(高考理综模拟试题10份合集)昭通市重点中学2019届高考理综模拟试题试卷合集

高考理综模拟试题一、选择题（共6道小题，每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上。

）1、常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2、下列有关描述中不正确．．．的是( )A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B. 反应A（g）+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变C. 在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K SP(AgI)<K SP(AgCI)D. 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0[:3、下列实验操作完全正确的是（）4、下列叙述中完全正确的一组是( )①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA.①②③④⑤ B .②④⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.①②⑤5、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，c（NH+）由大到小的顺序是：② >③>①4）>c（Cl—）B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH+4C．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c（OH—）=c（HCO-）+c（H+）+c（H2CO3）3D．0.1 mol·L—1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：c（Cl—）>c（NH+）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）46、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理第Ⅱ卷（共64分）二、简答题7、(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

（5）F 的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

（7）将C 的氧化物对应的水化物投入到A 的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：___________________________________________。

8、某地区曾发生危险化学品泄漏, 上百人中毒,1人死亡.经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。

该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH 3)。

但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M 完全取代.现有一种有机香料A 是经过有机物M 作为甲基化试剂合成的，1molA 只能与2molNaOH 溶液反应(注意:取代基不能全部相邻)。

（1）有机物M 结构的球型如图所示: 有机物M 的分子式为:液中反应的化学方程式: ；（2）A 分子中的官能团的是 ；（除甲氧基外）（3） A 分子的核磁共振氢谱图上共有 个吸收峰，各吸收峰的面积比为。

（4）A可以发生的反应是(填符号)；a 还原反应b 氧化反应c 酯化反应d 水解反应 （5）写出符合下列要求的A 的同分异构体共有种；①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③1mol该异构体能与1molNa 反应 [: ④1mol 该异构体能与1molNaHCO 3反应（6）写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),且指出反应类型。

A → B:D → E:9.（18粉与水蒸气能够发生反应。

铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，铁A 酸化B CDE 显紫色的溶液恰好反应Na 2C 8H 6O 4C 8H 7O 4BrC 9H 8O 6C 9H 8O 4架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)并说出如何检查该装置的气密性(4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。

若混合物中既有Fe 2+又有Fe 3+，则证明该结论的实验方法是:_____________________________________________________________________ (5)经检验上述滤液中不含Fe 3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe 元素。

原因是(结合离子方程式说明)(6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH 溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是： 。

②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种。

10．（14分）为了减少CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO 和2H O 反应转化为绿色能源2H 。

已知： 222CO(g)+O (g)=2CO (g); -1ΔH=-566kJ moL 2222H (g)+O (g)=2H O(g)； -1ΔH=-483.6kJ moL 22H O(g)=H O(1)； -1ΔH=-44.0kJ moL （1）氢气的燃烧热为____________-1kJ moL（2）写出222CO H O(g)CO H 和作用生成和的热化学方程式_________________。

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO 2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：(1) K的表达式为：；(2) 该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2(g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）参考答案8、（18分）（1）C3H6O3； ----------2分CO(OCH3)2 + 2NaOH == Na2CO3 + 2CH3OH -----------2分（2）醛基；酯基 ----------各1分共2分（3）6；1:1:1:1:1:3 ----------各1分共2分（4）a b d --------2分(5) 4 -------2分[:（6）2氧化反应 ----------方程式2分反应类型 1分取代反应 ----------方程式2分反应类型 1分(2分)将导管末端伸入水槽中，用手捂热烧瓶，若水槽中的导管有气泡冒出，松开手后导管内有一段水柱上升则证明该装置是气密的。

(2分)(4)各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。

(2分)(5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。

反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，(2分)(6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O错误！未找到引用源。

4Fe(OH)3 (3分)②第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。

(答对其中的一种得3分、其他合理答案均得分)高考理综模拟试题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分)1、下列说法正确的是( )A、洗衣机脱水桶脱水时利用了离心运动B、牛顿、千克、秒为力学单位制中的基本单位C、牛顿提出了万有引力定律，并通过实验测出了万有引力常量D、理想实验是把实验的情况外推到一种理想状态，所以是不可靠的2、一小船在静水中的速度为3m／s，它在一条河宽150 m，流速为4m／s的河流中渡河，则下列说法错误的是( )A、小船不可能到达正对岸B、小船渡河时间不少于50sC、小船以最短时间渡河时，它沿水流方向的位移大小为200 mD、小船以最短位移渡河时，位移大小为150 m3、如图所示的电路中，R1是定值电阻，R2是光敏电阻，电源的内阻不能忽略。