鲁教版初中九年级化学全一册精品课件(五四制)
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溶液稀释前后溶质的质量不变。 设：稀释后溶液的质量为x。 100g×25%=x×10%
100g×25% x=------------ = 250g
10% 需要水的质量为250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为150g。
二、溶液的配制
活动天地
配制150千克质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，需要氯化钠和水各 多少？
三、饱和溶液与不饱和溶液
溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况？
活 动 探 究 一 20ml水
加5g 硝酸钾
搅拌 溶解
再加5g硝酸钾 再加5ml水 部分溶解 又溶解
T ℃定 量的水
饱和溶液
不能再溶解 该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
像洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散 在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫 做乳化现象。
溶液、悬浊液、乳浊液的比较
多识一点
洗发液是怎样去污的？ 洗发液中含表面活性剂，其分
子的一端亲近油分子，另一端亲近 水分子。在这种表面活性剂分子的 作用下，油污被慢慢地“拉”入水 中，经多次揉搓、冲洗，头发上的 油污就被逐渐去除了。
现欲配制这种氯化钠溶 液,请思考该如何操作？并请 归纳实验步骤及相应的所用 仪器。
仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤： （1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的
量。（固体计算出质量，液体计算出体积）
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
“10%”的含义是（ B ）
A.100克醋酸中含醋为10克
B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C.100克水中含醋酸为10克
D.100克醋酸的水溶液中含水10克
10.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸， 先后顺序的操作步骤是（ D ）
小结
1.可用溶质的质量分数定量表示溶液的组成。
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称
量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
挑战
自我
1.下列说法是否正确？为什么？ （1）在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水中溶质的质 量分数为20%。 （2）从100g质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液， 则取出的溶液中溶质的质量分数变为2%。
2.称取10克白糖加到另一烧杯中。再加入50mL水，搅拌， 使白糖溶解。
问题：1.实验1、2所得两种糖水，哪种更 甜？你的根据是什么？ 2.如果你的结论是通过计算获得的， 你列出的算式是怎样的？
一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质 质量与溶液质量的比值（或其它合理答案）。
溶质质量与溶剂的质量比 8g/（40mL×1g/mL）=1:5
（ √）
2.在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，
其中能形成溶液的是（ B ）
A.面粉
B.蔗糖
C.芝麻糊
D.植物油
3.下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶剂，后者是
溶质的一组是（ C ）
A.糖、水
B.硫酸铜、水
C.酒精、碘
D.氢氧化钠、水
4.如右图所示，向小试管中分 别加入下列一定量的物质，右 侧U形管中液面未发生明显变化，
答案：（1）错误。溶质的质量分数为16.7%。 （2）错误。取出的溶液中溶质的质量分数仍为20%。
2.下列溶液，溶质的质量分数最大的是（ ） A.20%的蔗糖溶液。 B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。 C.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。 D.把a g水加入a g 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。 答案：A
10g/（50mL×1g/mL）=1:5 溶质质量与溶液质量的比
8g/（ 8g +40mL×1g/mL）=1:6 10g/（10g+50mL×1g/mL）=1:6
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
公式：溶质的质量分数
溶质的质量 ＝ —————— × 100﹪
溶液的质量
溶质的质量 ＝ ——————————— ×100﹪
食盐
食盐水 50mL水
现象 形成什么
思考： 1.食盐颗粒为什么不见了? 2.想一想，这杯氯化钠溶液的上部、中部和下部，任 一处，是否一样咸？ 3.如果把上述氯化钠溶液倒入瓶子里密封起来，保存 一个月，一年，两年……你猜测食盐会不会从中析出食 盐颗粒来？
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 的、稳定的混合物就是溶液。
第一单元 溶 液
第一节 溶液的形成
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念 2.能说出一些日常生活中常见的乳化现象 3.了解溶液在生产、生活中的重要应用价值 4.知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及两者之间的转化
