【帮帮群】高一下学期化学期末试题(精选)
高一年级第二学期期末考试化学试题(含参考答案,全国卷)
高一年级第二学期期末考试化学试题一、单项选择题1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量【答案】D【解析】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。
2. 关于U和U的说法正确的是（）A. 它们都含有 92个中子B. U原子核外有143个电子C. 它们是同种核素D. 它们互为同位素【答案】D【解析】A．和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B．原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C．和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D．和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。
3. 下列化学用语正确的是( )A. HCl的电子式B. Cl﹣的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子Cl【解析】A．氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。
高一下学期化学期末考试试卷(含答案)
高一下学期化学考试试卷考试说明：本卷内容：新课标必修1，必修2难易程度：中等题型：选择，填空，实验，计算适合学生：全日制高中高一升高二学生注意事项：本卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，满分100分，考试时间90分钟。
卷Ⅰ（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. 石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。
据此判断，石油是A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物2. 下列物质属于非电解质的是A．蔗糖 B． (NH4)2SO4C． CH3COOH D． Cl2 3. 下列气体不能用排水集气法收集的是A．NO B．NH3C．O2D．CO4. 下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。
其中无零刻度的是A．②③ B．只有② C．①⑤ D．①②③⑤5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A.颜色变浅B.变为深绿色C.没有改变D.变棕黄色6. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A．易液化 B．比空气轻C．极易溶于水 D．有刺激性7. 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl28．氯气可用于消毒，是因为氯气（）A．具有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质9．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．氯水10. a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同B.质量相等C.原子数相等D.分子数相等11. 下列关于钠的说法中错误的是A. 金属钠有强的还原性B. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在12. 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）A．lmol钠与水反应B．27g铝与足量盐酸反应C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D．1.5mol Na2O2与足量水反应13. 将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向。
高一下学期期末考试化学试题(含答案)
高一下学期期末考试化学试题第I卷（选择题)一、单选题（每小题3分，共48分。
)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定2．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()A．SO 2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1B．2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．SO 2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64kJ·mol－1D．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－13．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知该条件下，将1molCO2通入1L2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ•mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ•mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ•mol-1D．2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJ•mol-14．在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，容器体积固定不变。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
高一下学期化学期末考试试卷含答案
高一级第二学期期末联考化学试题本试卷共6页，25题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.足量的铁粉与200 mL 1 mol • L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1N AC.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1N A3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应4.下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。
下列说法不．正确．．的是A.必须在②③间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可算出Na2CO3固体的纯度6.下列实验能获得成功的是A.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C.向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2-二溴乙烷7.化学能与热能、电能等相互转化。
高一化学下期期末考试化学试题及答案
