人教版化学选修三期中考试试题

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高二化学选修3期中测试题

高二化学选修期中测试题一、选择题1. 元素的性质呈现周期性改变的根本缘由是（） A.原子半径呈周期性改变 B.元素的化合价呈周期性改变C.第一电离能呈周期性改变D.元素原子的核外电子排布呈周期性改变2. 下列各组原子中，彼此化学性质肯定相像的是（）A.原子核外电子排布式为 1s 2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s 22s 2的 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子D.最外层都只有一个电子的 X 、Y 原子3. 若A a m+ 与B b n−的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是（） A.b =a −n −m B.离子半径 A m+<B n− C.原子半径 A <BD. A 的原子序数比 B 大(m +n)D.c (ClO −)=1.0 mol ·L −1的溶液：Na +、SO 32−、S 2−、SO 42−4. 下列叙述错误的是（）A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物C.配位键在形成时，是由成键双方各供应一个电子形成共用电子对D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种剧烈的相互作用 5. 某元素原子 3p 能级上有一个空轨道，则该元素为（） A.NaB.SiC.AlD.Mg6. 下列事实与氢键有关的是（）A.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而上升D.水结成冰体积膨胀7. 下列说法中正确的是（）A.NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3四种分子中，没有一种分子中的全部原子的最外层电子都满意 8 电子稳定结构；B.P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为 109°28′；C.NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个；D.原子间通过共价键而形成的晶体肯定具有高的熔、沸点及硬度8. 下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成 AB 2 型化合物的是（） A.2S 22P 2和2S 22P 4 B. 3S 23P 4和2S 22P 4C. 3s 2和2s 22p 5D. 3s 1和3s 23p 49. X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和Y 同周期，Y 和Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17 ，核内质子数之和为 31 ，则 X 、Y 、Z 是（）A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.P、S、OD.N、O、S10.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A.乙醇和氯乙烷B.邻羟基苯甲酸与对羟基本甲酸C.水和乙醇D.H2O和 H2Te11.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

化学选修三试题及答案

化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。

A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。

A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。

A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。

3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。

高二化学期中复习模拟题(选修三)

选修三物质结构复习题一、单选题，每题3分1．下列有关化学用语表示不正确的是（）A ．CO 2的电子式：B ．基态铜原子（29Cu ）的价电子排布式：3d 104s 1C ．S 2-的结构示意图：D ．基态氧原子的电子排布图：2. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（） A ．导电性 B ．化学反应中易失去电子 C ．延展性 D ．导热性 3．下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（） A ．Na +(g)+Cl －(g)=NaCl(s)；△H B ．Na(s)+21Cl 2(g)=NaCl(s)；△H 1 C ．Na(s)=Na(g)；△H 2 D ．Na(g)－e －=Na +(g)；△H 34．在d 其直接的根据是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则 5.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P 区的是（） A ．Fe B ．Mg C ．P D ．Cr6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A ．H 2S 分子中，S 为sp 杂化，为直线形B ．BCl 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形 C ．CS 2中C 原子sp 杂化，为直线形 D ．PCl 3中P 原子sp 3杂化，为三角锥形 7.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（）A ．ns 2np 3B ．ns 2np 5C ．ns 2np 4D ．ns 2np68. 为缓解旱情，有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态)、液氮、碘化银等。

下列有关叙述不正确的是（）A.干冰和晶体氮都是由分子构成的晶体B.干冰和液氮的分子间都存在共价键C.干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化D.碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用9．某物质的晶体中含A 、B 、C 三种元素，其晶胞如上右图所示，晶体中A 、B 、C 的中原子个数之比依次为（） A. 1:3:1 B. 2:3:1C. 2:2:1D. 1:3:310、下列叙述正确的是 ( )A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。

人教版高中数学选修三高二化学期中试题答案.docx

高中化学学习材料
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高二化学期中试题答案
BAABC CCBCD ABCCC DCDDD CDDAC D
27．（12分）Ⅰ．（1）乙（1分）（2）高（1分）（3）2H2O+O2+4e―=4OH―（2分）Ⅱ．（1）石墨棒，铜棒（各1分）FeCl3溶液（2分）
（2）2Fe3++2e―===2Fe2+ ；Cu－2e―===Cu2+（各2分）
28．（共12分）
（1）（1分）
（2）A C D（有错不得分，答对1个或2个得1分，全对得2分）
（3）>（1分）PCl3＋3H2O＝3HCl＋H3PO3（或P(OH)3）（2分）
（4）共价化合物（1分）熔融导电实验（1分）。

