高考化学复习西北师大附中20高三第四次诊断考试.docx
高考化学复习陕西省师大附中高三第四次模拟考试化学试题(无答案)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）陕西省师大附中2013届高三第四次模拟考试化学试题7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于N AC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LD．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 N A9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤B. ①④⑤C.②③④D.②④⑤10．关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C ．③中电子由b 极流向a 极D ．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH 溶液反应11．分子式为C 8H 10的芳香烃的同分异构体的数目是 A.3 B. 4 C.5 D.6 12．下列说法中正确的是A ．常温下，稀释0.1 mol ／L 的氨水，溶液中c(OH -)、c(NH 4+）、c(H +)均下降B ．常温下，c(NH 4+)相等的①(NH 4)2SO 4 ②(NH 4)2Fe(SO 4)2 ③NH 4Cl ④(NH 4)2CO 3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③C ．pH 相等的CH 3COONa 、NaHCO 3和Na 2CO 3三种溶液：c (CH 3COONa)＜c (NaHCO 3) ＜c (Na 2CO 3)D.某温度时水的离子积常数K W =10-13若将此温度下pH=11的NaOH 溶液aL 与pH=1的稀硫酸bL 混合，若所得混合液pH=2，则a ：b=2：913．将18g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO ，剩余9.6g 金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO 。
【高中教育】2020高三化学第四次模拟考试试题(含解析)
【答案】B【解析】A、海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，选项A错误；B、因为玻璃里含有Na元素，也会出现黄色的焰色反应，玻璃里有一种成分Na2SiO3，所以要用铂丝或铁丝蘸取，它们的焰色反应为无色，选项B正确；C、浓硫酸密度更大，将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中时，放出大量热集中而不易散发，易使液体溅出，选项C错误；D、氯水可使pH试纸先变红后褪色，充分反应后为白色，无法测pH，选项D错误。
答案选B。
6。
下列反应中，相关示意图错误的是A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A。
A B。
B C。
C D。
D【答案】B【解析】A、将二氧化硫通入到一定量氯水中，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，最终是盐酸和硫酸，所以溶液的pH不变，选项A正确；B、将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中，会发生反应：AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al(OH)3只能被强碱溶解，而NH3·H2O是弱碱，不能溶解，因此图像不符合，选项B错误；C、将铜粉加入到一定量浓硝酸中，首先发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，当反应进行到一定程度后溶液变稀，这时发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，当硝酸反应完全后无论Cu还存在多少，都不再发生反应，因此符合题意，选项C正确；D、将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中，2FeCl3＋Fe==3FeCl2，Cl-的物质的量不变，但是由于溶液中Fe元素的质量增加，所以Cl元素的质量分数减少。
当FeCl3完全反应后溶液的质量达到最大值，因此此时溶液中Cl元素的质量分数不变，选项D正确。
2019-2020年高三第四次诊断性测试 理综化学试题 含答案
2019-2020年高三第四次诊断性测试理综化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共两卷。
其中第Ⅰ卷为第1页至第5页，共87分；第Ⅱ卷为第6页至第14页，共153页。
两卷合计240分。
考试时间为150分钟（不能使用计算器）第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同素异形体D.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药8．下列说法中，正确的是A．常温下，Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-不能大量共存于pH=0的溶液中B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe2++Cu= Fe2++Cu2+D．标况下，N A个SO2分子和N A个C2H5OH分子的体积相同（N A表示阿伏加德罗常数）9．下列说法正确的是A．化学反应中一定有离子键和共价键的断裂和生成B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数10.下列操作错误的是A．配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细菌灭火D．测溶液pH时，可用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上11．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
2020高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列用品中属于新型无机非金属材料的是（）A. 压电陶瓷B. 棉花C. 水泥D. 丝绸2. 芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是（）A. 橙花叔醇的分子式为C15H28OB. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应3. 某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A. 为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B. 该实验装置至少存在一处设计缺陷C. 向反应后的A 溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2+D. 装置B是为了验证还原性： SO2>I-4. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 1mol 的P4O6中含有6 N A个P—O键B. 0.1mo1H2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2 N AC. pH=3的CH3COOH溶液中，含有10-3N A个H+D. 高温下，16.8gFe 与足量的水蒸气反应，失去0.8N A个电子5. 近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，整个反应过程中，铜相当于催化剂，装置如图所示。
甘肃省西北师范大学附属中学2020届高三数学下学期第四次校内诊断考试试题 理(含解析)
甘肃省西北师范大学附属中学2020届高三下学期第四次校内诊断考试数学（理）试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 已知集合，，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】因为，，所以，应选答案C。
2. 若复数满足，其中为虚数单位，则复数的模为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】因为，所以，则，应选答案A。
