【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第一章 第二节 第2课时 课堂达标即时巩固(解析版)新人教版必修1
2013年《优化方案》苏教版化学1电子题库解析版：专题3 第二单元 第二课时 知能演练轻松闯关含答案
1．下列叙述中，正确的是()①含金属元素的离子不一定都是阳离子②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂③某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原④金属阳离子被还原不一定得到金属单质A．①③B．②④C．②③ D．①④解析：选D。
①AlF错误!、MnO错误!是含金属的阴离子；②H2在许多反应中作还原剂；③金属元素从化合态变成游离态被还原，而非金属元素S2－、I－转化成S、I2时均被氧化;④Fe3＋被Cu还原生成Fe2＋.所以①④正确。
2．将铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质，会有＋3价铁生成的是( ）A．稀硫酸 B．氯水C．硫酸锌 D．氯化铜解析:选B。
氯水可将Fe2＋氧化成Fe3＋。
3．制印刷电路时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”,该反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不．可能出现的是（)A．烧杯中有铜，无铁B．烧杯中有铁，无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无解析:选B.Fe3＋首先将Fe氧化，其次再氧化Cu，所以不会出现有铁无铜的现象。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是(双选)( ）A．H2O2和酸性FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O B．硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO错误!＋4NH 错误!＋2H2OC．过量铁粉溶于稀硫酸中:2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO错误!解析：选AD。
A项是H2O2在酸性环境下将Fe2＋氧化成Fe3＋，正确；B项中只能生成Al(OH)3沉淀,错误；C项中应生成Fe2＋，错误；D 项正确。
5．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉,若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比是( ）A．14∶5 B．5∶14C．7∶2 D．2∶7解析：选D。
2013年《优化方案》人教版化学1电子题库解析版：第一章 章末综合检测含答案
(时间：90分钟,满分:100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分)错误!下列有关说法正确的是( )A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．闻未知液体或气体的气味时,应该将试剂瓶口距离口鼻远一些,用手轻轻扇动D．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签解析：选C。
萃取操作应在分液漏斗中完成，A错误;浓烧碱液沾到皮肤上应立即擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液,盐酸有强腐蚀性，不能用稀盐酸冲洗，B错误；C选项中的做法能够防止中毒，正确；容量瓶只能用来配制一定浓度溶液，而不能用来保存溶液，D错误.错误!高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。
表示该体检指标的物理量是( )甘油三酯0.52 mmol/L总胆固醇4。
27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.57 mmol/LA．溶解度 B．物质的量浓度C．质量分数 D．摩尔质量解析：选B。
从单位可以看出该物理量为物质的量浓度。
错误!现有①MgSO4②Ba（NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A．③④②①B．③④①②C．②①③④ D．④③①②解析：选D。
观察溶液颜色判断出CuCl2溶液，与其反应能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,剩下的为Ba(NO3)2溶液，故D正确。
错误!下列事故或药品的处理正确的是（)A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道解析：选B.A项，浓硫酸沾在皮肤上应立即用大量的水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液，NaOH溶液为强碱，腐蚀皮肤；C项，收集氧气结束后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯,防止倒吸；D项,应将含硫酸的废液倒入废液缸，不能直接排入下水道.错误!某气体的摩尔质量为M g·mol－1,若阿伏加德罗常数用N A表示,在一定温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。
【优化方案】高中化学 第一章 第二节 第2课时 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版必修1
【思路点拨】 注意以下两点：
本题进行误差分析要
n (1)要根据基本公式 c＝ 进行分析。 V (2)分析错误操作对n或V有什么影响。
【解析】 (1)n(Na2CO3)＝ c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol· －1×0.25 L L ＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝ n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g· －1＝5.3 g。 mol (2)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪 器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒 引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
