2019年高考化学 (海南卷)

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第11讲 硫及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)

第11讲  硫及其化合物(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(原卷版)

第11讲硫及其化合物1.硫是生物必需的营养元素之一,下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石,可减少酸雨及温室气体的排放2.下列关于SO2的叙述中正确的是()A.燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为△2CaSO3+2CO22CaCO3+2SO2+O2=====B.SO2是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D.SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl),体现SO2的还原性3.以下关于硫及其化合物的说法错误的是()A.硫元素在自然界中既有游离态,又有化合态B.检查病人胃病所用的“钡餐”,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3C.浓硫酸不可用来干燥H2S气体,因其具有强氧化性D.SO2、SO3都为酸性氧化物,都可与水反应生成相应的酸4.下列说法正确的是()A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有漂白性B.SO2、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性,使有色物质发生了还原反应D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色5.下列反应中能产生二氧化硫的是()A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应6.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是()AB C D 实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置7.对下列事实的解释错误的是()A .加热盛有浓硫酸和木炭的试管,有CO 2和SO 2气体生成,说明浓硫酸具有强氧化性B .向50mL 18mol·L-1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量小于0.45mol ,说明铜与稀硫酸不反应C .常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应D .反应CuSO 4+H 2S===CuS↓+H 2SO 4能进行,说明CuS 既不溶于水也不溶于稀硫酸8.如图所示,利用培养皿探究SO 2的性质。

2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解

2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解

2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、单选题(本大题共7小题,共7.0分)1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是()A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】本题考查陶瓷有关知识,掌握相关的硅酸盐产品的生产原料、产品组成、性质以及硅酸盐的概念是解答本题的关键,注意基础知识的积累掌握,题目难度不大。

【解答】A.瓷器着色如雨过天晴,为青色,瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素,青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧,再经过还原形成为青色,此时铁不再是三价铁,而是二价铁,故A错误;B.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料,经过高温烧制而成的产品,闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成,故B正确;C.以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品,传统硅酸盐产品包括:普通玻璃、陶瓷、水泥,是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料,一万多年以前,它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代,故C正确;D.陶瓷有日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等,共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点,故D正确。

故选A。

2.关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是()A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】解:A.含有碳碳双键,所以具有烯烃性质,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误;B.含有碳碳双键,所以能发生加聚反应生成高分子化合物,故B正确;C.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面,甲烷分子为正四面体结构,有3个原子共平面,该分子中甲基具有甲烷结构特点,所以该分子中所有原子不能共平面,故C错误;D.该物质为有机物,没有亲水基,不易溶于水,易溶于甲苯,故D错误;故选:B。

2019年高考真题全国2卷化学(附答案解析)

2019年高考真题全国2卷化学(附答案解析)

绝密★启用前2019年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.3g 3He含有的中子数为1N APO−数目为0.1N AB.1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是A .AB .BC .CD .D 5.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是A .向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B .澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C .Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D .向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是A .图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的物质的量浓度B .图中各点对应的K sp 的关系为:K sp (m)=K sp (n)<Ksp (p)<K sp (q)C .向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体,溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D .温度降低时,q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动7.分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有(不含立体异构)A .8种B .10种C .12种D.14种二、推断题8.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

高考化学一轮复习:《第23讲 化学平衡状态的建立与移动》巩固训练(学生版)

高考化学一轮复习:《第23讲  化学平衡状态的建立与移动》巩固训练(学生版)

高考化学一轮复习:第23讲化学平衡状态的建立与移动【真题再现·辨明考向】1.(2023年广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。

反应历程(下图)中,M为中间产物。

其它条件相同时,下列说法不正确的是A.使用Ⅰ和Ⅱ,反应历程都分4步进行B.反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大C.使用Ⅱ时,反应体系更快达到平衡D.使用Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大2. (2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ∙mol-1CO2(g)+H2(g)=COg)+H2O(g) △H=41.2kJ∙mol-1在密闭容器中,1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶4时,CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。

CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n生成(CO2)×100%。

下列说法正确的是A.反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-205.9kJ∙mol-1 B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D.450℃时,提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强,均能使CO2平衡转化率达到X点的值3. (2022年6月浙江卷)关于反应Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) △H<0 ,达到平衡后,下列说法不正确...的是A. 升高温度,氯水中的c(HClO)减小B. 氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,c(HClO)增大C. 取氯水稀释,c(Cl-)c(HClO)增大D. 取两份氯水,分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证明上述反应存在限度4. (2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”,实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3,如图所示:己知:2NO2(g)N2O4(g) △H<0下列说法不正确...的是A. 气体温度升高后,不利于N2O4的固定B. N2O4被固定后,平衡正移,有利于NO2的去除C. 制备HNO3的原理为:2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D. 每制备0.4molHNO3,转移电子数约为6.02×10225. (2022年广东卷)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。

2019年全国统一高考化学试卷和答案解析(新课标Ⅱ)

2019年全国统一高考化学试卷和答案解析(新课标Ⅱ)

2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)1.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物2.已知是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是() A.含有的中子数为B.磷酸钠溶液含有的数目为C.被还原为转移的电子数为D.48g 正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分,W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素,W 与X 的最高化合价之和为8,下列说法错误的是()A.原子半径:B.常温常压下,Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性: D.X 的最高价氧化物对应水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D 向盛有溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失,加KSCN 后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D5.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失:B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:C.在空气中放置后由淡黄色变为白色:D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀:6.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是()A.图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的的关系为:C.向m点的溶液中加入少量固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动7.分子式为的有机物共有不含立体异构()A.8种B.10种C.12种D.14种8.立德粉也称锌钡白,是一种常用白色颜料。

(精校版)2019年全国3卷化学高考试卷(含答案)

(精校版)2019年全国3卷化学高考试卷(含答案)

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国3卷)化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。

共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3−丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4.离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A .经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B .水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去C .通过净化处理后,水的导电性降低D .阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O5.设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是A .每升溶液中的H +数目为0.02N AB .c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C .加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小D .加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D−Zn )可以高效沉积ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−Zn —NiOOH 二次电池,结构如下图所示。

