鲁科版化学必修2《原子结构》word教学设计
高中化学鲁教版必修2第一单元第1课《原子结构》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
高中化学鲁教版必修2第一单元第1课《原子结构》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案原子结构是高中化学鲁教版必修2第一单元中的一节课，本文将根据优质课公开课教案的要求，为您编写一份教案，以供您参考。
教案一、教学目标1. 知识与能力1.1 了解原子的基本概念和组成；1.2 掌握原子的结构和电子的排布规律；1.3 理解原子核的组成及其带电情况。
2. 过程与方法2.1 通过实物模型和图像展示，直观感受原子结构；2.2 运用示意图和文字解释，理解原子的各个组成部分；2.3 利用互动性和思辨性问题，培养学生的思维能力和探究精神。
3. 情感态度与价值观3.1 培养学生的科学兴趣，激发对化学的好奇心；3.2 引导学生正确理解和添加对原子结构的跨学科视角，培养终身学习的能力。
二、教学内容1. 原子的基本概念和组成；2. 原子的结构和电子的排布规律；3. 原子核的组成及其带电情况。
三、教学重难点1. 教学重点：学会从实物模型和示意图中理解原子的基本结构和电子排布规律。
2. 教学难点：理解原子核的组成及其带电情况。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过一个引人入胜的实例，引导学生思考原子的基本结构和组成的可能性。
2. 知识讲解（10分钟）a. 呈现实物模型和示意图，让学生对原子的基本结构进行观察和感受；b. 解释原子的基本概念和组成。
3. 学习任务（15分钟）a. 学生个人或小组探究电子的排布规律，通过互动讨论，总结出正确答案；b. 利用教师提供的示意图，学生可以自主完成电子排布的练习。
4. 总结归纳（10分钟）通过学生的演示，讲解电子的排布规律，并巩固学生的学习成果。
5. 拓展应用（15分钟）a. 提供一个有关原子核的问题，引导学生思考原子核的组成和带电情况；b. 学生个人或小组讨论和总结。
6. 实验探究（20分钟）根据教师的指导，学生进行简单的实验，观察原子结构的变化和原子核带电的情况。
7. 课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行回顾，梳理学生的学习重点和难点。
高中化学 必修2 教案 鲁科版
第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
最新鲁科版化学必修2《原子结构》教案.doc
化学：鲁科版必修2《原子结构》教案（1）第一章原子结构与元素周期律【教学目的】1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系【重点、难点】原子核结构、元素周期律和周期表[【教学过程】1. 原子结构原子原子核质子个，带正电荷中子个，不带电荷质子数质子数中子数决定原子种类核素：、至少一项不同同位素：同异质子数决定元素的种类核外电子电子数个最外层电子数决定主族元素的化学性质最高正价、族序数质子数和电子数决定原子呈电中性运动特征体积小运动速率高接近光速无固定轨道电子云比喻小黑点的意义原子轨道轨道球形、轨道纺锤形、轨道梅花形等排布规律ZA XZNA Z NZ NZ NZs p d()()()()(),()(),(),()()()()()()⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎫⎬⎪⎪⎭⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪→=+→→→→12123():()()(),,12223821832能量最低原理核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是个最外层电子数不超过个层不超过个次外层电子数不超过个倒数第三层电子数不超过个nK⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪2. 元素周期律和元素周期表元素周期律随着原子序数的递增：原子结构呈周期性变化最外层电子数原子半径呈周期性变化大小元素主要化合价呈周期性变化正价：，负价：－－元素的得失电子能力呈周期性变化金属非金属，稀有气体()()()()()()()()1182317 414→→+→+→→⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪元素周期表排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排成横行将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素个别除外按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列结构周期个短周期、、周期－含、、种元素长周期、、周期－含、、种元素不完全周期周期最多容纳种元素族个主族由长周期、短周期共同构成共个副族完全由长周期构成共个族，，纵列族稀有气体()()()()()()()()()()(~)()(~)()()123712328845618183273216778910⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪-⎧⎨⎪⎩⎪--⎧⎨⎪⎪⎪IA VIIAIB VIIBVIII⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪元素性质递变规律原子半径化合价金属性和非金属性同周期同主族()()123. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。
化学必修2原子结构教案
第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。
本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。
同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。
使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。
同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。
（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
3.通过“化学与技术----放射性同位素与医疗”,引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
《原子结构》教案
《原子结构》教案一、教材分析承上：学生在此前已经学习了钠、氯元素的性质，而原子结构可以从本质上去解释元素的性质，遵循了由具体到抽象，由现象到本质的认知规律。
启下：对原子结构的探究为学习元素周期律、化学键以及分析必修二硫、氮元素的性质打下基础。
也为学生发展“宏观辨识与微观探析”等核心素养提供有力保障。
二、学情分析学生在初中对原子结构已经有所了解，本节内容在初中学习的基础上进一步深化学习原子结构知识。
重点在原子构成微粒及其相互关系以及核外电子排布规律上。
在能力上，学生已经具备了一定的分析、归纳能力，因此可以通过稀有气体元素原子核外电子排布，让学生自主归纳核外电子排布规律。
三、素养目标【教学目标】1．认识原子核的结构，掌握质量数和符号A、X、Z的含义，并明确各微粒之间的关系。
2．掌握原子核外电子排布的能量规律和数量规律，并会书写前20号元素原子结构示意图。
3．通过对核外电子排布的规律探究，辨别明晰原子结构示意图的正确画法，培养总结归纳、处理问题的能力。
