复分解反应发生的条件及应用
复分解反应的条件及应用
江阳区白马学校
周德银
小游戏——走迷宫
“探险队员”盐酸，不小心走进了 化学迷宫，不知怎样走出来，因为 迷宫中有许多“吃人的野兽”（即 能与盐酸发生反应的物质），盐酸 必须避开它，否则就无法通过．
什么是复分解反应？有什么条件及其实质？
（化合价口诀、溶解性口诀重述）
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物
酸碱盐的推断题
推断题的技巧：
1.以物质为突破口：包括物质的颜色、性质、 俗称、用途等 2、以反应为突破口：包括反应的条件、类 型、现象、特征等 3、以元素或物质之最为突破口 4、将推断结果进行检验 5、按题的要求回答问题
例题一（文字型）：有一种白色固体可能含有：氯化钡、氯化钠、碳酸
钠、硫酸钠和硫酸铜中的一种或几种。对该固体进行实验： 取样，加入足量的水，充分搅拌，过滤，得白色沉淀A和无色溶液B在白 色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的气体在 无色溶液B中加入硝酸银溶液，得白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不 溶解，请回答下列问题：
的反应.
发生复分解反应的条件是：有水或气体或
沉淀生成
溶液中物质共存和离子共存
从我们所学习的知识中哪些离子之间会发生反应
生成水、气体、沉淀 ？
常见离子的反应配对网络图
NH4+ H+ OHMg2+ Fe3+ Ca2+
CO32-
Ba2+
Ag+
SO42Cl-
Cu2+…ຫໍສະໝຸດ …A物质除杂
要求：1.先物理后化学，用化学试剂时应遵循：
1.原白色固体中一定不含有 一定含有 2.实验（1）得到的无色溶液B中一定含有的溶质是 3.原白色固体可能含有
【化学】中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
复分解反应发生的条件及应用
（二）酸、碱、盐的化学性质
￥
酸、碱、盐的化学性质
使石蕊变红，不能使酚酞变色
活泼金属
酸 碱
金属氧化物
碱溶液使石 蕊变为蓝、 酚酞变红
盐
金 属
盐
非金属氧化物
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 碱→盐 + 水
4、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
5、酸 + 盐→新盐 + 新酸
（硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶，其余都溶于水）
盐酸盐除氯化银 （盐酸盐除氯化银不溶，其余都溶于水）
碳酸盐仅溶钾、钠、铵 （碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余都不溶）
OHH+ NH4+
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
K+
Na+ Ba2+
Ca2+
Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+
H+
复分解反应：(酸、碱、盐之间的反应） 1、定义：AB + CD = AD + CB
2、复分解反应发生的条件： 生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。 ⑴酸＋碱＝盐＋水 （中和反应） ⑵酸＋某些盐＝新酸＋新盐 ⑶某些碱＋某些盐＝新碱＋新盐
反应条件：①参加反应的碱和盐都要溶于水 2、生沉物一定有沉淀
2、复分解反应 ⑶某些碱＋某些盐＝新碱＋新盐 ⑷某些盐＋某些盐＝新盐＋新盐
⑶ ⑷的条件； 1：反应物盐碱一定可溶 2；生沉物一定有沉淀。
3、复分解反应发生的条件： 生成物中必须要有沉淀或气体或水生成。
复分解反应的条件及应用
复分解反应的条件及应用2、共存的条件：几种物质或离子共存于同一溶液的条件：相互间结合不能有沉淀或气体或水生成。
①Ag+与Cl-、SO42-不能共存②Ba2+与CO32-、SO42-不能共存③H+与CO32-、OH-不能共存④NH4+与OH-不能共存⑤Ca2+与CO32-不能共存⑥OH-与Cu2+、Fe3+不能共存说明：溶液显酸性或pH＜7,说明溶液中含有H+；溶液显碱性或pH＞7,说明溶液中含有OH-。
3、形成溶液的条件:相互间不反应或反应不能有沉淀生成。
作题时注意是否对溶液的颜色有要求。
溶液中若有：Cu2+---蓝色，Fe3+----黄色，Fe2+----浅绿色。
例下列各选项中的两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是( )A、氢氧化钾溶液和硫酸溶液B．碳酸钠溶液和稀盐酸C．食盐溶液和稀硝酸，D、三氯化铁溶液和烧碱溶液能力训练1、下列化学反应中，属于复分解反应的是：A．Fe十CuSO4==FeSO4十Cu B．2H2 + O2 ==2H20C、HCl十NaOH==NaCl十H2O D．2H202===H2O十+O2↑2．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是：A．NaOH、HNO3、BaCl2 B·Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu(NO3)23．