2020届高考化学小题专题狂练21:物质结构与性质(附解析)

2020届高考化学小题专题狂练21:物质结构与性质(附解析)

2020届高考化学小题专题狂练21:物质结构与性质(附解析)考点说明本部分内容主要是选考知识,主要考查原子结构、核外电子排布式的书写、第一电离能和电负性的比较,化学键的类型及数目判断、原子的杂化方式,分子结构和性质,分子的空间构型、分子间的作用力、晶体的类型以及晶体化学式的确定等相关知识。

考点透视1.【2019年上海卷】元素295Og中文名为(气奥),是一种人工合成的稀有气体118元素,下列说法正确的是()A.核外电子数是118 B.中子数是295C.质量数是117 D.第六周期0族元素2.【2019年上海卷】下列说法错误的是()A.含有共价键的化合物是共价化合物B.含有极性键的分子可能是非极性分子C.有电子转移的反应是氧化还原反应D.水溶液中能完全电离的电解质是强电解质3.【2019年全国卷2】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是()A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD .X 的最高价氧化物的水化物是强碱4.【2019年海南卷】自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。

回答下列问题:(1)2016年IUPAC 确认了四种新元素,其中一种为Mc ,中文名为“”。

元素Mc 可由反应:24395Am +4120Ca =281115Mc +310n 得到。

该元素的质子数为______,287Mc 与288Mc互为_________。

(2)Mc 位于元素周期表中第VA 族,同族元素N 的一种氢化物为NH 2NH 2,写出该化合物分子的电子式________________。

该分子内存在的共价键类型有_______。

(3)该族中的另一元素P 能呈现多种化合价,其中3+价氧化物的分子式为______,5+价简单含氧酸的分子式为______。

近5年有机化学高考真题选择题汇编带答案

近5年有机化学高考真题选择题汇编带答案

近5年有机化学⾼考真题选择题汇编带答案有机化学⾼考真题选择题汇编带答案2019年⾼考化学有机真题汇编1.(2019年⾼考化学全国I卷)关于化合物2?苯基丙烯(),下列说法正确的是( )A.不能使稀⾼锰酸钾溶液褪⾊B.可以发⽣加成聚合反应C.分⼦中所有原⼦共平⾯D.易溶于⽔及甲苯2. (2019年⾼考化学全国II卷)分⼦式为C4H8BrCl的有机物共有(不含⽴体异构)( )A. 8种B. 10种C. 12种D. 14种3. (2019年⾼考化学全国III卷)下列化合物的分⼦中,所有原⼦可能共平⾯的是( )A. 甲苯B. ⼄烷C. 丙炔D. 1,3?丁⼆烯4.(2019年⾼考化学北京卷)交联聚合物P的结构⽚段如图所⽰。

下列说法不正确的是(图中表⽰链延长)( )A.聚合物P中有酯基,能⽔解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之⼀丙三醇可由油脂⽔解获得D.邻苯⼆甲酸和⼄⼆醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5.(2019年⾼考化学江苏卷)化合物Y具有抗菌、消炎作⽤,可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法不正确的是()A. 1molX最多能与3molNaOH反应B. Y与⼄醇发⽣酯化反应可得到XC. X、Y均能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D. 室温下X、Y分别与⾜量Br2加成的产物分⼦中⼿性碳原⼦数⽬相等6.(2019年⾼考化学海南卷)下列各组化合物中不互为同分异构体的是()A. B. C. D.2019年⾼考化学有机真题汇编答案1.C2.C3.D4.D5.B6.B2018年⾼考化学有机真题汇编1. (2018年全国I)下列说法错误的是( )A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是⼀类具有⾼选择催化性能的蛋⽩质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使褪⾊D.淀粉和纤维素⽔解的最终产物均为葡萄糖2. (2018年全国I)环之间共⽤⼀个碳原⼦的化合物称为螺环化合物,螺[2.2]戊烷()是最简单的⼀种。

下列关于该化合物的说法错误的是( )A.与环戊烯互为同分异构体B.⼆氯代物超过两种C.所有碳原⼦均处同⼀平⾯D.⽣成1molC5H12⾄少需要2molH23. (2018年全国II)实验室中⽤如图所⽰的装置进⾏甲烷与氯⽓在光照下反应的实验。

专题85物质检验与鉴别(原卷卷)--十年(2014-2023)高考化学真题分项汇编(全国通用)

专题85物质检验与鉴别(原卷卷)--十年(2014-2023)高考化学真题分项汇编(全国通用)

1.【2023年山东卷】鉴别浓度均为10.1mol L -⋅的2NaClO Ba(OH)、、()243Al SO 三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是 A .测定溶液pHB .滴加酚酞试剂C .滴加10.1mol L KI -⋅溶液D .滴加饱和23Na CO 溶液2.(2021·海南真题)一次性鉴别等浓度的3KNO 、4NH Cl 、23Na CO 三种溶液,下列方法不可行...的是 A .测定pH B .焰色试验C .滴加3AlCl 溶液D .滴加饱和()2Ca OH 溶液,微热3.【2022年山东卷】已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水,苯胺盐酸盐易溶于水。

实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。

下列说法正确的是A .苯胺既可与盐酸也可与NaOH 溶液反应B .由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C .苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D .①、②、③均为两相混合体系4.(2020·全国高考真题)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成,进行如下实验:① 混合物溶于水,得到澄清透明溶液;② 做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③ 向溶液中加碱,产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为 A .KCl 、NaCl B .KCl 、MgSO 4 C .KCl 、CaCO 3D .MgSO 4、NaCl5.(2020·浙江高考真题)黄色固体X ,可能含有漂白粉、4FeSO 、()243Fe SO 、2CuCl 、KI 之中的几种或全部。

