2023年浙江省化学学考专题突破之实验探究练习题

浙江省2023年学考专题突破之实验探究
1．某实验小组用如图装置制备无水FeCl3。

已知：FeCl3固体易升华，易吸收水分变质。

请回答：
(1)装置A中有分液漏斗，分液漏斗在使用前应该先__________________。

(2)装置B的作用是________________________。

(3)实验中有两处需要加热，点燃酒精灯的顺序是__________________。

(4)有同学提出装置F和G可以用一个球形干燥管来代替，球形干燥管中所装试剂的名称是_________________。

(5)待反应停止，装置冷却后，取出D中少量固体，加入足量稀盐酸溶解，检验该溶液中是否含有Fe3+的方法
是______________________________________________________________________________。

2．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的2
CO质量进行计算，某同
学设计的实验装置示意图如下：
请回答：
(1)仪器a的名称是___________，A中反应的化学方程式_____________________________。

(2)装置B中冰水的作用是___________。

(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高
的是___________。

A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少2
CO的干燥装置
C．产生2
CO气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
3．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答。

(1)装置D的名称是___________，装置E的作用是_______________________。

(2)实验需要以下步骤：
①称量装置D的质量为304.6g；②称取13.7g样品装入装置B中的广口瓶中；
③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气：
⑤再次称量D的质量为311.2g；⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；
⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；
以上步骤的正确顺序为：③→②→___________→①→___________→___________→⑤，请将缺少的步骤编号
填入空格中。

________
(3)步骤⑥的目的是_____________________________。

(4)写出检验装置B气密性的方法：关闭弹簧夹和分液漏斗旋塞，往C中加蒸馏水至浸没导管口，___________，
则说明气密性良好。

(5)根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为___________(保留3位有效数字)。

4．铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请
回答下列问题：
(1) A、B、E三个装置中应先点燃_________处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭_________处的酒精(喷)
灯。

(2)装置C的作用是___________________________。

(3)E处的装置可以用_________(填“甲”或“乙”)代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入
该装置中。

(4)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(5)反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN
溶液，无明显现象，请解释原因_______________________________________。

放置一段时间后，溶液呈现浅
(6)碱性环境下3Fe +与强氧化剂作用可以生成24FeO -
，
完成并配平下列反应的离子方程式：__________________。

324___Fe ___ClO ___(___)___FeO ___Cl ___(___)+---++=++
5．某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水FeCl 3。

已知：
FeCl 3易潮解，300℃
左右升华。

请回答：
(1)①仪器a 的名称___________；
②上述制备Cl 2的化学方程式_________________________________________； ③装置B 的作用_____________________________。

(2)①通入Cl 2一段时间后，再点燃装置D 中的酒精灯，目的是_____________________________；装置E 为了更好的收集FeCl 3，应采用___________水浴(填“热”或“冷”)。

②将上图组装完整，上图虚框F 中应选用_______________________。

③反应结束后，硬质玻璃管有固体残留，某同学设计了以下实验探究其成分，你认为正确的是___________。

A ．取少量固体溶于水，若不能溶解，则说明有铁残留 B ．取少量固体溶于水，若全部溶解，则说明无铁残留
C ．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明只有氯化铁残留 6．“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜改进原有的制碱法后获得的制碱法，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献。

请回答以下问题：
(1)某化学研究性学习小组以NH 3、CO 2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。

(采用浓氨水中加生石灰的方法制备NH 3)
①写出对应仪器的名称: a_____________。

②实验的操作步骤中，打开旋塞K 1、K 2的合理顺序为先打开______后打开_______(填字母代号)。

③利用该装置制得的NaHCO 3将采用_________(填实验操作)分离；装置中气胆的作用是______________。

(2)获得纯碱样品还含有碳酸氢钠杂质，某同学设计了下列实验装置示意图，计算其纯度。

将11.44g 的样品于
足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干爆管A 的质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。

实验装置如图：
该实验的操作步骤：
a.检查装置的气密性
b.取一定量样品装入广口瓶中
c.打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟
d.关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A 质量15.66g f.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止g.打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A 质量20.50g
①实验流程中有两次鼓入空气，第一次鼓入空气作用为____________________________。

②请计算该样品中碳酸钠的质量百分数__________ (保留1位小数)
7．二氧化氯(ClO 2)是一种高效气体消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，ClO 2气体浓度过高极易爆炸分解，制备过程中要严格控制其浓度。

