鲁科版高中化学必修二第一章 原子结构与元素周期率 检测题.docx
下学期高一化学鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题1．23592U是重要的核工业原料，下列有关23592U的说法中正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体2．第116号元素Lv的名称为鉝．关于的叙述错误的是A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．原子质量为2933．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱4．科学家最近合成了117294Uus。
下列关于117294Uus的说法正确的是（）A．质量数是177B．中子数是117C．核外电子数117D．质子数是1775．下列有关化学用语的说法正确的是( )A．氯原子的结构示意图：B．中子数为6、质子数为6的碳原子：66CC．1H与2H互称同位素D．230Th和232Th的化学性质不相同6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。
X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z＋与Y2－核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。
下列说法不正确的是A．简单离子半径：W2－＞Z＋＞Y2－B．简单气态氢化物的热稳定性：H2Y＞H2WC．Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物D．Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性7．YBa2Cu8O x(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族B．属于非金属元素C．和是两种不同的核素D．中子数为39R ，则元素R的原子序数是( )。
8．已知某粒子A nZA．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法不正确的是A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r(M2+)<r(R3－)D．Z和Y形成的化合物为离子化合物10．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（、A．砹是有色固体B．非金属性：At、IC．HAt非常不稳定D．I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来11．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置B．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应C．分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱D．金属活泼性——金属的冶炼方法12．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；Z与W在元素周期表中相邻，X的单质是空气的主要成分之一，且其氢化物的水溶液能使酚酞变红。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．下列结论正确．．的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA．①④⑤B．③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤⑥2．下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是A．Al B．Li C．Na D．Mg3．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法不正确．．．的是( )A．5种原子中，C的原子半径最大B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强4．有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是A．WZ沸点高于W2Y的沸点B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质C．W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子D．X的含氧酸一定为二元弱酸5．下列关于碘元素(原子序数53)的放射性同位素131I的叙述中正确的是( ) A．一个此碘原子中含有131个质子B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性弱D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性强6．X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a7．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题(含答案)
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鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》单元检测题
《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。
W、X是金属元素，其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水；Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是A．W的各氧化物中只含有离子键 B．Y的正四价氧化物与Q3漂白的原理相同C．在水溶液中可制得X2Y3沉淀 D．四种元素形成的简单离子中，X的半径最小2．下列实验方案能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是( )A．丙与戊的原子序数相差25B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维4．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( ) A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C．同一主族元素的化学性质相同D．族序数后标注A的元素是主族元素5．下列有关化学用语表示正确的是A．H2O的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：7853IC．聚丙烯的结构简式：D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋6．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。
W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。
下列说法正确的是A．W的氧化物的水化物溶于水均显酸性B．能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pHC．原子半径：Y<W<M<ZD．Z单质能与冷水迅速反应得到X单质7．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147N＋4 2He→178O＋11H，下列叙述正确的是（）A．178O原子核内有9个质子，8个电子B．11H原子核内有1个质子，1个中子C．CO和N2互为等电子体D．42He和52He互为同素异形体8．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子9．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．不能说明X的非金属性比Y强的是A．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．与H2化合时X单质比Y单质容易D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成3．若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是 ( )A．第14列元素所形成的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第3列所含元素的种类最多D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S5．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强6．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞LD．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜YC．非金属性：X＞Y D．电负性：X＜Y8．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A．金属性最强的是铯B．密度随核电荷数的增加而增大C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强9．下列叙述中正确的是A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同10．下列说法不正确的是A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．H2O和D2O互为同位素D．3517X与3717Y为同种元素11．下图为元素周期表截取的短周期的一部分，即四种元素均为非稀有气体元素。
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