将X 与足量的水作用,得到深棕色固体混合物Y 和无色碱性溶液Z 。

下列结论合理的是( )专题85 物质检验与鉴别A .X 中含KI ,可能含有2CuClB .X 中含有漂白粉和4FeSOC .X 中含有2CuCl ,Y 中含有3Fe(OH)D .用24H SO 酸化溶液Z ,若有黄绿色气体放出,说明X 中含有2CuCl6.(2019·浙江高考真题)白色固体混合物A ,含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种,常温常压下进行如下实验。

(完整)2019高考海南卷化学试题(解析版)

(完整)2019高考海南卷化学试题(解析版)

下列说法正确的是
A . a、 b、 c 三点对应的 K sp相等
B.AgCl 在 c 点的溶解度比 b 点的大 C.AgCl 溶于水形成的饱和溶液中, c(Ag +)=c(Cl — ) D. b 点的溶液中加入 AgNO 3 固体, c(Ag +)沿曲线向 c 点方向变化 【答案】 AC
【解析】
温度一定, Ksp 大小不变,线上 a、b、c 三点对应的 Ksp 相等。温度一定,溶解度大小也
是在两极间起输送电能的作用, 但水则参与化学反应, 不断被极板吸收, 氢氧化钾的浓度越
来越大。负极发生反应 Zn +2OH — - 2e—= Zn(OH) 2, OH —向负极移动,均正确。
9.一定温度下, AgCl(s)
Ag +(aq)+Cl -(aq)体系中 , c(Ag +)和 c(Cl — )关系如图所示。

5
【解析】 ( 1)利用守恒思想,通过反应
+→
+ 3 可确定元素 Mc 的质子数为
115;根据相关概念,可判断

互为同位素。
( 2)NH 2NH2 为元素 N 的一种氢化物的结构简式,依据结构简式、结构式、电子式间
关系,不难确定其分子的电子式为
H.. H.. H:N..:N..:H ,分子内既存在极性键又存在非极性键。
=
0.090
100%
0. 180
( 3) 298K 时, k= 00.132
11
0.180 0.132 4
50%
( 4)提高转化率,就是使平衡右移,可以采用及时分离出产物
γ-丁内酯的方法,或使
用浓硫酸作催化剂、吸水剂。
15.(9 分)

2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅲ)化学试卷及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅲ)化学试卷及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅲ)化学试卷★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A .高纯硅可用于制作光感电池B .铝合金大量用于高铁建设C .活性炭具有除异味和杀菌作用D .碘酒可用于皮肤外用消毒 8.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是A .甲苯B .乙烷C .丙炔D .1,3−丁二烯9.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和我10,X 与Z 同族,Y 最外层电子数等于X 次外层电子数,且Y 原子半径大于Z 。

下列叙述正确的是 A .熔点:X 的氧化物比Y 的氧化物高 B .热稳定性:X 的氢化物大于Z 的氢化物 C .X 与Z 可形成离子化合物ZX D .Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸10.离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A .经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B .水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去C .通过净化处理后,水的导电性降低D .阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O11.设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是A .每升溶液中的H +数目为0.02N AB .c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C .加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小D .加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强 12.下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。

(完整版)2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析

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2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2-苯基丙烯(右图),下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10-3 ,K a2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练:信息型离子方程式的书写(原卷+解析卷)

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练:信息型离子方程式的书写(原卷+解析卷)

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练信息型离子方程式的书写(原卷+解析卷)1.能正确表达下列反应的离子方程式为( )A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS===H2S↑+Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO2-3===Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O2.下列离子方程式正确的是( )A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+===Fe2++H2OD.KI溶液久置空气中变黄色:4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-3.下列离子方程式的书写正确的是( )A.食醋除去瓶胆内的水垢:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB .漂白粉溶液中通入少量SO 2:Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O===CaSO 3↓+2HClOC .Al 溶于NaOH 溶液:2Al +2OH -+2H 2O===2AlO -2+3H 2↑D .用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu 2++4OH -=====电解2Cu +O 2↑+2H 2O4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A .饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应:CO 2-3+CaSO 4CaCO 3+SO 2-4B .酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液:I -+IO -3+6H +===I 2+3H 2OC .KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO -+2Fe(OH)3===2FeO 2-4+3Cl -+4H ++H 2OD .电解饱和食盐水:2Cl -+2H +=====电解Cl 2↑+H 2↑5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A .用H 2O 2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I -+H 2O 2===I 2+2OH -B .向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH 溶液:NH +4+OH -===NH 3·H 2OC .向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:Al 3++2SO 2-4+2Ba2++4OH -===AlO -2+2BaSO 4↓+2H 2OD .等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO -3+Ba2++OH -===BaCO3↓+H2O6.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.四氧化三铁溶于足量稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO−3=9Fe3++NO↑+14H2OB.工业上生产漂白粉的原理:Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC.向硫酸氢铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:NH+4+OH−=NH3·H2OD.向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H2O2溶液:2MnO−4+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O8.下列离子方程式的书写正确的是()A.将2mol Cl2通入到含1mol FeBr2的溶液中:2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+Br2B.Mg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应:Mg2++2HCO−3+2Ca2++4OH−=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓C.少量CO2通入到NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO−=2HClO+CO2−3D.等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合:AlO−2+4H+=Al3++2H2O9.【2019·全国卷Ⅱ】下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl210.【2019·天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )11.【2019年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-===AlO-2+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO-3+2H+===Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+12.【2019年海南卷】能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO2-3+CO2+H2O===2HCO-3C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水:3H2O2+I-===IO-3+3H2OD.向硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+3SO2+2H2O===S↓+4HSO-313.【2020年江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中制氯水:Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−B.NO2通入水中制硝酸:2NO2+H2O=2H++NO−3+NOC.0.1mol·L−1 NaAlO2溶液中通入过量CO2:22233AlO CO2H O Al(OH)HCO--++=↓+D.0.1mol·L−1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH+414.【2020年天津卷】下列离子方程式书写正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应:2-+322CO+2H=H O+CO↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2+3+-22Fe+Br=2Fe+2BrC.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:-2-224242H C O+2OH=C O+2H OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:-2-65226532C H O+CO+H O=2C H OH+CO15.【2020年浙江选考】能正确表示下列反应的离子方程式是()A .(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO 2−4+Ba 2+=BaSO 4↓B .电解MgCl 2水溶液:2Cl −+2H 2O=====通电2OH −+H 2↑+Cl 2↑C .乙酸乙酯与NaOH 溶液共热:CH 3COOCH 2CH 3+OH −――→△CH 3COO −+CH 3CH 2OHD .CuSO 4溶液中滴加稀氨水:Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓16.【2020年全国2卷】下列实验所涉及反应的离子方程式不正确...的是( ) A .向氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe 3++Fe=3Fe 2+ B .向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH −=AlO −2+2H 2OC .向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液:2MnO −4+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O D .向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I −+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O17.【2020北京卷】MnO 2是重要的化工原料,山软锰矿制备MnO 2的一种工艺流程如图:资料:①软锰矿的主要成分为MnO 2,主要杂质有Al 2O 3和SiO 2 ②全属离于沉淀的pH③该工艺条件下,MnO2与H2SO4反应。

