【精美排版】化学第二章《化学反应与能量》复习(新人教版必修2
人教版化学必修二第二章化学反应与能量总结(全)
第二章化学反应与能量系列之知识清单第一节化学能与热能1.化学反应的重要特征：化学反应过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
2.化学反应中能量变化的主要原因：旧键的断裂和新键的形成。
3.化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。
4.会判断吸热反应、放热反应（1）放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量①所有燃烧反应；②中和反应；③大多数化合反应；④活泼金属跟水或酸反应；⑤铝热反应（2）吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量①大多数分解反应；②氯化铵与氢氧化钡晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③C＋CO2 2CO C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) CO(s)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(3 ) 燃料的燃烧①燃烧的条件：达到着火点；与O2接触。
②燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。
③提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。
（目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率）5.两个角度认识吸、放热反应6.中和热：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。
(57.3k J/mol)(1)为了保证0.50 mol·L-1的盐酸完全被中和，采用0.55 mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量。
（2）采用环形玻璃棒搅拌上下移动搅拌，金属环形棒也不行，散失热量。
（3）必须用强酸强碱，因为弱酸、弱碱在水溶液中部分电离比强酸强碱中和时的热效应值(57.3kJ/mol)要小一些。
（4）酸碱的浓度为稀溶液，如果是浓溶液导致中和热值高一些（5）用大小烧杯间的碎纸片和泡沫板来隔热保温，为了避免热量散失；7.一次能源：直接从自然界中获取得能源。
如：煤、石油、天然气、太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气等。
（2）二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源。
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量复习课件
3．原电池电极反应式的书写 （1）书写方法
按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的规律，根据 原电池总反应式正确判断出两极物质反应生成的产物，然后结 合电解质溶液所能提供的离子，结合质量守恒、电荷守恒配平 电极反应式。具体步骤为： ①列物质，标得失；②选离子，配电荷； ③配个数，巧用水；④两式加，验总式。
答案：（1）在试管中有气体放出、在烧杯中有晶体析出。 （2）由于镁与盐酸的反应是一个放热反应，使烧杯中饱和石 灰水的温度升高而析出氢氧化钙晶体。 （3）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ （4）小于
【点拨】由于镁与盐酸反应的过程中放出能量，所以温度会升 高，从而使试管外溶液的温度升高，而 Ca（OH）2 的溶解度 随温度的升高而减小，所以我们可观察到在烧杯中有晶体析 出。而在放热反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能 量，所以在镁与盐酸的反应中镁与盐酸的总能量要高于氯化镁 溶液和氢气的总能量。
能
量
吸 反热 应BCC大a＋ O多＋OC数HOH分222=O·高解8==H=高温=反=2=O=温=应2与=CCNOOH2＋4CHl的2 反应
能定量义转：化把形化式学：能化转学化能为转电化能为的电装能置
化 学 反 应 与
化学原能电与池电 能构成条件④②③①自电闭活发解合泼进质回性行溶路不氧液同化的还电原极反应
mol/L·h
化 学 反 应 与 能 量
化 反学 应速化率学反 快慢应影响因素内 外因 因： 光减 催 加 其温 学应可 反浓反、小 化 快 他度 反速以 应度应紫化 剂 化 因： 应率增 物：物外学 ： 学 素升 速大 的增的线反 使 反 ：高 率反 浓加结、应 用 应 固温 ；应 度反构超速 正 速 体度 降速 可应和声率 催 率 的， 低率 以物性波化 表可 温； 减的质、剂 面以 度减 小浓溶可 积加 可小 反度剂以 、快 以等化
人教社必修(2)第二章 化学反应与能量复习
Zn +2H＋＝Zn2+ + H2 考:下列装置中灵敏电流计上是 否有电流通过?下列装置是否为原电池?
