第四单元化学式的书写和相对分子质量
有关相对分子质量的计算
课题4 化学式与化学价
第3课时 有关相对分子质量的计算
H2O
水有质量吗？ 水分子有质量吗？
你认为可以怎样表示水分子的质量呢？
1个水分子的质量 =2个氢原子的质量+1个氧原子的质量
水的相对分子质量= 氢的相对原子质量× 2 + 氧的相对原子质量×1
原子————相对原子质量
分子————相对分子质量
相对分子质量
相对分子质量是化学式中各原子的相对 原子质量总和.符号是Mr 。
计算物质的相对分子质量
H2O 的相对分子质量= 1 ×2+16=18
CO2的相对分子质量 =12+16 ×2=44
1. CO2中碳元素与氧元素的质量比是多少？ 解： CO2中m(C):m(O)=12:(16 ×2)=3:8
硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。 ⑴硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？ ⑵某患者每天服用2片FeSO4，每片含 FeSO4 2.5g，每天可补充多少铁元素？
通过今天的学习，你有哪些收获？
Hale Waihona Puke 王强家菜地里的蔬菜叶色发黄，需要补充氮 肥．周日，爸爸叫王强去买50kg化肥硝酸铵 (NH4NO3)，当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖 完． 根据所学的化学知识，你建议他购买 ② ，要 起到与50kg硝酸铵相同的效果需购买37.5kg． ①氯化钾KCl ②尿素 CO(NH2)2 ③磷矿粉 Ca3(PO4)2
使用说明书 【性状】维D钙咀嚼片淡粉红色,水果 香味,椭圆形咀嚼片. 【成份】维D钙咀嚼片为含每片含碳 酸钙750mg，维生素D3100国际单位； 辅料为：山梨糖醇,硬脂酸镁,水果香 料,着色剂. 【用法用量】口服,咀嚼后咽下. 一次 一片,一日一次.或遵医嘱.
04-04-02课题4：化学式与化合价第2课时有关相对分子质量的计算
2.通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。知识与技能：
学习重点难点：
重点：有关相对分子质量的计算
难点：有关相对分子质量的计算
教学过程：
导学过程
学生活动
一、课前先学
1、什么叫相对分子质量？
2、计算氧气的相对分子质量
3、计算二氧化碳中各元素的质量比
4、计算水中各元素的质量分数
第4单元第6课时课型：新授课时总序号28授课时间：2013年11月13日
课题4：化学式与化合价
第2课时化学式的书写与相对分子质量的计算
学习目标：
知识与技能：
1.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式；
2.能进行有关相对分子质量的计算。
过程与方法：
1.通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题
1、计算Cl2、NH4NO3、CO（NH2）2的相对分子质量。
2、计算Fe3O4、SO2中各元素的质量比。
3、求NH4NO3中氧元素的质量分数。
知识回顾，认识相对分子质量是所有原子相对原子质量的总和。
练习求相对分子质量。
练习求物质中元素的质量比。
【练习】计算二氧化碳中氧元素的质量分数
【小结】解题的注意点：
【练习】
（1）计算硫酸的相对分子质量
（2）计算硫酸中各元素的质量比
（3）计算硫酸中氢元素的质量分数
（4）98克硫酸中含氧元素多少克？
（5）多少克水中含氧元素的质量与49克硫酸中所含氧元素的质量相等？
【观察】几瓶药品标签，了解药品的成分。
三、达标检测
二、课堂探究
1、什么是相对原子质量？
2、下列粒子各表示什么意义？
初三化学第四章知识点总结
第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、 元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、 元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就相对原子质量=只能表示原子的个数。
3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
三、 元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
九年级化学相对分子质量怎么算计算公式单位
相对分子质量•定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。
如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。
•易错易混点：①化学式中原子团右下角的数字表示其个数（但BaSO4中的4表示氧原子的个数.不表示原子团SO42-的个数)，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘以其个数。
如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)×2=74;②化学式中的圆点，如“CuSO4·5H2O”中的“·”表示和，不表示积。
即CuSO4·5H2O的相对分子质量CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子量×5=160+18×5=250；③相对分子质量的单位为1，书写时省略不写;④计算多个相同分子的相对分子质量总和时，应先求出化学式的相对分子质量再乘以前面的系数，如2KClO，的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3) =245;⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原了个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量=相对原子质量怎么求相对原子质量的求法？相信很多高中生都会遇到这个问题，相对原子质量是以C 原子的十二分之一为基准的。
C原子的十二分之一的相对原子质量为1。
例如H 的相对原子质量为1。
•一支笔•一个本1.我们一些常见的原子的相对原子质量是要记住的，比如：H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16。