下列物质间的转化关系正确的是 ( )①CuO CuSO4 Cu；②CaO Ca(OH)2 Ca(NO3)2；③，Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3A、①② B．②③ C．①③．D．①②③4．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是：A、甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸5．下列各组中的物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是A．Ca(OH)2 CaCO3 B．NaOH Na2SO4C．C C02 D．KCl KN036．分别将下列各组物质，同时加到足量水中，不能得到无色透明溶液的是：A．HNO3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HClC．CuSO4、HCl、KCI D．Na2CO3、KCl、Na2SO47．下列物质中，一般不能与其它物质发生复分解反应的是 ( )A．HCl B．KNO3 C.CaCO3 D．NaOH8．在检验某蓝色透明未知溶液的组成时，四位同学分别得出下列结论，其中一定正确的是：A．Cu(NO3)2 KNO3 Na2SO4 B．CuCl2 Na2SO4 AgNO3C．Cu(NO3)2 BaCl2 NaOH D．CuSO4 BaCO3 NaCl9．下列各组物质中，不能发生反应的是: ( )A AgNO3溶液与NaCl溶液 B．BaCl2溶液与K2SO4溶液C FeCl3溶液与KOH溶液 D．KNO3溶液与Na2SO4溶液10．下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是:A 硝酸铵 B．氧化铜 C 纯碱 D．食盐11．在检验某未知黄色溶液组成时，不同实验者分别得到下列不同的结论，其中可能正确的是：A．Fe(NO3)3 NaCl NaOH B．FeCl3 Na2CO3 AgN03C Fe2(SO4)3 NaCl HNO3 D．Fe2(SO4)3 BaCl2 NaNO312．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是A．Zn→ZnSO4 B．MgO→MgCl2 C．CaCO3→CaO D．BaCl2→BaSO4 13．下列转化通过一步反应能实现的是：A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Cu→CuCl2 C．Fe→FeCl2 D．Cu→Cu(N03)2 14．下列化学方程式的书写完全正确的是:A．2Fe+6HCl===2FeCl3十3H2↑ B．CaCl2+CO2+H2O==CaCO3↓十2HClC H2SO4+BaCl2==BaSO4十2HCl D．Fe十2AgNO3==FeCl2+2Ag15．对于化学反应A+B==C+D的下列说法中，正确的是( )A若A和D都是氧化物，则B和C中不可能再有氧化物B．若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能都是沉淀D．若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应16．(1)有Mg、CO、CuO、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液和稀H2SO4等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有。
复分解反应的条件及实质
复分解反应的条件及实质
复分解反应是指在溶液中，由两种或两种以上的化合物相互作用，生成新的化合物和离子的反应。
复分解反应是一种重要的化学反应，它在化学工业生产中有广泛的应用。
本文将从条件和实质两个方面详细介绍复分解反应。
一、复分解反应的条件
1.温度
温度是影响复分解反应速率的重要因素之一。
通常情况下，温度升高会加快复分解反应速率。
但是，在某些情况下，随着温度升高，某些离子会失去活性而减缓反应速率。
2.浓度
浓度也是影响复分解反应速率的因素之一。
当溶液中各离子浓度增加时，会促进离子间相互作用，从而加快复分解反应速率。
3.催化剂
催化剂可以提高复分解反应速率并降低活化能。
催化剂通过提供一个
新的途径来降低活化能，并且可以使得某些步骤更容易发生。
4.光照
光照也可以影响复分解反应速率。
在某些情况下，光照可以促进反应，而在其他情况下则会抑制反应。
二、复分解反应的实质
复分解反应是一种离子交换反应。
在溶液中，各种离子之间会相互作用，产生新的化合物和离子。
这种相互作用通常是通过水合作用来实
现的。
水分子可以与其他离子形成氢键或配位键，并且这些键可以使
得离子间相互作用更加容易发生。
在复分解反应中，通常会有两个或
两个以上的化合物参与反应，并且会生成一个或多个新的化合物和离子。
总之，复分解反应是一种重要的化学反应，在化学工业生产中有广泛
的应用。
了解复分解反应的条件和实质对于深入理解这种化学反应具
有重要意义。
复分解反应及其应用
复分解反应及其应用二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
复分解反应的条件实质及应用
哪些呢？(B 溶)液中存在另外
AB..NKaNOO3H、、Na一分子KCNlO种 析与、3、N各这离Ca2uS组种子SOO44中离时、、HN的子，CalC离是应l C.K Cl、N否aCl共、存Na2CO3、Na2SO4