【评价目标】1．通过对某些原子质量数、质子数、中子数的计算，诊断学生对各符号的认识以及对各符号间关系的认识。
2．通过书写前20号元素原子结构示意图，诊断学生对核外电子排布规律的掌握情况以及对书写原子结构示意图的掌握情况。
四、教学重点、难点重点：原子的构成微粒及相互关系、原子核外电子排布规律。
难点：原子核外电子排布规律。
五、教学方法1．多媒体展示2．学生讨论3．归纳法六、教学设计思路学生在初中已经学过原子结构的相关知识，所以教学重点放在符号表征，以及核外电子排布规律上。
以问题做引导：原子由什么构成？→原子质量如何测量？→如何用符号表示原子？→核外电子排布的能量规律？→核外电子排布的数量规律？→K原子结构示意图的正确画法？学生能够从已知经验解决相关问题，此外，书中的稀有气体元素原子结构示意图可以帮助学生总结归纳核外电子排布规律。
七、教学流程教学目标教学环节目标1分析结构，符号表征辨别明晰，总结归纳设计意图从化学史话引入，从已知经验出发，根据原子结构计算原子质量数。
2019-2020年高中化学《原子结构》教案(2) 鲁科版必修2
2019-2020年高中化学《原子结构》教案（2）鲁科版必修2知识目标：1、认识原子核的结构2、理解质量数和A Z X的含义，3、掌握质量数、质子数4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素能力情感目标：1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情学习重点：原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。
那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。
[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·[学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题：1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？3、试想象推测原子的结构模型[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？【多媒体演示3】学习目标1·一、原子核核素1、原子核的构成[交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系？为什么？3、原子的质量主要由哪些微粒决定的？4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。
[学生总结]回答问题1、2[多媒体演示4]结论（1）核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：核电荷数=质子数=核外电子数[思考]以上关系式是否适合所有的微粒?(以Na+、Cl-为例进行分析)注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。
高中化学 《原子结构》教案16 鲁科版必修2
原子结构·教案第一课时教学目标知识技能：了解原子核的构成及基本微粒；初素原子百分比与近似原子量的关系；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
能力培养：通过元素原子量、元素的近似原子量与同位素原子量、原子质量数之间关系的对比，培养学生思维能力。
科学思想：通过构成物质的基本微粒的质量、体积、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
科学方法：认识微观世界的基本研究方法。
重点、难点质量数与近似原子量的关系。
教学过程设计导：相关知识的回顾一、原子、原子核的构成二、质子、中子、电子的质量三、质子、中子、电子的电性四、原子的特点1．原子不显电性2．原子体积小3．原子质量小学：教材研读提示1．道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。
他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。
从现代科学的观点分析，你认为上述两个观点正确吗？请简述理由2．阅读教材表5-1归纳，构成原子的各粒子间的数量上有何关系？各自起何作用？为什么说质量数可以近似地表示原子的相对原子质量？3．是否所有原子的原子核都由质子和中子组成？试举反例。
探：结：知识优化1．原子组成：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子所构成的，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，原子核的体积只有原子体积的几千万分之一，但集中了几乎整个原子的质量，核外一个电子的质量只有一个质子或一个中子质量的1/1836，它绕核以近光速的速度运动。
2．质量数(1)含义：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A表示；中子数用符号N表示；质子数用符号Z表示。
(2)公式：质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）(3)理解：质量数是一个整数，质量数是原子相对质量近似值3．元素的四角和上标号码的意义A+b n+Z m说明：质子数：Z 质量数：A 电荷数：n个单位的正电荷或n个单位的负电荷或不带电原子数：m化合价：+b价或--b价或0价4．原子内各种关系（1）质量间的关系质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）（2）电性间的关系a.原子：核电荷数==质子数===核外电子数b阳离子：质子数===核外电子数+带电荷数c.阴离子：质子数===核外电子数---带电荷数练习：课后习题二、1 、2作业：质量监测及相关知识第二课时教学目标知识技能：了解原子核外电子运动的特征和电子云的概念，明确微观粒子和宏观物体的运动有不同的规律；初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～20号元素原子和离子结构示意图；会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。
高中化学 《原子结构》教案4 鲁科版必修2
第一章 原子结构与元素周期律【教学目的】1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位－性－构”的关系 【重点、难点】原子核结构、元素周期律和周期表 【教学过程】 1. 原子结构原子原子核质子个，带正电荷中子个，不带电荷质子数质子数中子数决定原子种类核素：、至少一项不同同位素：同异质子数决定元素的种类核外电子电子数个最外层电子数决定主族元素的化学性质最高正价、族序数质子数和电子数决定原子呈电中性运动特征体积小运动速率高接近光速无固定轨道电子云比喻小黑点的意义原子轨道轨道球形、轨道纺锤形、轨道梅花形等排布规律Z A X Z N A Z N Z N Z N Z s p d ()()()()(),()(),(),()()()()()()⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎫⎬⎪⎪⎭⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪→=+→→→→12123():()()(),,12223821832能量最低原理核外电子排布总是尽先排布在能量最低的电子层里各电子层最多容纳的电子数是个最外层电子数不超过个层不超过个次外层电子数不超过个倒数第三层电子数不超过个n K ⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪2. 