【配套K12】2019年高考化学一轮选练习题2含解析新人教版
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。
D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019高考化学一轮复习选习练题2含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（2）含答案李仕才一、选择题1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑B．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑,A正确；B．将FeO 溶于稀硝酸后,Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+,B不正确；C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后,生成硫酸钡和醋酸,C不正确； D．向NaHC O3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-,D不正确。
本题选A。
2、EDTA 是一种重要的络合剂。
4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl,则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C l6H20N2O8Cl【答案】A【解析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH,分子式为C2H3O2Cl,乙二胺的分子式为C2H8N2,4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl,有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl,由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8,故选A。
点睛：本题考查有机物分子式的计算,侧重于学生的分析能力的考查,解题关键：根据反应的关系式,利用质量守恒计算。
3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（）A．Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚B．明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】C【解析】A、Al2O3能和碱反应,不能用于制造熔融烧碱的坩埚,选项A错误；B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的,但不能杀菌消毒,选项B错误；C、常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸,选项C正确；D、钠能与水反应,只能在熔融TiCl4反应来制备金属Ti,选项D错误。
新人教版2019高考化学一轮选练习题2(含答案解析)
人教版化学2019高考一轮选练习题（2）一、选择题1、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol •L﹣1【答案】C根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8 mL，物质的量为：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。
点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。
注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。
判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。
（2）电中性原则。
溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。
（3）进出性原则。
离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1N A H+B．常温常压下，18gD2O含有的质子数为10N AC．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3N A碳原子D．铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2N A【答案】A3、《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。
【配套K12】2019高考化学一轮优练题2含解析新人教版
2019高考化学一轮优练题（2）李仕才一、选择题1、已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O (Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3 (Ⅱ)。
下列说法正确的是( ) A ．反应(Ⅰ)中HCl 是氧化剂 B ．反应(Ⅱ)中Cl 2发生氧化反应 C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2 D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 3解析 反应(Ⅰ)中，Cl －失去电子，HCl 作还原剂，选项A 错误；反应(Ⅱ)中，Cl 2得到电子变为Cl －，发生还原反应，选项B 错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co 2O 3(氧化剂)的氧化性强于Cl 2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl 2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl 2的氧化性强于HIO 3，I 2的还原性强于HCl ，故选项D 正确、选项C 错误。
答案 D2、(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A )有关的说法正确的是( )A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A ～0.2N A 之间解析 Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g ，A 错误；Cu 2S 和CuO 中铜的质量分数相同，计算可知，B 正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C 错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A ，D 错误。
答案 B3、(2017·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃Q ――→溶于水Q 溶液―――――――→惰性电极电解M ＋NA ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu解析 Na 、Al 、Fe 均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，转化关系可能是Cu ＋Cl 2――→点燃CuCl 2――→溶于水CuCl 2溶液―――――――→惰性电极电解Cu ＋Cl 2。
2019高考化学一轮基础选习 选择题2含解析新人教版.doc
人教化学2019高考一轮基础选习：选择题(2)李仕才1、向等物质的量浓度的HCl、AICk、NH4CK MgCL混合溶液中逐滴加入1 mol - L-1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是()A.在0〜a段加入的NaOH溶液与NH4C1反应B.在b〜c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+ + 30r= Al(OH)3lC.在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++40r=A10r + 2H20D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是甘、Al3+, Mg2+, NH〕、Al (OH) 3解析A项错误，加入的NaOH溶液应先与前反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在b〜c 段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg'+ + 20H- =Mg (OH) 2 J ； C项错误，在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al (0H) 3+ 0H「=A10『 + 2H20； D 项正确。