鲁科版高中化学必修二第1章 原子结构与元素周期律 单元测试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第1章原子结构与元素周期律单元测试（时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素2. 下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()A．B．C．D．3．一定量的锎(25298Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(25298Cf)每秒约放出2.34×109个中子。
下列有关锎的说法错误的是()A．(25298Cf)原子中，中子数为154 B．锎元素的相对原子质量为252C．(25298Cf)原子中，电子数为98 D．(25298Cf)原子中，质子数为984．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。
对于这种微粒，下列说法中正确的是() A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它比一个普通H2分子多一个氢原子核D．它的组成可用H3—表示5．下列说法正确的是()A．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．NH＋4与H3O＋具有相同的质子数和电子数D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素原子容易失去电子成为阳离子6．下列叙述正确的是()A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是尽先排在能量低的电子层上C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定7．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B ．1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C ．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度8．如图为元素周期表前4周期一部分，且X 、Y 、Z 、R 和W 为主族元素。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH 4I 是一种白色晶体，下列对于PH 4I 的叙述中正确的是（ ）A ．它是一种共价化合物B ．25℃ 时，它的水溶液pH=7C ．它不可能与 NaOH 溶液反应D ．它受热分解时可能会产生有色气体2．已知a A +、b B 2+、c C ﹣、d D 2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是A ．原子半径：A ＞B ＞C ＞D B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞dC ．离子半径：D ＞C ＞B ＞A D ．ａ＋１＝ｄ－２3．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 、Y 同周期，W 、Z 同主族，且X 、Y 最外层电子数之和是W 、Z 最外层电子数之和的6倍。
下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：Y ＜ZB ．氢化物的稳定性：X ＞YC ．原子失电子能力：W ＜ZD ．X 与Y 形成的简单化合物为离子化合物4．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A ．丙与庚的原子序数相差3B ．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚C ．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大D ．常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多5．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸6．下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是A．同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．X2+H22HX ，Y2+H22HYC．气态氢化物水溶液的酸性X比Y强D．X的单质能将Y从NaY溶液中置换出来7．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的盐溶液中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M形成的气态氢化物比N形成的气态氢化物稳定；④气态氢化物水溶液的酸性Hm M>HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．短周期元素离子a A2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C 2．下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是A．HClO 酸性强于 HBrOB．常温下，Br2为液体，而Cl2为气体C．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄D．BrCl+H2O=HBrO+HCl 是非氧化还原反应3．下列事实不能用元素周期律解释的是( )A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与水反应的剧烈程度：K>MgC．还原性：I->Br-D．酸性：H3PO4<HC1O44．下列各组化合物的性质比较中，不正确．．．的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．稳定性：H2O>HF D．半径：F->Na＋5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。
下列说法中正确的是（）A．最简单气态氢化物的沸点：X<WB．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C．W氧化物对应的水化物是一种强酸D．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R6．下列有关同位素的说法正确的是A．18O的中子数为8 B．16O和18O质子数相差2C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等7．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．HCl的形成过程：8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．NCl3 B．BF3C．SF6D．HCl9．下列物质对应的电子式书写正确的是( )A．NH4Br：[NH4+][∶Br∶]－ B．CaCl2：∶Cl∶－[Ca2＋]∶Cl∶－C．N2：N⋮⋮N D．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋10．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性减弱②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强A．①②B．①②③C．②③D．①③11．属于道尔顿近代原子论的观点有A．原子还可由其他更小的微粒构成B．原子中正电荷是均匀分布在整个原子中C．原子在化学变化中保持其不可再分性D．电子在原子核外空间做高速运动12．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C．除锂外都以化合态存在于自然界中D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价二、实验题13．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元检测题(解析版)
《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1.下列对碱金属性质的叙述不正确的是( )A．单质都是银白色的柔软金属，密度都较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低2.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族C．第八周期ⅠA族 D．第七周期ⅦA族3.元素周期表中第ⅢA族至0族区域内的五种元素原子序数关系如下图所示：下列关于五种元素所属周期的判断正确的是( )A．图①中五种元素位于第一、二、三周期B．图②中五种元素位于第二、三、四周期C．图③中五种元素位于第三、四、五周期D．图③中五种元素位于第四、五、六周期4.等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是( ) A．3∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶25.下列说法中正确的是( )A．质子数相同的粒子一定属于同种元素B．原子序数相同的微粒电子数一定相同C．原子序数相同的两种粒子，性质一定相同D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素6.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是( )A．氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性比铯离子强D．铝的金属性大于铯的金属性7.如图中横坐标均表示11～17号元素按由小到大顺序排列的原子序数。
根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是( )A． B． C． D．8.元素周期表可分为周期和族，其中0族元素又称作( )A．稀有气体 B．卤族元素 C．碱金属元素 D．过渡元素Ⅶ9.下列元素中金属性最强的是( )A．钾 B．钠 C．铝 D．镁10.根据原子结构示意图不能确定的是( )A．元素的化学性质 B．相对原子质量C．原子序数 D．元素种类11.下列微粒的结构示意图，正确的是( )A． Mg2＋： B． Cl： C． Ar： D． K：12.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题(含答案)
