初中常用相对分子质量及计算公式

初中必背化学公式大全

初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。

初三化学下学期有关质量分数的计算

练习
1.计算SO2的相对分子质量?
解:SO2的相对分子质量=32+16×2=64
2.计算NaCl的相对分子质量?
解: NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5
3.计算CaCO3的相对分子质量?
解: CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100
3)求元素的质量比
• 例:计算H2O的氢元素与氧元素的质量比? 解: H2O的氢元素与氧元素的质量比 H:O=1×2:16=2:16=1:8
(1)一个丙烯醛分子含８个原子
(2)丙烯醛的相对原子质量是；５６ (3)丙烯醛中各元素的质量比为：９：１：４； (4)丙烯醛中氧元素的质量分数： 28.6% ； ( 保留一位小数）
加强练习
水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为 C6H8O7。 3 （1）柠檬酸分子中含有元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为 8 。（2）柠檬酸的相对分子质量为 192 ；（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 9:1:14 。 (4)柠檬酸中碳元素的质量分数 37.5% 。
考点33 有关化学式的计算
什么是化学式？
用符号表示物质组成的式子请写出下列物质的化学式
氧气：水：
铁：
碳：
什么是相对分子质量？
分子中各原子的相对原子质量的总和
2)求相对分子质量
例1、求O2的相ห้องสมุดไป่ตู้分子质量?
解:O2的相对分子质量=16×2=32 求H2O的相对分子质量? 解:H2O的相对分子质量 =1×2+16=18
练习
1.计算SO2中硫元素与氧元素的质量比解：SO2中硫元素与氧元素的质量比

初中常用相对分子质量及计算公式之欧阳家百创编

2五氧化二磷P2O5142氢气欧阳家百（2021.03.07）H2氧气O232氢氧化钙（熟石Ca(OH)274灰）氯气Cl271氢氧化铜Cu(OH)298氨气NH317氢氧化钠NaOH40H2O234氮气N228过氧化氢（双氧水）Cu2(OH)2CO3222一氧化碳CO28碱式碳酸铜（绿）二氧化碳CO244盐酸（氯化氢）HCl36.5一氧化硫SO48氯化钙CaCl2111二氧化硫SO264氯化钾KCl74.5FeCl3162.5三氧化硫SO380氯化铁（淡黄溶）二氧化锰MnO287氯酸钾KClO3122.5碳酸H2CO362高锰酸钾（灰锰KMnO4158氧）CuSO4160碳酸钙CaCO3100硫酸铜（白固蓝溶）碳酸氢铵NH4HCO379硫酸钠Na2SO4142硝酸HNO363硝酸铵NH4NO380硫酸H2SO498甲烷CH416亚硫酸H2SO382尿素CO(NH2)260磷酸H3PO498甲醇CH3OH32水H2O18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化铜（黑）CuO80乙炔C2H226氧化镁（白）MgO40乙酸（醋酸）CH3COOH60氧化钙（白）CaO56Fe3O4232四氧化三铁（黑）氧化铁（红）Fe2O3160氧化亚铁（黑）FeO72硫酸亚铁（淡FeSO4152绿）ZnSO4161硫酸锌（白/无）初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度。

四单元相对分子质量的计算

H2、O2、N2、Cl2、F2
三、有关相对分子质量的计算
根据化学式可以进行哪些计算？
1、求相对分子质量
2、求元素的质量比；
3、求元素的质量分数；
1、计算相对分子质量
定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
例：分别求出O2、SO2、相对分子质量（O-16， S-32）
解：O2的相对分子质量=16 X 2=32
解：CuSO4·5H2O的相对分子质量 =64+32+16X4+5X(1X2+16)=250
2、计算物质组成元素质量比
例：求CO2中各元素的质量比。解：CO2中碳元素和氧元素的质比
=12 ：16X2=3 ：8
元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。
求：NH4NO3中各元素的质量比（H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）
（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 84∶11∶4 ；（3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 ______1_6_8_____g。
12×28+44+16=396 12×28︰44︰16=84︰11︰4
12 28 198g 168g 396
N2O 。
7 ︰ 4 =2︰1 14 16
(N2O)n
(14×2+16) ×n=44
n=1
元素的 =
质量分数
元素的质量物质的总质量
例：100g 碳酸钙中含钙多少克？
40
CaCO3 中钙的质量分数=
×100%
40+12+16×3
=40%
100g×40%=40g
题型五：有关混合物中元素质量分数的计算