高一化学下期年级期末学考试题班＿＿ 学号＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿相对原子质量：He-4 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（单选，每小题3分共54分）1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BF 3 B.H 2O C.SiCl 4 D.PCl 52、下列说法中正确的是A .非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子3、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ，该同位素的原子核内的中子数是 A.12 B.14 C.16 D.184、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料， ③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②④ D ．①③④5、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是 A ．16 B ．26 C ．36 D ．466、向0．1mol·L -1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是 A ．Na +、CO 32- B ．Na +、HCO 3- C ． HCO 3-、CO 32- D ．Na +、OH -7、巳知KH 和H 2O 反应生成H 2和KOH ，反应中1molKH A ．失去1mol 电子 B ．得到1mol 电子 C ．失去2mol 电子 D ．没有电子得失8、下列叙述正确的是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数10、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+12、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+13、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
高一下册化学期末试卷(含答案)
高一下册化学期末试卷（含答案）一、选择题（共20分，每小题1分）1.下列哪个不属于同一元素的同位素？A.3H1B.4He2C.14C6D.16C62.增加反应温度可以提高许多化学反应的速度，这种说法正确吗？A.错误B.正确3.下列说法不正确的是A.离子键强度较大，具有一定的规律性B.共价键强度较大，具有一定的规律性C.在统计意义下，单键比双键短，双键比三键短D.原子量越大，键长越长4.用于试验反应物的化学计量单位是A.质量B.体积C.质量分数D.摩尔5.下列反应中，属于不完全反应的是A.H2+O2=H2OB.2H2O=2H2+O2C.C+O2=CO2D.Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO26.通过电解产生氧气和氢气，最适合采用的电解质是A.CuSO4B.H2SO4C.KClD.NaOH7.下列物质不属于电解质的是A.KClB.CH3OHC.H2SO4D.Ca(ClO4)28.某种物质在常温下水溶液电导率很大，摩尔电导率也很大，该物质是A.弱电解质B.强电解质C.不可电离物质D.都不对9.下列离子哪个不属于硫酸盐类？A.SO42-B.HSO4-C.S2-D.SO32-10.防止软水被硬化的方法是A.加碳酸钙B.加氢氧化钠C.加碘D.加氯化钾11.下列哪个是软水？A.pH=6.8B.硬度为0.02mol/L CaCO3的水C.低渗透压的水D.全硬水12.化学反应的速率受哪些因素影响？A.温度、浓度、催化剂B.温度、浓度、分子大小C.温度、相对分子质量、催化剂D.温度、电子亲和力、浓度13.酸性溶液中离子浓度大小的表达方式是A.离子生成积常数B.酸碱平衡常数C.酸碱度D.pH值14.浑浊度的大小表示溶液中悬浮颗粒的浓度，它与哪些因素有关？A.颗粒的大小、颜色、溶液的 pH值B.颗粒的大小、颜色、质量C.颗粒的大小、颜色、形状D.颗粒的大小、颜色、密度15.下列哪种化合物不被认为是弱酸？A.HClB.H3PO4C.H2SO4D.HCOOH16.以下种子是我国几种重要农作物正确搭配的是A.马铃薯-大豆B.小麦-玉米C.水稻-地瓜D.番茄-辣椒17.下列化学式，不选错的是A.CO2B.PH2C.KHCO3D.C2H5OH18.橙汁中加入1~2滴1%酚酞溶液，颜色变为粉色，说明橙汁为A.偏酸性B.过酸性C.摩尔浓度较低D.硬度过高19.氢气与氯气的化学反应，属于有害反应，这种说法正确吗？A.不正确B.正确20.下列化学反应式，正确的是A.HgOOH+HCl=HgCl2+H2OB.3NaOH+H2SO4=Na2SO4+3H2OC.2Al+3CuSO4=3Cu+2Al(SO4)3D.NH3+HCl=NH4Cl+O2二、填空题（共20分）21.化学式CaCO3的分子量是_____________.22.试问下列化学式含有何种离子？H2SO4、NaOH、NaCl、NH3、HCl、Al(OH)3.23.下列哪种物质不可能是胺类物质？脂肪类、芳香族、过氧化物类、腈类、醛类.24.选择题型试题中，解答答案都一致应是错误；解答答案不一致，多数应正确.25.下列叙述正确的是_____变化，错的是_____变化；色泽改变，水分也改变.26.下列内部能和焓的单位是热力学中的_____；内部能相等的是_____；焓相等的是成反比于______的物质.27.成对结合的NaCl、KCl分别可以在以下哪种溶剂中溶解？口水、醋、汽油、乙醇.28.锌和铜架在硝酸溶液中共存，当电极间距减小时电势依次变化为-0.9→-0.6→-0.4→-0.3→-0.2→0.0V，则氧化还原反应的方程式为：2H3O++2e→H2↑+2H2O（+0.0V）；Cu2++2e→Cu （+0.34V）；Zn2++2e→Zn（-0.76V）.写出Cu中的电子反应，证明它是一种还原剂.29.猪油酯是一种能被酰化纤维素单体转化为酯类的物质，写出它与酰化纤维素单体的反应方程式，确定它的结构.30.常见的脱漆溶剂都是有机化合物，试分析提出它们是以什么方式清除油漆上的颜料，并粗略估价它们相对的松散化能.。
高一下学期期末考试化学试题(附参考答案)
高一下学期期末考试化学试题（附参考答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Cu64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2.3. 下列有关化学用语表示错误的是A. 中子数为7的氮原子：14N7B.CO的结构式：O=C=O2C. 用电子式表示HCl的形成过程：D. 乙烯的填充模型：4.5. 6. 7.8. 9.10.二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 为提纯下列物质（括号内为杂质,杂质少量) ,所选用的除杂试剂和操作方法不正确的是12.13.14.15. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一、下列关于它的叙述错误的是A. 分子式为7105C H OB. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应C. 可使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D. 分别与足量金属钠和碳酸氢钠充分反应，理论上放出2H 和2CO 的物质的量之比为3：2三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）某实验小组用如下装置模拟Mg 与 N 2反应制取 Mg 3N 2，已知装置数量可满足需要。
Mg 3N 2为浅黄色粉末，易与水反应；氨气在加热时可还原氧化铜生成铜和氮气，回答下列问题：(1)装置"l "名称为 。
(2)各装置接口顺序为m→ 。
( 3 ) 装 置 C 中发生反应的化学方程式为 。
( 4 ) 装 置 B 的作用是 。
(5)实验开始时应先点燃 处酒精灯(填 “A" 或 “C”), 理由是 。
(6)有人认为装置 D 可用B 代替，该观点 (填“正确”或“错误”)，原因是。
(7)已知Mg3N2与 H2O反应无电子转移，试设计实验验证装置A中有Mg3N2生成：。
高一下学期期末考试化学试题含答案
B
向淀粉溶液中加入稀 ，加热几分钟，冷却后再加入新制 悬浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解
C