图略（2分）
（5）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O （2分）
29.（共14分）
(1)、
（2分）
[Ar]3d54s1 （2分）
(2) 、＞； < ； CO 或C22-等（各1分）
(3)、HF分子间以氢键形成聚合(HF)n分子（1分）
（4）、3:4 （2分）
（5）Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大（2分）
（6）、 Cu2O （2分）
30.（共10分）
(1) SiH4正四面体（各1分）
（2）分子CO2 （各1分）
（3）4 （2分）
（4）AD （2分）
(5) NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配
↑↓↑↓↑↑
↑↓
1S 2S 2p
位键。

（2分）。

解析版-人教版高一化学选修3全册综合测试题(含答案)

绝密★启用前人教版高一化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。

该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。

2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。

3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为10【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。

4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。

化学选修三期中试题

2018—2019学年度第二学期期中质量检测高二化学试题第I卷（选择题共54分）一、选择题(共18小题，每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( ) A． 2、8、8、18 B． 2、8、18、18C． 2、18、18、18 D． 2、8、18、322.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其( )A．第三能层上有4个电子 B．最高正价为＋2C．最高正价为＋4 D．第二电子层没有未成对电子3.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素4.下列说法中正确的是( )A． s区都是金属元素 B． s区都是主族元素C．稀有气体在ds区 D．所有非金属元素都在p区5.下列说法正确的是( )A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D． H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键6.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了( ) A．能量守恒原理 B．泡利原理 C．能量最低原理 D．洪特规则7.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH4+ B． CO和CO2C． NO和NO2D． CO2和SO28.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A．若n=2，则分子的立体构型为V形B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D．以上说法都不正确9.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A． NH4+ B． PH3C． H3O+ D． OF210.金属元素铊的相关信息如下图所示。

高中化学第二学期期中考试试卷(竞赛模拟)选修3

第二学期期中考试试卷高二化学（实验班）I卷选择题（48分）一、单项选择题（每题3分,共计24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．将某些化学知识用图像表示,可以收到直观、简明的效果。

下列四幅图像所表示的化学知识中,正确的是：A．①表示醋酸稀释B．②表示硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C．③表示H2S气体通入氯水中D．④表示CO2通入澄清石灰水中2．下列现象或事实可用同一原理解释的是：A．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低B．氯气和二氧化硫均能使品红溶液褪色C．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质3．用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是：A．6.4 g铜与足量的硫粉充分反应,转移电子总数为0.2 N AB．6.4 g CaC2 晶体中含有阴、阳离子总数为0.3 N AC．在500℃、3.03×107Pa、铁触媒存在的密闭容器中,1 mol N2和3 mol H2的混合气体充分反应,反应后容器内物质的分子总数为2 N AD．1 mol K37ClO3 与足量的含H35Cl 的浓盐酸充分反应后,生成的氯气中含有的中子数共为110 N A4．下列离子方程式正确的是：A．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．氯化铝溶液中滴加足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+2H2O+4NH4+C．碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－D．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO42－恰好安全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(1)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

2019-2020学年高二化学下学期期中测试卷02(人教版选修3原卷版)

2019-2020学年高二化学下学期期中测试卷02化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：选修三全部内容难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是（）A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．基态铜原子的外围电子排布图：C．Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4D．F－的结构示意图：1s2s2p3s3p3d4s，该元素在周期表中的位置和区分别是3．已知某基态原子的电子排布式为2262682（）A．第四周期ⅡB族；s区B．第四周期ⅧB族；d区C．第四周期Ⅷ族；d区D．第四周期Ⅷ族；ds区4．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．原子半径X＜W，第一电离能X＜WD．电负性Z＞Y＞W＞X5．某元素的第一电离能至第七电离能(kJ/mol)如下：该元素最有可能位于元素周期表的族是()A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．ⅣA6．m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。

m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。

下列说法错误的是（）A．m、n、p元素第一电离能依次增大B．基态n元素原子的轨道表示式为：C．w元素原子的价电子排布式为4s1D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同7．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。