一、溶的小烧杯中，加入一小匙食盐（主 要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发生的变 化，直至食盐颗粒在水中消失，触摸烧杯，感受温度变 化。
加溶质
搅拌
T ℃定 量的水
继续加溶质
部分 溶解
不饱和 溶液
饱和 溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
实验探究：探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
实验操作
1.在盛有10mL水的小烧杯中，加入5g 硝酸钾，充分搅拌。观察现象
2.取1中少量上层清液于试管中，加 入少量硝酸钾固体，充分振荡。然后 将该试管加热，观察现象。冷却后观 察，又有什么现象？
溶质的质量+溶剂的质量 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
例如：溶质的质量分数5%的氯化钠溶液的含义为， 在100份溶液里有5份质量的NaCl（有95份质 量的水）。
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
×100%
下表是NaCl溶液中的有关质量，请填表：
食盐
水
食盐水
食盐水的溶质质量分数
二、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂，减少溶质， 改变温度
不饱和溶液
增加溶质，减少溶剂，改变温 度
第二节 溶液组成的定量表示
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木。
一、溶液组成的表示方法
活动天地
1.称取8克白糖加到烧杯中。再加入40mL水，搅拌，使 白糖溶解。
氢氧化钠 NaOH 硝酸铵 NH4NO3
温度变化 温度升高
温度降低
水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常 用的溶剂还有酒精、汽油等。如果不加以说明，通常所 提的溶液就是指以水作溶剂的溶液。
二、乳化现象 衣服和餐具上的油污，用水洗不掉。为什么在水中 加入洗涤剂就能洗掉呢？ 洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无 数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。这些细小的液 滴能随着水流走，所以衣服、餐具上的油污可以用加 入洗涤剂的水洗掉。
活动天地
1.向一支试管中加入1/3体积的水，然后再加入两滴食 用油，用力振荡，观察现象。静置一段时间，再观察现象。
2.在另一支试管中先加1/3体积的汽油，然后再加入两 滴食用油，观察现象。
3.向步骤1中的试管里加入几滴洗洁精，用力震荡，观 察现象。
振荡
滴加汽油 振荡
静置
液体分层
静置 乳化现象
植物油 有没有 溶解在 水中?
配制100g5%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。 需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g 需要蒸馏水的质量： 100g － 5g = 95 g 需要蒸馏水的体积： 95g/1g/mL=95mL
步骤二：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取95mL的水。 步骤三：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中，并将量取的 95mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 步骤四:装瓶并贴上标签。 100g5%氯化钠溶液便配制完成了。
7.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质 质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐 12.25 g，或蒸 发掉水 50 g。
8.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ D ）
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶质的质量分数
9.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的
5克
95克
100克
5%
8克
92克
100克
8%
【例1】 在农业生产上，常用质量分数为10%～20%的食 盐溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的食盐溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量-溶质的质量
配制150kg16%的食盐溶液里需要氯化钠的质量为： 150kg×16% ＝ 24kg
Na+和Cl- 扩 散到水分子的 间隔之中。
物质溶解时溶液温度的变化
1.氢氧化钠NaOH、硝酸铵NH4NO3分别溶解在水里，溶液 的温度会发生什么变化？
2.写出你设想的实验步骤。 3.完成实验，将测量数据记录在下表中。
物质溶解时溶液温度的变化
水的温度T1℃ 氢氧化钠溶液的温度T2℃
水的温度T1′℃ 硝酸铵溶液的温度T2′℃
3.在步骤1中的小烧杯中再加入10mL 水并充分搅拌。观察现象。
实验现象
部分固体未溶解 加热后，固体消失 冷却后，又出现部分固体
溶液中固体消失
上述实验证明：溶液的“饱和”与“不饱和”是有条 件的，改变条件就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
饱和溶液
增加溶剂，减少溶质， 改变温度
不饱和溶液
增加溶质，减少溶剂，改变温 度
需要水的质量为: 150kg-24kg ＝ 126kg 答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg 氯化钠和126kg的水。