2.第一种求法：相对原子质量≈中子数+质子数，如：O原子有8个质子，8个中子，那么他的相对原子质量就为163.第二求法：相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的(1/12)，例如：H的原子质量为1.007，C原子质量为12.0107，那么H的相对原子质量为1.007/(12.0107/12)=1，注意相对原子质量没有小数，只有整数。
4.第三种求法：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。
初三化学第四单元课题4化学式与化合价教案(人教版)
初三化学第四单元课题4化学式与化合价教案（人教版）（参考课时：2课时）1、教学目标1.1 知识与技能：①本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的工具，因此是“双基”的重要部分，掌握好了本课题对于今后化学学习有很大的帮助。
②根据化学式标化合价，根据化合价来推求化学式。
③教材最后是相对分子质量的涵义和有关相对分子质量里的计算在此基础上引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，本课题的知识在日常生活中是有用的。
1.2过程与方法：学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。
1.3 情感态度与价值观：了解化学式与化合价发现的过程和方法，培养学生科学探究的精神。
2、教学重点/难点/易考点2.1 教学重点①化合物中正负化合价的代数和为零。
②记住常见元素的化合价。
③根据化学式的有关计算。
2.2 教学难点化合价概念的建立。
突破重点是根据两个原则：①在化合物里正负化合价代数和为零；②在单质里元素的化合价为零。
3、专家建议结合本课内容鼓励学生多阅读了解化学式与化合价。
4、教学方法讲授法、讨论法，学生阅读，课堂讨论启发式讲解法。
5、教学用具化合价表、口诀表。
6、教学过程[复习提问]写出氯化钠、氯化氢的化学式。
为什么是一个钠原子与一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（根据原子结构来回答）。
请学生画出原子结构示意图，分析电子得失情况。
引导学生用它们的原子结构示意图，根据原子最外层要成为稳定结构，形成稳定化合物的道理。
比较NaCl、HCl、H2O几个化学式，可知元素相互化合时，其原子个数比有一定的数值。
（因为原子的最外层要成为稳定结构，得失电子或共用电子对都有一定的数目。
）这是元素形成化合物时的一种性质。
这种性质就是元素的化合价。
[板书]化合价一、什么是化合价？定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
第四单元自然界的水课题四化学式与化合价课时3化学式的有关计算20232024九年级上化学人教知识必备
第四单元自然界的水课题四化学式与化合价课时3 化学式的相关计算一、知识必备知识点有关相对分子质量的计算1.计算相对分子质量（以化合物A m B n为例）（1）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为M r。
（2）公式：相对分子质量=A的相对原子质量Xm+B的相对原子质量Xn。
（3）注意事项①计算化学式相对分子质量时元素符号与右下角数字之间用“X”号，元素符号之间用“+”号；②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的式量，再乘以个数；③结晶水合物中的“•”表示结合的含义，在计算结合水合物的相对分子质量时应将“•”前后两部分的式量相加，而不能当作数字中的“乘”。
2.有关相对分子质量的计算类型（1）计算物质组成元素的质量比（以化合物A m B n为例）A元素质量：B元素质量=（A的相对原子质量）Xm：（B的相对原子质量）Xn。
（2）计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=×100%（3）计算一定量化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数二、典例解析知识点1 相对原子量与相对分子质量【典例解析】例1 （2023•×10﹣26×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量是（）A．12B．64 C．66×10﹣25kg答案：C解析×10﹣26×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量＝。
例2 已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为（）A．B．C．D．答案：C解析：已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，设一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为x，则，x＝。
例3 乙醇（C2H5OH）可用作燃料。
按要求计算：（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为；（2）乙醇的相对分子质量为。
答案：（1）2：6：1（2）46解析：（1）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为2：6：1；（2）乙醇的相对分子质量是12×2+1×5+16+1＝46。
《有关相对分子质量的计算》课件
12 4 1 8 16 2
知3－讲
答：乙酸乙酯中碳元素质量分数为54.5%；
(2)88 g乙酸乙酯中含有的碳元素质量。
88g 44 100% 48g 88
答：88 g乙酸乙酯中含48 g碳元素；
知3－讲
知3－讲
(3)多少克乙酸乙酯中含有的碳元素质量与14 g CO
中所含碳元素质量相等？ 设乙酸乙酯质量为x，
知3－练
6 (中考·广州)Na2SO4是常用的化工原料，下列说 法正确
的是( B )
A.Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2∶1∶4
32
B.Na2SO4中硫元素的质量分数为 23 32 16 ×100% C.Na2SO4的相对分子质量为23×2＋32＋16×4 D.Na2SO4是由Na＋、S2－、O2－三种离子构成的