取 少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色
全部被氧化
D
往 溶液中滴加 酸性溶液，溶液紫色褪去
具有氧化性
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．石蜡是烃的混合物，受热后产生了能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，说明气体含有不饱和烃，A正确；
【解析】
【详解】A．NaOH是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，Ca（OH）2是微溶于水的强电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱。故A错误；
B．加热时Cu与O2反应生成CuO，硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，Cu的低价为+1价，2Cu+S Cu2S，故B错误；
D．二氧化硫能与氢氧化钠反应，烧瓶内气压降低形成喷泉，故D正确；
故选D
10.下列关于元素周期表的叙述错误的是
A. 只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
B. 元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族
C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀合金材料的元素
D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．海水淡化后的浓缩海水中含溴元素，可制溴，B合理；
C．电解熔融氯化镁制镁，C不合理；
D．海带提碘过程中海带的灼烧、碘离子的氧化均是氧化还原反应，D合理；
故选C。
5.已知：反应 的正反应为放热反应， 的沸点为21℃。能量变化示意图中正确的是
A. B.
高一下学期化学期末试卷（有答案）
高一下学期化学期末试卷（有答案）下学期期末考试高一化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56一、选择题(共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分)1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。
下列说法不正确的是( )A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。
下列说法不正确的是( )A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B.X的原子半径一定大于Y的原子半径C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)ΔH=+50.5 kJ•mol-1，Ea=90.4 kJ•mol-1。
下列图象合理的是( )4.反应A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是( )A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C.E2是反应②的活化能D.ΔH=E1-E25.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。
高一化学下学期期末考试试卷(含解析)高一全册化学试题1
象对市爱好阳光实验学校市区2021 — 2021度第二学期期末试卷高一化学1. 以下设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池 铅蓄电池 燃气灶 电烤箱A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A 项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A 不符合题意；B 项，铅蓄电池将化学能转化为电能，B 符合题意；C 项，燃气灶燃烧将化学能转化为热能，C 不符合题意；D 项，电烤箱将电能转化为热能，D 不符合题意。
2. 以下元素中，属于第二周期的是A. HB. AlC. OD. Cl【答案】C【解析】A 项，H 原子序数是1，属于第一周期；B 项，Al 原子序数是13，属于第三周期；C 项，O 原子序数是8，属于第二周期；D 项，Cl 原子序数是17，属于第三周期。
3. 以下物质中，不属于．．．化石燃料的是 A. 煤 B. C. 天然气 D. 酒精【答案】D【解析】化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一复杂变化而形成的。
化石燃料包括煤〔工业的粮食〕，〔工业的血液〕和天然气，是不可再生能源；酒精可以人工制造，属于可再生资源。
应选D 。
点睛：此题考查化石燃料、常见能源的种类、能源的分类，注意掌握化石燃料的种类和特点，做出正确的判断。
4. 以下物质中，属于共价化合物的是A. NaClB. HClC. NaOHD. CaO 【答案】B【解析】NaCl 、CaO 、NaOH 含有离子键，属于离子化合物；HCl 不含离子键，属于共价化合物。
应选B 。
点睛：此题考查离子化合物与共价化合物的区别，注意：①含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，活泼金属与非金属之间一般形成离子键，非金属之间一般形成共价键；②强碱、大多数盐、活泼金属氧化物一般是离子化合物，酸、非金属氧化物、大多数有机物是共价化合物。
5. 以下物质中，属于有机高分子化合物的是A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 油脂【答案】C【解析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，葡萄糖、蔗糖、油脂都是小分子。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计25小题，总分50分）1.（2分）1.下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是( )A.天然气是一种清洁的化石燃料B.要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C.用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D.煤的干馏属于物理变化2.（2分）2.十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符的是（）A.工业废水经处理达标后排放B.植树造林，增大绿化面积C.将废旧电池进行填埋处理D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，使能源更清洁3.（2分）3.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是( )A.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移8 mol电子B.工业上Na可由电解熔融的NaCl制取，Mg可由电解熔融的MgO制取C.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化4.（2分）4.下列说法正确的是( )A.葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B.硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C.油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D.淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物5.（2分）5.将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按如图装置进行实验，下列说法中正确的是（）A.此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生C．用此方法可制备纯净的CH3Cl D．一段时间后试管内壁出现油状液滴6.（2分）6.下列有关烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的烃不一定是烷烃④烯烃和苯都属于不饱和烃⑤苯分子中存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④7.（2分）7.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性．下列叙述正确的是（）A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同8.（2分）8.我国在航天、军事、天文等领域的发展备受世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
