第五章 第一节 金属与金属矿物

第五章第一节金属与金属矿物
【学习目标】
1．了解金属的物理性质及其应用；
2．掌握金属的化学性质，熟悉常见的反应化学方程式；
3．熟练掌握置换反应的定义及其判断；
4．了解常见金属矿物的存在及用途。

【重点】金属的化学性质和置换反应；
【难点】金属的化学性质；
【学习过程】
一．温故知新
1．为什么联合国卫生组织推荐使用中国的铁锅做炊具？
2．选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
二．自主学习（阅读课本，独立解决下列问题）
金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应。

镁在空气中燃烧化学方程式；
现象。

铝在常温下和氧气反应化学方程式；
现象。

铁在氧气中燃烧化学方程式；
现象。

铜在空气中加热化学方程式。

现象。

（2）活泼金属与酸反应
常见金属与酸的反应：
镁、铝、锌、铁与酸反应的速率由快到慢顺序为；
产生氢气能力由强到弱的顺序为。

铁与酸反应后溶液变为
色，铁参加置换反应是都生成价的铁。

化学方程式为：
镁与稀硫酸；铝与稀硫酸；
锌与稀硫酸；铁与稀硫酸；
铜与稀硫酸或稀盐酸反应吗？。

（3）金属与盐溶液的反应
铁和硫酸铜溶液反应；
现象。

5、置换反应的定义；
通式。

五．巩固拓展
一、选择题
1.人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是
A．铜、铁、铝B．铁、铝、铜C．铝、铜、铁D．铁、铜、铝
2.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因
A．铝不易发生化学反应
B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D．铝很难与酸发生反应
3.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是
A．硬度很大、熔点很高B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体D．易与酸反应产生氢气
4.不法分子常用金光闪闪假“金元宝”(铜锌合金)蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是
A．加盐酸B．测密度C．用火烧D．看颜色
5.选用金、银、铜作为钱币，从化学角度看，主要是它们
A．硬度适当B．化学性质不活泼C．密度适当D．相应元素在地壳中含量较多
6.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，如图所示，我国的锡储量占世界第一位。

明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2+2C===Sn+2CO。

该反应类型属于
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
7.2005年中央电视台春节联欢会上，甘肃省向观众拜年的对联是“金银铜铁铬镍铅锌”。

针对此联，下列说法正确的是
A．这八种金属单质颜色是相同的
B．合金的制造大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值
C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气
D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在
8.☆室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是
（）
二、填空题
1.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。

如：镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为：________________________________。

市场上出售的补血麦片中常含微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：_____________________。

2.葛洪是晋代著名炼丹家。

其著作《抱朴子》中记载了一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺盛“曾青“(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦!”俗语说：“真金不怕火炼”。

葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金
勺”变成了黑色。

虽然没能够“点铁成金”，但是，葛洪却因此发现了“湿法冶金”。

(1)写出上文中“点铁成金”和“金勺”变成黑色的两个反应的化学方程式：
__________________________，_________________________。

这两个反应分别属于化学反应基本类型中的________反应，________反应。

(2)葛洪在炼丹时常用到一种名叫“黄丹”的物质(用X表示)。

如果“黄丹”与硝酸反应的化学方程式为：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O ,请你推测X的化学式是。

3.颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。

(1)在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式。

(2)“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式。

(3)请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示。

(填写一种即可)。

4.☆铬(Cr)是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。

某校化学研究小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：
① Cr>Al>Cu ②A1> Cr >Cu ③Al>Cu>Cr
[查阅资料]你认为该研究小组必需查阅的资料是________ (填序号)。

A. Cr、Al、Cu三种金属的密度
B.Cr能否与酸反应
C.Cr、Al、Cu三种金属的导电性
[设计实验]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是_____。

(填序号) A,除去氧化膜，利于直接反应 B.使表面光亮，易观察现象 C.使金属温度相同，易反应
[得出结论]原假设中正确的是________ (填“①”“②”或“③”)。

写出铬(+2价)与盐
酸反应的化学方程式________________________________________________________。

[结论应用]
(1) 根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是：
________________________________________________________。

(2) 铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因
为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。

食醋不宜用铝制品
盛放，其原因是：___________________________________________________。

5.☆如图所示，弹簧秤下挂一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题。

（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________。