人教版高中化学选修四《化学反应原理》期末复习题(二) .doc
高二化学选修4__化学反应原理_期末考试题
长安区第十一中学2012-2013学年度第一学期期末考试高二化学一．单项选择题（20×3分=60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-14．下列反应属于吸热反应的是( )A．NaOH溶液与稀盐酸反应 B.Zn与稀硫酸反应制取氢气C．灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在氧气中的燃烧5．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入6．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L· s ），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48 mol/（L ·s）B．36mol/（L· s）C．24 mol/（L ·s）D12 mol/（L· s）7．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8.已知：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2(g). △H=—1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。
(完整word版)人教版高二化学选修4期末复习题
高二化学（试题）第Ⅰ卷 选择题1．以下说法不正确的选项是（ ）A ．离子反响的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子必定是活化分子C ．活化能对化学反响的反响热会产生影响D ．活化能指活化分子多出其余反响物分子的那部分能量2．已知以下反响的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2 (g) ＝2C 3H 5 (ONO) 3 （l ）ΔH21H (g)+1/2 O (g) ＝H O(g)ΔH2222C(s)+ O 2 (g) ＝CO 2(g)H3则反响 4 C 3H 5(ONO 2) 3（l ）＝ 12CO(g)+10H 2 O(g) + O 2(g) +6N 2(g) 的 ΔH 为A ．12ΔH 3+10ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－10ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 33．向 1L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入以下物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸， 恰巧完整反响放出的热量分别为 Q1、Q2、 Q3，三者的关系正确的选项是A ．Q1＞Q2＞ Q3B ．Q1＜ Q3＜Q2C ．Q1＜Q2＜ Q3D ．Q1＞ Q3＞Q24、以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是热化学方程式结 论A 2H 2(g) ＋O 2(g) ＝2H 2O(g) H ＝－ 483.6 kJ/mol 氢气的焚烧热为 241.8 kJ/mol BNaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋H 2O(l) 含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋H ＝－ 57.3 kJ/mol酸完整中和，放出的热量小于2C(s) ＋ (g) ＝ (g)H ＝－ a kJ/mol C2O 2CO b ＞a2C(s) ＋O 2(g) ＝2CO(g)H ＝－ b kJ/molD C ( 石墨， s) ＝C ( 金刚石， s)H ＝＋kJ/mol 石墨比金刚石稳固5、以下表达正确的选项是（ ） A ．使用催化剂能够降低化学反响的反响热△ H B ．HCl 和 NaOH 反响的中和热H =-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反响的中和热 H =2×(-57.3) kJ/molC ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D ．CO(g)的焚烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)=2CO(g)+O 2(g) 反响的H = +2 ×283.0 kJ/mol6．必定条件下反响 2 2 (g) 32min 内， N(g)+3H 2NH (g) 在 1L 密闭容器中进行，测得N 2 的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 内用 N 2 的浓度变化表示的反响速率为 （ ）A ．4 mol/(L ·min)B ．6 mol/(L ·min)C ．10 mol/(L ·min)D ．12 mol/(L ·min)7．对于反响 A (g)+3B (g) 2C(g) ，以下各数据表示不一样条件下的反响速率，此中反响进行得最快的是（）A ． v(A)=0.2 mol/(L?s)B ． v(B)=0.2 mol/(L?s)C ．v(B)=0.3mol/(L?s)D ． v(C)=0.2mol/(L?s)8．在固定体积的密闭容器中发生反响： 2NO 2NO+O ，不可以说明该反响已达化学均衡状态的是A ．单位时间内生成 n mol O 2 ，同时生成 2n mol NO 2B ．混淆气体密度不再改变C ．混合气体的颜色不再改变 D ．O 2 的浓度不再改变9．对于任何一个均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡挪动的是（）A ．高升温度B ．加入一种反响物C ．增大压强D ．使用催化剂10．对于反响 2CO(g)+ O2(g)2CO(g) （H＜ 0），在必定条件下成立化学均衡后，以下各条件变化时，能使均衡向正方向挪动的是（）A．恒容通入少许He B．恒容通入少CO2C．高升温度D．减小容器体积11、以下相关说法正确的选项是()A. 增大反响物浓度 , 可增大单位体积内活化分子的百分数, 进而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反响 , 若增大压强 ( 即减小反响容器的体积 ), 可增添活化分子的百分数 , 进而使化学反响速率增大C.高升温度能使化学反响速率增大的主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是（）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最后得不到氯化铁固体B ．钢铁在湿润的空气中简单生锈C．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其 pH<513．已知 450℃时，反响 H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g) 的 K＝ 50，由此推断在450℃时，反响 2HI(g)H2(g) ＋I 2(g)的化学均衡常数为()A ． 50B ．C． 100 D ．没法确立14．在必定温度下，将气体 X 随和体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反响：X(g)+ Y(g)2Z(g)H＜ 0，一段时间后达到均衡。
人教版高中化学选修四化学反应原理.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡练习题一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1下列不同条件下的化学反应 A + B = C+ D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是（）①常温下20 mL含A和B各0.001 mol②常温下100 mL含A和B各0.01 mol③常温下0.05 mol/LA , B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL④常温下100 mL 含A0.01 mol 和20 mL 含 B 0.001 molA .①②③④B.④③②①C.②④①③ D .②①④③答案：C解析：根据题意可知，其他条件相同，只有A , B的浓度不同。
根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。
将题目给出的 A , B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。
①中A , B物质的量浓度均为0.05 mol/L ;②中A , B物质的量浓度均为0.1 mol/L ;③中A , B物质的量浓度均为0.0125 mol/L ;④中A物质的量浓度为0.1 mol/L , B物质的量浓度为0.05 mol/L。
即浓度的大小顺序为②〉④'①〉③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。
2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。
此时X和盐酸缓缓地进行反应。