高一下学期期末考试化学试卷(附含答案)
高一下学期期末考试化学试卷（附含答案）考试范围：必修第二册；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共44分）1．（本题2分）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2．（本题2分）既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液B．点燃C．通入足量的溴水中D．在催化剂存在的条件下与氢气反应3．（本题2分）在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D．混合气体的颜色不再改变的状态4．（本题2分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-15．（本题2分）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是6．（本题2分）某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．压强不变，充入与反应体系不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，，反应速率不变D ．压强不变的条件下，平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 7．（本题2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8．（本题2分）下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 与2H S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 9．（本题2分）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B ．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃 C ．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O 2量相同 D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10．（本题2分）基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。
高一下学期化学期末试卷(含答案)
高一下学期化学期末试卷(含答案)（满分100分,考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.1．反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717Cl B．N2的结构式：N=NC．Cl－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：NH＋4[··Cl······]－2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂B．浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2 C．氧化铝熔点很高,可用作耐高温材料D．二氧化硫具有氧化性,可用于纸张漂白3．H2S的分子结构与H2O类似,对其作出如下推测,其中正确的是A．H2S晶体是原子晶体 B．常温常压下H2S是液体C．H2S分子内部原子之间以共价键结合D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键4．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6．实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al 2O 3,下列装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙收集NH 3C ．用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3D ．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al 2O 3 7．下列说法中正确的一组是 A ．苯和甲苯互为同分异构体B ．BrBr 与BrBr 互为同分异构体C ．CH 3CH 2CH 3CH 3CH与CH 3CH 3CH 3CH 2CH是同一种物质D ．乙酸和硬脂酸是同一种物质 8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu2＋＋2NO 2↑＋2H 2O C ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD ．向氨水中通入少量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O9．下列有机反应中属于加成反应的是A ．2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑B ．C ．D ．10．关于生活中的有机物,下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X的一种核素可用于测定文物的年代,X与Y同周期且相邻,四种元素中只有Z为金属元素,W的单质为黄绿色气体.下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的氢化物比X 的氢化物稳定C．工业上制取Z的单质都是用电解的方法D．W的氧化物对应水化物的酸性比X的强12．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是图1 图2图3 图4A．用图1装置制取少量乙酸乙酯 B．用图2装置制少量蒸馏水C．用图3装置制取并收集乙炔气体 D．用图4装置分离苯和溴苯.下列说法不正确的是13．右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2A．a极连接外接电源的正极B．电解过程中Na＋从右池移向左池O===ClO－＋2H＋C．b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2D．外电路上每转移1 mol电子,理论可催化还原标况下CO气体11.2 L2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤.已知：14．一种从含Br－废水中提取Br2下列说法正确的是A．用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B．