贵州省2024年初中毕业生学业水平模拟化学试卷(含解析)

贵州省2024年初中毕业生学业水平模拟化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2024年世界环境日重点关注土地恢复、荒漠化和抗旱能力。

下列做法不正确的是( )
A.生活垃圾分类投放
B.推广使用清洁能源
C.合理使用农药化肥
D.将核废水排入海洋
2．规范的操作是实验成功的基础，下列基本操作中正确的是( )
A.检查装置气密性
B.点燃酒精灯
C.过滤浑浊液
D.倾倒液体
3．荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。

下列分析正确的是( )
A.钨原子中质子数为183
B.一个钨原子的质量为183.8克
C.钨酸钙中非金属元素有两种
D.钨酸钙中钨元素的化合价为+6价
4．阿兹夫定(化学式为C9H11FN6O4)是中国第一个拥有完全自主知识产权治疗新冠药，下列关于阿兹夫定的说法中正确的是( )
A.阿兹夫定属于无机物
B.阿兹夫定中含有31个原子
C.阿兹夫定含有5种元素
D.阿兹夫定中氢元素质量分数最大
5．化学的学习目标之一是形成化学观念，下列说法中正确的是( )
A.元素观：氧气是由氧元素组成，制氧气原料中一定要包含氧元素
B.分类观：物质可以分成不同的类别，如空气属于氧化物
C.变化观：水加热变成水蒸气属于化学变化
D.守恒观：1克氢气与16克氧气充分反应可生成水的质量为17克
6．化学是一门以实验为基础的科学。

下列实验方案能达到实验目的的是( )
7．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同(单质、氧化物、酸、碱、盐)。

它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。

下列推断不正确的是( )
A.甲、乙、丙可能都是酸
B.甲、乙、丙可能都是氧化物
C.乙不可能是硝酸钙
D.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应
二、填空题
8．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。

(1)制造工具：我国使用青铜已有4000年，青铜属于_______(填“金属材料”或“非金属材料”)。

(2)保障健康：公共场所会采用喷洒84消毒液进行消毒，84消毒液主要成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)，次氯酸钠中氯元素的化合价为_______。

(3)农业增产：贵州多数以大米为主食，大米提供人体所需主要营养素为_______，大米种植时常需施用化肥氯化铵(NH4Cl)，氯化铵属于_______(填化肥的种类)。

(4)保护环境：氢气作为燃料可实现能源使用中的零碳排放，原因是_______。

关于低碳生活，你能做到的是_______。

9．选用如图所示装置完成相关实验，并按要求回答问题（夹持、加热等装置未画出，所需药品可自选）。

(1)制取二氧化碳。

制取并收集二氧化碳的装置可选择_______，反应的化学方程式为_ ______，该反应的基本反应类型为_______。

(2)制取氧气。

生成氧气且能随时添加药品，其发生装置选用_______（填字母），反应的化学方程式为_____________________。

(3)气体的净化。

要净化上述实验制得的氧气可在装置C中加入_____________________（填物质名称）。

(4)木炭还原氧化铜。

实验选用的装置为AC，装置C中盛有澄清石灰水，装置A中反应的化学方程式为_____________________。

装置C中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应结束后，装置A中的固体物质可能是_______。

10．镓是第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，有着广泛的应用价值。

(1)由图1可知的信息有_______。

(2)镓原子的原子结构示意图(图2，部分信息未标出)。

图中X的数值为_______。

(3)合金体温计是汞体温计的最佳替代品。

镓铟锡合金与纯金属镓相比，其熔点更____ ___(填“低”、“高”)。

(4)最近，科学家发现一种新型镍镓催化剂，可实现低压情况下将二氧化碳转化为甲醇( CH4O)，从而实现二氧化碳的资源化利用。

二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图3，该反应中参加反应氢气和二氧化碳的质量比为_______。