3. 下列4个命题中正确的个数是（）（1）对于命题，使得，则都有（2）已知～（3）已知回归直线的斜率的估计值是2，样本点的中心为，则回归直线方程为（4）“”是“”的充分不必要条件A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】D【解析】特称命题的否定只需将特称量词变为全称量词，并将结论否定即可．①正确；由已知知，曲线的对称轴为，则，故②正确；样本中心点满足回归直线方程，由回归直线的斜率估计值可求得回归直线方程．③正确；由．结合基本不等式可得，反之，由得．故“”是“”的充分不必要条件．④正确．故本题选．4. 已知函数，直线是它的一条对称轴，且是离该轴最近的一个对称中心，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：由直线是它的一条对称轴，且是离该轴最近的一个对称中心，可得，所以，即，又因为直线是它的一条对称轴，且是离该轴最近的一个对称中心，则，所以，故选B．考点：三角函数的图象与性质．5. 执行如图所示的程序框图，则输出的结果是（）A. 14B. 15C. 16D. 17【答案】C【解析】第一次循环：，不满足；第二次循环：，不满足；第三次循环：，不满足；第一次循环：，不满足；；第十五次循环：，满足；。
故选C。
6. 某三棱锥的三视图如图所示，且三个三角形均为直角三角形，则三棱锥的体积为（）A. 32B.C.D.【答案】D【解析】由三视图可知该三棱锥的直观图（如图所示），底面为直角三角形，且底面，设，则，解得，所以该三棱锥的体积为；故选C.7. 设满足约束条件若，则仅在点处取得最大值的概率为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】画出不等式组表示的区域如图，结合图形可知：，即，故，由题设，所以，应选答案B。
2024届甘肃省西北师大附中高考生物四模试卷含解析
2024届甘肃省西北师大附中高考生物四模试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。
)1．如图表示一种酶与其对应底物，以下叙述错误的是（）A．高温导致该酶空间结构发生改变B．高温下该酶失活是因其活性位点与底物不吻合C．降低至最适温度时此酶的活性位点结构能恢复D．酶的专一性是由酶和底物的空间结构决定的2．图1为人体细胞正常分裂时某物质或结构数量变化的曲线，图2为人体某细胞分裂过程中某染色体行为示意图。
下列叙述正确的是（）A．图1可表示有丝分裂部分时期染色单体数目的变化B．若图1表示有丝分裂过程中染色体组数目变化的部分曲线，则n=1C．若图1表示减数分裂过程中每条染色体上DNA分子数目变化的部分曲线，则n=1D．若图1表示减数分裂过程，图2所示行为发生在b点之后3．除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是1对等位基因。
下列叙述正确的是A．突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为隐性基因B．突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为敏感型C．突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型D．抗性基因若为敏感型基因中的单个碱基对替换所致，则该抗性基因一定不能编码肽链4．如图表示伞藻的某实验过程图，下列叙述正确的是（）A．本实验中的伞藻是多细胞生物B．本实验能说明“帽”的形状是由足决定的C．本实验能说明代谢的中心和遗传物质在“柄”或“足”中D．本实验能说明“帽”不是控制细胞代谢和遗传的结构5．离子泵是一种具有ATP水解酶活性的载体蛋白，能利用水解ATP释放的能量跨膜运输离子。
2020届全国名师联盟高三第四次调研考试化学试卷
2020届全国名师联盟高三第四次调研考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油里D．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存3.下列关于氨的叙述中,错误的是( )A.氨易液化,因此可用作制冷剂B.氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO受热易分解,可用于制胃酸中和剂3B.SiO熔点高硬度大,可用于制光导纤维2C.Al O是两性氧化物,可用作耐高温材料23D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂5.下列有关金属镁说法不正确的是( )A.Mg在CO中燃烧生成MgO和C,是放热反应2溶液制取金属镁B.工业上通过电解MgCl2C.Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO可以作耐高温材料6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.往某一溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜粉末,白色粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na +,无K +D.将无色气体通入澄清的石灰水,溶液变浑浊,证明该气体是CO 2 7.下列除杂的操作方法中不正确的是( )A.2CO 中含有少量的2SO ——通入酸性4KMnO 溶液洗气后再干燥B.NaCl 溶液中含有少量的24Na SO ——加入过量的2BaCl 再过滤C.NO 中含有少量的2NO ——用水洗涤后再干燥D.除去23Na CO 固体中少量的3NaHCO ——加热 8.下列说法正确的是( )A. 往某溶液中加入稀NaOH 溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含+4NHB. 用加热的方法可以除去混在NaCl 固体中的NH 4Cl ，说明NH 4Cl 会升华C. SO 2气体和Cl 2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D. 浓硫酸可用来干燥H 2、Cl 2、SO 2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 9. 将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO 3)3、Cu(NO 3)2、AgNO 3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是( ) A ．滤渣中一定有Ag 、CuB ．滤渣中可能有Ag 、Cu 、AlC ．滤液中一定没有AgNO 3D ．滤液中一定没有Cu(NO 3)2、AgNO 3 10.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( ) A.Na →NaOH →Na 2CO 3→NaClB.Mg →MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4C.Al →Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3D.Fe →FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)311.对下列实验现象及其解释不正确的有( )A.金属钠在Cl 2中燃烧产生白烟,这是因为产生的NaCl 固体颗粒分散到空气中所致B.把烧红的铁丝放在氧气中,发出耀眼白光,产生黑色固体,这是因为该反应放热多,生成的Fe3O4为黑色C.单质Mg、Al与O2反应,条件不同,可能产生不同的产物D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒,并发生三个反应:2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明弹。
陕西省师大附中高三化学第四次模拟试题【会员独享】
陕西师大附中高2012届第四次模考化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。
2．答题前，考生需将自己的班级、姓名、考号填写在指定位置上。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