答案D2、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B.电极II上发生还原反应，作原电池的正极C.该原电池的总反应式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向负极区解析该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触，A项错误；B项，Cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：Cu—2e_^Cu2+,错误；D项，正极发生反应：2Fe"+ + 2e_^2Fe2+,正电荷数减小，K+移向正极补充正电荷，错误。
答案C3、某固体混合物中可能含有：K\ Na\ Cl\ CO32\ SO厂等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是A.该混合物一定是bCOs和NaClB.该混合物可能是Na2C03和KC1C.该混合物一定是Nads和NaClD.该混合物可能是NaAO。
2019高考化学一轮复习基础习练2含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（2）李仕才一、选择题1、化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（B ）A.为了防止肿痛，用小苏打溶液清洗蚂蚁叮咬处B.二氧化硫有毒，严禁在任何食品和饮料中添加C.我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属D. 加油站墙壁上粘贴的危险化学品标志是解析为了防止某些食品氧化，常添加S0?抗氧化和防腐，但需严格遵照国家限量标准，B项错误。
2、2.下列叙述正确的是（D ）A.氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol NaOH 的质量是40 g/molC. 1 g H,和1 g 2所含分子数相等D.阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23 g3、利用焰色反应，人们在烟花屮有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是（B ）A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl.与？WX）,灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元索的存在形式（化合态或游离态）无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项正确；观察钾元素的焰色反应吋应透过蓝色钻玻璃，C项错误。
4、二氧化硅（SiOj又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。
下列说法正确的是（C ）A.Si02既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B.Si02和Si都是光导纤维材料c.在硅胶中加入C0CI2可显示硅胶吸水是否失效D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应解析两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF< 不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。
5、下列关于指定粒子构成的几种描述不正确的是(C )A.3701与％具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素鬻X与db具有相同的最外层电子数C.乩0卜与0H—具有相同的质子数和电子数D.0齐和G一具有相同的质子数和电子数6、下列关于热化学反应的描述正确的是(D )A.己知H+(aq)+0H~(aq)=H20(l) △一57. 3 kj/mol,则H2SO4和Ba (OH) 2 的反应热A〃=2X( — 57. 3) kj/molB.燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH30H(g) +^O2(g)=CO2(g) +2I【2(g) △〃= —192.9 kj/mol,则CH30H(g)的燃烧热为192.9 kj/molC.H2(g)的燃烧热是285. 8 kj/mol,则2H20(g)=2H2(g)+02(g) A//=+571. 6 kj/molD.葡萄糖的燃烧热是 2 800 kj/mol, Klj|c6H I206(s) + 302(g) =3C02(g) +3H20(l) =—1 400kj/mol解析A项，比SO」和Ba (OH) 2反应除了生成水还生成BaSO」沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B项，该反应生成的孩气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C 项,表示也@)的燃烧热时生成的是液态水,错误；D项，1 mol葡萄糖燃烧放热2 800 kJ, 所以当热化学方程式的化学计量数变为原來的1/2时，热效应减半，正确。
2019高考化学一轮选择题练习2新人教版.docx
2019高考化学一轮选择题练习（2）李仕才1.下列食用品的有效成分正确的是（）答案c 链接一一【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+1I2S协同转化装置，实现对天然气中CO?和氏S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为Zn0@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为:②ZEDTA-FM+H Z S = 2H*+S+2EDTA-F$该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应：CO2+2H，+2e =CO+H2OB.协同转化总反应：C02+H2S=C0+H20+SC.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D.若采用Fe37Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA~Fe2+,溶液需为酸性【答案】C【解析】精准分析：该装蚤属于电解池，co】在Znoffil烯电极上转化为CO,发生得到电子的还原反应，为阴极, 石墨烯电极为阳极，发生失去电子的氧化反应，则详解：As CO]在ZnO^Sl烯电极上转化为CO,发生得"3们躍M血ST)CO B?>®EDTA-Fe2-e =EDTA-Fe3FA.C6H12O6 C.CH3COOH D.A1(OH)3B.Na2CO3到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为CO：+H-+2「=C6H：O, A正确；E、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①推即得到H：S-2e-=2H-+S,因此总反应式为CO】+ItS=C6H2(HS, B正确.；C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO^BS烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用F^-/Fe^-取代三DTA-F^'/EDTA-Fe\滚液需要酸性，D正确。
答案选C o考点定位：考查电化学原理的应用、电极反应式书写、铁盐与亚铁盐的性质等【试题点评】准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
人教版2019高考化学一轮选练习题2含解析