D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
都不变色
2你认为溶液中溶质是CaCl2、HCl？
3你如何证明自己的猜想？
取样，向里滴加石蕊试液，石蕊试液变红，则证明有H+
课堂小结
１．通过复习你明确了哪些问题？ ２．复习了复分解反应的条件和实质后你认为离子之 间的相互反应（产生气体、沉淀、水）还能解决哪些 类型的题目？ ３．对化合物之间的知识你还想复习归纳哪类问题？
实验步骤
实验现象
实验结论
取上述溶液少量于试管 中，加入少量硝酸钡溶 液．出现白色Biblioteka 淀上述溶液中含有SO42-
1下列物质能共存于水溶液中的是（ C ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和氯化钡
如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象
知识网络
金属氧化物
酸 中和
盐
非金属氧化物
碱
盐
俺和您 们不一 样哦
知识 归纳
复分解反应发生的条件
生成物中
有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O）
复分解反应才能发生
反应物
碱、盐 盐、盐 都要溶 有酸参加 的不用碳 酸
1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应， 说明理由。
① H2SO4+Cu(OH)2 ② NaCl+KNO3 ③ CuSO4+BaCl2 ④ NH4Cl +AgNO3
化学中什么是复分解反应
化学中什么是复分解反应复分解反应定义复分解反应是基本反应类型，它是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
它的本质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质—沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB。
常见的复分解反应1.酸+盐─新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2.酸+碱─盐+水（中和反应）反应物中至少有一种是可溶的。
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O3.盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓4.盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓5.酸+金属氧化物=盐+水只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质生成。
NaOH+HCl=NaCl+H2O反应基本类型辨别1.反应物是两种或两种以上，生成物是一种物质的都是化合反应。
2.反应物是一种，生成物是两种或两种以上的是分解反应。
3.反应物和生成物都是两种，都是由一种单质和一种化合物组成,是置换反应。
4.反应物和生成物互相交换成分生成两种新的化合物属于复分解反应.大多发生在酸、碱、盐之间。
复分解反应发生的条件及应用课件
目录
• 复分解反应概述 • 复分解反应发生的条件 • 复分解反应的应用 • 复分解反应的实验与操作 • 复分解反应的挑战与解决方案 • 复分解反应的前沿研究与展望
01
复分解反应概述
定义与特点
总结词
复分解反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物通 过交换离子或分子而生成两种新的化合物。
总结词
复分解反应在新能源领域具有广泛的应用前景，如燃料电池、太阳能电池和锂离子电池 等。
详细描述
在燃料电池中，复分解反应可用于电化学氧化还原反应的催化过程，提高电池效率和稳 定性。在太阳能电池中，复分解反应可用于制备光敏材料和染料敏化剂等关键组分。在 锂离子电池中，复分解反应可用于正极和负极材料的合成，提高电池的能量密度和循环
绿色化学在复分解反应中的应用
总结词
绿色化学理念在复分解反应中得到广泛应用，旨在减少或消除对人类健康和环境 的负面影响。
详细描述
绿色化学强调使用无毒或低毒的原料、溶剂和催化剂，以及采用节能减排的技术 。在复分解反应中，绿色化学的应用包括优化反应条件、提高原子利用率和减少 废物排放等。
复分解反应在新能源领域的应用
根据实验结果分析复分解反应发生的条件， 如生成水、气体或沉淀等。
复分解反应的挑战与解决方
05
案
反应不完全的问题
01
02
03
反应物浓度
反应物浓度过低可能导致 反应不完全，需要调整反 应物浓度以促进反应进行 。
温度控制
温度过高或过低可能影响 反应速率，需要控制温度 在适宜范围内。
催化剂选择
选择适当的催化剂可以促 进反应进行，提高反来自效 率。01 肥料的生产
复分解反应在肥料的生产中起着重要作用，如氮 肥、磷肥、钾肥等。
复分解反应发生条件及其应用
复分解反应发生条件及其应用一、复分解反应的条件看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。
例如:1、有沉淀生成：⑴Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。