【例2】将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释，取10g稀 释后的溶液，经测定，其溶质质量分数为10％。求稀 释时所用水的质量。
解：溶液是均一的，所以所得溶液中溶质的质量分数 为10%。
1.判断下列叙述是否正确
(1)溶液都是无色透明的混合物。（ × ） (2)溶质可以是固体、液体或气体。（ √ ） (3)蔗糖溶于水时，形成了透明的蔗糖溶液，所以它属于纯
净物，而不属于混合物。 （ × ） (4)澄清的石灰水通入少量的二氧化碳时，所得液体是溶液。
（×）
(5)加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液。
该物质是 ( D )
A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.硝酸铵晶体 D.氯化钠晶体
5.汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理 分别是什么？
汽油除油污是溶解；洗涤剂除油污是乳化。
一、溶解的过程 固 体
液
溶 质
体被
溶
气 体
解 的
物
质
一种或几种 物质
分散到
另一种物质
形成
均一稳定的混合物
溶液
水 是 最 溶常 剂用 能的 溶溶 解剂 其 它 物 质 的 物 质
⑴ 溶液是混合物。 ⑵ 溶液的特征是：均一性、稳定性。 ⑶ 溶液是由溶质和溶剂所组成。
起溶解作用的物质叫溶剂； 被溶解的物质叫溶质。
溶液为什么是均一、稳定的混合物？ 食盐的主要成分是氯化钠。食盐溶于水时，在水分
子的作用下，组成氯化钠的钠离子和氯离子向水中扩散， 均匀地分散到水中，所以食盐溶液实际上是离子和分子 组成的均匀混合物。离子的直径很小（一般小于10-9m）， 质量也很小，它们在水溶液中跟水分子一起不断运动， 所以溶液是均匀、稳定的。
4.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中 氯化钠的质量分数为（ B ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％ 5.配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要质量分
数为98％的浓硫酸 20 克。
6.将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的碳酸钠 溶液中，完全溶解后溶液的溶质的质量分数为 14.5% 。
T2℃－T1℃ T2′℃ －T1′℃
在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子 （或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是 溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子 （或水合离子），这一过程放出热量。
溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而 使溶液的温度发生不同的变化。
物质溶解时溶液温度的变化
知识点一、溶液 【典例1】（2010·咸宁中考）下列生活中的常见物质不 属于溶液的是（ D ） A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物
知识点二、溶质溶解时的温度变化
【典例2】（2010·南昌中考）小琪往如图所示的烧杯 中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她 加入的物质是（ B ） A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体
100g×25% x=------------ = 250g
10% 需要水的质量为250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为150g。
二、溶液的配制
活动天地
配制150千克质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，需要氯化钠和水各 多少？
三、饱和溶液与不饱和溶液
溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况？
活 动 探 究 一 20ml水
加5g 硝酸钾
搅拌 溶解
再加5g硝酸钾 再加5ml水 部分溶解 又溶解
T ℃定 量的水
饱和溶液
不能再溶解 该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
像洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散 在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫 做乳化现象。
溶液、悬浊液、乳浊液的比较
多识一点
洗发液是怎样去污的？ 洗发液中含表面活性剂，其分
子的一端亲近油分子，另一端亲近 水分子。在这种表面活性剂分子的 作用下，油污被慢慢地“拉”入水 中，经多次揉搓、冲洗，头发上的 油污就被逐渐去除了。
现欲配制这种氯化钠溶 液,请思考该如何操作？并请 归纳实验步骤及相应的所用 仪器。
仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤： （1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的
量。（固体计算出质量，液体计算出体积）
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
“10%”的含义是（ B ）
A.100克醋酸中含醋为10克
B.100克醋酸的水溶液中含醋酸10克
C.100克水中含醋酸为10克
D.100克醋酸的水溶液中含水10克
10.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸， 先后顺序的操作步骤是（ D ）
小结
1.可用溶质的质量分数定量表示溶液的组成。
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称
量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