知识点 2 计算化合物中元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的 原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
知2－导
例2：计算CO2中各元素的质量比 m(C):m(O)=(12×1):(16×2)=3:8
知2－导
注意：某些物质的化学式中，同种元素 并不写在一起的，这时要注意原子个数。 如：硝酸铵(NH4NO3)中
知3－练
(1)CaF2的相对分子质量是___7_8____； (2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为__2_0_:1_9___； (3)CaF2 中 氟 元 素 的 质 量 分 数 为 __4_8_.7_%___( 结 果 精 确 到
0.1%)。
1 知识小结
有关相对 分子质量
的计算
计算相对分子质量： 相对分子质量=(相对原子质量 ×原子个数)之和
知2－练
3．(中考·辽阳)双酚A(化学式C15H16O2)是白色针状晶 体，可在消费小票(热敏纸)上充当显影剂和无色染 料，请计算：
初中化学第四单元知识点总结归纳
初中化学第四单元知识点总结归纳一、原子的构成。
1. 原子的结构。
- 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核是由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子没有中子）。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
- 在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
原子呈电中性，因为原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。
2. 相对原子质量。
- 定义：以一种碳原子（碳 - 12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
- 计算公式：相对原子质量=(一个原子的实际质量)/(一个碳 -12原子质量×frac{1){12}}- 相对原子质量≈质子数 + 中子数。
二、元素。
1. 元素的概念。
- 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
- 元素的种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同。
2. 元素符号。
- 书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如H、He、Cu等。
- 意义：- 宏观意义：表示一种元素；例如H表示氢元素。
- 微观意义：表示这种元素的一个原子；例如H表示一个氢原子。
- 对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体、某些固态非金属），元素符号还表示这种物质；例如Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。
3. 元素周期表。
- 元素周期表共有7个横行，18个纵行。
每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
- 原子序数 = 质子数 = 核电荷数。
- 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构、元素的性质等。
三、离子。
1. 核外电子的分层排布。
- 电子层：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的离核远，能量低的离核近。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结
【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结第四章 生命之源——水4.4 化学方程式第1课时 化学方程式一、化学方程式的概念及其意义1．概念：用化学式表示化学反应的式子。
2．意义：(1)质的意义：表明了反应物、生成物和反应条件。
(2)量的意义：(宏观)各物质的质量关系。
质量比关系等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。
以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例， ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。
二、化学方程式的书写1．书写原则：以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
2．书写步骤：一写二配三条件，四要瞄准放暗箭。
(1)写：在短线的左右两边分别写出反应物和生成物的化学式。
(2)配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。
(3)注：注明反应条件。
(4)标：标注生成物状态。
“↑”：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才需在生成沉淀的化学式后标“↓”。
(5)查：一查反映客观事实的化学式是否正确，二查化学方程式是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明且是否正确。
一、常用的简单配平方法：最小公倍数法找反应前后个数最多的原子，根据其个数的最小公倍数，确定相关化学式的化学计量数。
再由已有的化学计量数，配平其他元素的原子，使化学反应中的反应物与生成物的元素种类和原子个数都相等，从而确定其他化学式的化学计量数。
例如：加热分解氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气。
二、万能配平法：设“1”法设“1”法的基本步骤：。
第四单元《物质构成的奥秘》考点归纳
第四单元《物质构成的奥秘》考点归纳第四单元《物质构成的奥秘》考点归纳课题1 原子的构成1．原子的组成质子：每个质子带1个单位正电荷。
原子中子：不带电：每个电子带1个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，核电荷数＝＝（2）原子的种类是由（ )决定的。
2．相对原子质量⑴概念： (符号为Ar)。
⑵公式（单位：1）⑶相对原子质量≈质子数＋中子数。