人教版高二化学选修三期中检测试卷

人教版高二化学选修三期中检测试卷一、选择题1、下面的排序不．正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI2．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷3．下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )A．NH3、H2O B．[Cu(NH3) 4]2+、PCl3C．N2、HClO D．NH4+、H3O+4．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+5．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p56下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾7．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )A．Na B．Si C．Al D．Mg8．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p6 B．N2的结构式：:N≡N:C．NaCl的电子式： D．CO2的分子模型示意图：9.下列事实与氢键有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀10、下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( )A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF211．下列不能形成配位键的组合是( )A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO12．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是：A、SO42-B、NH3C、C2H6D、SO213.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B. Cu 1s22s22p63s23p63d94s2C．N3－1s22s22p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d54s114．已知某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，其基态原子的核外有6个未成对电子，则该元素在周期表中的位置和区是( )A．第三周期ⅥB族；p区 B．第三周期ⅢB族；ds区C．第四周期ⅥB族；d区 D．第四周期ⅢB族；f区15、.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A．1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p416、下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度17、下列分子中，含有两个π键的是 ( )① H—C≡N②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③⑥B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥18．下列推断正确的是( )A．BF3为三角锥形分子 B．NH＋4离子呈平面正方形结构C．CHCl3是正四面体形 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键19.下列说法不．正确的是()A．分子中不一定存在化学键B．分子中若有共价键，则一定存在σ键C．离子晶体中可能含有共价键D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定20．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

人教版高中化学选修三测试题及答案全套

人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

人教版高中数学选修三期中考试化学试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作树德中学高2010级第三期期中考试化学试题命题人：刘红萍审题人：陈春华考试时间：120min 总分：150分可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 O —16 S —32 Li —7 Na —23Mg —24 Al —27 P —31 Ca —40I 卷（69分）一、选择题（每题只有一个正确选项。

每小题3分，共69分。

）1．电子由3d 能级跃迁至4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取 A ．电子的运动轨迹图像 B ．原子的吸收光谱 C ．电子体积大小的图像 D ．原子的发射光谱2．2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。

下列分子中含有“手性碳原子”的是A ．CBr 2F 2B ．CH 3CH 2OHC ．CH 3CH 2CH 3D ．CH 3CH （OH ）COOH 3．下列化学用语正确的是A ．基态C 原子的电子排布图：B ．Be 的原子结构示意图为C ．Cu 2+的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 9D ．HClO 的路易斯结构式为4．下列说法中错误的是A ．同一原子中一定没有能量相同的电子B ．6C 的电子排布式1s 22s 22p x 2违反了洪特规则 C ．电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 63d 3违反了能量最低原理D ．电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 10违反了泡利原理5．A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A ＜B ；②离子半径A ＞B ；③原子序数A ＞B ；④原子最外层电子数A<B ；⑤A 的正价与B 的负价绝对值一定相等；⑥A 的电负性小于B 的电负性；⑦A 的第一电离能大于B 的第一电离能。

其中正确的组合是A ．③⑥B ．①②⑦C ．③⑤D ．③④⑤⑥⑦ 6．下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与HClO 相同的是 A ．SO 2 B ．H 2O C ．CH 4 D ．BeCl 27．以N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A B ．1mol 冰中含氢键数为4N A C ．22.4LCH 4的分子数为N A D ．26g C 2H 2中有2N A 条π键 8．下列说法正确的是A ．乙硫醇(CH 3CH 2-SH)比乙醇（CH 3CH 2-OH ）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B ．氢键有方向性和饱和性，属于共价键C ．分子晶体内一定有共价键和分子间作用力D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 A ．B 2AB ．BA 2C ．B 7A 4D ．B 4A 710．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

原卷版-人教版高二化学选修3全册综合测试题(含答案)

绝密★启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数5.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X6.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A． BeCl2B． H2SC． NCl3D． SF48.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键10.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B． BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C． CS2中C原子sp杂化，为直线形D． H2S分子中，S为sp杂化，为直线形12.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点13.氢是重要而洁净的能源。

人教版高中数学选修三高二化学理期中质量检测试题(卷).doc

高中化学学习材料唐玲出品金台区高二化学理期中质量检测试题(卷) 2012.11 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 S- 32 Na -23 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（只有一个答案符合题意，1－10题各3分，共30分）1、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A．用铁和盐酸反应放出氢气B．由热电站提供电力电解水产生氢气C．利用太阳能直接使水分解产生氢气D．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气2、下列说法正确的是A. 放热的化学反应不需要加热就能发生B. 吸热的化学反应不需要加热就不会发生C. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D. 根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量3、下列反应的热效应与其它三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应4、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应5、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O == CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-16、在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(B)＝0.3 mol／(L·ｓ) B．υ(A)＝0.5 mol／(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol／(L·ｓ)7、下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，化学反应速度都很快B．将块状固体粉碎成粉末状可以加快化学反应速率C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同D．增加固体的量可以加快化学反应速率8、设反应C＋CO 22CO（正反应吸热）正反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），正反应速率为v2。