回答下列问题： (1)①中称得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是 ________、________。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何 影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时仰视 ________； B．没有进行操作步骤④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ________； D．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在 左盘(使用游码)________。
特别提醒
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝ nB n(NaOH) m(NaOH) ，c(NaOH)＝ ＝ ，其 V V M(NaOH)· V 中 M 不变，不规范的操作过程会导致 m(NaOH)和 V 的值发生变化， 从而使所配制 溶液的物质的量浓度产生误差。
例2 如图为配制250 mL 0.2 mol· －1Na2CO3 L 溶液的示意图。
变式训练
3．(2009年启东高一检测)将117 g NaCl溶_______， 溶液中Cl－的物质的量浓度为________。 (2)配制1 mol· －1的NaCl溶液500 mL，需该溶 L 液的体积为________。 (3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶 液中Cl－的物质的量浓度为3 mol· －1(假设溶液体积 L 不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________， 通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
2013年《优化方案》人教版化学1电子题库解析版：第二章 章末综合检测含答案
（时间:90分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括15小题,每小题3分，共45分)1。
分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ）A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂解析：选B.分散系分类的依据是分散质粒子直径的大小，A错；区分电解质、非电解质的依据是在水溶液中或熔融状态下是否导电,且必须为化合物，C错；根据物质在氧化还原反应中得失电子情况将物质分为氧化剂（得电子物质)和还原剂（失电子物质),D错。
2。
下列叙述正确的是( )A．凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－===H2O表示D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行解析：选B。
A中，某些在水溶液中难溶的盐(如CaCO3、BaSO4等)，在离子方程式中要写化学式。
C中,某些酸碱中和反应不能用“H＋＋OH－===H2O"表示,如CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O.D中，复分解反应发生的条件是只需具备生成难溶、难电离物质和气体三者之一即可。
3。
下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（) A．Na2CO3、KOH、CaOB．CO、NaOH、KClC．H2O、H2SO4、NaClD．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3解析:选B.A项中Na2CO3属于盐，排除A项；C项H2SO4属于酸，排除C项；D项Cu2（OH)2CO3属于盐,排除D项。
B项符合题意。
4。
下列关于胶体的认识错误的是（)A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化B．将一束强光通过淀粉溶液，能产生丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D．纳米材料属于胶体解析：选D。
【优化方案】2013年化学 电子题库 专题4 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关(解析版) 苏教版必修1
2013年《优化方案》苏教版化学必修1电子题库解析版：专题4 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关 Word 版含答1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法中不．正确的是()A ．从①处通入SO 3，整个吸收操作采取逆流的形式B ．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C 。
三氧化硫的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的完全吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N 2、尚未起反应的O 2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
2．下列有关浓H 2SO 4的叙述正确的是( )A ．浓H 2SO 4与铜共热的反应中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓H 2SO 4与金属活泼性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2，与氢前面的金属反应生成的气体一般是H 2C ．浓H 2SO 4具有吸水性，能够使蔗糖(C 12H 22O 11)碳化D ．浓H 2SO 4是不挥发性强酸，HCl 、H 2S 是挥发性酸，所以可用浓H 2SO 4与NaCl 、FeS 反应制取HCl 、H 2S 气体A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体B ．加热时都能与铜发生反应C ．都能作为气体的干燥剂D ．硫元素的化合价都是＋6解析：选D 。