初中常用相对分子质量及计算公式解析

氢气 H 2 2 五氧化二磷 P 2O 5 142 氧气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 74 氯气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98 氨气 NH 3 17 氢氧化钠 NaOH 40 氮气 N 2 28 过氧化氢（双氧水） H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿） Cu 2(OH)2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾 KCl 74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3 162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾 KClO 3 122.5 碳酸 H 2CO 3 62 高锰酸钾（灰锰氧） KMnO 4 158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白固蓝溶） CuSO 4 160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠 Na 2SO 4 142 硝酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫酸 H 2SO 4 98 甲烷 CH 4 16 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿素 CO(NH 2)2 60 磷酸 H 3PO 4 98 甲醇 CH 3OH 32 水H 2O 18 乙醇（酒精） C 2H 5OH 46 氧化铜（黑） CuO 80 乙炔 C 2H 2 26 氧化镁（白） MgO 40 乙酸（醋酸） CH 3COOH 60 氧化钙（白） CaO 56 硫酸锌（白/无） ZnSO 4 161 四氧化三铁（黑） Fe 3O 4 232 硫酸亚铁（淡绿） FeSO 4 152 氧化铁（红）Fe 2O 3160氧化亚铁（黑）FeO72氢 H （1）；氦 He （4）；碳C （12）；氮N （14）；氧O （16）；氟F （19）；氖Ne （20）；钠Na （23）；镁Mg(24）；铝Al （27）；硅Si （28）；磷P （31）；硫S （32）；氯Cl （35.5）；氩Ar （40）；钾K （39）；钙Ca （40）;锰Mn （55）；铁Fe （56）；铜Cu （63.5）；锌Zn （65）；银Ag （108）；钡Ba （137）；铂Pt（195）；金Au （197）；汞Hg （201）；碘I （127）.钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金.K 、Ca 、Na 、Mg 、Al,Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）,Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au. 钾钙钠可以与水剧烈反应,镁与水反应不剧烈,铝可以与热水反应（要加热）.初中化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====加热2Hg+O 2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====加热Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热Cu+CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O 39．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 42.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 44.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 63.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na+S O4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl【力学部分】1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：ρ=m/V4、压强：p=F/S5、液体压强：p=ρgh6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮) （4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向)（2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)（3）、η＝f / nF (水平方向)【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt3、热值：q＝Q/m4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t2、电阻：R=ρL/S3、欧姆定律：I＝U/R4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式)（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式)5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2 （2）、U＝U1＋U2（3）、R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)9电功率：（1）、P＝W/t＝UI (普适公式) （2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式) 【常用物理量】1、光速：C＝3×108m/s (真空中)2、声速：V＝340m/s (15℃)3、人耳区分回声：≥0．1s4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m37、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C＝4．2×103J/(kg•℃) 10、元电荷：e＝1．6×10-19C 11、一节干电池电压：1．5V12、一节铅蓄电池电压：2V。

初中常用相对分子质量及计算公式

氢气 H 2 2 五氧化二磷 P 2O 5 142 氧气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 74 氯气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98 氨气 NH 3 17 氢氧化钠NaOH40氮气 N 2 28 过氧化氢（双氧水）H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿）Cu 2(OH)2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾KCl74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3 162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾 KClO 3122.5 碳酸 H 2CO 362高锰酸钾（灰锰氧）KMnO 4 158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白固蓝溶）CuSO 4160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠 Na 2SO 4 142 硝酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫酸 H 2SO 4 98 甲烷 CH 4 16 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿素 CO(NH 2)2 60 磷酸 H 3PO 4 98 甲醇CH 3OH32 水H 2O18乙醇（酒精） C 2H 5OH46氧化铜（黑）CuO 80 乙炔CH2262氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CHCOOH 603氧化钙（白）CaO 56四氧化三铁（黑）FeO42323氧化铁（红）FeO31602氧化亚铁（黑）FeO 72硫酸亚铁（淡绿）FeSO1524硫酸锌（白/无）ZnSO1614初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度。

初中化学计算公式

初中化学计算公式
1.摩尔质量计算公式
摩尔质量（M）是指物质的相对分子质量或相对原子质量（Ar）的单位为g/mol。

计算公式为：
M=m/n
其中，M为摩尔质量，m为物质的质量（g），n为物质的物质量（mol）。

2.摩尔浓度计算公式
摩尔浓度（c）是指单位体积溶液中溶质的物质量（mol）。

c=n/V
其中，c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质的物质量（mol），V为溶液的体积（L）。