5．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．做题时可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24第I卷选择题一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题意）7.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol Na2O2中有4 N A个离子B.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AC. 1L 1mol/L CH3COONa溶液中含N A个CH3COO—离子D. 42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6N A个氢原子8A．3 B．4 C．5 D．69．下列有关实验操作的叙述正确的是A ．利用右图所示装置制取并收集氨气B ．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定溶液的pHC ．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K ＋D ．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚10.下列各组离子在指定条件下一定不能．．大量共存的是 A ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-B ．c (H +)=0.lmol·L －1的溶液中：Cu 2+、A13+、SO 42－、NO 3－C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K +、CO 32－、NO 3－、AlO 2－ D ．在含有大量 Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、SO 42- 11．将0.2molAgNO 3、0.4molCu(NO 3)2、0.6molKCl 溶于水，配成100mL 溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu ，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为A ．4.48LB ．5.6LC ．6.72LD ．7.84L12．下列离子方程式书写错误．．的是 A ．H 2O 2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe 2++ H 2O 2+2 H +=2Fe 3++ 2H 2OB ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg 2++2HCO 3－+2Ca 2++4OH — = 2CaCO 3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H 2OC ．3 mol 的Cl 2 通入含2 mol FeI 2的溶液中： 2Fe 2+＋4I －＋3Cl 2＝2Fe 3+＋6Cl －＋2I 2D ．将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca 2++2ClO －+SO 2+ H 2O = CaSO 3+2HClO 13．下列说法正确的是A . 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B . 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C . 给铁钉镀铜可采用CuSO 4作电镀液D . 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀第Ⅱ卷 非选择题三、非选择题：（包括必考题和选考题两部分。
陕西师范大学附中2024年高考考前冲刺必刷卷(四)全国I卷化学试题含解析
陕西师范大学附中2024年高考考前冲刺必刷卷（四）全国I卷化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是()A．B．C．D．2、下列实验方案能达到实验目的的是选实验目的实验方案项A 去除甲烷中少量的乙烯将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气洗涤分解KMnO4制O2的先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗B试管C 探究蛋白质的盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集D 提纯混有NH4Cl的粗碘烧瓶外壁的固体A．A B．B C．C D．D3、短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。
考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍。
下列说法错误的是（）A．Y 单质可以与WX2 发生置换反应B．可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2C．原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>YD．工业上常用电解熔融的Y 与R 形成的化合物的方法制取Y4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为N AB．硅晶体中，有N A个Si原子就有4N A个Si—Si键C．6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2N AD．用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2N A个电子，则阳极产生22.4L气体5、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A．白色固体是NaCl B．溶液中存在两种电离平衡C．溶液pH 值减小D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率6、对于工业合成氨反应N2+3H2⇌2NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（）A．3体积和足量反应，必定生成2体积B．使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C．左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D．及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率7、液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。
高考化学复习西北师大附中20高三第四次诊断考试
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作西北师大附中2015届高三第四次诊断考试理科综合能力测试化学命题人：马兰刚李舜谢晖审题人：吴家伟方志斌王明涛可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Mn—55 Cu-647．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确．．的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AB. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4+＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3•H2OC.常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存9．某有机物T的分子式为C5H12O4，0.1mol T与足量钠反应生成4.48L（标准状况）氢气。
已知一个碳原子上连接两个-OH的有机物不稳定。
则T的稳定结构（不考虑立体异构）有（）A．6种 B.7种 C.8种 D.9种10．S-诱抗素能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是（）A. S-诱抗素能发生酯化反应的官能团有2种B. S-诱抗素含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C. 1 mol S-诱抗素与足量金属Na反应生成0.5 mol H2D. 该化合物不能发生聚合反应11．电解法是处理工业废水的一种重要方法。
如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。
陕西师大附中高考化学四模试卷(word版解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015届陕西师大附中高考化学四模试卷一、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．芳香族化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A．M有3种不同的官能团B．M可发生取代、加成、消去和聚合等4种有机反应C．1molM完全燃烧生成CO2和H2O，需要5molO2D．1molM与足量的NaOH溶液反应，最多需要4molNaOH2．下列实验操作正确的是（）A．给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗B．用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计3．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═H2O+CO2C．原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度之比为2：1D．c点对应的溶液中还能大量存在Fe2+、NO3﹣离子4．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z 的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（）W XY ZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是YB．