浓硫酸常温下使Fe 钝化，而稀硫酸常温时与Fe 反应放出H 2，故A 项错误；稀H 2SO 4常温或加热时，均不能与Cu 发生反应，也不能作干燥剂，B 、C 选项错误。
4．已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中( )A ．一定含有SO 2－4B ．一定含有SO 2－3和SO 2－4C ．一定含有SO 2－3D ．可能无SO 2－4和SO 2－3解析：选D 。
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1．下列说法不．正确的是(）A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．工业“三废"的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品解析：选A。
硫酸是液体，具有较强的腐蚀性，不便于运输(与固体物质相比较），故应把硫酸厂建在离消费中心近的地区,一般不靠近原料区，故A不正确.2．下列化学反应能体现稀硫酸酸性的是( ）①Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O②Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑③MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑④2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OA．①②③ B．②③④C．③④ D．①②③④解析:选D。
反应后硫酸只要生成硫酸盐就体现硫酸的酸性.①中的Fe2（SO4）3、②③中的MgSO4、④中的Na2SO4均为硫酸生成的盐，故都体现了硫酸的酸性。
3．下列变化过程中硫元素的化合价降低的是（）A．用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢气体B．实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫C．氢硫酸置于空气中,一段时间后变浑浊D．重晶石(BaSO4）与焦炭混合,在高温下可制得一氧化碳和硫化钡解析:选D。
A、B两项中的反应均属于复分解反应，化合物中各元素的化合价均没有发生变化；C项中H2S被空气中的O2氧化为硫单质，硫元素的化合价升高；D项中发生反应BaSO4＋4C错误!BaS＋4CO↑，硫元素的化合价降低。
4．某研究小组在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案：(2）其中一个稍作改进就能成为可行方案的是________，改进方法是__________________________________________________________ ______________。
（3）完全错误的是________，因为___________________________________________。
2013年《优化方案》苏教版化学1电子题库解析版：专题2 第二单元 第二课时 知能演练轻松闯关含答案
1．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中,可用“===”表示D．溶液中分子和离子同时存在解析：选D。
弱电解质溶液中溶质主要以分子形式存在，但也有弱电解质电离出来的少量离子，所以A、B均不正确,D项正确;C项应用“"表示。
2．下列离子反应不．能发生的是（）A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O解析：选A。
NaOH与KCl不会发生离子反应.3．下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是（双选）（）A．氨水受热分解挥发出氨气B．氨水与醋酸反应生成醋酸铵,而醋酸铵是强电解质C．相同的条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱（NaOH）溶液弱D．在氨水中存在NH3·H2O分子解析:选CD。
能够反映出NH3·H2O在水溶液中不能完全电离，就能说明它是弱电解质。
4．有下列物质，酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；盐（包括正盐和酸式盐）：钾盐、钠盐、钡盐。
在水溶液中相互混合反应,符合离子方程式：2H＋＋SO2－3===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有（）A．10个B．8个C．6个D．4个解析：选B。
符合的反应有①HCl＋K2SO3、②HCl＋Na2SO3、③H2SO4＋K2SO3、④H2SO4＋Na2SO3、⑤NaHSO4＋K2SO3、⑥NaHSO4＋Na2SO3、⑦KHSO4＋K2SO3、⑧KHSO4＋Na2SO3。
5．下列有关反应的离子方程式书写正确的是(双选)( ）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．Cu（OH）2与稀硫酸反应:Cu(OH）2＋2H＋===Cu2＋＋H2O解析：选CD。
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1．下列关于钠的说法正确的是(双选）(）A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠能封存在易燃品石蜡中解析：选CD。
钠是活泼的金属且与水反应放出H2，所以A、B均不正确，C正确；大量的金属钠保存时，用石蜡封住其表面，D项正确.2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度比水小C．钠的硬度小D．钠与水反应可产生H2解析：选C。
A项钠的熔点低，由钠与水反应时能熔成小球来证明;B 项钠的密度小,可通过钠浮在水面上证明;C项钠的硬度小可在切割钠时证明，与在水中反应的现象无关;D项可由钠在水面四处游动，产生了气体，若收集一小试管气体，点燃时发生爆鸣声证明. 3．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( ）A．硝酸铜溶液B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液解析:选D。