(5)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。

一般采用GaCl3与NH3在一定条件下发生反应生成氮化镓和氯化氢，该反应中各元素的化合价均未发生变化。

GaN中镓元素的化合价为_______，请写出制备氮化镓的化学方程式_______。

11．溶液在生产生活中有着极为广泛的用途，据图回答下列问题。

(1)图1中N点表示的意义是_______。

由图可知，_______(填物质名称或化学式)的溶解度随温度的变化影响较小。

(2)某营养液配方中KNO3的溶质的质量分数为0.03%。

欲配制该种营养液5000克的实验步骤为_______。

(3)根据图1可知，若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是_______。

(4)将240克10℃时的饱和KNO3溶液变为M状态的具体操作可以是_______。

(5)t℃时，将等质量的KNO3、KCl两种固体物质投入在等质量的水中，充分搅拌后静置，现象如图2所示，实验操作的温度t范围应该是_______。

12．继铁之后，铝将成为人类使用量最大的金属。

(1)与铁相比铝更难于冶炼，原因是铝的化学性质_______(填“活泼”或“不活泼”)。

(2)我国神舟飞船舱壳使用铝合金材料。

与钢铁相比，铝合金材料相比钢铁的优点有__ _____(答一点即可)。

(3)硬铝是含铜、镁、锰的铝合金。

可用于制造铆钉、飞机螺旋桨及高强度零件。

查阅资料得知：Mn+2HCl(稀)=MnCl2+H2↑，氯化锰(MnCl2)溶液为浅粉色溶液。

①某实验小组欲确定四种金属的金属活动性顺序，结合金属活动性顺序和资料查阅内容，你认为四种金属活动性顺序的合理猜想有：
猜想1：镁、铝、锰、铜；猜想2：镁、锰、铝、铜；猜想3：_______
②请完成应补充的实验方案：
出现蓝色的原因是_______，此时溶液中溶质成分为_______。

如原硝酸银溶质量为m1，反应后溶液质量为m2，小组同学认为一定满足m1＞m2，理由应是_______。

三、实验题
13．实验是获取化学知识的重要途径。

请你参与同学们的以下实验。

【实验一】：探究稀盐酸的化学性质(如图)
(1)A中滴加稀盐酸的仪器名称为_______，A中看到的现象是_______。

(2)反应后溶液颜色为黄色的是_______(填字母)。

(3)D中发生反应的化学方程式是_______。

(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。

则下列分析推理合理的是_______(填序号)。

①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前，B中有固体剩余
③滴加后，B中溶液pH变大
【实验二】：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
提出问题：氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
猜想假设：猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3
设计实验：
(5)请完善下面的表格
(6)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是_______。

四、计算题
14．测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少需要红磷的质量是多少？
参考答案
1．答案：D
解析：A、对垃圾采取分类处理，有利于节约资源、保护环境，故选项正确；
B、清洁能源推广使用，可以节约化石资源，有利于保护环境，故选项正确；
C、过量使用农药和化肥对污染环境、土壤等，应合理使用农药和化肥，故选项正确；
D、核废水直接排放，会造成水体污染，故选项错误；
故选：D。

2．答案：A
解析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故操作正确；
B、点燃酒精灯时不能使用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易引发火灾，故操作错误；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，故操作错误；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，故操作错误。

故选A。

3．答案：D
解析：A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数，钨原子中的质子数为74，中子数不是74，分析错误；
B、元素周期表中元素名称正下方的数字表示该元素的原子的相对原子质量，钨原子相对原子质量为183.8，并不是一个钨原子的质量，分析错误；
C、钨酸钙中，钙、钨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，非金属元素只有一种，分析错误；
D、钨酸钙中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-
2价，设钨元素化合价为x，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：（+2）+x +（-2）×4=0，x=+6，钨元素化合价为+6价，分析正确。

故选：D。

解析：A 、有机物是含有碳元素的化合物，除了二氧化碳，一氧化碳、碳酸、碳酸盐等之外，由阿兹夫定的化学式可知，阿兹夫定属于有机化合物，错误；
B 、阿兹夫定是由阿兹夫定分子构成，1个阿兹夫定分子由9个碳原子、11个氢原子、1个氟原子、6个氮原子和4个氧原子构成，因此1个阿兹夫定分子中含有31个原子，错误；
C 、根据化学式可知，阿兹夫定含有碳、氢、氟、氮、氧5种元素，正确；
D 、阿兹夫定中碳、氢、氟、氮、氧各元素的质量比=(12×9):(1×11):19:(14×6):(16×4) =108:11:19:84:64，则阿兹夫定中碳元素的质量分数最大，错误。

故选C 。

5．答案：A
解析：A 、根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不发生改变可知，反应生成了氧气，即反应后有氧元素，那反应前也必须有氧元素，故正确；
B 、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误；
C 、水加热变成水蒸气，只是水的状态的改变，没有新物质产生，属于物理变化，故错误；
D 、氢气燃烧生成水，化学方程式为：，各物质之间质量比为(2×2)：32：(2×18)=1：8：9，1克氢气完全反应需要8g 氧气生成9g 的水，故错误。