X元素形成的单核阴离子还原性强于YC．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于YD．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性5．在常温下，用pH=11的某碱溶液分别与pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合，得到a、b两种溶液，关于这两种溶液的酸碱性的叙述正确的是（）A．a不可能显中性B．a只能显碱性C．b不可能显酸性D．b只能显中性6．某有机物分子式为C12H16O2，在酸性条件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液显紫色，且X的相对分子质量比Y大6，则该有机物的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．10种D．12种7．某同学用铜片，银片，Cu（NO3）2溶液，AgNO3溶液，导线和盐桥（装有琼脂﹣KN03的U形管）设计一个原电池如图所示，下列判断中正确的是（）A．实验过程中，左右两侧烧杯中，NO3﹣浓度变化情况分别为不变，增大B．实验过程中，取出盐桥，该原电池也能继续工作C．若开始使用U形铜管代替盐桥，装置中有电流产生，铜管质量不变D．若开始时用U形铜管代替盐桥，装置中无电流产生二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．必考题每个小题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．）8．（15分）某化学兴趣小组同学以8.0g TiO2和15.4g CCl4为原料在实验室制取TiCl4．①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g）②反应条件：无水无氧且加热③实验装置如图所示：④有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4﹣23 76 与TiCl4互溶TiCl4﹣25 136 遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题（1）仪器A的名称是，其中装的试剂不可能是（填序号）a．无水硫酸铜b．碱石灰c．氯化钙d．烧碱（2）实验整个过程中通入N2的目的是（3）装置E中的试剂是（写名称），其作用是．E装置（填“能”或“不能”）被A装置代替，原因是．（4）实验开始前的操作包括有：组装仪器、、加装药品、、最后点燃酒精灯．（5）制备结束后的操作有：①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的操作顺序为（填序号）a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③（6）欲分离D装置中的TiCl4，所采用的实验操作为（填操作名称），该实验不可能用到的仪器有（填序号）a．蒸馏烧瓶b．接收器c．直形冷凝管d．球形冷凝管温度应控制在℃，温度计的水银球应插在，最后得到TiCl4 9.5g．（7）本实验所得到的TiCl4的产率是（填序号）a．40% b．50% c．60% d．70%9．（14分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子变换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如图所示：请问答下列问题：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是（填序号）a．Fe3O4b．Ni2O3c．V2O5d．MnO2（2）反应①的化学方程式为（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加（填化学式）的用途，造成成本增大．（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O=3（VO2）2SO4+KCl+3H2SO4，若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12：7，则废钒催化剂中VOSO4和V2O5的物质的量之比为．（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为．（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+①放电时的正极反应为②充电时的阴极反应为．10．（14分）尿素[H2NCONH2]既是一种非常重要的高氮化肥，又是多种有机、无机产品的生产原料．工业上以合成氨厂的NH3和CO2为原料生产尿素．请回答下列问题：（1）某实验室模拟工业合成氨在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2，浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L，进行反应时，N2的浓度随时间的变化分别如图曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示．①0～20min时，实验Ⅰ中v（N2）=②实验Ⅱ中H2的平衡转化率为③与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ、Ⅲ分别仅改变一个反应条件．写出所改变的条件及判断的理由：Ⅱ；Ⅲ．（2）合成尿素的反应为2NH3（l）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=﹣101.99kJ/mol，该反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（l）△H1第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+15.05kJ/mol①若总反应的快慢由第二步反应决定，则第二步反应的反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）第一步反应的反应速率．②△H1=．（3）尿素施入土壤，先要与土壤中微生物作用水解为碳酸铵或碳酸氢铵，才能被农作物根系吸收，写出尿素水解为碳酸铵的化学方程式．（4）尿素湿法烟气净化工艺早被科学家联合开发．该方法用尿素作为吸收液脱除烟气中的NO x，取得了较好的效果．烟气中NO和NO2按物质的量之比1：1经尿素溶液处理后变成无毒无害气体．则1mol尿素能吸收上述烟气（假设烟气只含有NO和NO2，其体积比为1：1）的质量为g．【化学--选修2：化学与技术】11．（15分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．如工艺流程图所示．请回答下列问题：（1）操作Ⅰ为．（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需要用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）．①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体③配制0.1mol/L的硫酸溶液④用淀粉﹣KI试纸检验溶液中氧化性离子⑤配制10%的硫酸钠溶液a．①⑤b．②⑤c．①④d．③④（3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为；③加入NH4F后除掉的杂质是．（4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为．（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3．用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO﹣，再把二价镍氧化为三价镍．ClO﹣氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为．a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为．（6）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO （OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是．【化学--选修3：物质结构与性质】12．（15分）Ⅰ．根据等电子体原理可知：（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有组（2）在短周期元素组成的物质中，与NO2‑互为等电子体的分子有种（3）试预测N3﹣的空间构型为．Ⅱ．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图）可以制得Ti3N4和纳米TiO2．