2018-2019黑龙江哈尔滨三中高一上化学期末试题(图片版)
黑龙江哈三中18-19学度高一上年末考试-化学(word版)
黑龙江哈三中18-19学度高一上年末考试-化学（word版）可能用到的原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27P:31S:32Cl:35.5Fe:56第一卷〔选择题共60分〕【一】选择题〔此题包括20小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意，每题3分〕1、以下物质中，不含硅酸盐的是A、水玻璃B、硅芯片C、黏土D、一般水泥2、等量金属钠进行以下实验，其中生成氢气最多的是A、将钠放入足量稀盐酸中B、将钠放入足量水中C、将钠放入硫酸铜溶液中D、将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中3、常温下单质硫要紧以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气要紧以S2形式存在〔占92%〕。
以下说法中正确的选项是A、S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B、不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C、减少二氧化硫的排放，可防止全球气候变暖D、把硫单质在空气中加热到750℃即得S24、某溶液能溶解Al(OH)3固体，那么此溶液中一定能大量共存的离子组是A、Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B、K+、Na+、NO3-、HCO3-C、Na+、K+、Cl-、NO3-D、Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-5、以下物质中，属于电解质的是A、CuB、熔融的MgCl2C、NaCl溶液D、蔗糖6、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为A、BaSO4B、BaSO3C、BaSO4和BaSO3D、BaS7、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就能够将它们鉴别出来，这种试剂是A、H2SO4B、NaOHC、BaCl2D、KSCN8、将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时间后，向其中缓缓滴入2mol/L的稀盐酸，充分反应至恰好完全溶解，那么盐酸的体积最少可能为A、67mLB、100mLC、150mLD、200mL9、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【答案】B【解析】解：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B 正确；C．Fe在潮湿的空气中，Fe、C和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误。
故选：B。
A．同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸；C．Fe在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性．本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意化学知识在生产生活中的应用．2.C是一种香料，结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A. 常温下，G能使溴水褪色B. G的分子式为C15H16O2C. 苯环上二溴代物有5种D. G分子中至少有12个原子共平面【答案】C【解析】解：A．G含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故A正确；B．由结构简式可知G的分子式为C15H16O2，故B正确；C．苯环含有5个H可被2个Br替代，有6种不同位置，有6种取代产物，故C错误；D．与苯环直接相连的原子可共平面，则至少有12个原子共平面，故D正确。
哈尔滨市2019版高一上学期期末化学试卷
哈尔滨市2019版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D . d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+2. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂C . 人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D . 硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮3. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B . 无色溶液中：H+、K+、、C . c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D . 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能符合题意表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量)（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列有关实验操作的说法正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出6. （2分）下列描述正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O﹣C2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变7. （2分）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否．下列各组类推结论与描述对应正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2LB . 25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NAC . 28g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD . 1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA9. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列实验操作方法正确的是（）A . 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B . 使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C . 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D . 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定10. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A . 加热氢氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化镁D . 电解饱和食盐水11. （2分）如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（）选项a b cA Fe FeCl3FeCl2B Na Na2O2NaOHC Si SiO2H2SiO3D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA13. （2分）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（）A . 洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气B . 收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C . 排空气法收集氧气：由a管口进气D . 排空气法收集氢气：由a管口进气14. （2分）如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（）A . OH－B . Ag＋C . Na＋D . Ca2＋15. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列反应能设计成原电池的是（）A . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B . 石灰石分解反应C . NaOH溶液与盐酸反应D . 甲烷与O2的反应16. （2分） (2015高三上·辽宁期中) 向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共5题；共41分)17. （2分）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2 ．（1）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式________．（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式________．18. （13分） (2015高三上·湛江开学考) 工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是________．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是________．（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是________．（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是________．（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：________ Mn2++________ClO3﹣+________=________+________+________．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①生成MnO2的电极反应式是________②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是________．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是________．19. （14分）金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）人类最早使用的合金是________，目前使用量最大的金属是________．（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是．A . 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是________．（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式________．（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是________．A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式________．（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是________．20. （6分） (2016高二下·黑龙江期末) 向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，会依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：（1）由图可知，I﹣、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________．（2）当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为________，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为________．（3）当溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________．21. （6分）(2016·分宜模拟) 某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如图1所示的制取氯气并验证其性质的实验装置：请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是图2中的________．（2） A中发生反应一段时间后，B中的现象是________．B中发生反应的化学方程式为________．整套实验装置存在的明显缺陷是________．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式________．（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共5题；共41分) 17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性【答案】B【解析】解：A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B 正确；C．Fe在潮湿的空气中，Fe、C和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误。
故选：B。
A．同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸；C．Fe在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性．本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意化学知识在生产生活中的应用．2.C是一种香料，结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A. 常温下，G能使溴水褪色B. G的分子式为C15H16O2C. 苯环上二溴代物有5种D. G分子中至少有12个原子共平面【答案】C【解析】解：A．G含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故A正确；B．由结构简式可知G的分子式为C15H16O2，故B正确；C．苯环含有5个H可被2个Br替代，有6种不同位置，有6种取代产物，故C错误；D．与苯环直接相连的原子可共平面，则至少有12个原子共平面，故D正确。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一化学10月月考试题
哈三中2018－2019学年度上学期高一学年第一次阶段性测试化学试卷第Ⅰ卷（选择题共50分）（考试时间：60分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Na-23 Mg- 24 Al-27 S-32 K-39 Br-80Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1．核电由于资源消耗少、环境影响小、供应能力强，与火电、水电并称世界三大电力供应支柱。
然而科技是把双刃剑，2011年日本发生9级地震并引发海啸，福岛核电站险情不断，危害极大。
下列图标中警示放射性物品的是2．下列说法错误的是A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B. 阿伏加德罗常数的符号N A，通常用6.02×1023mol－1表示C. 1mol NaCl的质量为58.5g·mol-1D. 0.1mol CO2和SO2的混合气体中，含有0.2mol O3．韩京京同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L。