课题2 元素1．元素。
元素是的总称。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： (3)生物细胞中含量在前四位元素：2．元素符号。
（1）意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
③表示某单质（金属、固态非金属、稀有气体）例：N的意义：、。
S的意义、、。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。
如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子(2)书写：第一个字母要大写，第二个字母要小写。
例如：钙镁等。
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
3．元素周期表。
(1)元素周期表的结构：①格：每一种元素均占据一格，包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
②每一横行(即： )：共有个横行，有个周期。
③每—纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
(2)元素周期表的意义：课题3 离子1．核外电子的排布。
第四单元 课题4 第3课时 有关相对分子质量的计算
练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？
解：设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁 量相等，则
56 2 56 3 X· 100% =23.2g× 100% 160 232
解得：x=24g 答：24g氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等。
7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算 纯度：即混合物中某物质的质量分数 纯度 ＝ 纯净物的质量 ×100% 混合物的质量
该元素的总质量 ×100%
化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
例：180克水中含氢元素多少克？
解：180克水中含氢元素的质量为：
180g×
1×2 1×2+16
×100% =20g
有关相对分子质 量的计算:可先 列式计算；也可 直接在列式中的 分母计算
方法1 解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则： ×2×100% SO2中O的质量= m× 16 64 SO3中O的质量=n× 16×3 ×100% 80 ∵SO2和SO3中的O的质量相等 m×16×2×100% = n× 16×3 ×100% 64 80 m ：n = 6：5
3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中 A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲 的化学式为AB2,试确定乙 的化学式 解析：设乙的化学式为AxBy, A的相对原子质量 为a，B的相对原子质量为b,： a ×1 50% = 由题意得 b ×2 1-50% a ×x = 1-60% 60% b ×y x:y = 1:3 所以，乙的化学式为AB3
人教版初中化学九年级上册第四单元相对分子质量的有关计算
挑战自我： 2N2的相对分子质量如何计算？ 【相对原子质量：N-14 】
新课讲解
【思考 】
1个CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2 2个CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2 n个（大量的）CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2
新课讲解
【变式训练】计算CO2、Ca(OH)2的相对分子质量。
解：CO2的相对分子质量＝12＋16×2＝44 Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16+1)×2＝74
新课讲解
【应用实例】苏丹红一号的相对分子质量为248，其化学式为 CxH12N2O，其中x＝_1_6___
【分析】利用相对分子质量的定义，设未知数，列方程式， 求算即可。
新课讲解
二、化合物中各元素的质量比
【思考 】
1个CO2分子中碳、氧原子的质量比？
12:(16×2)=3:8
2个CO2分子中碳、氧原子的质量比？
12:(16×2)=3:8
n个（大量的）CO2分子中碳、氧原子的质量比？12:(16×2)=3:8
二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的质量比？ 12:(16×2)=3:8
=NH4NO3的质量×NH4NO3中氮元素的质量分数
=60Kg×
14×2 80
×100％
=21Kg
答:60KgNH4NO3中含氮元素21Kg
归纳小结
1、相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和； 2、元素质量比=（相对原子质量×个数）之比； 3、物质中某元素质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数 ；
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
初中化学人教九年级上册第四单元 自然界的水 有关相对分子质量的计算-峨眉二中 徐小琴PPT
=14+1× 5 + 12+ 16 × 3= 79
2.2H2O2的总相对分子质量= 2 ×1 ×2+16 ×2 = 36
改： (
) ×结果为 68
谈谈你的收获：
化学式的意义 有关相对分子质量的计算
相对原子质量：Mg-24 H-1 O-16
1.2H2O的总相对分子质量 = 2 ×(1 ×2+16)=36
2.2Ｍg(OH)2的总相对分子质量 = 2 ×[24+(16+1) ×2]=116
注意： 化学式前的数字是表示分子的个数，计算时应把
个数×（一个分子的相对分子质量）
2、计算物质组成元素的质量比
2.遇到化学式中有多个同种原子团 怎么处理？还有没有其他的方法？
注意： 1）书写化学式要__正__确____.