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题（含答案）1 / 7《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．设氯原子的质量为 a g ， 12C 原子的质量为b g ， 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值， 则下列说法正确的是（ ）A ．氯元素的相对原子质量为12/bB ．m g 该氯原子的物质的量为 m/N A molC ．该氯原子的摩尔质量是a N AD ．n g 该氯原子所含的电子数是17n/a2．前20号主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
W 的最外层电子数是内层电子数的3倍，W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族。
下列说法不正确的是A ．W 的氢化物沸点大于Y 的氢化物沸点B ．简单离子半径：X > WC ．Z 的氢化物中含离子键D ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z > X3．下列各组比较中正确的是A ．熔点：Li<Na<KB ．稳定性：CH 4<NH 3<H 2O<HFC ．酸性：HClO 4<H 2SO 4<H 3PO 4D ．还原性：Br －<Cl －<S 2－4．下列性质的递变规律不正确的是( )A ．HCl 、HBr 、HI 稳定性依次减弱B ．Na 、Mg 、Al 的原子半径依次增大C ．NaOH 、KOH 、CsOH 碱性依次增强D ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 单质的失电子能力依次增强5．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，则对下列叙述的判断正确的是( )①a-b=m-n ；②元素的原子序数a>b>c>d ；③元素非金属性Z>R ；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>YA ．①②③B ．②③C ．③D ．①②③④6．低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）A ．Fe 位于元素周期表的第四周期，第VIIIB 族B ．46TiO 、 48TiO 、50TiO 互为同位素C ．Mn 2O 7是酸性氧化物D ．923+41Nb 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子7．据报道，美国科学家制得一种新原子283116X ，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是（）A．它位于元素周期表中第七周期ⅦA族B．这种元素一定是非金属元素C．这种原子的中子数为167D．这种原子的电子数为1678．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAB．常温下，42gC2H4、C3H6混合气体中所含原子总数为6NAC．36g 3H2中含有的中子数目为12NAD．2.24L(标准状况)O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA9．已知7533As、7935Br位于同一周期。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于元素周期表的说法中正确的是()A．元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素排序的依据是原子的核电荷数C．同一横行或同一纵行元素的性质相同D．具有稳定的形式，不可能再有任何新的变化2.某元素B的核电荷数为Z，已知B n－和A m＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()A．Z＋m＋nB．Z－n＋mC．Z－n－mD．Z＋n－m3.下列说法正确的是()A．只含有共价键的物质属于共价化合物B．共价化合物中一定不含离子键C．含有离子键的物质肯定含金属元素D．离子化合物中一定不含共价键4.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是()A．RB．RC．RD．R5.下列叙述中正确的是()A．钠离子与氯离子的结构示意图相同B．钠离子与氯离子间存在离子键C．钠离子和氯离子构成氯化钠分子D．氯化钠中存在钠原子和氯原子6.下列化合物中，同时含有离子键和共价键的是()A． H2O2B． K2O2C ． CaCl 2D ． HCl7.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A ． 第ⅠA 族 第六周期B ． 第Ⅰ族 第六周期C ． 第ⅠB 族 第六周期D ． 第ⅠA 族 第六周期8.Ne 1020是最早发现的Ne 元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了Ne 1022。
下列有关说法正确的是( )A ．Ne 1022和Ne 1020是同素异形体B ．Ne 1022和Ne 1020属于不同的核素C ．Ne 1022和Ne 1020的性质完全相同D ．Ne 1022转变为Ne 1020为化学变化9.在第n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n －1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n ＋1层最多能多10个，则此电子层是( )A ． K 层B ． L 层C ． M 层D ． N 层10.下列元素最易得到电子的是( )A ． 氟B ． 氯C ． 溴D ． 碘11.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是( )A ． 钠的熔点低B ． 钠的密度小C ． 钠的硬度小D ． 钠的金属活动性很强12.下列关于粒子的描述不正确的是( )A． PH3的电子式为其热稳定性不如NH3B． HS－的电子式为是含有极性键的18电子的粒子C． CH2Cl2的电子式为是结构呈正四面体的分子D． KF的电子式为它是易溶于水的离子化合物13.下列元素中金属性最强的是()A．钾B．钠C．铝D．镁14.下列判断中一定正确的是()A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若X、Y是同周期元素，且核电荷数：X＞Y，则原子半径：X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N15.对核素(X)的质量数的说法正确的是()A．等于X的中子数与Z之和B．一定有A>ZC．等于X的相对原子质量D．等于X元素的相对原子质量二、实验题(共3小题)16.某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：(1)向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。
鲁科版高中化学必修二高二化学单元测试：第一章原子结构与元素周期律1.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理单元质量评估（一）B卷第1章原子结构与元素周期律（60分钟 100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.据报道，德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素——第110号元素，这种新元素是有史以来制得的最重的元素，存在时间不到千分之一秒，经分析它属于过渡元素，下列关于该元素的叙述中正确的是（）A.这种原子（）的中子数为169B.这种元素肯定是金属元素C.这种元素属于第6周期元素D.这种元素与铅（82Pb）同族【解析】选B。
原子的中子数为269-110=159，选项A错误；题中已指出该元素属过渡元素，而过渡元素全部为金属元素，可见该元素应是金属元素，选项B正确；该元素应位于第7周期，选项C错误；由于铅为ⅣA族元素，为主族元素，不属于过渡元素，因此该元素与铅不可能同族，选项D错误。
2.（四川高考改造题）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。
下列说法正确的是（）A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【解析】选D。
X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。
其最高价氧化物的水化物为HClO4。
三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。
根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2与K2S在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫单质。
3.在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数A．①⑤ B．②③ C．③④ D．③⑤【解析】选D。
鲁科版高中化学必修二第1章 原子结构与元素周期律单元检.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学鲁科必修 2 第1章原子结构与元素周期律单元检测(时间60分钟，满分100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个正确选项)1．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误．．的是()A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的原子序数为53C．13153I的原子核外电子数为78D．13153I的原子核内中子数多于质子数2．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是()3．下面是四位同学学完《原子结构》一节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。