其中反应速率最大的是（）A . 20 mL 3 mol/L 的X 溶液B. 20 mL 2mol/L 的X 溶液C. 10 mL 4mol/L 的X 溶液D. 10mL 2mol/L 的X 溶液答案：A3、 （双选）对于可逆反应L 5kM 陽，在温度一定下由H 2 （g ）和i 2 （g ）开始反应，下列说法正确的是（）A. H 2（g ）的消耗速率与 HI （ g ）的生成速率之比为 2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 答案:BD解析：A 选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2; B 选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算， 为反应物的净减少量， 该项正确；C 项明显错误，反应过程中， 正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D 选项是平衡定义中来，正确。
2019年秋人教版高二选修四化学反应原理期末复习卷
2019年秋人教版高二选修四化学反应原理期末复习卷一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.关于化学反应，下列反应速率表示反应最快的是A. B.C. D.2.已知下列反应的反应热：则下列反应的反应热为A. B.C. D.3.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入使体系压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大A. B. C. D.4.用碱性丙烷燃料电池电解苦卤水含、、、的装置如图所示、b为石墨电极，下列说法正确的是A. 电池工作时，负极反应式为：B. 电解时，a电极周围首先放电的是而不是，说明当其他条件相同时后者的还原性强于前者C. 电解时，电子流动的路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D. 忽略能量损耗，当电池中消耗时，a极周围会产生5.某密闭容器中发生如下反应：。
如下图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是A. ～时间内转化率最低B. 时降低了温度C. 时增大了压强D. 时加入了催化剂6.下列属于新型环保电池的是A. 氢氧燃料电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池7.已知：时，根据以上已知信息判断下列说法正确的是A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变B. 308K时，HF的电离常数C. 298K时，向饱和溶液中加入少量，会减小D.8.对于溶液，下列叙述正确的是A. ：：1B.C.D. 加入少量NaOH固体，与均增大9.铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是A. B. C. D.10. ，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为；辛烷的燃烧热为下列热化学方程式书写正确的是A.B.C.D.11.某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是A. 的电离方程式：B. -的水解方程式：-C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：--D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：--12.硫化汞难溶于水，某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的减小B. 图中a点对应的是饱和溶液C. 向c点的溶液中加入，则减小D. 升高温度可以实现c点到6点的转化13.现有常温下的四份溶液： 溶液溶液的氨水的NaOH溶液下列说法正确的是A. 中水的电离程度最小， 中水的电离程度最大B. 将 、 混合，若，则混合液一定呈碱性C. 将 、 混合，若，则消耗溶液的体积：D. 将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH： ，14.在 、条件下，、、的燃烧热分别为、、，则的反应热为A. B. C. D.15.下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率D. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数16.已知一定条件下断裂下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：—； —； —。
高二化学选修4《化学反应原理》期末试题含答案
第二学期期末考试高二年级化学试题时间:90分钟总分100分班级姓名学号成绩本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。
4.考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。
5.答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰 D．蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5. 氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6. 下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3·H2O D．HCl7. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A. 酸碱指示剂B. pH计C. 精密pH试纸D. 广泛pH 试纸8. 下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③9. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)10.下列说法正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0 B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4密封线（不答题）班级密密姓名学号试场封封C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3 12．下列各式中，属于电离方程式的是（）A．HCO3- + H2O H2CO3+ OH- B．HCO3- ＋OH-＝H2O + CO32-C．NH3+ H+＝NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-13．下列有关叙述正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.17．用3g块状大理石与30mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30 mL3 mol·L－1盐酸②改用30 mL6 mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4=2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e – = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) △H =+1367kJ/molB．2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-2734kJ/molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-1367kJ/molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =+2734kJ/mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共24分。
高二化学选修4化学反应原理期末测试题
高二化学选修4(理科)期末考试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括20个小题，每题3分,共60分。
每题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是（ ）A ．反应热是指反应过程中放出的热量B ．1molH 2SO 4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C ．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多D ．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）(A)2H ++2e - =H 2 (B)Fe 2++2e - =Fe (C)2H 2O+O 2+4e -=4OH -(D)Fe 3++e -=Fe 2+3、用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ）A 、稀NaOH 溶液 B 、HCl 溶液 C 、NaCl 溶液 D 、酸性AgNO 34、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）A 、AgNO 3 (AgNO 3)B 、NaOH (NaOH)C 、KCl （KCl ）D 、CuSO 4 (CuO)5．已知31g 红磷（P ，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出738.5kJ 热量，31g 白磷（P 4，固体）在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出745.8kJ 热量。