2）元素符号之间用 __“_+_”_号,元素符号与数字之
间用 _“_×__”_号。
3)化学式中有多个同种原子团时则把 （原子团的相对原子质量__总__和___)×__原__子__团__个_数
化学式的意义
找出元素的种类
方法二
合并同种元素的原子个数
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
原子个数
(NH4)2CO3的相对分子质量
2N
8H
=14×2+1×8+12+ 16 ×3
C
=96
3O
注意:找原子个数时，括号内的角标和括号外的角标是
相乘的ห้องสมุดไป่ตู้系。
练一练：
时有关相对分子质量的计算课件
2. 将水的摩尔质量乘以阿伏 伽德罗常数，得到水的相对 分子质量为 18×6.02×10^23=108.36× 10^23。
04
利用相对密度计算相对分 子质量
相对密度的概念及意义
01
相对密度是指物质在特定温度和 压力下的密度与参考温度和压力 下标准物质的密度之比。
02
相对密度的概念对于计算相对分 子质量、确定物质组成以及研究 物质性质具有重要意义。
量为多少？
实例2
已知某化合物的化学式为 NaCl，其相对分子质量为
多少？
实例3
已知某化合物的化学式为 C2H5OH，其相对分子质
量为多少？
解答
C3H8O3的相对分子质量 = 12 × 3 + 1 × 8 + 16 ×
3 = 90
解答
NaCl的相对分子质量 = 23 + 35.5 = 58.5
解答
C2H5OH的相对分子质量 = 12 × 2 + 1 × 5 + 16 ×
摩尔质量是衡量物质分子大小 的重要物理量。
摩尔质量的计算方法
根据化学式计算
对于一个化合物，其摩尔质量可以通过化学式计算得出。
根据实验测定
对于一些无法通过化学式直接计算的物质，可以通过实验测定其摩 尔质量。
根据密度和体积计算
对于气体或液体，可以通过密度和体积计算其摩尔质量。
计算实例：利用摩尔质量计算相对分子质量
相对分子质量的意义
• 相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和，它 反映了物质的基本组成和特征。相对分子质量对于确定物质的 化学性质、反应速率、溶解度等方面具有重要意义。
相对分子质量的计算方法
• 相对分子质量的计算方法是将化学式中各个原子的相对原子 质量乘以其在化学式中的个数，然后求和。例如，水的相对 分子质量是1×2+16×1=18。
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第四单元物质构成的奥秘
一、离子符号
阳离子：氢离子、钠离子、钾离子、镁离子、钙离子、铵根离子
离子
阴离子：氯离子、氧离子、氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子二、常见元素及原子团的化合价
一价氯钠钾银氢，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳，二四六硫价多变，铜汞二价最常见。
NaCl KCl P2O5MgO CuO HgO SO2CO CO2H2O H2O2
氯化钠氯化钾五氧化二磷氧化镁氧化铜氧化汞二氧化硫一氧化碳二氧化碳水过氧化氢
KClO3KClO3KMnO4KMnO4 K2MnO4K2MnO4 Ca(OH)2Ca(OH)2
氯酸钾高锰酸钾锰酸钾氢氧化钙氢氧根
三、化学式的书写
1、单质的化学式
（1）金属单质：铁、铜、锌、镁；
（2）非金属单质：气体非金属单质：氧气、氮气、氢气；
固体非金属单质：碳、硫、磷、碘；
（3）稀有气体单质：氦气、氖气、氩气；
2、化合物的化学式
（1）两种元素组成的化合物
①氧化物（氧元素符号写在右，其他元素的符号写左）
五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢、氧化镁、氧化铝、氧化铜、氧化汞、四氧化三铁；
②不含氧的两种元素组成的化合物（金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右）
氯化钠、氯化钾、氯化镁、氯化锌、氯化氢；（2）三种元素组成的化合物（金属元素的符号写在左，原子团的符号写在右）氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸锌、硫酸铜、
四、相对分子质量
就是相对分子质量。
1、计算物质的相对分子质量
例：氯化钠的化学式是NaCl。
NaCl的相对分子质量等于钠的相对原子质量和氯的相对原子质量之和：
解：NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5
练习：求二氧化碳CO2的相对分子质量。
解：CO2的相对分子质量= =
2、计算组成物质的各元素的质量比
例：求二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比
解：CO2中碳元素和氧元素的质量比=12∶16×2＝3∶8
练习：求水中氢元素和氧元素的质量比
解：H2O中H氢元素和O氧元素的质量比= ：= ：
3、计算物质中某一元素的质量分数
例：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
解：先根据化学式计算出相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量=14+l×4+14+16×3=80
氮元素的质量分数=
【练习】
1、下列符号各表示什么意义?
(1)H 、(2)2H
(3)H2、(4)2H2
(5)Fe 、、(6)H2O 、
(7)S2-(8)Mg2+
2、计算下列物质的相对分子质量
(1) 氯酸钾(KClO3) (2) 二氧化锰(MnO2)
解：解：
(3) 硫酸铵[(NH4)2SO4] (4) 蔗糖(C12H22O11)
解：解：
3、硝酸铵(NH4NO3)和碳酸氢铵(NH4HCO3)这两种化肥中，哪一种氮的质量分数大?
解：NH4NO3的相对分子质量= =
NH4NO3中N氮元素的质量分数= =
NH4HCO3的相对分子质量= =
NH4HCO3中N氮元素的质量分数= =
4、求10g KClO3加热时最多能放出多少克氧气？
解：。