人教版化学 2019 高考一轮选练习题（ 2）一、选择题1、pH=1 的某溶液 X 中仅含有+3+2+2+3+2﹣、SO2﹣2﹣、 Cl﹣、 NONH 、 Al、 Ba、Fe 、 Fe 、 CO、 SO43343﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：以下相关推断不正确的选项是（）A．溶液 X 中必然含有+、 Al3++2+2﹣H、 NH 、 Fe 、SO44B．依照上述连续实验不能够确定溶液X中可否含有Fe3+、 Cl ﹣C．积淀 H为 Al （ OH）3、 BaCO3的混淆物D．若溶液 X 为 100mL，产生的气体 A 为（标准状况），则 X 中 c（ Fe2+）=0.06mol ?L ﹣1【答案】 C依照上述连续实验不能够确定溶液X 中可否含有Fe3＋、Cl －，B 正确； C、依照上述剖析可知H 为 Al （ OH）3， BaCO3与过分的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水， C 错误； D、生成气体 A 的离子反响方程式为：2+-3+3Fe +NO3 +4H+=3Fe +NO↑ +2HO，产生的气体 A 为44.8 mL ，物质的量为：0.0448L ÷，故n （Fe2+）=3×0.002=0.006mol ，c（Fe2+）=0.006mol ÷， D 正确，答案选C。
点睛：此题察看了常有阴阳离子的查验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常有离子的性及方法。
注意再行离子推断要依照以下三条原：（ 1）互斥性原。
判断出必然有某种离子存在，将不能够与之共存的离子除去去，进而判断出必然没有的离子。
（ 2）中性原。
溶液呈中性，溶液中必然有阳离子和阴离子，不能能只有阳离子或阴离子。
（ 3）出性原。
离子，加入会引入新的离子，某些离子在－在酸量化 Al 3＋) ，原溶液中可否存在种程中可能消失 ( 如溶液中的 AlO2离子无法判断。
2、 N A阿伏加德常数的，以下法正确的选项是（）24 A+ A． 25℃， 1LpH=1 的 H SO溶液中含有 0.1N HB．常温常下， 18gD2O含有的子数 10N AC． 9.0g 淀粉和葡萄糖的混淆物中共含有A碳原子D．粉与硫粉混淆加，每耗资1mol 粉，移的子数2N A【答案】 A3、《唐本草》: ⋯⋯原来色，新出窟未者，正如璃璃。
2019人教版高考化学一轮训导练(2)及答案
2019人教版高考化学一轮训导练（2）及答案C．合金中Mg、Al的物质的量之比为1∶1D．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1解析：对比甲、乙两组的实验数据，可以看出，乙组所用的合金比甲组多，产生的H2也多，说明甲组中的盐酸未反应完，盐酸是过量的。
从甲组的实验可知，每毫克合金与盐酸反应产生H2的体积为280255mL，若乙组的合金耗尽，应生成H2的体积为280255×385 mL＝423 mL，实际上只生成336 mL，说明乙组中盐酸不足。
根据甲组的实验可求出合金中Mg、Al的物质的量，设分别为x mol、y mol。
有24x＋27y＝0.255，x＋1.5y＝0.28022.4，联立两式，解得x＝y＝0.005，x∶y＝1∶1。
根据乙组的实验可求出盐酸的物质的量浓度：0.336 L22.4 L·mol－1×2＝c(HCl)×0.03 L，c(HCl)＝1.0 mol·L－1。
综上所述，A、B、C项推理正确，D项推理不正确。
答案：D4．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A．2.4 g B．4.8 gC．6.4 g D．1.6 g解析：加入盐酸后先后发生：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O①，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋②，由①可得n(O)＝3n(Fe2O3)＝12n(HCl)＝0.3×1×12＝0.15 mol，由质量守恒可得，固体减少的质量为Fe2O3中氧的质量，为0.15×16＝2.4 g，A正确。
答案：A5．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐解析：通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B 错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C 错误；把海水经太阳曝晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D 正确。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦ C ．①③④ D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019人教版高考化学一轮训导练(2)及答案
2019人教版高考化学一轮训导练（2）及答案2019人教版高考化学一轮训导练（2）及答案一、选择题 1．下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O解析：A 项，正确的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；B 项，正确的离子方程式为SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3COO －；D 项，过量的铁粉会与Fe 3＋反应生成Fe 2＋。
答案：C2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；B 项，正确的离子方程式应为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑；C 项，NH 3·H 2O 不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
高考化学一轮选练习题2含解析新人教版8.doc
人教版化学2019高考一轮选练习题（2）李仕才一、选择题1、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L ﹣1【答案】C根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8 mL，物质的量为：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。
点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。
注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。
判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。
（2）电中性原则。
溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。
（3）进出性原则。
离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃ 时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1N A H+B．常温常压下，18gD2O含有的质子数为10N AC．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3N A碳原子D．铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2N A【答案】A3、《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。
高考化学一轮选练习题(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
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2019年高考化学一轮选练习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( ）A．钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO错误!C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－，2＋H2O D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO错误!解析A项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2;B项错误，SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO－，3；C项正确，因为Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D项错误，ClO －与SO易发生氧化还原反应，即ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO错误!。