元素周期律和元素周期表元素周期律随着原子序数的递增：原子结构呈周期性变化最外层电子数原子半径呈周期性变化大小元素主要化合价呈周期性变化正价：，负价：－－元素的得失电子能力呈周期性变化金属非金属，稀有气体()()()()()()()()1182317 414→→+→+→→⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪元素周期表排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排成横行将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素个别除外按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列结构周期个短周期、、周期－含、、种元素长周期、、周期－含、、种元素不完全周期周期最多容纳种元素族个主族由长周期、短周期共同构成共个副族完全由长周期构成共个族，，纵列族稀有气体()()()()()()()()()()(~)()(~)()()123712328845618183273216778910⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪-⎧⎨⎪⎩⎪--⎧⎨⎪⎪⎪IA VIIAIB VIIBVIII⎩⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎩⎪⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪元素性质递变规律原子半径化合价金属性和非金属性同周期同主族()()123. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。
鲁科版化学必修2原子结构word教学设计
原子结构第一课时【教学目标】1.知道原子核的组成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AX的含义。
Z2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
【教学重点】组成原子的微粒间的关系【教学难点】组成原子的微粒间的关系【教学方式】通过类比，辨析概念，判断正误。
如：对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分，可以列表进行。
【教学具有】教学媒体、课件、相关资料。
【课时安排】2课时【教学进程】【回顾】请同窗们回忆在初中学过哪些原子结构的知识？【引入课题】咱们知道，原子是由原子核和核外电子组成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间位置是如何的，体积大小比较如何呢？今天咱们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知识。
【观察思考】阅读讲义第2页“联想.质疑”思考下列问题：（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为何有少数α粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学转变中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何组成的呢?【板书】一、原子核核素1.原子核的组成，【媒体显示】原子结构示用意【学生阅读】组成原子的微粒——电子、质子和中子的大体数据：微粒电子质子中子质量(kg) ×10－31×10－27×10－27相对质量电量(C) ×10－19×10－190电荷-1 +1 0【思考讨论并提问】请按照表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为何？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.若是忽略电子的质量，质子、中子的相对证量别离取其近似整数值，那么，原子的相对证量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?4．原子的质量几乎全数集中在原子核上？ 为何？ 【学生小结】1.数量关系：核内质子数＝核外电子数2.电性关系： 原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子 核内质子数＞核外电子数阴离子 核内质子数＜核外电子数3.质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ） 【归纳小结】若是用 AZ X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子 AZ X【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常常利用3717Cl 符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
高中化学《原子结构》教案10 鲁科版必修2
第一章原子结构第二节核外电子的排布【教学目标】1.了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
2.并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系【教学重点】核外电子排布规律。
1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
【教学难点】核外电子排布规律。
1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
【教学方法】问题推进法、讨论法【教师准备】教学媒体、课件、相关资料【教学过程】【回顾旧知】1.原子的组成及各组成微粒间的关系2.什么是元素、核素、同位素？【引入】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。
在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?【板书】二、核外电子排布【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
【质疑】我们如何去描述核外电子的运动呢?【板书】1.核外电子的分层排布【阅读教材】填表123457电子层（）符号K离核远近能量高低【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？并派代表回答。
【归纳并板书】【板书】2.核外电子排布的规律:（1）电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
（4）最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
【介绍】1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
鲁科化学必修2《第一章原子结构与元素周期律1、原子结构》517教案教学设计
《原子结构》教案示例1第一课时【教学目标】1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。
2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
【教学重点】构成原子的微粒间的关系【教学难点】构成原子的微粒间的关系【教学方法】通过类比，辨析概念，判断正误。