在考虑钠与酸、碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。
此题钠与四种溶液反应都生成氢气；硫酸铜溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。
4．下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A．都正确B．②③④C．②③D．④解析：选D。
①Na2O2与H2O反应不仅生成了NaOH,还生成了O2，所以Na2O2不属于碱性氧化物；②Na2O2与CO2反应不是置换反应；③Na2O一般不作氧化剂,而Na2O2具有强的氧化性、漂白性；④正确。
5．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（双选)( ) A．在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3B．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3C．热稳定性：Na2CO3〈NaHCO3D．同等条件下饱和溶液的碱性：Na2CO3〈NaHCO3解析：选AB。
2013年《优化方案》苏教版化学1电子题库解析版：专题3 第一单元 第一课时 知能演练轻松闯关含答案
1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不．正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态形式存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析：选C。
由于铝的还原性较强，用一般还原剂无法将铝还原出来,C项不正确。
2．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质（)A．酸性 B．碱性C．两性D．氧化性解析：选B。
胃酸的主要成分是盐酸，利用Al（OH)3的碱性中和即可.3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平,青铜(约6000年前)、Fe(约2500年前）、Al（约200年前）之所以有先有后，主要取决于（)A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱解析:选D。
从年代看，越不活泼的金属发现、利用越早。
4．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是（）A．助熔剂 B．催化剂C．还原剂 D．氧化剂解析：选A。
降低Al2O3熔融的温度（从2700 ℃降到1000 ℃），减少了“能量消耗",降低了成本。
5．下列各组反应中能得到Al(OH）3的是(双选）( ）A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将少量Na投入到明矾溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液解析：选CD。
Al2O3不与热水反应，不会生成Al（OH）3;NaAlO2溶液中加入过量盐酸只得到Al3＋；C项是将少量Na投入到明矾溶液中产生少量NaOH,D项是将少量NaOH加入到含Al3＋的溶液中，均可得到Al(OH）3沉淀.6．将含有0。
1 mol明矾［KAl(SO4)2·12H2O］的溶液和100 mL 2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述正确的是( ）A．反应完毕后,液体仍然澄清B．溶液浑浊，沉淀物是BaSO4C．生成0.1 mol Al（OH）3和0。
2013年高中化学 电子题库 第一章 第一节 第2课时 知能演练轻松闯关(解析版)新人教版必修1
【优化方案】2013年高中化学电子题库第一章第一节第2课时知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.下列混合物的分离方法不．可行的是( )A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选C。
萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。
2.(2012·石家庄高一检测)实验室中从碘的四氯化碳溶液中提取碘，应采用的操作方法是( )A．萃取B．蒸馏C．过滤D．蒸发解析：选B。
碘易溶于四氯化碳且二者的沸点相差较大，同时四氯化碳是一种良好的有机溶剂，应加以回收，所以用蒸馏的方法而不用蒸发的方法。
3.下列关于实验操作中的说法错误的是( )A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验必须使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤时(如图)，不能将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中解析：选B。
蒸馏实验不一定使用温度计，如制备蒸馏水；过滤时倾倒液体需要用玻璃棒引流。
4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．过滤萃取分液B．萃取分液蒸馏C．分液蒸馏萃取D．萃取蒸馏分液解析：选C。
①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；③单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂一般不溶于水，用萃取法。
5.下列说法不．正确的是( )A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO2－4的试剂是氯化钡和盐酸C．检验CO2－3的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO2－4解析：选D。
向含Ag＋或CO2－3的溶液中加入BaCl2溶液也会生成白色沉淀，D错误。
6.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、坩埚钳、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、量筒、蒸发皿、火柴、滤纸、漏斗、碎瓷片。