AgNO3 + NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO3⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子。
BaCl2 + K2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2KCl2、有气体放出：碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO2气体，利用这一反应可以检验碳酸盐。
NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + 2H2O + CO2↑3、有水生成：盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O二、复分解反应的常见类型：1、酸+碱──盐+水2、酸+盐──新酸+新盐3、碱+盐──新碱+新盐4、盐+盐──新盐+新盐5、酸+金属氧化物──盐+水三、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。
应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
复分解发生反应的条件及其应用
2、复分解反应的类型：
⑴ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ⑵ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 非金属氧化物与碱 反应生成盐和水不 属于复分解反应！
⑶ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
⑷ 酸 + 碱 →盐+水
⑸ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 。
3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生 成 沉淀 、 气体 或 水 的过程。 向离子浓度减小的方向进行
二者都可溶
生成物满足的条件 生成沉淀、气体或 水
练习
1.完成下列各步转化的化学方程式： BaCl2 Na2SO4 NaCl HCl
AgNO3 HNO3 NaNO3 NaOH CO2 Na2CO3
H2SO4
H2SO4
HNO3 思考：哪些转化能逆向进行？ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(2)磷肥。
①常见磷肥
磷酸盐:磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁 的磷酸盐)、 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和CaSO4的 混合物]等。 ②主要作用
抗旱 能力。 抗寒 、_____ 促进作物生长,增强作物的_____
(3)钾肥。 ①常见钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等。 ②主要作用 保证各种代谢过程的顺利进行,促进植物生长、
D B．Na+、Ca2+、CO32―
C．Ag+、Cl―、NO3―
D．H+、Fe2+、SO42―
1 下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存 的是 （C ） A.SO42-、Fe3+、Na+、OHB.K+、SO42-、Cu2+、NO3C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.K+、Cl-、CO32-、Na+
复分解反应反应物条件
复分解反应反应物条件复分解反应是指一种反应，其中两种反应物同时分解成两种产物，通常是一种酸和一种碱，从而产生盐和水。
下面将介绍复分解反应的反应物、条件及其可能的应用。
1. 反应物复分解反应通常涉及到酸碱中和反应。
在最简单的情况下，反应物是酸和碱。
例如，下面是盐酸和氢氧化钠的复分解反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们中和产生盐和水。
然而，还有其他复分解反应也是常见的。
例如，在硬水的处理中，碳酸钙被二氧化碳气体和水中的硫酸化学分解。
以下是一个典型的反应：CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + CO2 (g) + H2O (l)在这种情况下，碳酸钙（CaCO3）是碱性反应物，硫酸（H2SO4）是酸性反应物。
2. 条件复分解反应需要满足一些条件才能发生。
首先，反应物必须是能够彼此中和的酸和碱。
其次，反应物必须在适当的条件下混合。
这可以通过将它们混合在一起来实现，或者通过将它们分别溶解在适当的溶剂中然后再混合来实现。
对于一些复分解反应，需要特别注意温度和压力的影响。
这些反应可能需要加热才能发生，或者可能需要在高压下进行。
此外，反应物的浓度和化学性质也可能影响反应速率和产物的生成。
不同的复分解反应需要不同的条件，并且需要根据所用的反应物和应用选择适当的条件。
3. 应用复分解反应有广泛的应用，其中一些最常见的应用包括：硬水处理。
硬水含有大量钙和镁离子，这些离子可以与肥皂结合并形成难以溶解的沉淀物。
硬水处理过程中，硫酸与碳酸钙反应以产生可溶性的钙和硫酸盐。
肥料制备。
复分解反应可以用于制备肥料，例如硝酸铵和氢氧化铵。