下列判断正确的是 （ ）A 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是P 4(s)+5O 2(g)=P 4O 10(s) △H =－745.8kJ ·mol －1B ．红磷转化成白磷时放出热量C ．红磷比白磷稳定D ．31g 红磷中蕴含的能量为738.5kJ6．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（ ）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动7．在稀氨水中存在平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH －，要使用NH 3·H 2O 和NH 4+的浓度都增大， 应采取的措施是 （ ）A ．加NaOH 溶液B ．加NH 4Cl 固体C ．加盐酸D ．加NaCl 溶液8．已知1.2gC （石墨）不完全燃烧生成CO ，放出11.1kJ 热量，继续燃烧又放出28.3kJ 热量。
人教版化学选修4《化学反应原理》)
高二期末考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Ca:40 S:32 Na:23说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间120分钟。
请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。
第一部分选择题（共60分）(请将答案填涂在答题卡上)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是( )A．水能是二次能源 B.风能是一次能源C．电能是一次能源 D. 水煤气是可再生能源2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是，①天然气②煤③生物质能④石油⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧3．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，物质发生变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )5.100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A．碳酸钠溶液 B．水 C．碳酸钙 D．氢氧化钠溶液6.下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L CH3COOH与等量等表面积等品质石灰石反应7.已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ8.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氮气的平均速率：ν(N2)=0.2mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.50mol／L B．0.80mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L9.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D． 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃10.已知4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、 v(O2) 、v(NO) 、v(H2O)表示，正确的关系是（）A．54v(NH3)= v(O2) B．65v(O2)= v(H2O)C．32v(NH3) = v(H2O) D．54v(O2)= v(NO)11.C+CO2(g)2CO(g)；ΔH1＞0，反应速率v1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH2＜0，反应速率v2。
人教版高中化学选修四复习试题及答案2套
人教版高中化学选修四复习试题及答案2套期末复习试卷(一)【说明】【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分两部分，，满分100分，考试时间90分钟分钟。
请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，，第Ⅱ卷可在各题后直接作答第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷共4页。
题 号 一二1718 19 20 21 22 总 分 得分得分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题选择题，，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分) 1．下列有关能量的叙述错误的是( )A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时绿色植物进行光合作用时，，将太阳能转化为化学能“贮存”起来将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，，因而没有利用价值因而没有利用价值D ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、、电能为人类所用电能为人类所用答案 C解析 常见的吸热反应，如水的电解、制水煤气等均有一定的利用价值。
2．下列关于原电池的叙述中下列关于原电池的叙述中，，不正确的是( )A ．原电池的负极发生的反应是氧化反应原电池的负极发生的反应是氧化反应B ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成原电池的电极只能由两种不同的金属构成C ．原电池能将化学能转变为电能原电池能将化学能转变为电能D ．原电池中电子流入的一极是正极原电池中电子流入的一极是正极答案 B解析 通常是活泼金属作负极，不活泼金属(或非金属导体，如石墨)作正极，燃料电池中两个电极材料也可以相同。
3．1000 K 时反应C(s)＋2H 2(g)CH 4(g)的K ＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H 2 0.7 mol· 0.7 mol·L L －1、CH 4 0.2 mol· 0.2 mol·L L －1时，上述反应( )A ．正向移动正向移动B ．逆向移动．逆向移动C ．达到平衡达到平衡D ．不一定．不一定答案 A解析 Q ＝0.2(0.7)2≈0.408。
选修四化学反应原理期末复习题二
高二化学第二学期期末教学质量检测第I部分选择题（本部分共21题，每小题2分，计42分）原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 P-31 Cl-35.5 K-39选择题（每小题只有一个答案正确）1.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下列说法正确的是A.钢管与电源正极连接可被保护B.船底镶嵌锌块可以保护钢铁船体在大海中航行时免受腐蚀C.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D.钢铁在海水中比在内河中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于内河水3.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B.燃料电池可将热能直接转变为电能C.燃料电池工作时燃料在负极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4.向三份体积相等，浓度均为0.1mol/LNH4Cl溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则c(NH4＋)的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.增大、减小、增大D.减小、增大、增大5.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.用小苏打烘制取糕点C.加热氯化铁溶液颜色变深D.明矾净水6. 已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]=5.61⨯10-12，K sp[MgF2]=7.42⨯10-11。
下列说法正确的是A.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF浓溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NaOH固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2+)大7.CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) △H＜0。
化学选修四_《化学反应原理》期末考试综合练习(二)