如：对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分，可以列表进行。
【教学具备】教学媒体、课件、相关资料。
【课时安排】2课时【教学过程】【回顾】请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识？【引入课题】我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的，体积大小比较如何呢？今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知识。
【观察思考】阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题：（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?【板书】一、原子核核素原子核的构成，【媒体显示】原子结构示意图【学生阅读】P3【学生小结】1.数量关系：核内质子数＝核外电子数2.电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核内质子数＞核外电子数阴离子核内质子数＜核外电子数3.质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）【归纳小结】如果用AZX的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子ZX原子核核外电子中子（A-Z）个Z个质子Z个【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
鲁科版化学必修2原子结构word教案1
化学：鲁科版必修2《原子结构》教案（2）原子结构教案知识目标：一、熟悉原子核的结构二、理解质量数和A Z X的含义，3、掌握质量数、质子数4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素能力情感目标：一、培育学生对数据的分析处置、归纳总结能力二、尝试运用比较、归纳等方式对信息进行加工3、通过假说、模型等科学研究方式培育学生科学的学习方式和科学的学习态度4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情学习重点：原子核的结构，组成原子的各微粒间的关系及同位素的判断难点：原子核的结构及组成原子的各微粒间的关系教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推动、对比归纳学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固[引入]初中咱们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子组成。
那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是如何的呢？下面咱们重温一下著名的卢瑟福实验。
[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·[学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并试探问题：一、大部份粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？二、少数粒子被偏转，个别粒子被反射别离说明了什么3、试想象推测原子的结构模型[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是如何的？【多媒体演示3】学习目标1·一、原子核核素一、原子核的组成[交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的大体数据表,试探讨论以下问题微粒电子质子中子质量（Kg）×10-31×10-27×10-27相对质量电量(C)×10-19×10-190电荷-1+10二、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在如何的关系？为何？3、原子的质量主要由哪些微粒决定的？4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对证量取近似值，试推测原子的相对证量的数值与核内质子数和中子数的关系。
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原子结构第一课时【教学目标】1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、X的含义。
核外电子数的关系，能说出AZ2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
【教学重点】构成原子的微粒间的关系【教学难点】构成原子的微粒间的关系【教学方法】通过类比，辨析概念，判断正误。
如：对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分，可以列表进行。
【教学具备】教学媒体、课件、相关资料。
【课时安排】2课时【教学过程】【回顾】请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识？【引入课题】我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的，体积大小比较如何呢？今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知识。
【观察思考】阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题：（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？（2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？【板书】第一节原子结构【提出问题】原子是化学变化中的最小微粒。
同种原子的性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?【板书】一、原子核核素1.原子核的构成，【媒体显示】原子结构示意图【学生阅读】构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据：【思考讨论并提问】请根据表中所列数据讨论:1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?4．原子的质量几乎全部集中在原子核上？ 为什么？ 【学生小结】1.数量关系：核内质子数＝核外电子数2.电性关系： 原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子 核内质子数＞核外电子数阴离子 核内质子数＜核外电子数3.质量关系：质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ） 【归纳小结】如果用 AZ X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子 AZ X【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用3717Cl 符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
3.元素R 的一个原子，质量数为 a ，其阴离子R n-有b 个电子，求中子数。
【回顾】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。