2019年高考化学试题及答案

2019年高考化学试题及答案
A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B.酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有还原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
②试剂a是____________。
(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)
实验二:验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断Dxx主要是BaSO3,进而推断Bxx含有Ag2SO3。向滤液Exx加入一种试剂,可进一步证实Bxx含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。
(3)根据沉淀F的存在,推测的产生有两个途径:
途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。
途径2:实验二中,被氧化为进入D。
实验三:探究的产生途径
①向溶液Axx滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液xx含有________:取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断Bxx不含Ag2SO4。做出判断的理由:_______。
28.(16分)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。

新高考有机化学选择题分类总结(上)

新高考有机化学选择题分类总结(上)

Җ㊀湖北㊀樊会武1㊀汤㊀芹2㊀㊀随着新课程改革的推进,«有机化学基础»不再是选学选考内容,而是所有参加化学学业水平选择性考试的学生必须面对的知识.同时,由于有机化学基础知识变为必考内容,这必然拓宽了命题者的视野和出题范围,也必然增加了考查的角度.在强调 必备知识 关键能力 和 核心素养 的新高考时代,为了帮助学生顺利掌握此类试题的解题方法,特结合近三年高考试题梳理成文,供大家参考.1㊀考查化学用语例1㊀(2020年7月浙江卷)下列表示不正确的是(㊀㊀).A.乙烯的结构式:C HH CHHB .甲酸甲酯的结构简式:C 2H 4O 2C .2G甲基丁烷的键线式:D.甲基的电子式:HCH H本题考查的是有机物或有机结构片段的正确表示方法 化学用语,C 2H4O 2是甲酸甲酯的分子式,故选项B 说法错误.答案为B .例2㊀下列表示或说法不正确的是(㊀㊀).A.羟基的电子式:OH B .乙烯的结构简式:C H 2C H 2C .O HC H 3和C H 2O H C H 3互为同系物D.C H 3C O O C H 2C H 3和C H 3C H 2C H 2C O O H 互为同分异构体乙烯的结构简式为C H 2 C H 2,选项B 说法错误.OHC H 3属于酚类,C H 2O H C H 3属于芳香醇,不是同系物.答案为B ㊁C .2㊀考查有机物的空间结构2.1㊀原子共线共面的考查例3㊀(2019年全国卷Ⅲ)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是(㊀㊀).A.甲苯㊀㊀B .乙烷C .丙炔㊀㊀D.1,3G丁二烯该题目考查4种不同类型有机物的空间结构知识.选项A ㊁B ㊁C 分子中均含有甲基,甲基上的氢原子不可能都与碳原子形成共平面结构,因此这3种化合物都不符合题目要求.而1,3G丁二烯为一种共轭二烯烃,分子中的碳原子均为不饱和碳原子,所有原子均可在同一平面上.答案为D.2.2㊀同系物或同分异构体的考查例4㊀(2019年海南卷)下列各组化合物中不互为同分异构体的是(㊀㊀).A.;B .C .C O O H;O D.HOO HO H选项B 中前一物质的分子式为C14H 20,后一物质的分子式为C 13H 22,故两者不属于同分异构体.答案为B .例5㊀下列说法正确的是(㊀㊀).A .C H 3 C H 2 C H C H 3C H 3的名称为3G甲基丁烷B .C H 3C H 2C H 2C H 2C H 3和C H 3 C H 2 C H C H 3C H 3互为同素异形体C .C H F C lC l 和C C l F HC l 为同一物质65D.C H 3C H 2O H 和C H 2 C H C H 2O HO H O H具有相同的官能团,互为同系物物质C H 3 C H 2 C H C H 3C H 3为烷烃,最长碳链为4个碳原子所在碳链.根据最低系列原则,从离取代基近的一端开始编号,正确的名称为2G甲基丁烷,选项A 错误.C H 3C H 2C H 2C H 2C H 3和C H 3 C H 2 C H C H 3C H 3为分子式相同但结构不同的有机物,互为同分异构体,选项B 错误.甲烷分子为正四面体结构,4个氢原子位置完全等效,故C H FC lC l 和C C l FHC l 为同一物质,选项C 正确.C H 3C H 2O H 和C H 2 C H C H 2O H O H O H具有相同的官能团,但官能团个数不同,结构也不只是相差了1个或几个C H 2,不能互为同系物,选项D 错误.答案为C .3㊀考查有机物的基础知识3.1㊀化学与社会例6㊀(2019年天津卷)化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是(㊀㊀).A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B .利用石油生产塑料㊁化纤等高分子材料C .利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水本题结合生活中常见现象中蕴含的化学知识,考查常见变化的分类.选项A ㊁B ㊁C 中均有新的物质生成,都涉及化学反应,而用反渗透膜从海水中分离出淡水,是将盐从海水中分离出来,没有生成新的物质,所以不涉及化学反应.答案为D.3.2㊀古诗词中的有机化学例7㊀(2019年全国卷Ⅱ)春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(㊀㊀).A.蚕丝的主要成分是蛋白质B .蚕丝属于天然高分子材料C .蜡炬成灰 过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物诗中的 丝 就是蚕丝,是由多种氨基酸用肽键聚合形成的蛋白质,是一种高品质的天然高分子材料(天然纤维).选项A ㊁B 均不符合题意.现代的石蜡是由石油加工得到的C 20~C 30烷烃混合物形成的白色或黄色固体,有多种用途,亦可用来制作蜡烛.而古代的蜡绝大多数是 蜂蜡 或 白蜡 . 蜂蜡 是由高级脂肪酸和长链一元醇或多元醇形成的酯;白蜡 又称中国蜡,是一种白蜡虫的分泌物,其主要成分为C 26~C28的饱和酸与C 26饱和醇形成的酯.