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人教版化学选修三期中考试试题姓名：一、选择题（只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 第一电离能比 Mg 大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7 C．由溶液的 pH 与溶液酸碱性关系，推出 pH＝6.8 的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO2 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 137 133A．第ⅠA 族元素铯的两种同位素 Cs 比 Cs 多 4 个质子B．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ 2－ 3＋C．离子 Y 和 Z 的核外电子数和电子层数都不相同D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强4.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C. 工业上不用电解法制备元素 C、D、E 的单质D. 化台物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键5. X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。

X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子是外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物热稳定性：XmY>XmRD 元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸6.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。

X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 X Z2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密 1 －1 度为0.76 g· L ，W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的。

下列说法正确的 2 是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2 、X2M2、 W2Z2 均为直线型的共价化合物C．由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为 15 的元素的最高化合价为＋3②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族A．①② B．①③ C．②④ D．③④8． X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由 mXa＋与 nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于 Y－ 1C．X、Y 一定不是同周期元素D．若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 9．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A? 3p 亚层上有 2 个未成对电子的原子和 4p 亚层上有 2 个未成对电子的原子B? 3p 亚层上只有 1 个空轨道的原子和 4p 亚层上只有 1 个空轨道的原子 2 2 6C? 最外层电子排布为 1s 的原子和最外层电子排布为 2s 2p 的原子 2 2D? 最外层电子排布为 1s 的原子和最外层电子排布为 2s 的原子10．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A? K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数为该元素原子的 K 层电子数相等B? L 电子层为奇数的所有元素所在族的序数为该元素原子的 L 层电子数相等C? L 电子层为偶数的所有元素所在族的序数为该元素原子的 L 层电子数相等D? M 电子层为奇数的所有元素所在族的序数为该元素原子的 M 层电子数相等11．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 2 2 6 2 1 2 2 3 2 2 5 2 2 6 2 4A? 1s 2s 2p 3s 3pB? 1s 2s 2pC? 1s 2s 2pD? 1s 2s 2p 3s 3p12.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O13.x、y、z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是 1、4、6。

则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A XYZB X2YZC X2YZ2D X2YZ314.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m。

n 均为正整数）A．若 R（OH）n 为强碱，则 W（OH）m 也为强碱B．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C．若 Y 的最低化合价为－2，则 Z 的最高正化合价为＋6D．若 X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素15．若 ABn 的中心原子 A 上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 A．若 n＝2，则分子的立体结构为 V 形 B．若 n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若 n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确16.有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同 (选项中 m、n 均为正整数)。

下列说法正确的是 A．若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱 B．若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C．若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D．若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m17、（11 分） U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。

U 的单质在 W2 中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体。

X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：⑴.V 的单质分子的结构式为___________；分）XW 的电子式为_________；分）Z （1 （1 元素在周期表中的位置是_____ _。

分）（1⑵.U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

分）（1 ① 原子晶体② 离子晶体③ 分子晶体④ 金属晶体⑶.U、 W 形成的 10 电子氢化物中， V 的氢化物沸点较低的是 V、 U、（写化学式） ____________； V、W 的氢化物分子结合 H＋能力较强的是（写化学式）_____________ （各 1 分，共 2 分）用一个离子方程式加以证明________________________________________________（2 分）⑷.YW2 气体通人 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离子方程式为_________________________________（2 分），由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的 2 是（写化学式）_______________。

分）. （118.(8 分) a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻;a 与c 的最外层电子数之比为2∶3，b 的最外层电子数比 c 的最外层电子数少 1 个;常见化合物 d2c2 与水反应生成 c 的单质，且溶液使酚酞试液变红.(1)e 的元素符号是（1 分）.(2)a、b、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) （1 分）.;b 的氢化物和 b 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z,则 Z 中的化学键类型为（1 分）Z 的晶体类型为（1 分）.;ab 离子的电子式为（1 分）(3)由 a、c、d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式（1 分）(4)一定量的 d2c2 与 ac2 反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为（各1 分）19．（10 分）四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。

（1）Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是（1 分（1 分）；杂化轨道分别是（1 分） _ （1 分） a 分子的立体结构是。

分）（1（2）Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、（1 分）晶体。

分）（1（3）X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）（1 分）（4）Y 与 Z 比较，电负性较大的，分）（1 其+2 价离子的核外电子排布式是（1 分）20. （10 分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：（1）写出元素⑦的基本态原子排布式（1 分）元素⑧位于区。

1 分）（（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为 1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为 23，则其中所有杂化原子的杂化方式为。

分）（1（3）元素④和⑥的第一电离能大小顺序是 > （用元素符号表示）（1 分）。

请写出由④和⑤两种元素形成的与 N-3 互为等电子体的离子的化学式（1 分）其VSEPR 构型为。

分）（1（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是（1 分）（5）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为（1 分）其水溶液颜色为。