2答案C2、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是（)错误!A．该硫酸的物质的量浓度为9。
2 mol·L－1B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9。
2019高考化学一轮选练编题2含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选练编题（2）李仕才一、选择题1、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．Fe(NO 3)3溶液中加入足量HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 B ．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液蚀刻铜：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O C ．NH 4HCO 3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O 解析：A 项,漏掉了NO －3、H ＋与I －的反应；C 项,漏掉了NH ＋4与OH －的反应；D 项,反应物的配比不对,正确的离子方程式应为2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋8OH －===3BaSO 4↓＋2AlO －2＋4H 2O 。
答案：B2、下列离子方程式书写正确的是( )A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：A 项,电荷不守恒,正确的离子方程式为：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；B 项,阴、阳离子配比不正确,应为2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ；D 项,电荷不守恒,正确的应为：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2019高考化学一轮练练题选择题(2)(含解析)新人教版
（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（2）含答案李仕才1、常温下，0.01 mol •L _1MOH溶液的pH 为10。
已知：2M0H(aq)+ H2SQ(aq)===M2SQ(aq) + 2fO(l) △ H=-24.2 kJ • mol ; H+(aq) + OH(aq)===H2Q(l) △ H2=-57.3 kJ • mol1。
则MOH在水溶液中电离的△ H为（―1A. + 33.1 kJ • mol—1C.—81.5 kJ • mol解析根据题中0.01 mol/L MOH 溶液的和反应可以看做两个过程：阴11加小B.+ 45.2 kJ • molD. —33.1 kJ • mol 1pH= 10,知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中+(aq) + OH (aq)△ H、H+(aq) + OH 1(aq)===H2O(l) △H2,根据盖斯定律知△ H = 2( △H+ △H2)，贝U △ H= - △H - △H2=(——1 一一24.2 kJ • mol -1）X ^- （- 57.3 kJ • mol 一1）= + 45.2 kJ • mol -1, B项正确。
答案B2、易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是解析的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液呈红色，D正确。
答案D3、某100mL溶液可能含有Na+、NH+、Fe3+、CO2「、SQ2「、C「中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）■沉淀1盐酿沉淀24-30gIp2.33(C. 原溶液中 c (C 「)》0.1mol?LD.若原溶液中不存在Na +,贝U c ( C 「)v 0.1mol?L【答案】D【解析】试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种， 则该沉淀为 BaSQ BaCQ 中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是 BaSQ BaCO的混合物，一定存在CQ 2-、SQ 2-，硫酸钡沉淀是2.33g ，物质的量是2.33g 十233g/mol=0.01mol , 碳酸根离子的物质的量是 (4.3 -2.33)十197mol=0.01mol ,碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe 3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素 守恒，铵根离子的物质的量是1.12L -22.4L/mol=0.05mol ，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol ,阴离子所带负电荷的物质的量之和 =0.01 X 2+0.01 x 2=0.04mol ，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定， n (Cl -)》0.01mol ,所以c (Cl -)》0.1mol?L -。
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2019年高考化学一轮选练习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A ．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4OH －B ．SO 2使紫色石蕊溶液变红色：SO 2＋H 2O===2H ＋＋SO 2－3C ．利用NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O D ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3解析 A 项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe ＋O 2＋2H 2O===2Fe(OH)2；B 项错误，SO 2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H 2SO 3＋＋HSO －3；C 项正确，因为Al 2O 3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D 项错误，ClO －与SO 2易发生氧化还原反应，即ClO －＋SO 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋SO 2－4。
答案 C2、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )硫酸 化学纯品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm －3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D ．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L －1解析 A 项，c ＝1 000 mL×1.84 g·cm －3×98%98 g·mol －1×1 L＝18.4 mol·L －1；B 项，Zn 与浓H 2SO 4反应放出SO 2气体；C 项，200 mL×4.6 mol·L－1＝x ·18.4 mol·L －1，x ＝50 mL ；D 项，由于水的密度小于H 2SO 4的密度，所以当浓H 2SO 4与水等质量混合时，其体积大于浓H 2SO 4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L－1。