3.溶液稀释计算公式
溶液稀释是指将一定体积浓溶液中的溶质的浓度调低或调高的操作。

稀释后的溶液浓度（c2）与初始浓溶液浓度（c1）和体积（V1、V2）之间的关系可以通过以下公式计算：
c1V1=c2V2
4.摩尔比计算公式
化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比可以帮助我们了解化学反应的定量关系。

计算公式如下：
摩尔比=反应物的摩尔数/生成物的摩尔数
5.反应物质量计算公式
在化学反应中，如果已知一个反应物的摩尔数和摩尔质量，可以通过以下公式计算其质量：
质量（g）=摩尔数×摩尔质量
6.气体压力计算公式
气体的压力与其温度、摩尔数、体积和理想气体常数有关。

计算公式为：
P×V=n×R×T
其中，P为气体的压力（Pa），V为气体的体积（m³），n为气体的摩尔数（mol），R为理想气体常数（8.31 J/(mol·K)），T为气体的绝对温度（K）。

这些是初中化学计算中常用的一些公式。

希望能对您有所帮助，如果还有其他关于化学计算的问题，可以再告诉我，我会尽力解答。

初中化学公式大全(绝对全)

初中化学公式大全(绝对全) 初中化学公式大全一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2、化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3C O222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1）金属单质 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。

30.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

31.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

初中化学公式总结大全

初中化学公式总结大全化学是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。

在初中化学学习中，公式是学习的重点之一。

本文将为大家总结一些初中化学中常见的公式，帮助大家在化学学习中更好地掌握和应用。

以下是一些常见的化学公式：一、化学反应式公式1. 反应物与生成物之间的化学反应式描述了化学反应的基本关系。

例如：氧气与氢气反应生成水的反应式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. 酸碱中和反应的反应式描述了酸与碱在反应中生成盐和水的过程。

例如：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应式为：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)3. 金属与酸反应生成盐和氢气的反应式描述了金属与酸反应产生氢气的过程。

例如：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的反应式为：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)二、离子反应式公式1. 阳离子和阴离子的化学方程式描述了离子的结合情况和生成盐的过程。

例如：氯离子与银离子结合生成氯化银的离子反应式为：Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)2. 阳离子和多价阴离子的化学方程式描述了多价阴离子与阳离子结合形成盐的过程。

例如：铁离子与氰化物离子结合生成氰化铁的离子反应式为：Fe³⁺(aq) + 3CN⁻(aq) → Fe(CN)₃(s)三、物质的质量之间的关系1. 摩尔质量与物质质量之间的关系描述了摩尔质量和物质质量之间的转化关系。

例如：1mol H₂O的质量为18g，则1g H₂O的摩尔质量为1/18mol。

2. 摩尔质量与粒子数之间的关系描述了物质中粒子数和物质的量之间的转化关系。

例如：1mol H₃PO₄中有6.02 × 10²³个粒子。

四、常见离子的化学式和价电子的表示1. 氧离子的化学式为O²⁻，氧离子的电子结构为1s²2s²2p⁶。

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。

常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。

初中常用相对分子质量及计算公式

氢气 H 2 2 五氧化二磷P 2O 5 142 氧气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰Ca （OH ） 2 74 氯气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH) 2 98 氨气 NH 3 17 氢氧化钠NaOH40 氮气 N 2 28 过氧化氢（双氧水H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿） Cu 2(OH) 2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾KClO 3122.5 碳酸 H 2CO 3 62高锰酸钾（灰锰氧）MnO 4158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白蓝固溶）CuSO 4 160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠Na 2SO 4 142 硝酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫酸 H 2SO 4 98 甲烷 CH 416 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿素 CO(NH 2)2 60 磷酸 H 3PO 4 98 甲醇 CH 3OH 32 水H 2O 18 乙醇（酒精） C 2H 5OH 46 氧化铜（黑） CuO 80 乙炔 C 2H 226 氧化镁（白） MgO 40乙酸（醋酸）CH 3COOH60氧化钙（白） CaO 56四氧化三铁（黑） Fe 3O 4 232氧化铁（红） Fe 2O 3 160氧化亚铁（黑）FeO72硫酸亚铁（淡绿） FeSO 4152硫酸锌（白/无）ZnSO 4 161初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1 ）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12（2 ）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量= A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m : B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量（g）/气体体积（L）（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100% = 纯物质的质量/（纯物质的质量+杂质的质量）×100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量量/×100% = 溶质质（溶质质量+溶剂质量）×100%（7 ）溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓=M稀×b%稀=（M浓+增加的溶剂质量）×b% 稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀=（M浓+M稀）×%（9）溶液中溶质的质量=溶液的质量×容液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度。