表示该体检指标的物理量是A．质量分数(ω) B．物质的量( n ) C．物质的量浓度( c ) D．摩尔质量( M ) 4．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A．物质标准状况的体积和质量 B．该物质一个分子的真实质量C．物质的质量和物质的量 D．该物质气态标准状况时的密度5．下列仪器中可以加热的是⑴蒸馏烧瓶⑵容量瓶⑶蒸发皿⑷试管⑸表面皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻锥形瓶A. ⑴⑶⑷⑻ B．⑵⑷⑹⑻ C．⑶⑷⑸ D．⑵⑶⑷⑺ 6．实验室里可按如图装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．HCl B．N2 C．CO D．NH37．标准状况下，下列物质体积最大的是A．2g H2 B．20g SO2 C．24g Mg D．160g Br28．等物质的量的氮气和一氧化碳，下列说法不正确的是A．同温同压下体积相同B．在任何条件下所含微粒个数相同C．只有在标准状况下，体积、质量、微粒数才相等D．在任何条件下质量都相同9．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:110．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇水溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
哈尔滨市第三中学 学年高一上学期期末考试化学试题
黑龙江省哈尔滨市第三中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-I C-12 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56I卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，20小题，共60分）1．下列性质中不是所有金属共有的是A．不透明B．易与氧气反应C．易导热D．易导电2．下列有关合金的说法错误的是A．青铜是我国使用最早的合金B．钢是用量最大、用途最广的合金C．合金的硬度一般高于各成分金属D．合金的熔点一般高于各成分金属3．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A．磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体B．铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C．小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水D．苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多4．在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是A．Na2O B．NaHCO3C．Fe(OH)3 D．CuSO4·5H2O5．将少量金属钠分别投入到下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCI B．NaOH C．K2SO4D．CuSO46．下列离子方程式正确的是A．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B。
向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH -=H2OC．用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向AlC13溶液中加入过量氨水：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7．现有NaCl、FeCl2、FeC13、MgC12、AIC13五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液8．能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的微粒有①SCN-②Fe ③Fe2+④I-⑤H2S @OH-A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．②④⑤9．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．A13+、Na+、A1O2-、SO42-10．若N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.lmol氯气与铁反应，转移0.2N A电子B．0.lmol过氧化钠与水反应，转移0.2N A电子C．0.lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3N A电子D．0.lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4N A Cl-被氧化11．下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是①A12(SO4)3和KOH ②稀盐酸和稀Na2CO3③NaA1O2和H2SO4④Ba(OH)2和NaHCO3A．①B．①③C．①②③D．①②③④12．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是己知：MnO4-+H+ +Cl-→Mn2++C12↑+H2O(未配平)C1O3-+H++Cl-→C12↑+ H2O(末配平)ClO-+H++Cl-→C12↑+H2O(未配平)A．KC1O3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(C1O)213．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列物质不属于铁合金的是（）A. 不锈钢B. 碳素钢C. 生铁D. 氧化铁【答案】D【解析】解：A、不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A错误；B、碳素钢含有碳元素，所以属于铁合金，故B错误；C、生铁中含有碳，所以生铁属于合金，故C错误；D、氧化铁是纯净物不是混合物，所以氧化铁不属于合金，故D正确。
故选：D。
合金是指在一种金属中熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金是混合物，据此分析解答．在解此类题时，主要是根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属的混合物进行解答．2.下列有关厨房中铝制品使用合理的是（）A. 盛放食醋B. 烧煮开水C. 用碱水洗涤D. 用金属丝擦洗表面的污垢【答案】B【解析】解：A、铝能与酸反应，故A错误；B、铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，与热水不反应，故B正确；C、金属铝能和碱反应，故C错误；D、铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，故D错误。
故选：B。
根据金属铝的化学性质：铝既能与酸反应又能与碱反应结合生活实际来回答．本题是一道化学和生活相结合的题目，考查学生对教材知识的掌握，难度不大．3.将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是（）A. NaCl溶液B. FeCl3溶液C. 盐酸D. Na2CO3溶液【答案】B【解析】解：Na投入水溶液（酸溶液除外）中时，先和水反应生成NaOH和氢气，A．NaOH和NaCl不反应，所以钠投入该溶液中只有气体生成，故A错误；B．NaOH和氯化铁发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以钠投入氯化铁溶液中有气体和沉淀生成，故B正确；C．钠和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钠和氢气，所以只有气体生成，故C错误；D．NaOH和碳酸钠不反应，所以钠投入碳酸钠溶液中只有气体生成，没有沉淀生成，故D错误；故选：B。
黑龙江省哈三中2018学年高一上学期期末考试试卷 化学
哈三中2016—2017学年度上学期高一学年第一模块化学考试试卷可能用到的原子量：H-1O-16 C-12Na-23S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Al-27 Zn-65N-14 Ba-137第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项正确。