这些化合物都包含氮元素，是植物生长所需的关键元素。
制药工业。
复分解反应在制备药物和化学品过程中也被广泛应用。
例如，氯化钠可以通过将盐酸和氢氧化钠混合来制备。
除此之外，复分解反应还可以用于废水处理、食品加工、纺织染色和可持续能源生产等领域。
复分解反应的要求-概念解析以及定义
复分解反应的要求-概述说明以及解释1.引言1.1 概述复分解反应是化学中一类重要的反应类型，其过程是将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质。
这种反应往往需要满足一定的条件才能进行，例如适当的温度、压力和溶液浓度等。
复分解反应在化学领域具有广泛的应用，可以用于合成新的物质、研究反应机理以及制备化学物质等方面。
本文将从复分解反应的定义、条件和示例三个方面进行介绍和分析。
首先，我们将详细解释复分解反应是指将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质的化学反应过程。
其次，我们将介绍复分解反应发生的条件，例如适宜的温度、压力和溶液浓度等因素对反应的影响。
最后，我们将提供一些具体的复分解反应示例，以帮助读者更好地理解和应用这一反应类型。
复分解反应在化学中具有重要的意义。
首先，通过复分解反应，可以合成新的物质。
许多重要的有机合成反应，如酯化反应和酯水解反应，都是复分解反应的典型例子。
其次，复分解反应有助于研究反应机理。
通过观察和分析复分解反应的过程和产物，可以揭示反应中的中间体和过渡态，从而深入了解反应的机理。
最后，复分解反应在制备化学物质方面也具有重要的应用前景，例如用于制备高纯度的化合物或分离纯度较高的化学品等。
综上所述，复分解反应作为一种重要的化学反应类型，其要求包括适宜的条件和合适的反应物。
通过研究复分解反应的过程和产物，我们可以加深对化学反应机理的理解，并在合成和制备新化合物方面发挥重要作用。
对于化学科研和工业生产来说，掌握复分解反应的要求和应用是非常重要的。
1.2 文章结构本文将围绕复分解反应的要求展开讨论。
首先，在引言部分将概述复分解反应的概念和背景，并明确本文的目的。
接下来，在正文部分将从三个方面来介绍复分解反应的要求。
首先，我们将定义复分解反应，并解释其背后的化学原理。
然后，我们将详细介绍复分解反应发生的条件，包括温度、压力、反应物浓度等因素的影响。
最后，我们将通过一些复分解反应的示例来进一步说明这些要求。
复分解反应的条件 硅酸
复分解反应的条件硅酸
硅酸的复分解反应是指硅酸盐在高温下分解成氧化物和二氧化
硅的反应。
复分解反应的条件包括温度和压力。
在高温下进行复分
解反应可以提高反应速率，因为高温能够提供足够的活化能以促进
反应进行。
此外，较高的压力也可以促进复分解反应，因为高压可
以压缩气体，增加反应物分子之间的碰撞频率，从而促进反应进行。
另外，还需要考虑反应物的浓度和催化剂的使用，这些因素也会影
响复分解反应的进行。
总的来说，复分解反应的条件主要包括高温、高压、适当的浓度和可能的催化剂。
【初中化学】复分解反应发生的条件及其应用PPT课件 人教版
不共存离子对的应用：
HOH(H2O) BaSO4 AgCl
H2CO3(H2O+CO2)
Cu(OH)2 Fe(OH)3 CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2 Ag2CO3
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
复分解反应的条件
（2）物质的鉴别与除杂。 例：如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？ 实验步骤 实验现象及结论 用两支干净的试 溶液变浑浊的是 管各盛取少量的两种 NaCl溶液，无明显现 溶液，然后分别滴加 象的是NaOH溶液。 几滴硝酸银溶液。 说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化 学方法。化学方法主要原理是加入一种物质， 可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质， 目前常用的是形成沉淀或气体。 拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
【小结】 一、复分解反应的应用 （1）判断两种化合物是否能发生复分解反应。 （2）物质的鉴别与除杂。
【练习2】现有如下试剂可供选择： （以下各题均填序号，可多选。） ①NaCl溶液 ②澄清石灰水 ③AgNO3溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 ⑥BaCl2溶液 ⑦NaOH 溶液 ⑧稀HCl 能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有： 。 能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有： 。 ☆方法小结：解决此类题的关键是能根据 所提供物质去联想沉淀或气体，例如，看到 Ba(NO3)2溶液，能联想到含钡的沉淀：BaCO3、 BaSO4，因而去选择含CO3或SO4的化合物。
复分解反应的应用
【学习目标】 1、复习巩固复分解反应发生的条件； 2、初步掌握复分解反应的应用
【必记基础】 1、复分解反应的特点是：双交换，价不变。 2、复分解反应的类型和条件。 3、初中阶段常考的沉淀：（八大沉淀）