如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：I1I2I3I4I5电离能/kJ•mol﹣1738 1451 7733 10540 13630（4）M是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为，配位数为．（5）基态Ti3+中未成对电子数有个，与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为；钛元素最高化合价为．（6）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为．（7）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为g/cm3（N A为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个．科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ•mol﹣1786 715 3401KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为．【化学--选修5：有机化学基础】13．（15分）有机化合物A的相对分子质量为166，A遇FeCl3溶液呈紫色，G的分子式为C7H12O，A～H均为有机物，其转化关系如图所示．试剂a已知：有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：R1CH=CR2CH2OH R1CHO+O=CR2CH2OH回答下列问题：（1）A的结构简式为，由F到G的反应类型为．（2）有机物C的官能团名称为，反应①的作用是．（3）最佳的试剂a为（写化学式）溶液，写出反应④的化学方程式：．（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有种①与A有相同的官能团②属于苯的邻二取代物③遇FeCl3溶液显紫色写出分子中不含甲基的A的同分异构体的结构简式（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成2mol Ag，则H的结构简式为．（6）由的反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论：．2015届陕西师大附中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．芳香族化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A．M有3种不同的官能团B．M可发生取代、加成、消去和聚合等4种有机反应C．1molM完全燃烧生成CO2和H2O，需要5molO2D．1molM与足量的NaOH溶液反应，最多需要4molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、氧化以及消去反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．有机物含有酯基、羟基、羧基以及碳碳双等官能团，故A错误；B．羟基连接在苯环上，有机物不能发生消去反应，故B错误；C．有机物分子式为C10H8O5，1molM完全燃烧生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（10+﹣）mol=9.5mol，故C错误；D．酯基可水解生成酚羟基和甲酸，另外酚羟基、羧基都与氢氧化钠反应，则1molM与足量的NaOH溶液反应，最多需要4molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列实验操作正确的是（）A．给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗B．用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较D．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．给滴定管中装液时需要用玻璃棒引流；B．容量瓶：先将容量瓶洗净，装满水，塞上塞子，倒置，若不漏水，再将容量瓶翻过来，把塞子旋转180度，再倒置，若不漏水则容量瓶完好；滴定管：关闭下面的开关，装入液体后盖上盖子，若液体不流出，则滴定管不漏水；C．氯水中含有次氯酸具有漂白性；D．蒸发皿可直接加热．【解答】解：A．给滴定管中装液时需要用玻璃棒引流，不能用漏斗，故A错误；B．分液漏斗中塞子和活塞的检漏方法与容量瓶塞子和滴定管活塞是相同的，故B正确；C．氯水中含有次氯酸具有漂白性；PH变色因被氧化褪色，故C错误；D．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，故D 错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═H2O+CO2C．原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度之比为2：1D．c点对应的溶液中还能大量存在Fe2+、NO3﹣离子【考点】离子方程式的有关计算．【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．【解答】解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，所以不只是酸碱中和反应，还有盐与酸反应，故A错误；B、ab段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故B错误；C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol•L﹣1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，则原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故C正确；D、c点对应的溶液是酸过量，而在酸性溶液中Fe2+、NO3﹣离子要发生氧化还原反应，而不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．4．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z 的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（）W XY ZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是YB．X元素形成的单核阴离子还原性强于YC．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于YD．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，应是铵盐，由元素在周期表中的物质可知，W是N元素、X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，应是铵盐，由元素在周期表中的物质可知，W是N元素、X为氧元素、Y 为硫元素、Z为氯元素．A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故B错误；C．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故C错误；D．S与氢氧化钠的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．5．在常温下，用pH=11的某碱溶液分别与pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合，得到a、b两种溶液，关于这两种溶液的酸碱性的叙述正确的是（）A．a不可能显中性B．a只能显碱性C．b不可能显酸性D．b只能显中性【考点】盐类水解的应用．【分析】根据pH为3的醋酸和盐酸溶液，盐酸的浓度小，再讨论pH为11的某碱溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性．【解答】解：A．如果碱是强碱，碱和盐酸的浓度相等，等体积混合二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果碱是弱碱，混合后碱有剩余，溶液呈碱性，故A错误；B．如果碱是强碱，醋酸的浓度大于碱，二者等体积混合时酸有剩余，溶液呈酸性，故B错误；C．如果碱是强碱，碱和盐酸的浓度相等，等体积混合二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果碱是弱碱，混合后碱有剩余，溶液中碱电离程度要远远大于碱离子水解程度，所以溶液呈碱性，所以b不可能显酸性，故C正确；D．如果碱是弱碱，碱的浓度大于醋酸，二者等体积混合时碱有剩余，溶液呈碱性，故D错误；故选C．【点评】本题考查溶液酸碱性的定性分析，明确pH为11的某碱可能为强碱或弱碱，明确盐与酸的溶液一般显酸性、盐与碱的溶液一般显碱性是解答的关键，此题应忽略盐中离子水解趋势与弱电解质电离趋势的比较来解答，题目较简单．6．