）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是看到有该标志的丢弃物，应远离并报警2．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．脱水性B．强氧化性C．吸水性D．酸性4．常温下下列物质中不能和水反应的是A．NH3B．SO2C．Na D．NO5．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作自来水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．大气中的NO2导致酸雨的形成6．下列物质见光不会分解的是A．HClO B．AgNO3C．浓HNO3D．NaCl7．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液9．下列有关实验的说法正确的是A．做蒸馏实验时，如果加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加B．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．用稀硝酸除去Cu中混有的CuOD．向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液一定含有Fe2+10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+11．下列有关钠的化合物说法正确的是A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源12．下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是A．Cl2B．H2S C．NH3D．HCl13．下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热14．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L Cl2含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子15．下列关于物质分类的说法正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．氨水和液氯都是纯净物C．CuSO4溶液和Al(OH)3胶体都能产生丁达尔效应D．碳酸氢钠属于盐类16．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．氢氧化铝受热分解D．将锌粒投入CuSO4溶液17．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是A．过量的铝与冷的浓硝酸B．过量的二氧化锰与浓盐酸C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸18．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A．工业上用生石灰做脱硫剂B．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板C．明矾可用做净水剂D．氢氟酸可用玻璃器皿存放19. 某铁的氧化物（Fe x O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
黑龙江省哈尔滨市第三中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56Ⅰ卷(选择题共60 分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，20小题，共60分)1.下列物质中不属于铁合金的是（）A. 不锈钢B. 生铁C. 碳素钢D. 氧化铁【答案】D【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。
【解析】A. 不锈钢是铁的合金，故A项正确；B. 生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，故B项正确；C. 碳素钢是碳含量低于2%,并有少量硅、锰以及磷、硫等杂质的铁碳合金，故C项正确；D. 氧化铁是氧化物，属于纯净物，故D项错误；答案选D。
2.下列有关厨房中铝制品使用合理的是（）A. 盛放食醋B. 用碱水洗涤C. 烧煮开水D. 用金属丝擦洗表面的污垢【答案】C【解析】【分析】根据金属铝和表面致密的氧化膜（氧化铝）的化学性质：铝和氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，再结合生活实际分析作答。
【解析】A. 铝和氧化铝均可以与酸反应，则不能盛放食醋，故A项错误；B. 铝和氧化铝可以与碱反应，则不能用碱水洗涤，故B项错误；C. 铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，金属铝表面的氧化铝与热水不反应，故C项正确；D. 用金属丝擦洗表面的污垢，会破坏铝制品表面的致密的氧化薄膜，从而起不到保护作用。
答案选C。
3.将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是（）A. NaCl溶液B. FeCl3溶液C. 盐酸D. Na2CO3溶液【答案】B【解析】【分析】钠化学性质活泼，投入到溶液中，一般先与水反应，生成氢氧化钠与氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，溶液的溶质再继续与生成的氢氧化钠接触发生复分解反应生成沉淀，则符合题意，据此分析判断。
黑龙江省哈尔滨市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题
黑龙江省哈尔滨市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。
下列说法正确的是A．B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-B．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LC．B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mLD．加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液3．胶体的最本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．①③ B．②③ C．③④ D．②④5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+C．a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动6．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）7．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显变化。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高一上学期期末考试化学试题(解析版)
『解析』
『详解』A、Ba(OH)2溶液和Na2CO3、NaHCO3反应，均会产生白色沉淀，故该方法无法鉴别Na2CO3和NaHCO3，A错误；
B、水和乙醇互溶，和四氯化碳不互溶，会出现分层，且水在上层，故可以用水鉴别乙醇和四氯化碳，B正确；
C、CO不和澄清石灰水反应，CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可以用澄清石灰水鉴别CO和CO2，C正确；
7.下列说法不正确的是（）
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.液氯不可以储存在钢瓶中
D.金属钠失火不可用水来灭火
『答案』C
『解析』
『详解』A、钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A正确；
B、分液漏斗和容量瓶都带有活塞或者塞子，在使用前都要检漏，B正确；
C.『SiO4』四面体的球棍模型：
D. KSCN的名称：硫氢化钾
『答案』D
『解析』
『详解』A正确，Cl的质子数位17，Cl离子的核外电子数为18；
B正确，漂白液由Cl2和NaOH溶液反应制得，其中有效成分为NaClO；
C正确，Si周围由4个Si-O键；
D错误，KSCN的名称是硫氰化钾；
故选D。
3.下列图示与操作名称不对应的是（）
A.升华 B.分液
C.过滤 D.蒸馏
『答案』A
『解析』
『详解』A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。『答案』选A。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上第二次阶段性测试化学试题(无答案)