无论是 蜂蜡 还是 白蜡 ,虽然相对分子质量都很大,但都不属于高分子聚合物,选项D 说法错误,符合题意. 蜡炬成灰 的过程实质上就是蜡与空气中的氧气发生剧烈氧化反应 燃烧,释放出的能量一部分以光能形成呈现,选项C 正确,不符合题意.答案为D.3.3㊀有机物基本性质例8㊀(2020年天津卷)下列说法错误的是(㊀㊀).A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B .油脂的水解反应可用于生产甘油C .氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉㊁纤维素和油脂均是天然高分子淀粉和纤维素均属于多糖,可以发生水解反应生成葡萄糖,选项A 说法正确;油脂的水解产物之一是甘油,且易于分离,故可用于生产甘油,选项B 说法正确;氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,选项C 正确;油脂是天然有机小分子,淀粉和纤维素均是天然高分子,选项D 说法错误.答案为D.例9㊀下列说法不正确的是(㊀㊀).①天然气的主要成分甲烷是高效㊁较洁净的燃料,且天然气是不可再生能源.②石油的分馏㊁煤的气化和液化都是物理变化.③石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油.④厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能.⑤用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物.⑥火棉是含氮量高的硝化纤维.⑦相同条件下等质量的甲烷㊁汽油㊁氢气完全燃烧,放出的热量依次增加.⑧油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分.⑨根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可以鉴别蚕丝与棉花.⑩淀粉㊁纤维素㊁蛋白质都属于高分子化合物.75石油的分馏是物理变化,但煤的气化和液化都是化学变化,故②错误;甲烷㊁汽油[主要成分之一为辛烷(C8H18)]和氢气的燃烧热不同㊁摩尔质量不同,故相同质量的3种物质完全燃烧,放出的热量需要通过定量计算获得,经查表可知,25ħ,101k P a条件下,ΔH[H2(g)]=-285k J m o l-1,ΔH[C H4(g)]=-890 3k J m o l-1,ΔH[C8H8(l)]=-5518k J m o l-1,Q[H2(g)]>Q[C H4(g)]>Q[C8H8(l)],故⑦错误.答案为②⑦.例10㊀下列说法不正确的是(㊀㊀).A.石油裂解气可以使溴水褪色,也可以使高锰酸钾溶液褪色B.可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C.正丙醇(C H3C H2C H2O H)和钠反应要比水和钠反应剧烈D.C H2 C H C H3+C l2高温ңC H2 C H C H2Cl+H C l属于取代反应石油裂解气中含有烯烃,故能够与溴水发生加成反应而使之褪色,能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色,选项A说法正确.新制氢氧化铜可与乙醛在加热条件下发生菲林反应,产生红色沉淀,可以用来检验乙醛,选项B说法正确.正丙醇中羟基的活性较小,与金属钠反应的程度低于水与金属钠反应的剧烈程度,选项C说法错误.丙烯甲基上氢原子被氯原子取代,是饱和碳原子的特征反应,故选项D说法正确.答案为C.例11㊀下列说法正确的是(㊀㊀).A.分馏石油可以得到植物油㊁柴油㊁润滑油B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C.乙酸㊁汽油㊁纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性植物油的主要成分是油脂,石油分馏不会得到植物油,选项A说法错误;葡萄糖是单糖,不会水解,在酒化酶的作用下会转化为乙醇和二氧化碳,发生了氧化反应,选项B说法错误.汽油的主要成分是多种烃,烃不能与氢氧化钠溶液发生反应,选项C说法错误.硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质发生变性,选项D正确.答案为D.例12㊀下列说法不正确的是(㊀㊀).A.正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高B.甲烷㊁苯㊁葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.羊毛㊁蚕丝㊁塑料㊁合成橡胶都属于有机高分子材料D.天然植物油没有恒定的熔沸点,常温下难溶于水碳原子数相同的烷烃,支链越多,分子间作用力越弱㊁熔沸点越低,故正丁烷的沸点比异丁烷的高;乙醇由于形成了分子间氢键,分子间作用力强于二甲醚,故沸点高于二甲醚,选项A说法正确.葡萄糖是多羟基醛,含有醛基,能够被溴水㊁高锰酸钾等氧化,使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,选项B说法错误.羊毛㊁蚕丝㊁塑料㊁合成橡胶都是有机高分子化合物,形成的材料为有机高分子材料,其中羊毛㊁蚕丝主要成分为蛋白质,属于天然高分子化合物,塑料㊁合成橡胶属于人工合成的高分子材料,选项C说法正确.天然植物油常温下为不溶于水的液体,是混合物,没有恒定的熔沸点,选项D说法正确.答案为B.例13㊀下列表述正确的是(㊀㊀).A.苯和氯气生成C6H6C l6的反应是取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是C H2C H2B r2C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是C H3C lD.硫酸作催化剂,C H3C O18O C H2C H3水解所得乙醇分子中有18O苯和氯气在紫外线的作用下生成C6H6C l6(俗称 六六六 ,是一种农药),反应方程式为C6H6+3C l2ңC6H6C l6,是加成反应,选项A错误.乙烯与溴水发生加成反应的产物是C H2B r C H2B r,选项B错误.甲烷与氯气反应为连续反应,得到多种氯代烃和H C l的混合物,选项C错误.乙酸乙酯的水解反应断裂C 18O单键,含有18O的乙氧基原子团与水中的H原子结合生成H18O C H2C H3,选项D正确.答案为D.4㊀考查有机物的分离和提纯例14㊀(2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是(㊀㊀).A.硝基苯(苯) 蒸馏B.乙烯(S O2) 氢氧化钠溶液C.己烷(己烯) 溴水,分液D.乙酸乙酯(乙醇) 碳酸钠溶液,分液85苯和硝基苯是互溶的液体混合物,可以利用沸点不同进行蒸馏分离,选项A说法正确.S O2能和N a O H溶液反应,而乙烯不反应,选项B说法正确.己烯可以和溴水反应生成二溴己烷,但二溴己烷能溶于己烷,不能分离,选项C说法错误.