高中化学 电子题库 第一章 第二节 第1课时 课堂达标即时巩固(解析版)新人教版必修1
【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第一章 第二节 第1课时 课堂达标即时巩固（解析版）新人教版必修11.第46届IUPAC 大会暨43届IUPAC 学术大会于2011年7月30日～8月7日在波多黎各圣胡安市举行。
1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式通过了“物质的量”作为国际单位制中的一个基本物理量。
下列有关物质的量及其单位的说法正确的是( )A ．物质的量和摩尔是两个不同的物理量B ．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含6.02×1023个微粒C ．摩尔是既表示微粒又表示质量的单位D ．用“摩尔”(而不用个)计量微观粒子与用“纳米”(而不用米)计量原子直径，计量思路都是扩大单位解析：选B 。
摩尔不是物理量，它是物质的量的单位，A 不正确；摩尔只是用来表示微观粒子数目的多少，它不能用来表示质量，C 不正确；摩尔是缩小计量单位，而纳米是扩大计量单位，D 不正确。
2.下列说法正确的是( )A ．摩尔是表示微观粒子多少的物理量B ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C ．0.5 mol H 2O 中所含H 原子数为6.02×1023D ．2摩尔氯含有1.204×1024个氯分子解析：选C 。
在使用物理量时，务必要正确注明单位。
看清粒子的种类是解题的关键，问题的落脚点：到底是分子、原子还是电子。
3.(2012·衡阳高一检测)某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M gB ．1/M gC ．M /6.02×1023 gD ．6.02×1023/M g解析：选C 。
1 mol 该原子的质量是M g ，1 mol 该原子中含有6.02×1023个原子，故一个原子的质量＝M /6.02×1023 g 。
4.147 g H 2SO 4的物质的量是________；0.5 mol H 2SO 4的质量是________ g ，其中含有________ mol H 原子，含有________ mol O 原子；2 mol H 2SO 4中含有H 2SO 4分子数为________个，含氢原子数为________个。
2013年《优化方案》人教版化学1电子题库解析版：第一章 第二节 第3课时 知能演练轻松闯关含答案
错误!（2012·乌鲁木齐高一检测)欲配制1.00 mol·L－1碳酸钠溶液100 mL，不．需要使用的仪器是（）A．100 mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒 D．胶头滴管解析：选B。
配制一定物质的量浓度的溶液不需要蒸馏烧瓶。
错误!下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22。
4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL解析：选D。
选项A：n(NaOH)＝1 mol,但V(水)＝1 L，V(溶液)≠1 L，错误。
选项B：没有说明是在标准状况下，故22。
4 L HCl气体不一定为1 mol,错误.选项C：n（HCl）＝10 mol，但溶液体积不是10 L，错误。
选项D：n(NaOH)＝0.25 mol，V（溶液）＝0.25 L，正确。
错误!(2012·汕头高一检测）0。
5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的浓度之比（）A．5∶2 B．3∶1C．15∶2 D．1∶3解析：选B.1 mol/L FeCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol/L;1 mol/L KCl溶液中c(Cl－)＝1 mol/L。
错误!如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是（)解析：选C。
定容时,视线应与刻度线相平。
错误!8 g无水硫酸铜配成0.1 mol/L的水溶液，下列说法正确的是( ）A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L解析：选C。
8 g无水硫酸铜溶于适量的水，使溶液体积为500 mL 时，即配成0。
1 mol/L的水溶液,而不是溶于500 mL水中。
2013年《优化方案》苏教版化学1电子题库解析版：专题1 第二单元 第二课时 知能演练轻松闯关含答案
1．将下列某物质加入适量水中,无明显热效应，则该物质是()A．固体氢氧化钠B．生石灰C．氯化钠 D．浓硫酸解析：选C。
固体NaOH、CaO、浓硫酸分别加入适量水中时，均能放出大量的热。
2．某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是(双选）（) A．该物质一定是金属钠B．该物质一定是钠盐C．该物质中必定含钠元素D．该物质中可能含钾元素解析：选CD。
焰色反应是某金属元素的一种物理特性。
某物质的焰色为黄色，判断该物质中肯定含钠元素,但不能确定是否含钾元素。
3．下列实验不．能利用生活用品在家中完成的是（）A．CO2气体不能支持蜡烛燃烧B．检验自来水中是否含有Cl－C．检验蛋壳中是否含有CaCO3D．鉴别羊毛织物与化纤织物解析：选B。
A项，将一燃烧的蜡烛伸放到盛有CO2气体的集气瓶中，蜡烛熄灭，在家中可完成;B项中检验Cl－需稀硝酸和AgNO3溶液，家中不会有这些药品;C项中蛋壳中是否含有CaCO3用食醋检验即可；D项中各取两种织物少许，分别用火机灼烧，有烧焦羽毛气味的为羊毛织物，有刺激性气味的为化纤织物。
4．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化;再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余.以下对该气体的组分判断正确的是（）A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，CO和HCl中至少有一种D．一定有N2和HCl,没有CO解析：选C。