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备纯净的二氧化氯，反应原理：2NaClO 2+ Cl 2= 2ClO 2+2NaCl ，反应装置如图所示：
(1)仪器a 的名称为：_______。

(2)A 中发生的离子反应方程式为：___________________________________________。

(3)试剂X的作用是：_______________________________。

(4)装置D中通入干燥空气的作用是：______________________________。

(5)写出处该实验装置存在的缺陷：___________________________________________。

8．I.新冠肺炎疫情期间，“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒。

某高一化学兴趣小组的同学参阅“84
消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500 mL 0.2 mol/L的NaClO消毒液。

回答下列问题：
(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g。

(3)若所配制的NaClO浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．称量时砝码放左盘，固体放右盘
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面
Ⅱ.该化学兴趣小组设计了如图的实验装置制氯气探究氯气的性质并制备少量84消毒液：
(4)装置A中盛浓盐酸的仪器名称是_______；连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_______。

(5)下列有关说法正确的是_______。

A．装置A中反应方程式是2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
B．装置C中干燥剂可用碱石灰
C．装置C中湿润有色布条褪色而干燥有色布条不褪色说明氯气无漂白性
D．装置D中发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH−=ClO−＋H2↑
(6)装置B中看到溶液变浑浊，请用离子方程式解释原因_______________________________。

(7)装置D中玻璃液封管的作用_______、_______。

9．某小组利用氯酸钾与1
10mol L-
⋅盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：
请回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式是_____________________________________。

(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是_______。

(3)E中实验现象是_____________________________________。

(4)装置F的作用是_____________________________________。

(5)现要配制1
240mL10mol L-
⋅所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。

②下列操作会使配制结果偏高的是_______。

A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读
10．“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。

某
化学兴趣小组设计了如图所示的次氯酸钠制备装置。

请回答：
(1)连接好装置，装入药品前必须进行的操作是_______。

(2)甲、乙两位同学对B、C装置作用有不同意见：
甲同学认为，可以在装置B中反应得到次氯酸钠，此时装置C的作用
．．为___________________；
乙同学认为，可以在装置C中反应得到次氯酸钠，此时装置B中的试剂
．．为___________________。

(3)丙同学查阅资料后发现2
Cl与NaOH的反应会放热，从而生成副产物
3
NaClO，请写出
2
Cl与NaOH生成
3
NaClO的化学方程式___________________________________________。

(4)请根据本题信息，写出一种提高次氯酸钠产率的装置改进措施_____________________________________。

11．某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水3FeCl 。

已知：3
FeCl
易潮解，300
℃左右时升华。

请回答：
(1)仪器Ⅰ的名称_______：为了更好地收集3FeCl ，装置E 应采用_______水浴(填“热”或“冷”)。

(2)本实验合理的操作步骤：按上图连接仪器→_______。

(按操作顺序选择序号)。

①添加药品 ②检查装置气密性 ③点燃A 处酒精灯 ④点燃D 处酒精灯 ⑤使D 中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
(3)将上图中装置组装完整，虚框F 应选用_______。

(4)为了保证仪器Ⅰ中液体顺利流下，应采用的操作是_______。

(5)反应结束后，在硬质玻璃管中有固体残留，同学们进行如下实验探究，你认为正确的是_______。

A ．取少量固体加水溶解，若不能溶解，则说明有铁残留 B ．取少量固体加水溶解，若全部溶解，则说明无铁残留
C ．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明只有氯化铁残留
D ．取少量固体溶于水中，先滴加3滴KSCN 溶液无明显现象，再滴加少量新制氯水溶液呈血红色，则说明铁、氯化铁都有残留
12．已知2SO 易溶于水和乙醇。

某实验小组用如下装置制备2SO 并探究其性质。

装置如图所示，部分装置省略。

实验发现，装置B 中溶液变红色，不褪色；装置C 中溶液为红色，装置D 中溶液褪色。

向烧瓶中加入200mL 18.4mol /L 浓硫酸，充分反应直至装置A 中反应停止。

回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________。

(2)写出装置A 中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)根据装置C 、D 的现象，可以得出的结论是_________________________________________。

(4)使品红褪色的主要微粒可能有_______________________；根据提出假设，设计对照验证实验。

实验过程中除温度外，还需要控制的变量有___________________________________(写出两点即可)
13．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO 气体，设计了如图实验。