哈三中2018-2019学年度上学期高一学年第二次阶段性测试化学试卷第Ⅰ卷(选择题共50分)(考试时间:60分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、选择题(本题共有10小题,每小题2分,只有一个选项符合题意,共计20分)1.下列性质中不是所有金属共有的是A.不透明B.易与氧气反应C.易导热D.易导电2.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是A.磁性氧化铁----四氧化三铁,为黑色晶体B.铁红-----氧化亚铁,可用作红色油漆的颜料C.小苏打-----碳酸钠,受热稳定、易溶于水D.苏打-----碳酸氢钠,可用于治疗胃酸过多3.铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀,原因是A.铝的金属活动性比铁弱B.铝的密度比铁的密度小C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D.铝常温不能跟氧气发生化学反应4.将少量金属钠分别投入到下列物质的稀溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是A.l HCB.OH N aC.42SO KD.4u SO C5.下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失电子越多,还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应6.以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是A.()3e OH FB.2l e C FC.S F eD.32e S F7.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的O C u 制单质铜,有人设计了以下两种方案:u u u ue e 4u 24242C SO C O C C H F F SO H O C SO H −→−−−→−−−→−−−→−②①若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为A.一样多B.①多C.②多D.无法判断8.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.()323l l O A OH A →B.()332l l OH A O A →C.2l l O A A →D.()33l l OH A A →+9.下列关于焰色反应的说法不正确的是A.金属单质无焰色反应B.很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应C.透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D.每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧10.将钠、铝、铁各mol 3.0分别放入11m 100-∙L mol L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1二、选择题(本题共有10个小题,每小题3分,只有一个选项符合题意,共计30分) 1l.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI 时自身发生如下变化:，；；；NO HNO C C M O M F F →→→→-+-++322423l 2l n n e e如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到2I 最少的是A.+3e FB.-4n O MC.2l CD.3HNO12.某溶液能溶解()，3l OH A 则此溶液中可能大量共存的离子组是A.--++l e 43C OH NH F 、、、B.--++324O a K HC SO N 、、、C.--++32NO l a Na 、、、C BD.--++2423SO l a Al 、、、O A N13.下列各组溶液,只用胶头滴管和试管,不用其它任何试剂就可以鉴別的是①()342l SO A 和KOH ②稀盐酸和稀32a CO N③2l a O A N 和42SO H ④()2a OH B 和3aH CO NA.①B.①③C.①②③D.①②③④14.将39g 镁铝合金,投入到L mol mL /2500的盐酸中,金属完全溶解,再加入L /mol 4的OH N a 溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种OH N a 溶液的体积是A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL15.2l C 在70℃的OH N a 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应,生成的产物为，、、l a l a l a 3C N O C N O C N 反应完全后,测得溶液中O C N l a 与3l a O C N 物质的量之比为5:1,则溶液中l a C N 与3l a O C N 的物质的量之比为A.9:4B.6:1C.10:1D.11:116.有关3a HCO N 和32a CO N 的性质,以下叙述正确的是A.等质量的3a HCO N 和32a CO N 与足量盐酸反应,在相同条件下32a CO N 产生的2CO 体积大B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的32a CO N 体积是3a HCO N 的两倍C.将石灰水加入3a HCO N 溶液中不产生沉淀,加入32a CO N 溶液中产生白色沉淀D.同物质的量浓度的两种溶液,32a CO N 溶液的碱性弱于3a HCO N 溶液17.如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
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2018-2019学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列物质不属于铁合金的是（）A. 不锈钢B. 碳素钢C. 生铁D. 氧化铁【答案】D【解析】解：A、不锈钢是铁合金，还含有抗腐蚀性很强的铬和镍，故A错误；B、碳素钢含有碳元素，所以属于铁合金，故B错误；C、生铁中含有碳，所以生铁属于合金，故C错误；D、氧化铁是纯净物不是混合物，所以氧化铁不属于合金，故D正确。
故选：D。
合金是指在一种金属中熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金是混合物，据此分析解答．在解此类题时，主要是根据合金的概念：金属与金属或金属与非金属的混合物进行解答．2.下列有关厨房中铝制品使用合理的是（）A. 盛放食醋B. 烧煮开水C. 用碱水洗涤D. 用金属丝擦洗表面的污垢【答案】B【解析】解：A、铝能与酸反应，故A错误；B、铝表面很容易形成致密的氧化铝氧化膜，与热水不反应，故B正确；C、金属铝能和碱反应，故C错误；D、铝制品表面有一层致密的氧化薄膜，可以起到保护作用，若用金属丝擦表面的污垢，会破坏保护膜，不可取，故D错误。
故选：B。
根据金属铝的化学性质：铝既能与酸反应又能与碱反应结合生活实际来回答．本题是一道化学和生活相结合的题目，考查学生对教材知识的掌握，难度不大．3.将钠投入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀生成的是（）A. NaCl溶液B. FeCl3溶液C. 盐酸D. Na2CO3溶液【答案】B【解析】解：Na投入水溶液（酸溶液除外）中时，先和水反应生成NaOH和氢气，A．NaOH和NaCl不反应，所以钠投入该溶液中只有气体生成，故A错误；B．NaOH和氯化铁发生复分解反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以钠投入氯化铁溶液中有气体和沉淀生成，故B正确；C．钠和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钠和氢气，所以只有气体生成，故C错误；D．NaOH和碳酸钠不反应，所以钠投入碳酸钠溶液中只有气体生成，没有沉淀生成，故D错误；故选：B。
Na投入水溶液（酸溶液除外）中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH能和酸、部分盐发生复分解反应，据此分析解答。
本题以钠为载体考查元素化合物性质，明确钠投入水溶液中发生的一系列反应及反应现象是解本题关键，注意：投入水溶液（酸溶液除外）中时钠先和水反应，注意反应先后顺序，题目难度不大。