某有机物分子式为C12H16O2，在酸性条件下水解生成X和Y，X遇FeCl3溶液显紫色，且X的相对分子质量比Y大6，则该有机物的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．10种D．12种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】X遇FeCl3溶液显紫色，说明X分子中含有酚羟基．然后根据酯的水解反应原理及“X的相对分子质量比Y大6”判断X、Y的分子组成、结构简式数目，最后计算出该有机物可能的结构数目．【解答】解：X遇FeCl3溶液显紫色，说明X分子中含有酚羟基；X的相对分子质量比Y大6，设Y的相对分子质量是x，则x+x+6=192+18，解得：x=102，所以X是戊酸，Y是甲基苯酚（包括邻、间、对），戊酸的同分异构体有4种、甲基苯酚有3种同分异构体，则该有机物含有同分异构体数目为：4×3=12种，故选D．【点评】本题考查有机物同分异构体的判断，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，根据酯的水解原理及质量守恒确定X、Y的相对分子质量为解答关键．7．某同学用铜片，银片，Cu（NO3）2溶液，AgNO3溶液，导线和盐桥（装有琼脂﹣KN03的U形管）设计一个原电池如图所示，下列判断中正确的是（）A．实验过程中，左右两侧烧杯中，NO3﹣浓度变化情况分别为不变，增大B．实验过程中，取出盐桥，该原电池也能继续工作C．若开始使用U形铜管代替盐桥，装置中有电流产生，铜管质量不变D．若开始时用U形铜管代替盐桥，装置中无电流产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，铜易失电子作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，阴离子向负极移动以及电化学装置的分析．【解答】解：该原电池中，铜易失电子作负极，银作正极，A．实验过程中，NO3﹣向负极铜电极移动，所以左侧烧杯中浓度增大，故A错误；B．实验过程中取出盐桥，该装置不能形成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故B错误；C．若开始时用U形铜代替盐桥，则右侧构成电解池，左侧构成原电池，U型铜电极反应式从左向右依次为：Cu2++2e﹣=Cu、Cu﹣2e﹣=Cu2+，所以U型铜质量不变，故C正确；D．若开始时用U形铜代替盐桥，则右侧构成电解池，左侧构成原电池，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池，明确原电池的构成条件、原电池原理及电解池原理是解本题关键，难度中等．二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．必考题每个小题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．）8．（15分）某化学兴趣小组同学以8.0g TiO2和15.4g CCl4为原料在实验室制取TiCl4．①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g）②反应条件：无水无氧且加热③实验装置如图所示：④有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4﹣23 76 与TiCl4互溶TiCl4﹣25 136 遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题（1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是a（填序号）a．无水硫酸铜b．碱石灰c．氯化钙d．烧碱（2）实验整个过程中通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行（3）装置E中的试剂是浓硫酸（写名称），其作用是防止空气中水蒸气、氧气进入．E 装置不能（填“能”或“不能”）被A装置代替，原因是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．（4）实验开始前的操作包括有：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通一会儿氮气、最后点燃酒精灯．（5）制备结束后的操作有：①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的操作顺序为c（填序号）a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③（6）欲分离D装置中的TiCl4，所采用的实验操作为蒸馏（填操作名称），该实验不可能用到的仪器有d（填序号）a．蒸馏烧瓶b．接收器c．直形冷凝管d．球形冷凝管温度应控制在76℃，温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口附近，最后得到TiCl4 9.5g．（7）本实验所得到的TiCl4的产率是b（填序号）a．40% b．50% c．60% d．70%【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）仪器A为球形干燥管；无水硫酸铜吸水效率太低，一般不用作干燥剂；（2）实验的反应条件为：无水无氧且加热，应保证实验在无水无氧环境下进行；（3）由于TiCl4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，且反应在无氧条件下进行，故E装置作用是防止空气中水蒸气、氧气进入；A装置不能吸收空气中的氧气；（4）反应得到气体TiCl4与二氧化碳，装置气密性要好，在加装药品之前应检验装置的气密性，之后要先通一会儿氮气，排除装置中的空气，再点燃酒精灯；（5）制备结束后为防止热的TiCl4与空气中的成分发生变化，所以要继续通氮气至冷却；（6）D中的液态混合物为TiCl4与未反应的CCl4，二者互溶，分离互溶的液体采取蒸馏方法，CCl4的沸点为76℃，据此判断蒸馏需要的仪器和操作要点及控制的温度；（7）根据反应方程式计算得TiCl4的理论产量，产率=×100%，据此答题；【解答】解：（1）仪器A为球形干燥管；碱石灰、氧化钙、烧碱具有很强的吸水性，可以用于干燥氮气，而无水硫酸铜吸水效率太低，一般不用作干燥剂，故答案为：球形干燥管；a；（2）实验的反应条件为：无水无氧且加热，应保证实验在无水无氧环境下进行，而装置中有空气，通入氮气的目的是：排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行，故答案为：排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行；（3）由于TiCl4遇潮湿空气产生白雾，发生水解反应，且反应在无氧条件下进行，故E装置作用是防止空气中水蒸气、氧气进入，E中盛放的试剂为浓硫酸；A装置可以吸收水，但不能不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进，故E装置不能换成A装置，故答案为：浓硫酸；防止空气中水蒸气、氧气进入；不能；A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进；（4）反应得到气体TiCl4与二氧化碳，装置气密性要好，在加装药品之前应检验装置的气密性，之后要先通一会儿氮气，排除装置中的空气，再点燃酒精灯，故答案为：检查装置的气密性；通一会儿氮气；（5）制备结束后为防止热的TiCl4与空气中的成分发生变化，所以要继续通氮气至冷却，故操作顺序为，熄灭酒精灯、冷却至室温、停止通N2，故选c；（6）D中的液态混合物为TiCl4与未反应的CCl4，二者互溶，分离互溶的液体采取蒸馏方法，CCl4的沸点为76℃，所以蒸馏时温度控制在76℃，不需要用球形冷凝管，用直形冷凝管即可，故选d，蒸馏时温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口附近，故答案为：蒸馏；d；76℃；蒸馏烧瓶的支管口附近；（7）设TiCl4的理论产量为x，根据反应方程式TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），48+32 48+1428.0g xx=g=19.0g所以产率=×100%=×100%=50%，故答案为：b．【点评】本题考查实验制备方案，明确原理是解题关键，侧重考查学生装置的分析评价和计算能力，注意对题目信息的提取与应用，是对学生综合能力的考查，难度中等．9．（14分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子变换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4。
2019—2020学年度上学期东北师大附中高三化学第四次质量检测高中化学
2019—2020学年度上学期东北师大附中高三化学第四次质量检测高中化学第四次质量检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Cl-35.5,Al-27,Fe-56第一卷选择题〔40分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分〕1．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了〝暖冰〞。