乙醇能溶于碳酸钠溶液,乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,可利用分液方法分离,选项D说法正确.答案为C.5㊀考查有机物反应机理研究例15㊀(2018年北京卷)我国科研人员提出了由C O2和C H4转化为高附加值产品C H3C O O H的催化反应历程.该历程示意图如图1.下列说法不正确的是(㊀㊀).图1A.生成C H3C O O H总反应的原子利用率为100%B.C H4ңC H3C O O H过程中,有C H键发生断裂C.①ң②放出能量并形成了C C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率根据示意图可知,生成C H3C O O H的反应为C H4+C O2催化剂ңC H3C O OH.如果反应能完全进行,所有反应物都转变为生成物,故原子利用率为100%,选项A说法正确.C H4选择性活化变为①的过程中,有1个C H键发生断裂,①ң②形成C C键,①的总能量高于②的总能量,故放出能量,选项B㊁C说法正确.催化剂只影响化学反应速率,不能改变ΔH,不能使化学平衡发生移动,不能提高平衡转化率,选项D说法不正确.答案为D.例16㊀(2020年全国卷Ⅰ)铑的配合物离子[R h(C O)2I2]-可催化甲醇羰基化,反应过程如图2所示.下列叙述错误的是(㊀㊀).A.C H3C O I是反应的中间体B.甲醇羰基化反应为C H3O H+C O=C H3C O2HC.反应过程中R h的成键数目保持不变D.存在反应C H3O H+H I=C H3I+H2O图2由题干中提供的反应机理图可知,铑配合物在整个反应历程中的成键数目㊁配体种类等均发生了变化;并且也可以观察出,甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要C O,最终产物是乙酸.因此,凡是出现在历程中的,既非反应物又非产物的物种,如C H3C O I以及各种配离子等,都可视作中间产物.答案为C.例17㊀(2020年天津卷)理论研究表明,在101k P a和298K下,H C N(g)⇌H N C(g)异构化反应过程的能量变化如图所示下列说法错误的是(㊀㊀).图3A.H C N比H N C稳定B.该异构化反应的ΔH=+59 3k J m o l-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应的反应热根据图示,H C N的相对能量低于H N C的相对能量,能量越低越稳定,故H C N较稳定,选项A说法正确.H C N(g)⇌H N C(g)为吸热反应,ΔH=+59 3k J m o l-1,选项B说法正确.根据图示可知,正反应的活化能明显大于逆反应的活化能,选项C正确.使用催化剂,可以改变反应的活化能,但不能改变反应热,选项D错误.答案为D.例18㊀㊀(2020年山东卷)1,3G丁二烯与H B r发生加成反应分两步:第一步H+进攻1,3G丁二烯生95成碳正离子;第二步B r-进攻碳正离子完成1,2G加成或加成.反应进程中的能量变化如图4所示.已知在0ħ和40ħ时,1,2G加成产物与1,4G加成产物的比例分别为70ʒ30和15ʒ85.下列说法正确的是()图4A.1,4G加成产物比1,2G加成产物稳定B.与0ħ相比,40ħ时1,3G丁二烯的转化率增大C.从0ħ升至40ħ,1,2G加成正反应速率增大,1,4G加成正反应速率减小D.从0ħ升至40ħ,1,2G加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度根据图象分析可知该加成反应为放热反应,且生成的1,4G加成产物的能量比1,2G加成产物的能量低.能量越低越稳定,即1,4G加成产物比1,2G加成产物稳定,选项A说法正确.该加成反应不管生成1,4G加成产物还是1,2G加成产物,均为放热反应,则升高温度,不利于1,3G丁二烯的转化,即在40ħ时其转化率会减小,选项B说法错误.从0ħ升至40ħ,化学反应速率增大,即1,4G加成和1,2G加成反应的正反应速率均会增大,故选项C错误;从0ħ升至40ħ,对于1,2G加成反应来说,化学平衡逆向移动,即1,2G加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度,选项D说法正确.答案为A㊁D.例19㊀(2019年海南卷)反应C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)㊀ΔH>0在一定条件下于密闭容器中达到平衡,下列各项措施中,不能提高乙烷的平衡转化率的是(㊀㊀).A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应,增大容器容积相当于减小压强,平衡向正反应方向移动,乙烷的平衡转化率增大,选项A不符合题意.升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即正向移动,乙烷的平衡转化率增大,选项B不符合题意.分离出部分氢气,平衡正向移动,乙烷的平衡转化率增大,选项C不符合题意.等容下通入惰性气体,虽然导致体系的总压强增大,但原平衡体系中各物质的浓度不变,平衡不移动,乙烷的平衡转化率不变,选项D符合题意.答案为D.例20㊀(2018年浙江卷)在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度㊁乙醇进料量(单位:mL m i n-1)的关系如图5所示(保持其他条件相同).在410~440ħ温度范围内,下列说法不正确的是()图5A.当乙醇进料量一定时,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高B.当乙醇进料量一定时,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大C.当温度一定时,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小D.当温度一定时,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大根据图象,当乙醇进料量一定时,随温度的升高,乙醇转化率逐渐增大,乙烯选择性先增大后减小.以进料量0 4m L m i n-1为研究对象,随乙醇转化率增大,乙烯选择性逐渐升高,但温度高于430ħ后,乙烯选择性逐渐降低,因此,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大,选项A说法错误㊁选项B说法正确.根据图甲,当温度一定时,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小,选项C说法正确;根据图乙,当温度一定时,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大,选项D说法正确.答案为A.(作者单位:1.湖北省鄂南高级中学2.湖北武汉市第二十八中学)06。