期末考试化学综合练习（二）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、下列化学反应属于吸热反应的是( )A ．碘的升华B ．生石灰溶于水C ．镁与稀盐酸反应D ．熟石灰与NH 4Cl 晶体混合制氨2、已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ/mol ，CH 4的燃烧热为890 kJ/mol ，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A ．2912 kJB ．2953 kJC ．3236 kJD ．3867 kJ3、反应2SO 2＋O 2 2SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s4、醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是（ ） A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ＋）＝c （OH －）＋c （CH 3COO －） B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c （OH －）减小C ．CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜75、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动6、在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体，保持一定温度，在t 1～t 4时刻测得各物质的浓度如下表。
化学人教版高中选修4 化学反应原理奉新一中2015届高二化学期末复习题二
奉新一中2015届高二化学期末复习题二一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意，）1. 已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB溶液中，若c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．c(H+)·c(OH-)=10-14C．c(Na+) = 0.01 mol/L ≥ c(B2-) D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)2．向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是Array A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ．B．在b点，c (Na+）=c(CH3COO-）C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c (CH3COO-）>c (Na+)>c (H+）>c (OH-）D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点3. 下列说法正确的是A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大4．有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3， 4-三甲基已烷 D．2，3，3-三甲基已烷5. 已知水的电离方程式：H2O H++ OH－。
下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，K W不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低6. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A ．S 2-B ．I -C ．NH 4+ D ．Na +7. 物质的量浓度都为0.1mol·Ｌ-1的CH 3COOH 与NaOH 溶液等体积混合后，下列关系式不正确．．．的是 A ．C(Na +)>C(CH 3COO －)>(H +)>C(OH －) B ．C(Na +)+C(H +)=C(OH－)+C(CH 3COO －)C ．C(OH －)=(H +)+ C(CH 3COOH)D ．C(CH 3COOH)+C(CH 3COO －)= C(Na +)8. 下列描述违背化学原理的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B ．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K 值增大C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D ．在KI 溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp (AgI)< K sp (AgCl)9. 用石墨作电极，电解1 mol / L 下列物质的溶液，溶液的pH 值保持不变的是A. HClB. NaOHC. K 2SO 4D. NaCl10. 反应4A （s ）+3B （g ）2C （g ）+ D （g ），经2min ，B的浓度减少0.6mol/L 。
人教版高中化学选修四化学选修 化学反应原理复习.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
人教版高中化学选修四第二章化学反应原理测试题2.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、单选题（本大题共25小题; 共50分．）1.下列关于反应速率的说法中，错误的是A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速2.一定条件下，合成氨达到平衡状态时，进行下列操作，平衡不发生移动的是A．恒温恒压时，充入NH3 B．恒温恒容时，充入N2C．恒温恒压时，充入He D．恒温恒容时，充入He3.在一定温度下，说明可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，已达到平衡状态的是A．单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol YB．X、Y、Z的浓度不再变化 C．X的生成速率与Z的生成速率相等D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶24.可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C﹪)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示，下列叙述正确的是A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中m＋n＞c＋fD．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡正反应方向移动5.可逆反应：mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，在反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示．下列叙述正确的是A．达到平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动B．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，加入催化剂则C％增大D．化学方程式中n＜e＋f6.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数7.下列反应属于可逆反应的是A．Cl2溶于水的反应 B．氢气和氧气的反应C．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2OD．实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应8.可逆反应达到平衡的根本原因是A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等9.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③10.对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：A．升高温度 B．恒温、恒容充入氧气C．恒温恒容充入SO3 D．加入催化剂V2O511.下列说法不正确的是A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B．自发进行的反应一定能迅速进行C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关12.某化学反应其ΔH＝122 kJ/mol，ΔS＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行13.下列有关活化分子的说法正确的是A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B．增大压强一定能提高单位体积内活化分子总数C．使用合适的催化剂可以降低活化分子的能量D．升高温度一定能提高活化分子百分数14.决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入15.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．降温 B．加压 C．加催化剂 D．加大反应物浓度16.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率17.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A．可逆反应 B．