实验装置如图所示：
(1)装置A 中生成CO 2的作用是____________，证明该步操作实验目的达到的现象是___________________。

(2)观察到(1)中的现象后，关闭K ，将装置B 中铜丝插入稀硝酸并微热，请写出B 中反应的离子方程式_____________________________________。

(3)能说明铜丝和稀硝酸反应产生的气体是NO 的操作和现象是____________________________________。

(4)D 装置的作用是____________________________________________________________(答两点)。

14．42MnSO H O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用2SO 还原2MnO 制备4MnSO 。

甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。

请回答下列有关问题：
(1)仪器组装好后首先进行的操作是___________________。

(3)装置D 中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(4)装置D 中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是_________________________。

(5)向含有21mol Na S 的溶液中通入足量的2SO ，(产物中有酸式盐)最多消耗_______2mol SO 。

15．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。

某化学兴趣小组对氨气进行研究：
Ⅰ.3NH 催化还原氮氧化物(SCR 技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如下图所示：
(1)
SCR 催化反应器中3
NH
还原2NO 的化学方程式为_______________________________。

Ⅱ.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(2)若氨气的发生装置选择A ，则其化学反应方程式为_________________________。

(3)若要用C 装置来干燥3NH ，可以选用的干燥剂为_______。

(4)上述D 、E 、F 、G 装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_________________________。

(5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

已知：222Cu O 2H Cu
Cu H O ++
+=++。

实验结束后，若CuO 全都参与反应，H 处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，有同学认为该红色粉末为纯净物，该判断是否正确？_______(填“是”或“否”)。

请设计一个实验方案检验反应后的红色粉末是否为纯净物，简述实验方案：_______________________________________________________________________________。

16．某实验小组欲探究2SO 和2Cl 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置C 中发生反应的化学方程式___________________________________________。

(2)装置B 中蘸有NaOH 溶液的棉花的作用是_____________。

(3)打开A 、C 中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。

待反应完全后，小组同学又继续如下实验。

①甲同学在装置B 、C 之间增加一个_______(填试剂)的洗气装置，除去氯气中混有的HCl ，再取适量B 中溶
液于试管中，向其中滴加少量3AgNO 溶液，有白色沉淀生成。

甲同学由此认为2SO 和2Cl 发生了反应，理由是该反应中生成了-Cl 。

②乙同学认为甲同学的操作不合理，乙同学取适量B 中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X ，有白色沉淀
生成，则可证明2SO 和2Cl 同时通入水中，可以发生反应。

溶液X 是_______(填选项序号)。

A ．2BaCl 溶液 B ．2Ba(OH)溶液 C ． 32Ba(NO )溶液 D ．品红溶液
(4)2SO 和2Cl 同时通入水中反应的离子方程式是_____________________________________ 17．I.以Na 2S 2O 3溶液与稀盐酸的反应为例，探究外界条件对该化学反应速率的影响，(已知：S 2O 23-
+2H +=SO 2↑+S↓+H 2O)设计以下三组实验：
实验编号 反应温度/℃
Na 2S 2O 3溶液
稀盐酸
H 2O
出现浑浊所用的时间/s
c/mol•L -1 V /mL c/mol•L -1 V /mL V /mL
① 25 0.1 5 0.2 10 5 10 ②
25 0.2 5 0.4 5 10 5 ③
35
0.1
5
0.2
10
V
4
试回答下列问题：
(1)表中编号③的V 为_____；设计实验编号①和②的目的是_______________________。

(2)该实验_____(填“能”或“不能”)利用图乙装置测定反应速率，若不能，填写原因，若能，本空不需要填写____ _________________________________________________________________________。

II.
某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应产物进行检验：
请回答：
(3)实验开始前，需进行的操作是____________________________________。

(4)滴加浓硝酸后，可以观察到三颈烧瓶中气体的颜色为______。

(5)检验产物中有CO 2，若装置C 中装澄清石灰水，一段时间后并未观察到有白色沉淀生成，可能的原因是________________________，该如何改进_____________________________。

(6)装置D 中收集到了无色气体，部分同学认为是NO ，还有部分同学认为是O 2。

①若集气瓶中收集到的无色气体是NO ，设计实验检验____________________________________。

②若集气瓶中收集到的无色气体是O 2，用化学方程式说明来源____________________________________。

18．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成2SO ，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
回答下列问题：
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________。

(2)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为___________(用化学式表示)。

(3)C 装置所盛常见试剂可以是___________(填一种)。

(4)为了验证2SO 是酸性氧化物，B 中可选用的试剂是___________。

A ．无色酚酞溶液
B ．紫色石蕊试液
C ．红色品红溶液
D ．KI 淀粉混合溶液
(5)为测定空气中2SO 的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.1mol/L 的酸性高锰酸钾溶液。