初中化学公式大全(绝对全)

初中化学公式大全(绝对全)初中化学公式大全一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热→ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电→ 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热→ 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温→ CaO +CO2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热→ Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温→ 3Fe +2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热→ Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温→ 2Fe +3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温→ 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：金属单质+酸→ 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑30.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2↑另一种金属和另一种盐的反应：34.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铜和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu碱性氧化物和酸的反应：37.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 +3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水：MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水：CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O酸性氧化物和碱的反应：43.苛性钠暴露在空气中变质生成碳酸钠和水：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：2NaOH+ SO2 → Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体生成硫酸钠和水：2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质生成碳酸钙和水：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫生成亚硫酸钙和水：Ca(OH)2 +SO2 → CaSO3↓+ H2O酸和碱的反应：48.盐酸和烧碱反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH →NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水：HCl + KOH → KCl +H2O50.当盐酸和氢氧化铜反应时，生成的产物是氯化铜和水。

初中化学计算公式

常用化学计算公式
（1）设某化合物化学式为A m B n
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比的相对原子质量
的相对原子质量
③A元素的质量分数的相对原子质量
的相对分子质量
×100% （2）混合物中含某物质的质量分数（纯度）纯物质的质量
混合物的总质量
（3）标准状况下气体密度（g/L）气体质量
气体体积
×100%
（4）纯度纯物质的质量
混合物的总质量
纯物质的质量
×100%
纯物质的质量杂质的质量
=1-杂质的质量分数
×100%
（5）溶质的质量分数溶质质量
溶液质量
溶质质量
×100%
溶质质量溶剂质量
（6）溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓=M稀×b%稀
=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
（7）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%
（8）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。

人教版初中化学九年级上册第四单元相对分子质量的有关计算

【解答】解：12x＋12＋14×2＋16＝248 解得x＝16
挑战自我： 2N2的相对分子质量如何计算？【相对原子质量：N-14 】
新课讲解
【思考】
1个CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2 2个CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2 n个（大量的）CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2
新课讲解
【变式训练】计算CO2、Ca(OH)2的相对分子质量。
解：CO2的相对分子质量＝12＋16×2＝44 Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16+1)×2＝74
新课讲解
【应用实例】苏丹红一号的相对分子质量为248，其化学式为 CxH12N2O，其中x＝_1_6___
【分析】利用相对分子质量的定义，设未知数，列方程式，求算即可。
新课讲解
二、化合物中各元素的质量比
【思考】
1个CO2分子中碳、氧原子的质量比？
12:(16×2)=3:8
2个CO2分子中碳、氧原子的质量比？
12:(16×2)=3:8
n个（大量的）CO2分子中碳、氧原子的质量比？12:(16×2)=3:8
二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的质量比？ 12:(16×2)=3:8
=NH4NO3的质量×NH4NO3中氮元素的质量分数
=60Kg×
14×2 80
×100％
=21Kg
答:60KgNH4NO3中含氮元素21Kg
归纳小结
1、相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和； 2、元素质量比=（相对原子质量×个数）之比； 3、物质中某元素质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数；
某元素的质量分数=
该元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量

初中化学中考复习专题4 相对原子质量相对分子质量

专题4 相对原子质量相对分子质量一、中考复习要求12、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量二、基础知识回顾1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。

2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。

相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为“-”符号为“1”三、重点疑点讨论1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而2、硫酸(H2SO4)的相对分子质量是98克，对吗?3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量?4、如何计算胆矾(CuSO4·5H2O) 相对分子质量?5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物?如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导例题1、已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的相对分子质量为( )A、 72B、 160C、 232D、 256思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。

本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。

例题3 一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%。

求矿石中氧化铁的质量分数。

思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含Fe2O3的矿石中纯的Fe2O3质量分数。

矿石中含铁元素的质量等于矿石中Fe2O3含有的铁元素质量。

矿石的质量×矿石中含铁的质量分数 = Fe2O3的质量× Fe2O3中含铁的质量分数五、知识能力训练巩固知识1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。

初中化学计算题四种题型

①某纯净物的质量分数= ×100%初中化学计算题四种题型一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示． ②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．化合物中某元素的质量×100%④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理． M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。