通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论,因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积的CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收说明其中必含N2.5．2012年春节联欢晚会时五彩缤纷的焰火给世人留下深刻的印象,这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
2013年《优化方案》苏教版化学1电子题库解析版：专题3 第二单元 第二课时 课堂达标即时巩固含答案
1．下列说法中正确的是（)A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧,火星四射，生成黑色的Fe3O4 B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出,表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈解析：选D。
A项，由于空气中的氧气含量较少，所以铁丝在干燥的空气中不能剧烈燃烧,只有在纯氧中才能剧烈燃烧。
B项，铁跟盐酸发生置换反应,放出氢气，同时生成氯化亚铁（FeCl2）,而不是氯化铁（FeCl3）.C项，铁丝跟硫酸铜反应置换出铜，所看到的铁丝表面的红色物质是铜，不是铁锈.D项，刀片、枪筒表面发蓝色光泽的黑色物质就是经过烤蓝加工得到的致密氧化膜,用以防止刀片、枪筒生锈。
2．下列铜的化合物不．能够由铜与某一种单质反应直接获得的是( )A．CuO B．CuSC．Cu2S D．CuCl2解析：选B。
Cu与S反应得到Cu2S。
3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋ D．H＋解析：选C。
本题由剩余固体能被磁铁吸引，说明该固体含有铁，那么能与铁反应的离子均不能共存于同一容器,而在FeCl3、CuCl2、盐酸中的Fe3＋、Cu2＋、H＋均与铁反应，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋;Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋;2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑,故溶液中含有较多的阳离子只能是Fe2＋。
4．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3］_________________________________________________________；(2)Fe2O3(Al2O3）__________________________________________________________ __；(3)FeCl3(FeCl2)______________________________________________ _______________；（4)FeCl2(FeCl3）__________________________________________________________ ___;（5)FeCl2（CuCl2）__________________________________________________________ ___.解析：（1）直接加热,使Fe（OH)3发生分解反应；(2)采用加入NaOH溶液使Al2O3溶解，过滤；（3）滴加氯水；（4)加入过量铁屑；（5）加入过量铁屑。
2013年《优化方案》苏教版化学1电子题库解析版：专题3 第一单元 第二课时 课堂达标即时巩固含答案
1．下列关于铝的叙述中,不．正确的是（）A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在化学反应中，铝容易失去电子,表现还原性C．铝在空气中不易燃烧D．在常温下，铝不能与氧气反应解析：选D。
铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失去电子，表现还原性,活泼性较强，A、B两项正确；常温下在空气中加热铝时，铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续反应，所以不易燃烧,C项正确。
2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不．会发生反应的是( ）A．稀硝酸 B．稀盐酸C．硝酸铜 D．氢氧化钠解析：选C。
铝条钝化的实质是铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜。
由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应,又可与强碱反应，所以A、B、D三项皆不符合题意，只有C项中的Cu（NO3）2不与Al2O3反应，故不能与钝化的铝条发生反应。
3．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量,乙中碱过量解析：选B。
某物质的量的硫酸(甲）和氢氧化钠(乙）溶液分别与等质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比为n（甲)∶n(乙）＝5∶6。
甲：2Al＋3H2SO4===Al2（SO4)3＋3H2↑，错误!mol 5 mol 5 mol乙:2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑4 mol 4 mol 6 mol如果加入的铝都为4 mol，硫酸和NaOH溶液中含溶质物质的量都为5 mol，则甲中铝过量4 mol－错误!mol＝错误!mol,乙中氢氧化钠过量5 mol－4 mol＝1 mol。
4．已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀。
(1）试确定A、B、C、D、E各为何物,写出其化学式。
A．________，B.________，C.________,D。
高中化学 电子题库 第一单元 课题1课堂达标即时巩固 新人教版选修2
2013年人教版化学选修2电子题库第一单元课题1课堂达标即时巩固1.治理“三废”，保护环境，最主要的方法是( )A．减少污染严重的工厂B．把“三废”深埋C．提高认识D．变废为宝，综合利用解析：选D。
治理“三废”的最好的方法是研究废物的性质，变废为宝，进行综合利用。