【探究实验】按下图进行实验 并观察现象：
(-):Zn - 2e- = Zn2+ (+):Cu2++2e- = Cu 电池反应: Cu2++Zn = Cu + Zn2+
原电池的构成要素：
• • • • 前提是有自发的氧化还原反应 有两个电极 有电解质溶液 形成闭合电路
三、化学反应速率与限度
1、定义：是描述化学反应进行快慢的物理量, 2、表示方法：用单位时间内某一反应物的物质的 量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来 表示。 V=△C/△t 3、mol/L.min 、mol/L.s 如反应方程式∶mA+nB=pY+qZ 则VA=△C（A）/△t， VB=△C（B）/△t， VY=△C（Y）/△t， VZ=△C（Z）/△t。 4、化学平衡
二、化学能与电能的转化
• 什么原电池？ 把化学能转化为电能的装置
(-): Zn – 2e- = Zn2+
(-): Zn – 2e- = Zn2+
2】按下图进行实验 (+): 【探究实验 Cu2+ + 2e- = Cu (+): 2H+ + 2e- = H2↑
电池反应：
并观察现象： 电池反应：
Zn + Cu2+= Zn2++Cu Zn Cu
2. 下列说法正确的是
(
)
• A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一 定不用加热。 • B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反 应。 • C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分 解是吸热反应。 • D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应 生成水所释放的热量称为中和热。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
必修2第二章化学反应与能量--知识点总结
第一章化学反应与能量（知识点总结）一、“有效碰撞”模型。
从物质结构变化上看，化学反应的过程，其实是怎样的一个过程？旧的断裂、新的形成的过程。
1、有效碰撞：分子都在不停的运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话，任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。
有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞。
2、活化分子：要有效碰撞，要求分子必须具有足够高的能量。
我们把这样的分子叫做“活化分子”。
活化分子：具有足够高的能量，可能发生有效碰撞的反应物分子。
活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？。
还要求取向正确。
发生有效碰撞的条件：3、活化能：活化能。
活化能的作用是，与课本第3页图中表示的哪部分能量相等？参看教材所举的“公司贷款”一例：活化能的大小决定了一般分子变为活化分子的难易，也就是化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中的多少有关；活化分子的多少又与该反应的大小有关。
活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。
那么，对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用。
活化能是决定化学反应难易的关键。
不同的化学反应，活化能差别很大。
一个具体的反应，活化能的值只能通过实验方法测得。
二．用“有效碰撞”模型解释外界条件对化学反应速率的影响1、温度对反应速率的影响：我们知道，温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。
温度升高10℃，有些反应的速率可提高2倍、3倍，甚至4倍以上。
这是因为，在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。
温度升高，分子的运动加快，单位时间里反应物分子间碰撞次数增加，反应也相应地加快，前者是反应速率加快的主要原因。
高中化学必修二 第二章化学反应与能量 章末复习
第二章化学反应与能量（章末复习）1. 化学键与化学反应中能量变化的关系⑴化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：⑵化学变化中能量变化的本质原因⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
⑷③大多数的化合反应（如生石灰和水反应）④酸碱中和反应☆常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以下几个反应是吸热反应（以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应）：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ； CO2+C 高温2CO ； C+H2O高温CO+H2【注意】（1）有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是——化学变化。
某些常见的热效应：(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水（b）吸热：铵盐溶于水。
（5）中和热—酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。
中和热的测定：（1）装置如右图（2）注意事项①碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是：减少实验过程热量的散失。
②为保证酸、碱完全中和，常使碱稍过量。
（6）燃料的燃烧①燃烧的条件：达到着火点；与O2接触。
②燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。
③提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。
（目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率）2. 原电池⑵几种常见新型原电池3. 化学反应速率（υ）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：υ=Δc/Δt（υ：平均速率[mol/（L·s）或mol/（L·min）]，Δc：浓度变化（mol/L），Δt：时间min或S）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②外界条件因素（外因）：温度：升高温度，加快化学反应速率，降低温度，减慢化学反应速率。
(高质量)化学必修二 第二章化学反应与能量 复习知识点
第二章化学反应与能量知识点复习第一节化学能与热能1、化学能与热能反应物----旧化学键断裂，吸收能量生成物----新化学键形成，释放能量2、吸热反应和放热反应的判断（1）键能角度：断裂化学键吸收的能量＞形成化学键释放的能量吸热反应断裂化学键吸收的能量＜形成化学键释放的能量放热反应（2）总能量基线角度：反应物总能量基线＞生成物总能量基线放热反应反应物总能量基线＜生成物总能量基线吸热反应2、稳定性的判断技巧：A、看总能量基线：总能量越低，越稳定B、看键能：键能越大，越稳定3、常见的吸热反应与放热反应类型吸热反应大多数分解反应Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应C和H2O(g)反应C和CO2反应H2、CO、C与金属氧化物反应放热反应大多数化合反应燃烧反应中和反应和沉淀反应金属与H2O或酸反应食物的腐败第二节化学能与电能1、火力发电（一系列转化过程）2、原电池工作原理第三节 化学反应速率和限度（1）开始阶段：（瞬时的）反应物：c(SO 2) 、c(O 2)最大，V 正最大 生成物：c(SO 3) =0，V 逆=0 （2）反应过程：反应物：c(SO 2) 、c(O 2)逐渐减小，V 正减小 生成物：c(SO 3)逐渐增大，V 逆逐渐增大 （3）反应平衡时：（稳定了）反应物：c(SO 2) 、c(O 2)不再改变，V 正稳定生成物：c(SO 3)不再改变，V 逆稳定负极:2H 2 - 4e - = 4H + 正极:O 2 + 4H ++4e - = 2H 2O 总反应:2H 2 + O 2 = 2H 2O 电解质溶液为酸性: 电解质溶液为碱性:负极:2H 2 + 4OH - - 4e - = 4H 2O 正极:O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -总反应:2H 2 + O 2 = 2H 2O（1）.氢氧燃料电池 电极: Pt（2）.甲烷燃料电池（电解质为KOH ） 总反应：CH 4 +2O 2 + 2OH - = CO 32-+ 3H 2O负极：CH 4 + 10OH - - 8e - = CO 32-+ 7H 2O 正极：2O 2 + 4H 2O + 8e - = 8 OH -1、化学反应限度变化过程：反应速率t 1时间（t ）2SO 2+O 2 2SO 3△催化剂2、反应速率计算公式V=▲C/▲t(1)化学反应速率的计算规律与方法①对于反应a A＋b B==c C＋d D v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