挑战
自我
1.下列说法是否正确？为什么？ （1）在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水中溶质的质 量分数为20%。 （2）从100g质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液， 则取出的溶液中溶质的质量分数变为2%。
2.称取10克白糖加到另一烧杯中。再加入50mL水，搅拌， 使白糖溶解。
问题：1.实验1、2所得两种糖水，哪种更 甜？你的根据是什么？ 2.如果你的结论是通过计算获得的， 你列出的算式是怎样的？
一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质 质量与溶液质量的比值（或其它合理答案）。
溶质质量与溶剂的质量比 8g/（40mL×1g/mL）=1:5
（ √）
2.在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，
其中能形成溶液的是（ B ）
A.面粉
B.蔗糖
C.芝麻糊
D.植物油
3.下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶剂，后者是
溶质的一组是（ C ）
A.糖、水
B.硫酸铜、水
C.酒精、碘
D.氢氧化钠、水
4.如右图所示，向小试管中分 别加入下列一定量的物质，右 侧U形管中液面未发生明显变化，
答案：（1）错误。溶质的质量分数为16.7%。 （2）错误。取出的溶液中溶质的质量分数仍为20%。
2.下列溶液，溶质的质量分数最大的是（ ） A.20%的蔗糖溶液。 B.把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液。 C.其中含有27克蔗糖的150克蔗糖水。 D.把a g水加入a g 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液。 答案：A
10g/（50mL×1g/mL）=1:5 溶质质量与溶液质量的比
8g/（ 8g +40mL×1g/mL）=1:6 10g/（10g+50mL×1g/mL）=1:6
概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
公式：溶质的质量分数
溶质的质量 ＝ —————— × 100﹪
溶液的质量
溶质的质量 ＝ ——————————— ×100﹪
食盐
食盐水 50mL水
现象 形成什么
思考： 1.食盐颗粒为什么不见了? 2.想一想，这杯氯化钠溶液的上部、中部和下部，任 一处，是否一样咸？ 3.如果把上述氯化钠溶液倒入瓶子里密封起来，保存 一个月，一年，两年……你猜测食盐会不会从中析出食 盐颗粒来？
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 的、稳定的混合物就是溶液。
第一单元 溶 液
第一节 溶液的形成
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念 2.能说出一些日常生活中常见的乳化现象 3.了解溶液在生产、生活中的重要应用价值 4.知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及两者之间的转化
一、溶的小烧杯中，加入一小匙食盐（主 要成分是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发生的变 化，直至食盐颗粒在水中消失，触摸烧杯，感受温度变 化。
加溶质
搅拌
T ℃定 量的水
继续加溶质
部分 溶解
不饱和 溶液
饱和 溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
实验探究：探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
实验操作
1.在盛有10mL水的小烧杯中，加入5g 硝酸钾，充分搅拌。观察现象
2.取1中少量上层清液于试管中，加 入少量硝酸钾固体，充分振荡。然后 将该试管加热，观察现象。冷却后观 察，又有什么现象？
溶质的质量+溶剂的质量 含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
例如：溶质的质量分数5%的氯化钠溶液的含义为， 在100份溶液里有5份质量的NaCl（有95份质 量的水）。
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
×100%
下表是NaCl溶液中的有关质量，请填表：
食盐
水
食盐水
食盐水的溶质质量分数
二、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂，减少溶质， 改变温度
不饱和溶液
增加溶质，减少溶剂，改变温 度
第二节 溶液组成的定量表示
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木。
一、溶液组成的表示方法
活动天地
1.称取8克白糖加到烧杯中。再加入40mL水，搅拌，使 白糖溶解。
氢氧化钠 NaOH 硝酸铵 NH4NO3
温度变化 温度升高
温度降低
水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常 用的溶剂还有酒精、汽油等。如果不加以说明，通常所 提的溶液就是指以水作溶剂的溶液。
二、乳化现象 衣服和餐具上的油污，用水洗不掉。为什么在水中 加入洗涤剂就能洗掉呢？ 洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无 数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。这些细小的液 滴能随着水流走，所以衣服、餐具上的油污可以用加 入洗涤剂的水洗掉。
活动天地
1.向一支试管中加入1/3体积的水，然后再加入两滴食 用油，用力振荡，观察现象。静置一段时间，再观察现象。
2.在另一支试管中先加1/3体积的汽油，然后再加入两 滴食用油，观察现象。
3.向步骤1中的试管里加入几滴洗洁精，用力震荡，观 察现象。
振荡
滴加汽油 振荡
静置
液体分层
静置 乳化现象
植物油 有没有 溶解在 水中?