2.你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是( )①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃煤脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤解析：选C。
煤中含有硫，使用时可进行脱硫处理，最好减少煤的使用；烟囱加高只能减少烟尘的排放，不能减少SO2，在酸化的土壤中加石灰会使土壤碱性增强，不利于植物生长。
3.(2012·南京高二检测)工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是( ) A．NaOH溶液、酚酞试液B．石灰水、石蕊试液C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液解析：选C。
测定SO2含量必须要能跟SO2反应，而且可以用颜色变化来准确确定反应终点。
A项和D项虽然能反应，但A在完全生成Na2SO3时溶液还是碱性，酚酞试液变色不明显，而D在SO2还没与氨水完全反应时就开始变色了。
B项石灰水中所含溶质较少，且石蕊试液的颜色变化不明显。
4.(2012·黄冈高二检测)有关硫酸工业综合经济效益的说法中，正确的是( )A．甲地有丰富的黄铁矿资源，水源、能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽然当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B．为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含 SO2的尾气在高空扩散稀释，保证地面达到安全浓度C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题解析：选C。
2013年《优化方案》苏教版化学1电子题库解析版：专题2 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关含答案
1．如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示（）A．Fe、S B．Cu、SC．Fe、O D．Fe、Cu解析：选D.甲是给出电子(失去电子)的物质即还原剂，乙是得到电子的物质即氧化剂；铁把电子转移给硫酸铜中的Cu2＋。
2．盐酸可能具有的化学性质是（)A．只有还原性B．只有酸性C．只有氧化性D．有酸性、氧化性、还原性解析：选D。
盐酸可以表现酸性，如：2HCl＋CuO===H2O＋CuCl2；也可以表现氧化性,如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑;也可以表现还原性，如:4HCl(浓)＋MnO2错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
3．月球尘埃中的FeTiO3可以与H2发生如下反应:FeTiO3＋H2错误!Fe ＋TiO2＋H2O，该反应中一定被还原的元素是( )A．Fe B．TiC．H D．O解析:选A。
在题干所述反应中，H2肯定是还原剂，将化合态的铁元素还原成游离态的铁,显然铁元素被还原。
4．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是( ）A．液体呈紫红色B．液体为无色C．液体分两层，上层呈紫色、下层接近无色D．液体分两层，上层接近无色、下层呈紫红色解析：选D。
氯水注入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2KI===2KCl ＋I2，再注入CCl4，振荡、静置,由于CCl4和水互不相溶,故静置后的液体分为两层；又由于CCl4的密度比水大，故水在上层，CCl4在下层；又由于I2在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大得多，故I2被CCl4从水中萃取出来呈紫红色。
5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是（)A．HBr B．HClC．Cl2D．H2解析：选B。
a、d两瓶气体混合见光爆炸,必为H2和Cl2。
而a、b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴（液溴),必为Cl2和HBr(发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2）.则c中必盛有HCl,同时推出a中为Cl2,b 中为HBr，在d中为H2。
【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第二课时 知能演练轻松闯关(解析版)苏教版必修1
【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题3 第一单元 第二课时知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不．能发生化学反应的是( ) A ．Al 粉和Fe 3O 4粉末混合 B ．V 2O 5粉末和Al 粉混合 C ．Al 粉和MgO 粉末混合 D ．C 粉和CuO 粉末混合解析：选C 。
Al 粉和Fe 3O 4、V 2O 5在高温时均可发生铝热反应，而Al 粉和MgO 粉在高温时不发生化学反应，因为Mg 比Al 活泼。
C 粉和CuO 粉末在高温也发生化学反应 2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑。
2．等质量的同种镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液B ．18 mol·L －1H 2SO 4溶液C ．6 mol·L －1KOH 溶液D ．3 mol·L －1HNO 3溶液解析：选A 。
镁、铝与稀H 2SO 4均可反应放出H 2；在KOH 溶液中只有铝与KOH 反应放出H 2；镁与浓H 2SO 4反应不生成H 2，Al 在浓H 2SO 4中钝化；Mg 、Al 与HNO 3作用都不生成H 2。
3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )A ．NH ＋4、SO 2－4、CO 2－3、K ＋B ．Na ＋、Ba 2＋、Ca 2＋、HCO －3C ．Mg 2＋、Ag ＋、K ＋、Cl －D ．K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4解析：选D 。