【课前小测】请补充完整符合生成物条件的 常见实例反应方程式： H （1）生成水：①NaOH + HCl ─ NaCl + ；2O O ② Al2O3 + 3H2SO4 ─ Al2(SO4)3 + 3H2。 （2）生成气体：Na2CO3 + 2HCl ─ 2NaCl + H2O + CO2↑ 。 （3）生成沉淀：① 2 NaOH + CuSO4 ─ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 。 ② Na2CO3 + Ca(OH)2 ─ 2NaOH + CaCO3↓
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液 的是 （ ）
D、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和KCl
2、下图是各物质间的反应均在溶液中进行，已知 甲、乙为化合物，丙为单质。根据图示关系回答：
（1）CuCl2与物质丙反应的基本类型是 ； （2）请你推断物质X的化学式 ， 物质甲的名称可能是 ； （3）写一个有X生成的复分解反应的化学方程式： 。
1．下列反应的化学方程式书写正确的是（
可溶性、微溶性碱所对应的金属氧化物能和水化合为碱。 而难溶性碱对应的金属氧化物则不能。
八大沉淀
名称
氢氧化铜 氢氧化铁
颜色
蓝色 红褐色
是否溶于稀HNO3
溶、形成蓝色溶液 溶、形成黄色溶液
化学式
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
氢氧化镁
碳酸钙 碳酸钡 碳酸银 硫酸钡 氯化银
白色
白色 白色 白色 白色 白色
（5）NaCl（CuSO4）
AgNO3溶液
；
①用一种试剂，该试剂为 Ba（OH）2溶液 ；
②用两种试剂，它们分别为 BaCl2溶液 、 NaOH溶液 。 （6）FeCl3溶液（NaCl）
加入过量的NaOH溶液、过滤、对固体洗涤、加入适量稀盐酸
某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、
（五）除杂质试剂的选择
选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质
（括号内为杂质）： （1）HCl溶液（H2SO4）
BaCl2溶液
；
（2）NaCl溶液（Na2CO3）CaCl2溶液 BaCl2溶液 稀盐酸 ； （3）KOH溶液（K2CO3） Ca（OH）2溶液 ；
（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）
1.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
产物水、气体或沉淀 反应物也要管 应可溶，勿沉淀
遇沉淀，要加酸（除BaSO4、AgCl）
判断下列反应能否发生，能则指出反 应的产物，不能则说明理由：
①NaOH+HNO3==
②NaCl+KNO3— ③CaCO3+NaOH—
3、某溶液可能由HNO3、Mg(NO3)2、NaCl、 K2CO3、NaOH、H2SO4中的一种或几种组成。 向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀 的质量与加入Ba(OH)2溶液的关系如图。 （1）该溶液中一定有 HNO3、Mg（NO3）2 ， 一定不含有 NaOH 、K2CO3、 H2SO4 ； 可能含有的物质是 NaCl 。
NaNO3+H2O
不反应 不反应
④2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu（NO3）2
⑤ Mg（OH）2+CuSO4— 不反应
应用篇
（一）判断反应能否发生
1、下列反应的化学方程式书写正确的是（ C ） A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH)2↓ B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl C、K2SO4 + Ba(NO3)2= 2KNO3 + BaSO4↓ D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl 2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、CuSO4溶液、 K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。 各取少量物质常温下两两混合： （1）发生的置换反应有 个； （2）发生的复分解反应有 个； （3）产生沉淀的反应有 个。
（2）简述检验原溶液中可能含有的物质是否确实存在的 实验方法（实验操作、实验现象、结论）： 取样于试管中，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 。
复分解反应发生的条件
产物水、气体或沉淀 反应物也要管 应可溶，勿沉淀
遇沉淀，要加酸（除BaSO4、AgCl）
（一）判断反应能否发生 （二）物质共存问题
两种化合物（ 在水溶液中 ）互相交换成分 （离子 ），生成两种新的化合物的反应叫 做复分解反应
化学反应A+B===C+D中，若A、B、C、D均 为化合物，该反应一定是复分解反应吗？ 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH+HCl = NaCl+H2O