用乙装置将废水中的Br－氧化为Br2,是因为其密度小C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4D．可用装置丁进行蒸馏,先收集到正十二烷馏分15．除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．(14分)A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D、E 同周期,A、D同主族,F和其他元素既不在同周期也不在同主族,A 的一种氢化物是最简单的有机物,E的最高价氧化物所对应的水化物为无机酸中最强酸,且B、C、E的最高价氧化物所对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息,用化学符号回答下列问题：(1) F的元素符号：_____ ；C在周期表中的位置：_____(2)写出B的最高价氧化物所对应的水化物的电子式：_____(3)A 的一种氢化物分子中含有18个电子,画出该分子的结构式 (4)E 和F 的简单离子半径大小顺序为(5)写出C 的最高价氧化物与B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：(6)为了比较A 和D 的非金属性强弱,设计如下实验：打开分液漏斗活塞,观察到右边烧杯中产生了白色沉淀, （填“能”或者“不能”）说明A 的非金属性比D 强,说明理由：17．（13分）Ⅰ：在一定温度下,体积为2L 的密闭容器中,NO 2（红棕色） 和N 2O 4（无色）之间发生反应： N 2O 4(g)2NO 2 (g),如图所示.（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO 2的物质的量随时间的变化曲线. （2）若升高温度,则v (正),v (逆)(填“加快”或“减慢”).（3）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v (NO 2)=0.3 mol·L －1·min －1,乙中v (N 2O 4)=0.2 mol·L －1·min －1,则中反应更快(填“甲”或“乙”).（4）在0到1 min （图中X 与Y 交点所对应的横坐标）内用X 表示该反应的速率是 ,该反应达最大限度时,Y 的转化率 ,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 .（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是.A ．容器中X 与Y 的物质的量相等B ．容器内气体的颜色不再改变C ．容器的压强保持一定D ． v 正（X ）=2v 逆（Y ）Ⅱ：利用H 2和CO 2在一定条件下可以合成乙烯：6H 2＋2CO 2 CH 2=CH 2＋4H 2O.已知：4.4 g CO 2与H 2完全转化为CH 2=CH 2和H 2O(g)共放出6.39 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式： __________________________________.Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液,写出该电池负极的电极反应式：12 min催化剂△18．(12分)水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物.为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ=可溶性硫化物中硫元素的质量水样的体积),设计了以下实验方案,装置如下图所示(夹持类仪器省略).步骤1：检查装置的气密性.通N2,并维持一段时间.步骤2：取100mL水样加入三颈烧瓶,再将烧瓶置于60℃水浴中,滴加足量稀硫酸,充分反应,生成H2S.再次通N2,将H2S赶至吸收瓶中,使其完全转化成ZnS沉淀.步骤3：过滤,洗涤,将ZnS沉淀转入锥形瓶中,加入15.00 mL0.01000 mol·L－1 I2溶液,控制溶液pH,充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S).步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液,再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液,发生反应：I 2 +2S2O32－=2I－+S4O62－.恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL.(1) 步骤1中,通N2的目的是____________________________________________.(2) 步骤3中,反应的I2的物质的量用n(I2)表示,生成的S的物质的量用n(S)表示,则2()()n In S=__________.(3) 步骤4中,恰好完全反应时的实验现象为________________________________________.(4) 计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L－1表示),并写出计算过程.19．（21分）以乙烯为原料合成化合物D 和H 的流程如下所示：(已知R —Br ＋NaOH ―→△ROH ＋NaBr)H 2A 6(C 2H 4C D(C 6H 10O 4)O F (C 2H 2O 2G (C 2H 2O 4)(C 4H 4O 4)(环状)2OH 2OH(1)写出D 、E 和H 的结构简式：____________、____________、 . (2)写出A 、G 和H 中含有的官能团的名称：_________、 、_________. (3)反应①和⑨的反应类型为：_________、 . (4)写出反应④和⑦的化学方程式：④________________________________________________________________________； ⑦________________________________________________________________________. (5)写出两种与C 互为同系物,且与A 和C 反应的产物互为同分异构体的结构简式：________、________.答案单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．（14分）(除注明外,其余每空2分)(1) (1分)Ca；第三周期第ⅢA族(2)(3)HF(4)Cl->Ca2+(5)Al2O3+ 2OH- == 2AlO2- + H2O(6) (1分)不能；因为盐酸具有挥发性,产生的沉淀不一定是CO2造成的,有可能是HCl造成的17．（13分）Ⅰ：（1）(1分) Y（2）(1分)加快(1分)加快（3）(1分)乙（4）(1分) 0.1 mol·L－1·min－1(1分) 60% (1分) 14∶11（5）(2分) BCⅡ：(2分) 6H2(g)＋2CO2(g) == CH2=CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－127.8 kJ·mol－1Ⅲ：(2分) CH4 -8e- + 10 OH- == CO32-＋7 H2O18．(12分)(1) (2分)除去装置内的氧气,防止生成的H2S被O2氧化(2) (2分)1(3) (2分)溶液蓝色恰好褪去(4)(6分))解：n(I2)=15.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =1.500×10-4moln(Na2S2O3)=20.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4moln(S)=n(I2)-1/2n(Na2S2O3)=5.000×10-5molm(S)=5.000×10-5mol×32g·mol－1=1.600×10-3g=1.600mg ρ=1.600mg/(100mL÷10-3L·mL－1 )=16.00mg/L 19．（21分）(除第2小题每空1分,其余每空2分)(1)CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH2BrCH2Br、COOCH2COOCH2.(2)羟基、羧基、酯基.(3)加成、酯化（取代）.(4) ④2CH3COOH + HOCH2CH23COOCH2CH2OOCCH3+ 2H2O；⑦HOCH2CH2OH + O22O.(5) CH3CH2CH2COOH、CH3CHCOOHCH3.。