高中化学人教版必修二高中化学第二章 化学反应与能量 章末复习 教案(2)
优质资料---欢迎下载课题化学反应与能量【复习目标】知识与技能1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。
2．用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。
过程与方法1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
情感、态度与价值观1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
【教学重点】运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
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【教学过程】导入新课多媒体课件显示：目前人类正在使用的能源一览表[师]从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能量的密切关系，充分说明了本章内容的重要性。
同学们请看书和笔记本等内容，然后归纳、整理一下本章内容，最后比较，看谁归纳得最好。
板书：复习课[生]开始归纳、整理[师]巡视，了解、掌握学生情况[用实物投影仪投出学生归纳、总结的情况]板书：一、化学反应与能量二、化学反应速率和限度1．化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度2．化学反应速率的表示方法__________________________________________________3．对化学反应限度的认识____________________________________________________控制化学反应条件的意义_____________________________________________________[师](给出评价)：同学们集图表、文字、图像等于一体，充分显示出当代中学生思维活跃的一面。
必修二 化学 第二章 化学反应与能量 知识总结 复习
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
△H=化学键断裂-化学键形成△H=生成物总能量-反应物总能量放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >02、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
中和热： A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。
如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量(复习)》学案.doc
第二章化学反应与能量(复习)学习目标：理解化学能与热能的相互转化。
了解原电池的构成条件。
理解原电池的原理。
了 解化学反应速率的概念及其表示方法， 并掌握一些有关反应速率的简单计算。
理解温度、浓 度、催化剂等外界条件对反应速率的影响。
学习重点：原电池的原理、外界条件对反应速率的影响。
学习难点：原电池的原理、理解化学反应的限度一一化学平衡状态【课堂小测】某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池吋，锌为负极，则该金a 与b 用导线连接起来，浸入稀硫酸中，b 上有气泡a 上有气泡产生。
据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是：A ・ abcB ・ bcaC ・ cabD ・ cba【知识点梳理】化学能与热能____________________________化学键和化学反应中能量变化)1.属可能为：A •铝( )2.B ・铜 C・锡D •硅下图各装置中，容器中都装有稀硫酸，则其中不能构成原电池的是:Cr( )3•有 a 、 产生；将a 与c 用导线连接起来，浸入稀硫酸中, ( )4•人造地球卫星用到的一种高能电池-2e == Zn 0+HZn+20H 2 f , Ag2O+H2O+2e== 2Ag+2OH 银锌蓄电池，其电池的电极反应式为A.负极，并被氧化B.C.负极，并被还原D. O 据此判断氧化银是：正极，并被还原 正极，并被氧化b 、c 三种金属,(1)•从化学键角度而言，化学反应实质上 _________________________ ______________________________________________________ 的过程(2).从能量的角度来看,—断开化学键要,形成化学键要, 所以说正是化学反应中能量变化的主要原因。
(3 ) •—个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于。
2. 化学能与热能(1) ・从能量形式上来看,化学反应的能量变化通常表现为的变化。
高中化学 第二章 化学反应与能量复习教案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
必修二第二章期末复习教案【教学目标】1、复习化学能与热能2、复习原电池3、复习化学反应速率和限度【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。
一、化学能与热能【例题1】下列叙述中不正确的是（）A.放热反应在常温下不一定能够发生B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热D.吸热反应在常温下有可能发生【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。
B也正确。
C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。
B a(O H)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。
所以本题选C。
〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是（）A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应C.炸药爆炸时发生的是放热反应D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。
B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。
C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。
是正确的。
D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。
【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。
2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是反应。
故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。
3、请列举六个吸热反应。
炭和水蒸气反应、B a(O H)2·8H2和NH4Cl反应、氢气还原氧化铜、CO2和C反应、大部分分解反应（如碳酸钙分解）、N2和O2在闪电时反应二、化学能与电能【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是（）A.Fe3+得到电子被氧化B.Cl—向铜棒移动C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+【解析】原电池正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极（铁），阳离子移向正极（铜），总反应为2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+，反应后阳离子总数增多。