配制100g5%氯化钠溶液
步骤一：计算出需要氯化钠的质量和水的质量。 需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g 需要蒸馏水的质量： 100g － 5g = 95 g 需要蒸馏水的体积： 95g/1g/mL=95mL
步骤二：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取95mL的水。 步骤三：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中，并将量取的 95mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 步骤四:装瓶并贴上标签。 100g5%氯化钠溶液便配制完成了。
7.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质 质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐 12.25 g，或蒸 发掉水 50 g。
8.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ D ）
A.溶质的质量
B.溶剂的质量
C.溶液的质量
D.溶质的质量分数
9.家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的
5克
95克
100克
5%
8克
92克
100克
8%
【例1】 在农业生产上，常用质量分数为10%～20%的食 盐溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的食盐溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量-溶质的质量
配制150kg16%的食盐溶液里需要氯化钠的质量为： 150kg×16% ＝ 24kg
Na+和Cl- 扩 散到水分子的 间隔之中。
物质溶解时溶液温度的变化
1.氢氧化钠NaOH、硝酸铵NH4NO3分别溶解在水里，溶液 的温度会发生什么变化？
2.写出你设想的实验步骤。 3.完成实验，将测量数据记录在下表中。
物质溶解时溶液温度的变化
水的温度T1℃ 氢氧化钠溶液的温度T2℃
水的温度T1′℃ 硝酸铵溶液的温度T2′℃
3.在步骤1中的小烧杯中再加入10mL 水并充分搅拌。观察现象。
实验现象
部分固体未溶解 加热后，固体消失 冷却后，又出现部分固体
溶液中固体消失
上述实验证明：溶液的“饱和”与“不饱和”是有条 件的，改变条件就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。
饱和溶液
增加溶剂，减少溶质， 改变温度
不饱和溶液
增加溶质，减少溶剂，改变温 度
需要水的质量为: 150kg-24kg ＝ 126kg 答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg 氯化钠和126kg的水。
【例2】将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释，取10g稀 释后的溶液，经测定，其溶质质量分数为10％。求稀 释时所用水的质量。
解：溶液是均一的，所以所得溶液中溶质的质量分数 为10%。
1.判断下列叙述是否正确
(1)溶液都是无色透明的混合物。（ × ） (2)溶质可以是固体、液体或气体。（ √ ） (3)蔗糖溶于水时，形成了透明的蔗糖溶液，所以它属于纯
净物，而不属于混合物。 （ × ） (4)澄清的石灰水通入少量的二氧化碳时，所得液体是溶液。
（×）
(5)加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液。
该物质是 ( D )
A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.硝酸铵晶体 D.氯化钠晶体
5.汽油和洗涤剂都能除去衣物上的油污，二者的原理 分别是什么？
汽油除油污是溶解；洗涤剂除油污是乳化。
一、溶解的过程 固 体
液
溶 质
体被
溶
气 体
解 的
物
质
一种或几种 物质
分散到
另一种物质
形成
均一稳定的混合物
溶液
水 是 最 溶常 剂用 能的 溶溶 解剂 其 它 物 质 的 物 质
⑴ 溶液是混合物。 ⑵ 溶液的特征是：均一性、稳定性。 ⑶ 溶液是由溶质和溶剂所组成。
起溶解作用的物质叫溶剂； 被溶解的物质叫溶质。
溶液为什么是均一、稳定的混合物？ 食盐的主要成分是氯化钠。食盐溶于水时，在水分
子的作用下，组成氯化钠的钠离子和氯离子向水中扩散， 均匀地分散到水中，所以食盐溶液实际上是离子和分子 组成的均匀混合物。离子的直径很小（一般小于10-9m）， 质量也很小，它们在水溶液中跟水分子一起不断运动， 所以溶液是均匀、稳定的。
4.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中 氯化钠的质量分数为（ B ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％ 5.配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要质量分
数为98％的浓硫酸 20 克。
6.将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的碳酸钠 溶液中，完全溶解后溶液的溶质的质量分数为 14.5% 。
T2℃－T1℃ T2′℃ －T1′℃
在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子 （或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是 溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子 （或水合离子），这一过程放出热量。
溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而 使溶液的温度发生不同的变化。
物质溶解时溶液温度的变化
知识点一、溶液 【典例1】（2010·咸宁中考）下列生活中的常见物质不 属于溶液的是（ D ） A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物
知识点二、溶质溶解时的温度变化
【典例2】（2010·南昌中考）小琪往如图所示的烧杯 中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她 加入的物质是（ B ） A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体