答案 C3、铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法错误的是( )铝土矿――→盐酸①a ――→过量NaOH ②b ――→③c ――→④d ――→电解AlA．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅B．a、b中铝元素的存在形式不同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析铝土矿加盐酸生成Al3＋和Fe3＋，二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤、分离出二氧化硅；滤液中加过量NaOH，Al3＋转化为AlO－2、Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀，向滤液中通入过量的二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后电解熔融的Al2O3生成Al。
由以上分析可知①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，故A正确；a中为Al3＋，b中为AlO－2，故B正确；③中需要把AlO－2转化为Al(OH)3沉淀，要通入过量的二氧化碳，AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，故C错误；根据上面分析可知④是Al(OH)3受热分解生成Al2O3，故D正确。
答案 C4、下列关于卤素的叙述中正确的是( )①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②用汽油作为提纯溴的萃取剂③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④解析①卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错；②溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提纯溴，②对；③溴化银、碘化银都具有感光性，③错；④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或溴水，④错；⑤氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应，一定有HF和O2生成，⑤对；⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，⑥对。
答案 C5、元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是( )A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B．原子半径的大小顺序为W>Z>YC．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强解析根据元素在周期表中的位置，可以推断Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，Z为Al。
A项，氧无最高正价；B项，原子半径应为Z>W>Y；D项，H2S的稳定性小于HCl，还原性强于HCl。
答案 C6、(2017·兰州模拟)关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中，H＋从正极区移向负极区④正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正确的是( )A．④B．①③C．①④D．②③解析①在微生物作用下C m(H2O)n转化为CO2促进电子的转移，正确；②微生物在右侧，右侧电极为电源的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应，错误；③根据电流的方向，放电过程中，H＋从负极区移向正极区，错误；④电池左侧为电池的正极区，MnO2在H＋条件下发生得电子反应，所以正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，④正确。
答案 C7、在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 m ol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L －1和6 mol·L－1。
以下叙述正确的是( )A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同解析反应2A(g)＋＋3D(g)可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等。
Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，A错误；Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，C正确；两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，D错误。
答案 C8、下列说法错误的是( )A．常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13mol·L －1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7D．25 ℃时，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 解析CH3COOH是弱电解质，常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L －1，故由水电离出的c(H＋)＞1.0×10－13mol·L－1，A项错误；pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1，pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－1mol·L－1，B 项正确；等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，C项正确；H2SO4溶液中n(H＋)＝50×10－3L×10－3mol·L－1＝5×10－5mol，NaOH溶液中n(OH－)＝50×10－3L×10－3mol·L－1＝5×10－5 mol，完全反应后溶液呈中性，D项正确。
答案 A9、某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( )A．1 mol该有机物可消耗3 mol NaOHB．该有机物的分子式为C16H17O5C．最多可与7 mol H2发生加成D．苯环上的一溴代物有6种解析根据该有机物的结构简式，碱性条件下，酯水解为羧基和酚羟基，故1 mol该有机物可消耗4 mol NaOH，A项错误；该有机物的分子式应为C16H14O5，B项错误；该有机物中只有苯环能与H2发生加成反应，故最多可与6 mol H2发生加成反应，C项错误；第一个苯环的一溴代物有2种，第二个苯环的一溴代物有4种，共有6种，D项正确。
答案 D10、有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是( )4NH 3，错误；B 项，黄色火焰可以掩盖K ＋的浅紫色火焰，故检验K ＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有浅紫色火焰，原溶液中有钠离子、无钾离子，错误；C 项，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，正确；D 项，通入过量的二氧化碳能产生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚钠的物质，不一定是偏铝酸根，故D 错误。
答案 C 11、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。
a 、b 、c 分别代表这三种晶胞的结构，a 、b 、c 三种晶胞内金属原子个数比为( )A ．3∶2∶1B ．11∶8∶4C ．9∶8∶4D ．21∶14∶9解析 a 中：3＋2×12＋12×16＝6b 中：8×18＋6×12＝4c 中：8×18＋1＝2所以三种晶胞内金属原子个数之比为3∶2∶1。
答案 A12、如图是某种含有C 、H 、O 元素的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法正确的是( )A．该物质属于酯类B．分子式为C3H8O2C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸D．该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应解析根据C、H、O的成键规律可知，该有机物结构简式为，分子式为C4H8O2，A正确、B错误；该有机物酸性水解生成丙酸，酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，C、D错误。