2020届高考化学二轮复习疯狂专练19化学实验基础(含解析)

2020届高考化学二轮复习疯狂专练19化学实验基础(含解析)

化学实验基础主要考查化学基础实验仪器的使用方法和操作注意事项及化学实验装置、原理、现象等知识。

1.【2019年上海卷】用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步骤有①冷却至室温,②调节使水准管和量气管液面持平,③读数。

正确的顺序是()A .①②③B .①③②C .③①②D .③②①2.【2019年海南卷】实验室通过称量42MgSO xH O 样品受热脱水前后的质量来测定x 值,下列情况会导致测定值偏低的是()A .实验前试样未经干燥B .试样中含有少量碳酸氢铵C .试样中含有少量氯化钠D .加热过程中有试样迸溅出来3.【2019年江苏卷】下列实验操作能达到实验目的的是()A .用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB .将4.0g NaOH 固体置于100mL 容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L −1NaOH 溶液C .用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D .用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 24.【2019年北京卷】探究草酸(H 2C 2O 4)性质,进行如下实验。

(已知:室温下,0.1mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3)考点说明考点透视由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4具有还原性,24MnO-+5224C O-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O5.【2019年天津卷】下列实验操作或装置能达到目的的是()6.【2019年全国卷1】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是()A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯考点突破1.明代《造强水法》记载“绿钒五斤,硝五斤,将矾炒去,约折五分之一,将二味同研细,锅下起火,取气冷定,开坛则药化为水。

2019年全国统一高考化学试卷(新课标含解析)

2019年全国统一高考化学试卷(新课标含解析)

2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅱ)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。

共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物8.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.3 g 3He含有的中子数为1N AB.1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO 数目为0.1N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

最新2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解

最新2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解

2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、单选题(本大题共7小题,共7.0分)1.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是()A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】本题考查陶瓷有关知识,掌握相关的硅酸盐产品的生产原料、产品组成、性质以及硅酸盐的概念是解答本题的关键,注意基础知识的积累掌握,题目难度不大。

【解答】A.瓷器着色如雨过天晴,为青色,瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素,青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧,再经过还原形成为青色,此时铁不再是三价铁,而是二价铁,故A错误;B.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料,经过高温烧制而成的产品,闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成,故B正确;C.以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品,传统硅酸盐产品包括:普通玻璃、陶瓷、水泥,是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料,一万多年以前,它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代,故C正确;D.陶瓷有日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等,共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点,故D正确。

故选A。

2.关于化合物2−苯基丙烯(),下列说法正确的是()A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】解:A.含有碳碳双键,所以具有烯烃性质,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A错误;B.含有碳碳双键,所以能发生加聚反应生成高分子化合物,故B正确;C.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面,甲烷分子为正四面体结构,有3个原子共平面,该分子中甲基具有甲烷结构特点,所以该分子中所有原子不能共平面,故C错误;D.该物质为有机物,没有亲水基,不易溶于水,易溶于甲苯,故D错误;故选:B。

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2019年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化学注意事项:1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是( )A. 氮水B. 乙酸C. 氢氧化钠D. 硝酸2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ⋅ B. 42FeSO 7H O ⋅ C. 42ZnSO 7H O ⋅ D.()422KAl SO 12H O ⋅3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =,>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。

下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是( )A. 增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是( )A. B. C. D.5. 根据右图中的能量关系,可求得C H —的键能为( )A. 1414kJ mol -⋅B. 1377kJ mol -⋅C. 1235kJ mol -⋅D. 1197kJ mol -⋅ 6.实验室通过称量42MgSO xH O ⋅样品受热脱水前后的质最来测定x 值,下列情况会导致测定值偏低的是( )A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少景碳酸氢铵C. 试样中含有少量氯化钠D.加热过程中有试样进溅出来二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。

每小趣有一个或两个.....选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。

7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。

下列有关化学元素周期表的说法正确的是( ) A. 元素周期表共有18列B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ,电解质为KOH溶液,电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+,下列说法正确的是( ) A. 电池工作过程中,KOH 溶液浓度降低 B. 电池工作过程中,电解液中-OH 向负极迁移C. 负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-= D. 正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+9. 一定温度下,AgCl(s)Ag (aq)Cr (aq)+-+ƒ体系中,()Ag c +和-(Cl )c 的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A. a b c 、、三点对应的相等B. AgCl 在c 点的溶解度比b 点的大C. AgCl 溶于水形成的饱和溶液中,()()Ag c Cl c -+=D. b 点的溶液中加入,固体,()Agc +沿曲线向c 点方向变化1V.P20既ZGIE 确的毛10. 下列说法正确的是( )A. MgO 和23Al O 都属于两性氧化物B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C. 34Fe O 和34Pb O 中的金属都呈现两种价态D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应11. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )A. 向F 2FeBr 溶液中通入过量23-2CL 2Fe Cl 2Fe 2Cl +++=+:B. 向碳酸钠溶液中通入少量223223CO CO CO H O 2HCO --++=:C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水22323H O I 103H O -+=+D. 向硫化钠溶液中通入过量2-2223SO 2S 5SO 2H O 3S 4HSO -++=↓+:12. 下列化合物中,既能发生取代反应又能发生加成反应的有( ) A. 32CH CH CH = B. 322CH CH CH OH C.D.三、非选择题:共4分。