若管道中空气流量为aL/min ，经过bmin 溶液恰好褪色，假定样品中的SO 可以被溶液完全
吸收，则该样品中的2SO 含量是___________g/L 。

19．某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略：
请回答：
(1)加热1试管后Ⅱ中的实验现象是_________________________；
(2)Ⅴ中出现少量浑浊是因为1中发生了反应_________________________；(用化学方程式表示)，体现了浓硫酸_______性；
(3)实验中Ⅴ中出现少量沉淀，写出该沉淀的化学式_______； (4)下列说法正确的是_______；
A ．反应前，检查装置Ⅰ的气密性，需在Ⅱ中加水至浸没导管，微热Ⅰ中试管，若Ⅱ中长导管口有气泡溢出，就可以说明装置Ⅰ气密性良好
B ．装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行
C ．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO 4
D ．试管Ⅳ中KMnO 4溶液颜色变浅，说明SO 2具有氧化性
20．石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。

某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。

已知：实验前后，各通入一次2N ，将装置中的气体全部赶
入到U 型管中。

(1)仪器B 的名称为_______，装置D 中的试剂为_______；
(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式为_____________________________________； (3)装置E 和F 中碱石灰的作用为_________________________； (4)实验结束后，U 型管(E)增重mg ，则碳含量为_______；
21．32Mg N 可用于核燃料回收和半导体材料制备，32Mg N 易与水反应。

实验室可利用Mg 与3NH 加热到800℃制得，实验装置如下图所示：
请回答：
(1)
装置
E 的仪器名称是
___________，溶液甲是浓氨水，固体乙是___________。

(2)下列是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中不正确的是___________。

(3)写出Mg 与3NH 反应的化学方程式_________________________________________。

(4)装置C 的作用是___________，装置F 的作用是___________。

(5)与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高(氧化镁含量低)，可能的原因是_____________________________________________________。

22．亚硝酸钠(2NaNO )是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备2NaNO (A 中加热装置已略去)。

查阅资料可知：
①2222NO Na O 2NaNO +=；23222NO Na O 2NaNO +=。

②NO 能被酸性4KMnO 氧化成3NO -。

③2NaNO 暴露在空气中容易被氧化。

(1)装置A 中装有浓硝酸的仪器的名称为______，A 中反应的化学方程式：______________________________。

(2)装置B 中Cu 的作用为：________________________________________________。

(用离子方程式表示) (3)装置C 的作用是______________________________。

(4)A 中滴入浓硝酸之前，应先通入2N 一段时间，原因是____________________________________。

(5)写出NO 被酸性4KMnO 溶液氧化的离子方程式：____________________________________。

23．过多的NO X 排放，往往会产生污染。

某研究性小组探究NO 与炽热的铜粉反应，设计如下
已知：NO 能被酸性高锰酸钾溶液氧化成3NO -，此体系中产生的3NO -
浓度较稀。

(1)装置B 的作用_______________________。

(2)反应一段时间后，装置D 中铜粉变黑，写出装置D 中发生反应的化学方程式___________________。

(3)实验前和实验结束时，都需通一段时间的N 2，目的分别是___________________、
____________________。

(4)有同学发现装置A 溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。

设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是___________。

A ．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 B ．加热该绿色溶液，观察颜色变化 C ．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D ．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
24．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯。

【实验原理】
(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_____。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
【实验原理】
(2)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_____(填“甲”或“乙”)。

丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2mL浓硫酸，冷却后再加入2mL冰醋酸。

(2)将试管固定在铁架上。

(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液。

(4)用酒精灯对试管①加热。

(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】
(3)a.步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查_________________。

b.根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_______________________。

c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作是___________________________________。

d.写出制取乙酸乙酯的方程式_________________________________________。

25．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂。

将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_______________________________。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。

打开K1、K2，关闭K3，此时c 中有气体产生，该气体的作用是___________________。

(3)打开K3，关闭K1和K2，c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_______________________；d中析出砖红色沉淀。

(4)指出装置d可能存在的缺点_________________________。

参考答案：
4)CuSO +SO 二氧化硫不能使品红褪色，二氧化硫溶于水后能使品红褪色3HSO -23SO -
利用生成的CO 2赶尽整个装置内的空气，避免对。