以下关于〝暖冰〞的讲法不正确的选项是〔〕A．〝暖冰〞也是水分子间通过氢键结合而成的固体B．水凝固形成20℃时的〝暖冰〞所发生的变化是化学变化C．形成20℃时的〝暖冰〞的变化是物理变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而能够制得〝暖冰〞2．现在为婴儿特制成一种新型的尿布——〝尿不湿〞．这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质．据你的估量，这种专门物质的结构可能是〔〕A．B．C．D．3．以下各物质的名称正确的选项是〔〕A．3,3-二甲基丁烷B．2,3，3-三甲基丁烷C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷D．2,3-二甲基-4-乙基己烷4．不具有放射性的同位素称之为稳固同位素，近20年来，稳固同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。
如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。
以下讲法中正确的选项是〔〕A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差2C．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强5．糖类、脂肪和蛋白质是坚持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下表达正确的选项是〔 〕A ．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B ．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D ．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液盐析产生的沉淀能重新溶于水6．以下讲法中错误的选项是 〔 〕A ．磺化、硝化、风化、钝化等差不多上化学变化B ．干馏、常压分馏、减压分馏、差不多上物理变化C ．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰D ．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气差不多上混合物7．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是〔 〕A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)；ΔH >0B ．Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl(s)=BaCl 2(aq)+2NH 3·H 2O(l)+8H 2O(l)；ΔH >0C ．CaC 2(s)+2H 2O(l)=Ca(OH)2(s)+C 2H 2(g)；ΔH ＜0D ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH ＜08．以下物质中最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是 〔 〕 A ．23CH CH CH 和B ．乙炔和苯C ．甲酸乙酯和乙酸甲酯D ．和9．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种，以下对这16种非金属元素的相关判定： 〔 〕①差不多上主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下差不多上气态，因此又都叫气态氢化物④氧化物常温下都能够与水反应生成酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确10．阿伏加德罗常数N A表示，以下表达中正确的选项是〔〕A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．1mol C3H8分子中共价键总数约为10N AC．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2N AD．1mol甲基所含电子数约为8N A11．在阿斯匹林的结构简式中①②③④⑤⑥分不标出了其分子中的不同的键。
2020届西南师大附中高三第四次月考理综化学部分高中化学
2020届西南师大附中高三第四次月考理综化学部分高中化学理科综合测试卷化学部分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一卷选择题〔共126分〕选择题〔每题只有一个选项符合题意。
〕6．以下各组物质，其晶体类型相同，且均属于共价型电解质的是〔〕A．H2SO4和H2O B．AlCl3和NaClC．CO2和CH3COOH D．NH4Cl和NaOH7．以下表达正确的选项是〔〕A．将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消逝B．用标准氢氧化钠溶液滴定一定量含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色C．取少量加碘食盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色D．配制FeSO4溶液时，加入少量稀硝酸以抑制其水解8．m A〔s〕+ nB〔g〕p C〔g〕，正反应为放热反应，在室温条件下达平稳时B的体积分数〔B%〕与压强〔P〕的关系如下图，那么以下有关表达正确的选项是〔〕A．m n p+<B．物质A的转化率在X点比Y点高C．升高温度可使体系组成由X点变化到Y点D．X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率9．常温下，某溶液中由水电离出的H＋和OH－物质的量浓度乘积为1×10－28，该溶液中一定不能大量共存的是〔〕A．Cl－、AlO2－、K+、Na+ B．Fe2+、NO3－、Ba2+、Cl－C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+ D．Na+、K+、CO32－、SO42－10．某无色混合气体依次通过浓硫酸和Na2O2，假设气体体积不断减少，最后颜色变深，那么原混合气体的成份可能是〔〕A．H2、Cl2、H2S B．NH3、NO、CO2C．NH3、O2、NO D．HCl、NO2、CO211．短周期元素X、Y能形成化合物XY．以下有关讲法错误的选项是〔〕A．假设化合物XY含有共价键，那么X、Y可能同周期B．假设化合物XY为强电解质，那么X、Y可能同主族C．假设X、Y同主族，那么化合物XY可能为原子晶体D．假设化合物XY为极性分子，那么该分子中原子最外层均达到8电子稳固结构12．常温时，将以下溶液等体积混合后，所得混合溶液的pH小于7的是〔〕A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B．0.0l mol·L－1 的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液D．0.010 mol·L－1的盐酸溶液与0.010 mol·L－1的氢氧化钡溶液13．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生可逆反应：X〔g〕+ 2Y〔g〕2Z〔g〕，平稳时，X、Y、Z的物质的量分不为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分不充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料唐玲出品西北师大附中2015届高三第四次诊断考试理科综合能力测试化学命题人：马兰刚李舜谢晖审题人：吴家伟方志斌王明涛可能用到的元素相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Mn—55 Cu-647．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确．．的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AB. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4+＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3•H2OC.常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存9．某有机物T的分子式为C5H12O4，0.1mol T与足量钠反应生成4.48L（标准状况）氢气。
已知一个碳原子上连接两个-OH的有机物不稳定。
则T的稳定结构（不考虑立体异构）有（）A．6种 B.7种 C.8种 D.9种10．S-诱抗素能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质说法正确的是（）A. S-诱抗素能发生酯化反应的官能团有2种B. S-诱抗素含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C. 1 mol S-诱抗素与足量金属Na反应生成0.5 mol H2D. 该化合物不能发生聚合反应11．电解法是处理工业废水的一种重要方法。