任何反应 C．部分反应 D．气体反应18.关于平衡常数，下列说法不正确的是A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数不随压强的改变而改变D．使用催化剂能使平衡常数增大19.下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现20.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应速度C．增大正反应速率，降低逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成21.下列过程是非自发的是A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰22.当可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡后，通入18O2，再达到平衡时，18O存在于A．O2中 B．SO2和SO3中 C．SO2、O2和SO3中 D．SO2和O2中23.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反应．下列四个图中可以表示该反应在一定条件下达到平衡状态的是：A． B． C． D．24.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的25.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A．混乱度增大，而能量降低 B．混乱度减少，而能量增加C．混乱度减少，能量降低 D．混乱度增大，能量增加二、填空题（本大题共4小题; 共40分．）26.（6分）在容积相同的不同密闭容器中，分别充入等量N2和H2，在不同温度下，发生反应N2＋3H22NH3，并分别在t s时测定其中NH3的体积分数并绘成如图所示曲线．(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________．(2)此可逆反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)．(3)A～C段曲线是增函数曲线；C～E段曲线是减函数曲线．试从化学反应速率和化学平衡的角度说明理由：________________．27.（8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n t(N2)＝13 mol，n t(NH3)＝6 mol，则a＝________(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％．则平衡时NH3的物质的量为________．(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为________．(4)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)等于________．28.（12分）在温度为830 K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性CO＋H 2O H2＋CO2，若起始浓度c(CO)为2 mol·L－1、c(H2O)为3 mol·L－1，反应达平衡时，c(H2)＝1.2 mol·L－1；如果c(CO)不变而将H2O的起始浓度加大到6 mol·L－1．则平衡时c(CO)＝0.5 mol·L－1．请注意上述有关数据，总结出其中的规律，根据此规律，填写以下空白：设830 K时，起始浓度c(CO)为a mol·L－1，c(H2O)为b mol·L－1，反应达平衡时c(H2)为c mol·L－1①当b不变，a减小，重新达平衡时，CO的转化率________，H2O的转化率________(均填“提高”、“降低”或“不变”)；②当a＝5，c＝时，b＝________；③当a＝b时，＝________；④当b＝4，c＝2时，a＝________；⑤用以表示a、b、c之间关系的代数式：________．29.（14分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)．(2)在实验2，A的初始浓度C2＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且C3________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”) (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)．理由是________三、计算题（本大题共1小题; 共10分．）30.合成氨的反应N2＋3H22NH3在某温度下各物质的平衡浓度是：c(N2)＝3mol·L－1，c(H2)＝9 mol·L－1，c(NH3)＝4 mol·L－1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度．。
人教版高中化学选修四《化学反应原理》测试(2).doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2009—2010华鑫高中《化学反应原理》测试（2）说明：所有题目均选自2009年各地高考试题考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．（09年广东理基·32）下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓2．（09年江苏化学·7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－3．（09年全国理综Ⅱ·11）已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。
则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A．1︰1 B．1︰3C．1︰4 D．2︰34．（09年四川理综·9）25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H +(aq)+SO 42－(aq)+Ba 2＋(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) △H =-57.3 kJ/mol B ．KOH(aq)+12H 2 SO 4(aq)=12K 2SO 4(aq)+H 2O(l) △H =-57.3kJ/mol C ．C 8H 18(I)+252O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O △H =-5518 kJ/mol D ．2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1) △H =-5518 kJ/mol5．（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2 ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 6．（09年广东化学·9）下列浓度关系正确的是( )A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)}B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)7．（09年广东理基·33）下列说法正确的是( )A ．向0.1mol ·L －1 Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B ．Al 3＋、NO 3－、Cl －、CO 32－、Na ＋可以大量共存于pH=2的溶液中C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ． 分别于等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗的NaOH 的物质的量相同8．（09年天津理综·4）下列叙述正确的是( )A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c (Na +)＞c (C 6H 5O -)＞c (H +)＞c (OH -)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降9．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料唐玲出品《化学反应原理》期末复习题（二）（考试时间：90分钟 总分值：120分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．正确答案） 1．下列说法正确的是A 、活化分子相碰撞即可发生化学反应B 、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C 、某一反应的活化分子百分率是个定值D 、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大2．下列电离方程式书写不正确的是A 、2H 2O H 3O ++OH— B 、H 2S H ++HS — C 、NaHS Na ++HS —D 、HCO 3—+H 2O H 3O ++CO 32- 3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl +的△H 为（ ） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJ C ．12.369-⋅-mol kJ D ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5 mol ·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol ·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol ·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol ·Ｌ－1·ｓ－1 6．常温下c (H +)最小的是（ ）A ．pH=0的溶液.B ．0.04 mol ·L －1 H 2SO 4.C ．0.5 mol ·L －1 HCl.D ．0.05 mol ·L －1的HNO 3 7．室温下0.1mol ·L -1KOH 溶液滴定amL 某浓度的HCl 溶液，达到终点时消耗KOH 溶液bmL ，此时溶液中氢离子的浓度C(H +)是( ) mol ·L -1A．0.1/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107 D．1×10-78．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A．Cl- B．OH-C．AlO2-D．HCO3-9、下列说法正确的是：（）A．凡是放热反应都是自发的。