4.下列关于氯气的说法不正确的是（）A. 氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【答案】B【解析】解：A．干燥的氯气和铁不反应，干燥的液氯能用钢瓶贮存，故A正确；B．氯气和液氯是同种物质，状态不同，故B错误；C．氯气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C正确；D．氯气有毒，对人体的呼吸系统有损害作用，故D正确。
故选：B。
氯气有毒，性质活泼，但在干燥条件下与铁不反应，可用浓硫酸干燥，以此解答该题．本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，本题贴近生活和生产，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．5.在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A. Fe3+、K+、SO42-、Cl-B. Na+、HCO3-、K+、NO3-C. Na+、AlO2-、NO3-、Cl-D. K+、Na+、SiO32-、SO42-【答案】A【解析】解：A．Fe3+、K+、SO42-、Cl-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C．AlO2-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．SiO32-与氢离子生成硅酸，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。
A．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；B．碳酸氢根离子与氢离子反应；C．偏铝酸根离子与氢离子反应；D．硅酸根离子与氢离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
6.将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A. 硅酸钠溶液B. 偏铝酸钠溶液C. 氢氧化钡溶液D. 氯化钙溶液【答案】D【解析】解：A、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故A错误；B、碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故B错误；C、将少量CO2不断滴通入氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀和水，最终会有沉淀生成，故C错误；D、二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，无沉淀生成，故D正确。
故选：D。
A、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸沉淀；B、碳酸酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理分析二氧化碳通入偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝沉淀；C、少量CO2不断滴通入氢氧化钡溶液，反应生成碳酸钡沉淀和水；D、二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应．本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小．7.将氯气通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（）A. Fe2+B. HCO3-C. CO32-D. Fe3+【答案】D【解析】解：氯气通入溶液中，与水反应生成盐酸与次氯酸，溶液中的氢离子能与HCO3-、CO32-反应，次氯酸能与Fe2+发生氧化还原反应，只有铁离子不反应，所以铁离子浓度变化最小，故选：D。
氯气通入溶液中，与水反应生成盐酸与次氯酸，溶液中的氢离子能与HCO3-、CO32-反应，次氯酸能与Fe2+发生氧化还原反应，以此来解答。
本题考查氯气的化学性质，明确氯气与水的反应及常见离子之间的反应是解答本题的关键，注意次氯酸具有强氧化性。
8.下列化学实验基本操作中，正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B. 用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 用托盘天平称量物质时，称量物质放在右盘，砝码放在左盘【答案】C【解析】解：A．量筒中不能稀释，应在烧杯中稀释，故A错误；B．应悬空正放，防止试剂污染，不能胶头滴管紧贴试管内壁，故B错误；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．称量时左物右码，则称量物质放在左盘，砝码放在右盘，故D错误；故选：C。
A．量筒中不能稀释；B．应悬空正放；C．分液时避免上下层液体混合；D．称量时左物右码。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验操作、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9.某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（）A. 5：1B. 1：5C. 5：9D. 9：5【答案】C【解析】解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，设二者物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒：4mol×（1-0）+1mol×（5-0）=n（NaCl）×1解得n（NaCl）=9mol所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为（4+1）mol：9mol=5：9，故选：C。
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒计算NaCl物质的量，再根据氯原子守恒计算被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比．本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，再根据电子转移守恒计算．10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B. Cl2+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】A【解析】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选：A。
在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大．11.下列化合物不可以由化合反应制得的是（）A. Fe（OH）3B. FeCl2C. FeCl3D. Al（OH）3【答案】D【解析】解：A、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe （OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故A不符合；B、铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，故B不符合；C、铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为Fe+3Cl2=2FeCl3，故C不符合；D、氢氧化铝难溶于水不能由化合反应生成，故D符合；故选：D。
A、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁；B、铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁；C、铁和氯气化合反应生成氯化铁；D、氢氧化铝不能化合反应生成。
本题考查了物质性质的分析判断，化合反应概念的理解，特征反应的掌握是解题关键，题目较简单。
12.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（）A. 钾原子B. 钾离子C. 钾元素D. 钾的化合物【答案】C【解析】解：由于焰色反应是一种元素的性质，故用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，只能说明溶液中有钾元素，不能说明其具体是钾原子还是钾离子或是钾的化合物，故选C。