如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。
电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。
已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③K sp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。
下列说法正确的是（）A. 阳极材料也可以是CuB. 阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀12．下列说法正确的是（）A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。
结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C．0.1mol·L-1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小13.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）A．装置①：构成锌—铜原电池B．装置②：除去Cl2中含有的少量HClC．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH26．（14分）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。
其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6完全沉淀pH 3.7 4.7 11②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃0 10 20 50 75 100 Li2CO3的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________________________。
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。
（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：________________________。
（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_____(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是__________。
（5）将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是______________（6）本实验在电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____。
27. (15分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO 2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H =﹣49.0 kJ/mol。
相关数据如下：容器甲乙反应物投入量 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ 吸收a kJ请回答：①a = 。
②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是。
（2）甲烷的一个重要用途是制取H 2，其原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1 P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点：v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N2(g) △H<0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=2:1的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。
a b c d（4）甲酸（HCOOH ）是一种弱酸，现用0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL 、浓度均为0.1 mol ·L -1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c (H +)最大的是 ；V 1和V 2的关系V 1 V 2（填“>”、“=”或“<”）；M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
28．（14分）水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。
某化学小组用水杨酸（OH C OOH ）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL ，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL 甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL 浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO 3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO 4固体，过滤得到粗酯；Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g 。
常用物理常数：请根据以上信息回答下列问题：（1）仪器A 的名称是 ，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。
名称 分子量 颜色状态 相对密度 熔点(℃) 沸点(℃) 水杨酸甲酯 152 无色液体 1.18 -8.6 224 水杨酸 138 白色晶体 1.44 158 210 甲醇 32 无色液体 0.792 -97 64.7（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是。
（3）反应结束后，分离甲醇的操作是。
（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是。
（6）本实验的产率为___________(保留两位有效数字)。
36．【化学—化学与技术】（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。
所建盐田分为贮水池、池和结晶池。
②工业上通常以NaCl 、CO2和 NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。
请回答下面的问题：Ⅰ.电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有。
II.上图中虚线部分表示离子交换膜。
淡水从（A或B）排出。
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：Ⅰ.写出反应③的离子方程式为。
II.通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？。
Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。
37. 【化学——物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为ns n np2nY和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题：（1）L元素在周期表中的位置是。
该原子核外电子排布式是。
其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是和。
（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体1mol该化合物含有的化学键数目为 (用阿伏加德罗常数N A表示) （3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是，该化合物中X原子的杂化轨道类型是。
（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个σ键，个π键（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为。
38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃A的结构简式是。