元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
【质疑】同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢? 【媒体显示】三种不同的氢原子原子核核外电子 中子 （A-Z ）个Z 个质子 Z 个【比较】三种氢原子结构的异同。
【质疑】它们是不是同一种元素？【板书】2.核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
如：碳12C 13C 14C 氯35Cl 37Cl 铀234U 235U 238U 【思考】1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。
2．请你描述元素、核素、同位素间的关系.【媒体显示】元素、核素、同位素三者之间的关系：同位素的特点：①同一元素的不同核素的质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质具有差异。
②天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比一般是固定不变的。
【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14 （146C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。
根据课本内容与网上资料：阐述146C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。
【点评】本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。
培养解决问题的能力。
【简介】放射性同位素的应用（1）作为放射源和同位素示踪。
（2）用于疾病诊断和治疗。
【练习】1. 下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、 T2O （D）20Ca 和20 Ca2．下列说法正确的是（）（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素3. 在①36Li ②714N ③1123Na ④1224Mg ⑤37Li ⑥614C，几种核素中1) （）和（）互为同位素2) （）和（）质量数相等，但不能互称同位素3) （）和（）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素4. 同位素、元素、同素异形体的比较【课后作业】课后1【板书设计】一、原子核核素1．原子核的构成，（1、数量关系：核内质子数＝核外电子数2、电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核内质子数＞核外电子数阴离子核内质子数＜核外电子数3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2.核素核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
核外电子的排布第2课时【教学目标】1.了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
2.并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系【教学重点】核外电子排布规律。
1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
【教学难点】核外电子排布规律。
1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
【教学方法】问题推进法、讨论法【教师准备】教学媒体、课件、相关资料【教学过程】【回顾旧知】1.原子的组成及各组成微粒间的关系2.什么是元素、核素、同位素？【引入】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。
在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?【板书】二、核外电子排布【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;(4)运动速度快(接近光速)。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
【质疑】我们如何去描述核外电子的运动呢?【板书】1.核外电子的分层排布【阅读教材】填表【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？并派代表回答。
【归纳并板书】【板书】2.核外电子排布的规律:（1）电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
（4）最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
【介绍】1.以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
2.上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
【讨论】电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？ 【板书】电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N …… 离核距离 近远 电子的能量 低 高 最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n 2 尝试运用上述规律,排出钠原子核外的电子，并用原子结构示意图加以表示。
【试一试】完成下表，看看谁较快。
【媒体显示】核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si p S Cl Ar【迁移与应用】1.下列原子结构示意图中,正确的是A. B. C. D.2.某元素原子的原子核外有三个电子层,M层有4个电子,该原子核内的质子数为A.14B.15C.16D.17[板书]3. 原子最外层电子数与元素的性质及化合价的关系（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定（2）稀有气体元素的原子最外层电子数为2或8,是稳定结构，化合价通常为0价（3）金属元素原子最外层电子数< 4, 易失电子,通常显正价，表现还原性（4）非金属元素原子最外层电子数> 4,易得电子,易得电子,表现氧化性【阅读、思考、交流】学生阅读教材第7页，思考、交流下列三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?【课堂练习】1．质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点，试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别决定着什么？2．现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
【作业】书后练习2、3【板书设计】二、核外电子排布1．核外电子的分层排布2. 核外电子排布的规律（1）电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
（4）最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
3. 原子最外层电子数与元素的性质及化合价的关系。