B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应。
D．电解池的反应是属于自发反应10．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7二、选择题（本题包括10小题，每小题1-2个正确答案）11．下列关于判断过程的方向的说法错误的是A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B、同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程12．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pHA．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定13、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1. 14．关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－)C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D、存在的电离有：NaHCO 3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—15．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl 4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol(Q>0)，温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC 、反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则H 2的反应速率为0.03mol/(L min)D 、当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应17．用物质的量均是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中c (CH 3COO －)大于c (Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A ．c (H ＋)＞c (OH －)B ．c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol ·L －1C ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)D ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝0.1 mol ·L－1 18．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A 、使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl —、SO 42—、Fe 3+B 、由水电离的c (H +)=10-12 mol ·L —1的溶液：K +、Ba 2+、Cl —、Br —C 、在pH = 1溶液中：NH 4＋、K ＋、NO 3—、Cl —D 、有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br —19．放热反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)=c 1(H 2O)=1.0 mol ·L -1，其平衡常数为K 1。
其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则A 、若增大CO 浓度，K 2 和K 1都增大B 、K 2 ＞K 1C 、c 2(CO)=c 2(H 2O)D 、c 1(CO)>c 2(CO)20．pH=1的两种酸溶液A 、B 各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ） A ．A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C ．若a=4，则A 是强酸，B 是弱酸D ．若1<a<4，则A 、B 都是弱酸三、填空题（共21分）21.（4分）(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：____(2)已知：C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ）；ΔH =－393.5 kJ/mol ；2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－483．6 kJ/mol ，现有0．2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ 热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为22．(5分)在密闭容器里，通入x mol H 2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H<0。
改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) 1000/mLpH（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的H2；（4）扩大容器的体积；（5）容器容积不变，通入氖气。
23、（6分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化平衡移动方向24、（6分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。
向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：四、实验题（10分）25、(8分) 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·x H2O）中x值。
通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答：⑴滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵本实验滴定达到终点的标志可以是。
⑶通过上述数据，计算出x= 。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。
五、计算题（15分）26（5分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是27．（10分）25℃时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c (Na+)－c (A-)= mol·L-1；（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列（填序号）化学试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 112 13 14 15 16 17 18 19 201答案 B C D C B D D D B A A B B BD C AD A BC C A 21、（4分）（1）C4H10（g）+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol（2分），(2)解：设混合物中C为xmol，H2为（0.2-x）mol，依题意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×（0.2-x）mol =63．53 kJ x=0.1 则混合物中C与H2的物质的量之比为1:1（2分22、（1）增大，（2）增大，（3）增大，（4）减小（5）不变23、①减小②减小③增大④逆向⑤正向⑥逆向24、(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl (2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。