初中常用相对分子质量及计算公式

氢气H22五氧化二磷P2O5142氧气O232氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274氯气Cl271氢氧化铜Cu(OH)298氨气NH317氢氧化钠NaOH4氮气N228过氧化氢（双氧水）H2O234一氧化碳CO28碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222二氧化碳CO244盐酸（氯化氢）HCl36.5一氧化硫SO48氯化钙CaCl2111二氧化硫SO264氯化钾KCl74.5三氧化硫SO380氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5二氧化锰Mn8氯酸钾KClO31O2722.5碳酸H2CO362高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158碳酸钙CaCO31硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160碳酸氢铵NH4HCO379硫酸钠Na2SO4142硝酸HNO363硝酸铵NH4NO38硫酸H2SO498甲烷CH416亚硫酸H2SO382尿素CO(NH2)26磷酸H3PO498甲醇CH3OH32水H2O18乙醇（酒精）C2H5OH46氧化铜（黑）CuO8乙炔C2H226氧化镁Mg4乙酸（醋酸）CH3C6（白）OOOH氧化钙（白）Ca O56硫酸锌（白/无） ZnSO4161四氧化三铁（黑）Fe 3O 4232 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152氧化铁（红）Fe 2O 3160氧化亚铁（黑） FeO72氢 H （1）；氦 He （4）；碳C （12）；氮N （14）；氧O （16）；氟F （19）；氖Ne （20）；钠Na （23）；镁Mg(24）；铝Al （27）；硅Si （28）；磷P （31）；硫S （32）；氯Cl （35.5）；氩Ar （40）；钾K （39）；钙Ca （40）;锰Mn （55）；铁Fe （56）；铜Cu （63.5）；锌Zn （65）；银Ag （108）；钡Ba （137）；铂Pt （195）；金Au （197）；汞Hg （201）；碘I （127）.钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金.K 、Ca 、Na 、Mg 、Al,Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）,Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au.钾钙钠可以与水剧烈反应,镁与水反应不剧烈,铝可以与热水反应（要加热）. 初中化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO ====加热2Hg+O 2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O ====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO ====加热Cu+H 2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO ====加热Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 224．木炭还原氧化铜：C+2CuO ====高温2Cu+CO 2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2+C ====高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ====加热Cu+CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O 39．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 442.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 44.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 63.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O （4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl【力学部分】1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：ρ=m/V4、压强：p=F/S5、液体压强：p=ρgh6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮)（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G ＋G动)/ n (竖直方向)11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t ＝FV13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向)（2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)（3）、η＝f / nF (水平方向)【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt3、热值：q＝Q/m4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T ＝t＋273K【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t2、电阻：R=ρL/S3、欧姆定律：I＝U/R4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式)（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式)5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2 （2）、U＝U1＋U2 （3）、R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)9电功率：（1）、P＝W/t＝UI (普适公式) （2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式)【常用物理量】1、光速：C＝3×108m/s (真空中)2、声速：V＝340m/s (15℃)3、人耳区分回声：≥0．1s4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m37、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C＝4．2×103J/(kg•℃)10、元电荷：e＝1．6×10-19C 11、一节干电池电压：1．5V 12、一节铅蓄电池电压：2V。

最新中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类+ 化学推断题练习

中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类一、基本计算有如下三类：1 、计算物质的相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该物质的相对分子质量。

计算时，化学式中各原子间用加法，同种元素的原子可以合并计算。

（结晶水合物中“·”前后也要用加法）如：以化合物 A m B n 为例，其中 m 、 n 分别代表 A 、 B 两元素的原子数目，其计算公式为：相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n2 、计算化合物中各元素的质量比。

某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。

公式：在 A m B n 中 A 、 B 元素的质量比 =A 的相对原子质量× m:B 的相对原子质量× n3 、计算化合物中某元素的质量分数。

[ 练习1] ：钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。

下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：（ 1 ）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松症B.贫血症C.甲状腺肿大（ 2 ）葡萄糖酸钙（ C 12 H 22 O 14 Ca ）的相对分子质量是；（ 3 ）碳酸钙（化学式 CaCO3）中钙元素的质量分数为；（ 4 ）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg ；（ 5 ）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几片？。

[ 练习 2] ： 2013 年 11 月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。

“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯( 化学式为 C 3 H 5 FO 2 ) ，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。

(1) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；(2) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价 ?。

初中化学公式大全

初中化学公式大全化学的学习最重要的就是方程式公式以及知识点概念认识，下面是小编给大家带来的初中化学公式大全，希望能够帮助到大家!初中化学公式大全一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ;2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水一. 常用计算公式：(2)设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%(7)溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%(9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度初中物理常数及公式一览一、常数：重力常数g= 10N/kg ;在真空中光速为3.0×108 m/s; 在空气中声速为 340 m/s。

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