下列对铊的性质的推导正确的是()①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．①D．④6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A ．e 的氢化物比d 的氢化物稳定B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e ＞b ＞aC ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是( )①微粒半径：S 2－＞Cl ＞S ＞F②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞H 2Se③还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I －④氧化性：Cl 2＞S ＞Se ＞Te⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SeO 4⑥得电子能力：F ＞Cl ＞S ＞SeA ．①⑤B ．①③④C ．②④⑥D ．⑥二、非选择题(本题共4小题，共52分)9．(14分)Ⅰ．用X A Z 表示原子：(1)中性原子的中子数：N ＝______。
高中化学鲁科版必修二单元测试：第一章 原子结构与元素周期律 Word版含解析
章末检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关21084Po的说法正确的是()A.Po原子核外电子数是126B.Po原子核内中子数与质子数之差是42C.Po是金属元素，最外层电子数小于4D.Po元素的相对原子质量是2102.下列说法中错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同3.下列说法正确的是()A.第2周期元素从左到右，最高正化合价从＋1价递增到＋7价B.在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料C.元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关D.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数4.下列说法不正确的是()A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si，H3PO4比H4SiO4的酸性强C.原子半径：Na＞MgD.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强5.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同6.有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。
其中正确的是()A.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥7.下列叙述中，正确的是()A.C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B.Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C.Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强D.P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱8.某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是()A.该元素原子的最外电子层上有5个电子B.该元素最高价氧化物的化学式为X2O5C.该元素在元素周期表中位于ⅤA族D.该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式H2XO39.下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar> KC.酸性：HClO4>H2SO4D.元素的金属性：Mg>Al10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构与元素周期律》单元检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》单元检测题一、单选题1．X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。
下列说法正确的是A．WR2中各原子最外层达到了8电子稳定结构B．X、Y、Z、W、R的原子半径依次增大C．简单氢化物稳定性：W>RD．熔沸点：X2W>X2Y2．下列说法正确的是（）A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HIB．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强D．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强3．下列说法不正确的是( )① N2H4分子中既含极性键又含非极性键② 若 R2－和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到 8e- 稳定结构⑤干冰升华会破坏共价键⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧4．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1N AC．12g金刚石中含有的共价键数为2NAD．2.1gDTO中所含中子数为NA5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是A．Cl B．Mg C．H D．Si2．三种核素:2H、15N、18O常被用作陆地生态分析研究,下列说法正确的是( )A．1H218O的摩尔质量为20 B．2H+的核外电子数为0C．18O的中子数为8 D．15N和18O互为同位素3．吸入人体内的O2有2%转化为活性氧（如），活性氧能加速人体衰老，目前正尝试用亚硒酸钠Na2SeO3消除活性氧。
下列说法中不正确的是（）A．Se为ⅣA族元素B．消除活性氧时，Na2SeO3是还原剂C．一定条件下，O2能置换出单质Se D．H2Se的稳定性比HBr弱4．下列化学用语表示正确的是（）A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-D．质量数为137的钡原子5．硫原子与氯原子半径的比较中合理的是A．小于 B．等于 C．大于 D．无法比较6．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4 7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（）①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32A．①⑤B．②C．③D．④8．利用下列装置或操作进行实验，能达到目的的是（）置于光亮处A．A B．B C．C D．D9．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )A．CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋210．短周期元素A、B、D、E的原子序数依次增大，B、E位于同主族，四种元素的一种化合物的结构式如图所示。
高中化学鲁科版必修二第一章原子结构与元素周期律单元测试 Word版含解析
章末综合测评(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为( )A．32 B．20C．16 D．18D[某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
]2．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是( )A.4822Ti和5022Ti中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti质子数相同C.4822Ti和5022Ti质量数不同，不能互称同位素D.4822Ti和5022Ti化学性质不同B[因质量数＝质子数＋中子数，A Z X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以4822Ti和5022Ti中中子数分别为26、28，故A错误；4822Ti和5022Ti质子数都为22，故B正确；4822Ti和5022Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误。
]3．在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是( )B[C、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na＋、Al3＋，不易得电子。
A项，表示的是碳原子；B项，表示的是氟原子，氟原子的原子半径最小，最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。
] 4．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是 ( )A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5种副族元素和2种主族元素D．有5种主族元素和2种副族元素B[元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是：ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。
特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族，而ⅡB族右边的是ⅢA族。
鲁科版高中化学必修2第一章《原子结构和元素周期律》检测题(含答案)