故选A 。

6．答案：B
解析：A 、氮气和二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，方案错误；
B 、硝酸铵溶解吸热，溶液温度下降，氢氧化钠固体溶解时放热，溶液温度升高，方案正确；
C 、为了除去硬水中钙、镁离子，生活中采用的方法是煮沸，实验室采用的方法是蒸馏，活性炭吸附颜色和异味，不能除去硬水中钙、镁离子，方案错误；
D 、二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，但是无明显现象，则将二氧化碳通过氢氧化钠溶液中无法证明反应是否发生，方案错误。

故选B 。

2222H +O 2H O 点燃
解析：A 、若甲、乙、丙都为酸，则甲为硫酸，稀硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡和稀盐酸，乙为盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，丙为硝酸，稀硫酸和硝酸钡反应产生硫酸钡和硝酸，A 正确；
B 、若甲为氧化铜，氧化铜和单质碳反应生成铜和二氧化碳，乙为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，丙为水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，甲、乙、丙都是氧化物，正确；
C 、若乙是硝酸钙，则甲为氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙氯化银，氯化钙和碳酸钠合并生成碳酸钙和氯化钠，丙为碳酸钙，乙硝酸钙和碳酸钠反应生成丙碳酸钙和硝酸钠，错误；
D 、若甲为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，乙为铜，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，丙为银，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应I 、Ⅱ、Ⅲ都是置换反应，正确。

故选C 。

8．答案：(1)金属材料(2)+1
(3)糖类；氮肥
(4)氢气燃烧的产物是水，对环境不污染；纸张双面使用（合理即可）
解析：（1）金属材料包括纯金属及合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，故填：金属材料。

（2）次氯酸钠(化学式为NaClO)中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x ，则，故填：+1。

（3）大米富含淀粉，淀粉属于糖类，故①填：糖类。

氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故②填：氮肥。

（4）氢气燃烧生成水，对环境不污染，故①填：氢气燃烧的产物是水，对环境不污染。

纸张双面使用可以减少森林的砍伐，能吸收更多的二氧化碳，符合低碳理念，故②填：纸张双面使用（合理即可）。

9．答案：(1)BC/DC ；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；复分解反应
+1++-2=0=+1x x （）（），
(3)浓硫酸
解析：（1）实验室通过大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置应选择固－液常温型，B 、D 均可作发生装置，二氧化碳比空气的密度大，应选用向上排空气法收集，则收集装置为C ，反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，该反应的特征为CaCO 3与HCl 交换成分生成CaCl 2和H 2CO 3（H 2CO 3不稳定，易分解为H 2O 和CO 2），属于复分解反应。

（2）装置D 的长颈漏斗可随时添加液体药品，可作为二氧化锰催化过氧化氢制取氧气（3）二氧化锰催化过氧化氢制取的氧气会带有水蒸气，可向装置C 中加入浓硫酸干燥。

（4）木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则装置A 中反应的化学方程式为C+2CuO O 和C 可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余：若恰好完全反应，则装置A 中的固体只有生成的Cu ；若C 有剩余，则装置A 中的固体为Cu 和C ；若CuO 有剩余，则装置A 中的固体为Cu 和CuO 。

10．答案：(1)镓原子的相对原子质量为69.72（合理即可）
(2)3
(3)低
(4)3：22
(5)+3/+3价；解析：（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，故可以填镓原子的相对原子质量为69.72（合理即可）；33GaCl +NH GaN+3HCl
一定条件
（2）由图1可知镓原子的原子序数是31，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x ，则x =3；
（3）合金比组成它的纯金属硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性能强，故填低；（4）根据微观示意图可以写出化学方程式：，参
加反应氢气和二氧化碳质量比为：（3×2）:44=3:22；
（5）在氯化镓中氯元素化合价为-
1价，设镓元素的化合价是x ，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得：x +(-
1)×3=0，则x =+3价，故镓元素的化合价是+3，由题意可知该反应中各元素的化合价均为发生变化，故氮化镓中镓元素的化合价为+3价；
GaCl 3与NH 3在一定条件下发生反应生成氮化镓和氯化氢，化学方程式为：。