每个试题考生都必须作答。

13.(9分)自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。

回答下列问题:(1)2016年IUPAC 确认了四种新元素,其中一种为Mc ,中文名为“镁”。

元素Mc 可由反应端得到。

该元素的质子数为 ,287Mc 与288Mc 互为(2)Mc 位于元素周期表中第VA 族,同族元素N 的一种氢化物为22NH NH ,写出该化合物分子的电子式 .该分子内存在的共价键类型有 .(3)该族中的另一元素P 能星现多种化合价,其中3+价氧化物的分子式为 5+价简单含氧酸的分子式为 14. (8分)由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下:在298K 下,γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为10.180mol L -⋅,测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。

回答下列问题:/min t21 50 80 100 120 160 220 ∞()1/mol L c -⋅ 0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)该反应在50~80min 内的平均反应速率为 11mol L min --⋅⋅。

(2)120min 时γ-羟基丁酸的转化率为 。

(3)298K 时该反应的平衡常数K= 。

(4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率,除适当控制反应温度外,还可采取的措施是 15. (9分)无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用,回答下列问题:(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯,工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得,该反应的化学方程式为 ,反应类型为 ,写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(4104C H O S )的结构简式 。

(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂,工业上常用丁醇与三氯氧磷()反应来制备,该反应的化学方程式为, ,反应类型为 。

写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式 。

16. (9分)连二亚硫酸钠()2242Na S O 2H O ⋅,俗称保险粉,易溶于水,常用于印染、纸张漂白等。

回答下列问题:(1)224Na S O 中S 的化合价为 。

(2)向锌粉的悬浮液中通入2SO ,制备24ZnS O ,生成1mol 24ZnS O ,反应中转移的电子数为 mol ;向24ZnS O 溶液中加入适量23Na CO ,生成224Na S O 并有沉淀产生,该反应的化学方程式为(3)2Li SO -电池具有高输出功率的优点。

其正极为可吸附2SO 的多孔碳电极,负极为金属锂,电解液为溶解有LiBr 的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。

电池放电时,正极上发生的电极反应为22242SO 2e S O --+=,电池总反应式为 。

该电池不可用水替代混合有机溶剂,其原因是 。

17. (9分)干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体,化学方程式为:32242NH (g)CO (g)NH COO NH (s)+=0H ∆<在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示,回答下列问题:(1)装置1用来制备二氧化碳气体:将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上,漏斗中所加试剂为 :装置2中所加试剂为 ;(2)装置4中试剂为固体4NH Cl 和3Ca(OH):发生反应的化学方程式为 ;试管口不能向上倾斜的原因是 。

装置3中试剂为KOH ,其作用为 。

(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却,其目的是 。

四、选考题:共20分,请考生从第18、19题中任选一题作答。

如果多做,则按所做的第一题计分。

第18、19题的第Ⅰ题为选择题,在给出的四个选项中,有两个..选项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置:第Ⅱ题为非选择题,请在答题卡相应位置作答并写明小题号。

18. [选修5——有机化学基础](20分)18-Ⅰ(6分)分子中只有两种不同化学环境的氢,且数目比为3:2的化合物( ) A.B.C.D.18-Ⅱ(14分)奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物,其由水杨酸为起始物的合成路线如下:回答下列问题:(1)X 的结构简式为 ;由水杨酸制备X 的反应类型为 。

(2)由X 制备Y 的反应试剂为 。

(3)工业上常采用廉价的2CO ,与Z 反应制备奥沙拉秦,通入的2CO 与Z 的物质的量之比至少应为 。

(4)奥沙拉秦的分子式为 ,其核磁共振氢谱为 组峰,峰面积比为 。

(5)若将奥沙拉秦用HCl 酸化后,分子中含氧官能团的名称为 、 。

(6)W 是水杨酸的同分异构体,可以发生银镜反应;W 经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。

W 的结构简式为19. [选修3——物质结构与性](20分)19-Ⅰ(6分)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( ) A. 分子的极性:33BCl NCl < B. 物质的硬度:Nal< NaF C. 物质的沸点:HF HCl < D.在2CS 中的溶解度:42CCl H O < 19-Ⅱ(14分)锰单质及其化合物应用十分广泛。

回答下列问题:(1)Mn 位于元素周期表中第四周期 族,基态Mn 原子核外未成对电子有 个。

(2)2MnCl 可与3NH ,反应生成()326Mn NH Cl ⎡⎤⎣⎦ ,新生成的化学键为 键。

3NH ,分子的空间构型为 ,其中N 原子的杂化轨道类型为 。

(3)金属锰有多种晶型,其中Mn δ-的结构为体心立方堆积,晶胞参数为pm Mn a δ⋅-中锰的原子半径为 pm 。

已知阿伏加德罗常数的值为A N ,Mn δ-的理论密度ρ=3cm g -⋅。

(列出计算式)(4)己知锰的某种氧化物的品胞如右图所示,其中锰离子的化合价为 ,其配位数为 。

2019年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学 答 案1.D2. A3. D4. B5. A6. C7. AB8. BC9. AC 10. C 11. BD 12. AD13. (1)115 同位素 (2)....HH....H:N:N:H 极性键和非极性键(3)46P O 34H PO 14. (1)0.0007 (2)0.5(50%) (3)114(4)将γ-内酯移走 15. (1)()2224CH =CH +H SO ==浓25HO OC H OOS PP 加成反应 5252H C O OC H OOS PP(2) 取代反应或16. (1)+3 (2)2 24233224Z S O SO I CO S O n Na n Na +=+↓ (3)22242Li 2SO =Li S O + Li 与水反应17. (1)稀盐酸 浓24H SO(2)423222NH Cl+Ca(OH)=2NH 2H O CaCl ++V↑ 冷凝水倒流道管底部使试管破裂 干燥剂(干燥氨气)(3)降低温度,使平衡正向移动提高产量 18. 18-Ⅰ CD18-Ⅱ (1)取代反应 (2)浓24H SO ,浓23H CO (3)2:1 (4)148262C H N O Na 4 1:1:2:1 (5)羧基 羟基 (6)19. 19-Ⅰ AB19-Ⅱ(1)V B Ⅱ 5 (2)配位 三角锥 3SP (33-3a 255NA a NO ⨯⨯ (4)+2 6。

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