《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W<X<YB．元素的非全属性：Z>Y>XC．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键D．K、L、M中沸点最高的是M2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH＜RbOH B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．还原性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：C2H5OH＜C2H5SH3．下列说法正确的是( )A．图Ⅰ所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4制取少量的 SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl>C>SiC．图Ⅲ可用于收集气体 H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将 SO2气体通入 H2S 水溶液中，所得溶液的 pH 变化4．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是( )A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是共价化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强 D．氢氧化铷是弱碱5．下列物质组别，属于同素异形体的是( )A．白磷和红磷 B．Na2O2和Na2O C．氯气和液氯 D．H2O2和H2O6．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误．．的是A．非金属性：X>MB．气态氢化物的稳定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含离子键D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸7．元素X、Y、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是A．原子序数：X>Y>Z B．原子半径：X>Y>ZC．稳定性：HX>H2Y>ZH3D．酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO48．目前，元素周期表的第七周期已被填满。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章原子结构与元素周期率检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH2．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是( )A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数4．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是( ) A．N层B．M层C．L层D．K层5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6． W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( ) A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中7．下列事实不能作为实验判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性9．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于293116Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量29310．下列有关物质性质的比较正确的是( )①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥11．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Y b－>Z(b＋1)－>X a＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y12．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断116号元素应位于周期表的( ) A．第6周期第ⅣA族B．第7周期第ⅥA族C．第7周期第Ⅶ族D．第8周期第Ⅵ族13．(2015·山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A.原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W14．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是( )A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>bC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应15．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是( )元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A.氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16．(10分)如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：(1)下列关于4820Ca、24997Bk(锫)、293117Uus和294117Uus的说法中不正确的是________(填字母，下同)。
A．117号元素的相对原子质量为293.5B.293117Uus和294117Uus互为同位素C.4820Ca、24997Bk表示两种原子、两种元素D．上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
A．第7周期第ⅣA族B．第7周期第ⅦA族C．第6周期第ⅣA族D．第6周期第ⅦA族(3)117号元素Uus属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为________________。
(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。
A.13153I、13455Cs和13755Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化B．he3分子和ha3分子结构相同C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同D．加碘食盐中“碘”不是碘13153I17．(10分)A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。
(2)画出D的离子结构示意图________。
(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。
18．(12分)A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：(1)四种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。
它们的原子半径由大到小的顺序是____________________________，简单离子半径由大到小的顺序是_________________________________________________________。
(2)A、B最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_____________________，它们酸性的强弱顺序是______________________。
(3)A、B气态氢化物的稳定性强弱顺序是：_________________。
19．(13分)(2015·天津卷)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y 的氧化物具有两性。
m nx y回答下列问题：(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。
20.(10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。
请回答下列问题：(1)T 的原子结构示意图为________。
(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________。
(4)原子序数比R 多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________________。
(5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2 L 的甲气体与0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R 的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________。
答案1D 2D 3D 4B 5C 6B 7B 8A 9D 10C 11C 12B13C 14A 15C16 (1)A (2)B (3)金属元素 弱 Uus 2O 7(4)BD17 (1)H C N O (2) (3)H 2O NH 318 (1)S Cl K Ca r (K)＞r (Ca)＞r (S)＞r (Cl) r (S 2－)＞r (Cl －)＞r (K ＋)＞r (Ca 2＋)(2)H 2SO 4、HClO 4 HClO 4＞H 2SO 4 (3)HCl ＞H 2S19 Ⅰ. (1)第3周期第ⅢA 族 (2)r (O 2－) r (Na ＋) HClO 4＞H 2SO 4 Ⅱ.(1)3 ⅡA(2)HNO 3 Al(OH)320(1)(2)弱于 (3)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O (4)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(5)NaNO 2。