高一化学下学期期末考试试题(含解析)高一全册化学试题11
象对市爱好阳光实验学校2021～2021度第二学期期末质量检测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 T—3 C—12 N—14 F—19第一卷〔选择题〕一、选择题1. 化学与生活息息相关，以下说法不正确的选项是A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 油脂和蛋白质都是高分子化合物D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程【答案】C【解析】A. 食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，可用食醋除去热水壶内壁的水垢，A正确；B. 铝是活泼的金属，工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，B正确；C. 油脂是脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，C错误；D. 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，均是化学变化，D正确，答案选C。
2. 某氮原子的质量数为14，那么在NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为A. 10︰7︰11B. 10︰11︰9C. 10︰11︰8D. 11︰9︰10【答案】B3. 以下元素中，最高正化合价数值最大的是A. CB. FC. SD. Na【答案】C【解析】C的最高价是+4，F没有正价，S的最高价是+6，Na的最高价是+1，答案选C。
点睛：掌握主族元素化合价的判断依据是解答的关键，即①主族元素的最高正价于主族序数，且于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。
②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
4. 以下物质中既含有离子键又含有共价键的是A. 硫酸钠...B. 乙酸C. 氯化镁D. 二氧化碳【答案】A【解析】A. 硫酸钠是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，A正确；B. 乙酸是共价化合物，只有共价键，B错误；C. 氯化镁是离子化合物，只有离子键，C错误；D. 二氧化碳是共价化合物，只有共价键，D错误，答案选 A。
点睛：掌握离子键和共价键的含义以及构成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
高一下学期期末考试化学试卷含答案
高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。
2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。
13～18为双选题，每小题4分，共24分。
在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。
请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。
在试题卷上作答无效。
4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。
①②③④B。
①②⑤C。
①②④⑤D。
③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。
2.下列有关化学用语表示正确的是A。
水分子的比例模型B。
F的结构示意图C。
CO2的结构式：O-C-OD。
中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。
标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。
常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。
通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。
物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。
4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。
【帮帮群】高一下学期化学期末试题(精选) (1)
高一下学期化学期末考试注意事项：1.本试题分为第 l 卷（选择题〕和第 II 卷〔非选择题）两部分。
满分 100 分，考试时间90 分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共 51 分）一、选择题：(包括 17 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 51 分)1．某些建筑材料含有放射性元素氡)，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO 认定的19 种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2-、O2、O3 是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒3．下列有关化学用语表达不正确的是 ( ) A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2 分子的结构式：O＝C＝OC．Na 的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物4 D ．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B ．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C ．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D ．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状 NH 4Cl 作电解质，电极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋，2MnO 2＋2 NH ＋2e -＝Mn 2O 3＋2NH 3＋H 2O 。
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高一下学期化学期末考试注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题〕和第II卷〔非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第Ⅰ卷 选择题（共51分）一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分) 1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素 Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体 Ｄ. 氧元素的五种不同微粒3．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2M n O2＋2e-＝M n2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化8．对于反应2HI(g)H 2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1mo lH－H键生成的同时有2mo lH－I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶19.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。