铝与酸、强碱反应都放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H ＋，也可能含OH －。
分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H ＋和OH －都能共存。
A项中，NH ＋4与OH －生成NH 3·H 2O ，CO 2－3与H ＋生成H 2CO 3；B 项中，HCO －3与H ＋、OH －都能发生反应；C 项，Mg 2＋与OH －不能共存，Ag ＋与Cl －不能共存；D 项中，各离子与H ＋和OH －都不发生反应，符合要求。
【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题1 第二单元 第一课时 知能演练轻松闯关(解析版)苏教版必修1
【优化方案】2013年高中化学电子题库专题1 第二单元第一课时知能演练轻松闯关（解析版）苏教版必修11．下列混合物的分离方法不．可行的是( )A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选A。
分液法适合分离互不相溶且密度不同的两种液态混合物，所以A项不正确，B项正确；C、D两项均正确。
2．下列关于蒸馏操作的有关叙述不．正确的是( )A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：选B。
蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。
3．下列混合物中可用溶解→过滤→蒸发的操作分离的是( )A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精C．白糖和食盐的混合物D．铁粉和泥沙的混合物解析：选A。
B项是两种液体组成的混合物，不需溶解；C项，两种物质均易溶于水，不需过滤；D项，两种物质均不溶于水。
4．下列实验操作中正确的是( )解析：选D。
A项，不能用手直接接触蒸发皿，应用坩埚钳；B项，试管口不能用塞子塞住，应敞口；C项，滴管不能伸入试管内。
5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是( )A.C ．分液法 D ．蒸馏法解析：选D 。
混合物分离的方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。
萃取法适用于同种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时混合物的分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同时混合物的分离；蒸馏法适用于沸点不同的两种溶质组成的混合物的分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物的分离。
本题中，乙二醇和丙三醇的沸点不同，故可通过蒸馏法将二者分离。
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【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第一章 第二节 第2课时 课
堂达标即时巩固（解析版）新人教版必修1
1.下列说法正确的是( )
A ．在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N A
B ．标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合物所含分子数为N A
C ．标准状况下，46 g CH 3CH 2OH 的体积是22.4 L
D ．1 mol SO 2的体积是22.4 L
解析：选B 。
常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A 错误；标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L ，其分子数为N A ，B 正确；标准状况下，CH 3CH 2OH 为液体，所以C 不正确；未指明标准状况，所以D 不正确。
2.(2012·淄博高一测试)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
解析：选A 。
氢气的摩尔质量是2 g/mol ，氦的摩尔质量为4 g/mol ，等质量的氢气和氦气的物质的量之比为2∶1，由阿伏加德罗定律可知A 符合题意。
3.在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( ) A ．p (Ne)>p (H 2)>p (O 2) B ．p (O 2)>p (Ne)>p (H 2) C ．p (H 2)>p (O 2)>p (Ne) D ．p (H 2)>p (Ne)>p (O 2)
解析：选D 。
由ρ＝m V
可知：三种气体质量相等，则三种气体的物质的量大小为
n (H 2)>n (Ne)>n (O 2)，故压强从大到小的顺序为p (H 2)>p (Ne)>p (O 2)。
4.2 mol O 2和________ g CH 4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________。
解析：由阿伏加德罗定律知：同温同压下，相同体积的气体，其物质的量也相同，故n (CH 4)＝n (O 2)＝2 mol ，在标准状况下所占的体积约为V ＝22.4 L/mol ×2 mol ＝44.8 L ；m (CH 4)＝2 mol ×16 g/mol ＝32 g 。
答案：32 44.8 L
5.在标准状况下，CO 和CO 2的混合气体共39.2 L ，质量为61 g 。
则两种气体的物质的量之和为________mol ，其中CO 2为________mol ，CO 占总体积的________%。
解析：任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol ，所以，题中两气体的物质的量之和为：
39.2 L
22.4 L/mol
＝1.75 mol 。
设混合气体中CO 为x mol ，CO 2为y mol ，则有：x ＋y ＝1.75，
28x＋44y＝61，解得：x＝1，y＝0.75。
CO的体积分数即为物质的量分数，即1
1.75
×100%＝57.1%。
答案：1.75 0.75 57.1。