NaOH+HCl = NaCl+H2O
（二）物质共存问题
1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质 在该溶液中能大量存在的是 （ D ） A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3 C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D、HCl、BaCl2、NaNO3 2、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量 共存的是 （ D ） A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42B、Na+、H+、NO3-、SO42C、Na+、K+、CO32-、SO42D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
溶、形成无色溶液
溶、产生气泡形成无色溶液 CaCO3 溶、产生气泡形成无色溶液 BaCO3 溶、产生气泡形成无色溶液 Ag2CO3 不溶 不溶 BaSO4 AgCl
（二）酸、碱、盐的化学性质
￥
酸、碱、盐的化学性质
使石蕊变红，不能使酚酞变色
活泼金属
酸 碱
金属氧化物
碱溶液使石 蕊变为蓝、 酚酞变红
盐
2、下列转化能由一步反应实现的是 （ C ） A．CaC03→Ca(0H)2 B．Fe2O3→FeSO4 C．MgSO4→MgCl2 D．CuO→Cu(OH)2 3、下列转化只有加酸才能一步实现的是 A．Fe→FeSO4 C．CaCO3→CO2 B．Na2CO3→NaCl D．CuO→Cu(NO3)2 （ D ）
金 属
盐
非金属氧化物
八大反应
1、金属+酸 →盐 + 氢气 2、金属+盐 →新金属 + 新盐
3、酸 + 碱→盐 + 水
4、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
5、酸 + 盐→新盐 + 新酸
6、碱 + 盐→新盐 + 新碱
7、盐 + 盐→新盐 + 新盐 8、碱 + 非金属氧化物→盐+水
复 分 解 反 应
属于 包括
（四）物质的制备
1、La（镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧 化物为La2O3、对应的碱La(OH)3难溶于水；而LaCl3、 La(NO3)3 、 La2（SO4）3都易溶于水。下列各组物质 中，不能直接反应制得LaCl3的是 ③④ 。 ①La+HCl ②La2O3+HCl ③La(OH)3+NaCl ④BaCl2+La(NO3)3 ⑤BaCl2+La2(SO4)3 2、根据所学的知识，你有哪些方法可用来制MgCl2 ？
KCl的一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体加适量蒸馏水，固体完全溶解，形成 无色透明溶液； ②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
关于该固体组成的正确说法是 （ B ） A、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定没有FeCl3和Ca(NO3)2 B、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和Ca(NO3)2 C、肯定有Na2CO3和Na2SO4、肯定没有FeCl3
Na+、Cl-为旁观者
H+
+
OH—
H2O
Ca（OH）2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Ca2+
+
CO32-
CaCO3↓
Na+、OH-为旁观者
基础篇
(一）常见物质的溶解性
盐的溶解性 钾、钠、铵盐均可溶
硫酸盐不溶硫酸钡
硝酸盐入水影无踪 氯化物不溶氯化银
碳酸盐去三沉水中 （钾、钠、铵） 微溶碳酸镁、硫酸钙和银 碱的溶解性 钾、钠、钡碱、氨水溶；钙碱微溶；其它难溶 金属氧化物的溶解性
① ② NaOH H2SO4 ④ ③
CuSO4
A、①Na2CO3 B、①NaHCO3 C、①Fe2O3 D、①CuO
②SO3 ②SO2 ②CO2 ②CO
③BaCl2 ③KNO3 ③Fe ③BaCl2
④Fe2O3 ④BaCl2 ④Ba(NO3)2 ④HCl
某同学发现，某化工厂甲、乙两个车间排出的废水 中各含有K+、H+、Cu2+、OH-、NO3- 中的三种离子（两 车间的废水中只含有一种相同的离子）。将甲、乙两 车间的废水按适当的比例混合，沉淀后废水变为无色、 澄清的中性溶液。下列分析不正确的是 （ C ）
A、两车间的废水中均含有NO3B、K+和OH-来自同一车间 C、Cu2+和H+来自不同车间
A.MgSO4 B.K2SO4 C.Na2SO4 D.FeCl3
HCl BaCl2 HNO3 KOH
KOH HNO3 K2CO3 NaCl
3.某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4 、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液，因没及时贴标签 ，将其混淆，为将它们区另开来，把四种溶液编号 为①②③④，并进行了下面的实验： 实验内容 实验现象 ①+② 白色↓生成 ②+④ ①+③ 白色↓生成 有气泡冒出
中和反应