A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大10．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6 11．根X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水12、已知合成氨反应的浓度数据如下：A、0.2 mo l/(L·s)B、0.4 mo l/(L·s)C、0.6 mo l/(L·s)D、0.8 mo l/(L·s)13．已知一定温度时：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。
当生成2mo l SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mo l SO2和1mo lO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJC．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ14. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( )①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷；④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④15．将4 mo l A气体和2 mo l B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应： 2A(g) + B(g) = 2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为1.2 mo l／L，下列说法正确的是A．用物质A表示的反应速率为1.2 mo l／(L·s)B．用物质B表示的反应速率为0.6 mo l／(L·s)C．2 s时物质A的转化率为30％D．2 s时物质B的浓度为0.6 mo l／L16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A．若H nX O m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱C．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2D．若Y 的最高正价为+m ，则X 的最高正价一定为+m17．把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是A．气体发生爆炸反应B．瓶内气体的颜色变浅C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D．集气瓶壁有油状液体生成第Ⅱ卷 非选择题（共49分）二（本题包括两小题，共14分）18．（5分）有下列各组物质A．O 2和O 3 B．12C 和13CC．CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和 D． 和 E ．甲烷和庚烷(1)_________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；(3)_________组两物质属于同系物；(4)_________组两物质互为同分异构体；(5)_________组中两物质是同一物质。
19. （9分）(1)下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是___ 仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ______。
(2)已知拆开1 mo l H —H 键、1 mo l N ≡N、1 mo l N —H 键分别需要吸收的能量为436kJ 、946k J 、391k J 。
则由N 2和H 2反应生成1 mo l NH 3 需要 （填“放出”或“吸收”） 的热量。
得分评卷人| Cl HH—C—ClCH 3—CH—CH 3CH 3 | Cl Cl H—C—H 化学试题 第6页 共8页得分评卷人三.（本题共8分）20.（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族IA0周期1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.M n O2b.FeCl3c.Na2SO3d.K M n O4四.（本题共10分）21、(10分) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；（2）正极上出现的现象是；（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银克。
五.（本题共17分）22．（9分） 为了研究M n O2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的M n O2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
请依图回答下列问题：（1）放出一半气体所需要的时间为；（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。
（3）在5m i n后，收集到的气体体积不再增加，原因是 .（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为23．（8分）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。
试回答：(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________，该反应的类型是_______________________________；(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________________________________，该反应的类型是______________________________；化学试题第8页共8页高一下学期化学期末考试参考答案及评分标准选择题部分题号1234567891011121314151617答案B D A D C C B A D D B C C D C B A非选择题部分18． （共5分）(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D （每空1分）19. （共9分）(1) ①②；③④；⑤；⑥ （每空1分）(2)放出；（2分） 46kJ （3分）20. （共8分）（1）Na>Al>O；（3分） （2）HNO3>H2CO3>H2S i O3；（3分）（3） （3分）（4）a b； （3分）21. （共10分）(1)Cu ；氧化；AgNO3溶液；（2）碳棒上出现银白色物质；(3) 108（（以上每空各2分）22．（共9分）⑴1 m i n⑵；D>C>B>A；⑶此时双氧水已完全分解（以上每空各2分）⑷ 0.11 mo l•L-1（3分）23（共8 分）(1)CH3CH3＋Cl3CH2Cl＋HCl，取代反应；(2) CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl，加成反应；。