11．答案：(1)在23℃时，KNO 3和KCl 的溶解度相等，且都为33g ；氯化钾/KCl
(2)计算、称量、量取、溶解
(3)降温结晶
(4)加入180克硝酸钾固体后，升温到60℃使固体完全溶解
(5)t ＜23℃
解析：（1）图中横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，故N 点的含义是在23℃时，KN O 3和KCl 的溶解度相等，且都为33g ；
由图可知，KCl 的溶解度曲线是缓慢上升的，故KCl 的溶解度受温度影响较小；（2）先计算溶质的质量：5000g×0.03%=1.5g ，水的体积为5000g-
1.5g=4998.5g ，转化为体积是4998.5mL ，第二步称量KNO 3的质量，第三步量取水的体积，第四步混合溶解，故实验步骤是计算、称量、量取、溶解；
（3）硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶解度受温度变化影响较小，KNO 3中混有少量的KCl ，可用降温结晶的方法提纯KNO 3，故填：降温结晶；
（4）240克10℃时的饱和KNO 3溶液中，溶剂是200g ，溶质是40g ，M 点是60℃时，KN O 3溶解度是110g ，在200g 水中需溶解220g KNO 3才能达到饱和状态，故需要加入220g-40g=180克硝酸钾固体后，升温到60℃使固体完全溶解；
22
233H +CO H O+CH OH 镍镓催化剂33GaCl +NH GaN+3HCl 一定条件
（5）将等质量的KNO3、KCl两种固体投入等质量的水中，充分搅拌后静置，KNO3有剩余，KCl全部溶解，说明在该温度下，KNO3的溶解度小于KCl，则温度t的范围是：t ＜23℃。

12．答案：(1)活泼
(2)密度小、抗腐蚀性强
(3)锰、镁、铝、铜；将打磨后的金属铝片伸入氯化锰溶液中；铝面表面有生成金属附着，溶液由粉红色变为无色
(4)铜与硝酸银反应生成硝酸铜；Mg(NO3)2、Al(NO3)3、Mn(NO3)2、Cu(NO3)2；24份质量的镁能置换出216份质量的银、27份质量的铝能置换出324份质量的银、55份质量锰能置换出216份质量的银、64份质量铜能置换出216份质量银，反应均使溶液中溶质质量减少，故m1＞m2
解析：（1）与铁相比铝更难于冶炼，原因是铝的化学性质活泼；
（2）我国神舟十三号飞船舱壳使用铝合金材料的优点是：密度小，硬度大，耐腐蚀等；
（3）①由金属活动性：镁>铝>铜，并结合猜想1、2可知，猜想3为：锰、镁、铝、铜；
②由金属活动性顺序可知，镁比铝活泼，铝比铜活泼，锰能与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前，而铜排在氢后，则锰比铜活泼，故还需要验证铝和锰的金属活动性顺序，故可将打磨后的金属铝片伸入氯化锰溶液中，铝面表面有灰白色、金属光泽固体生成，溶液由粉红色变为无色，说明铝比锰活泼；（4）将足量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜，溶液出现蓝色；硬铝是铝、铜、镁合金，并含少量锰，金属活动性：镁>铝>锰>铜，故将一定质量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锰和硝酸银反应生成硝酸锰和银，待锰完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；充分反应后，溶液为蓝色，说明铜参与了反应，镁、铝、锰已经反应，故溶液中的溶质为Mg(NO3)2、Al(NO3)3、Mn(NO3)2、Cu(NO3)2；如原硝酸银溶液质量为m1，反应后溶液质量为m2，镁和硝酸银反应：Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，铝和硝酸银反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，27份质量的铝置换出324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故m1>m2。

13．答案：(1)胶头滴管；锌片表面产生无色气泡(2)B (3)(4)①③
(5)取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl 2溶液充分反应，过滤；取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液；溶液变红色
(6)Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠
解析：（1）使用胶头滴管向烧杯中滴加稀盐酸，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，观察到锌片表面产生无色气泡，故①填：胶头滴管，②填：锌片表面产生无色气泡。

（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液颜色为黄色，故填：B 。

（3）D 中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。

（4）①C 溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性使酚酞变红，故①符合题意；
②用长滴管吸取C 中的溶液逐滴加入B 中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则B 溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁完全反应，滴加前，B 中没有固体剩余，故②不符合题意；
③滴加前，B 中含有盐酸，溶液pH 小于7，滴加C 溶液中含有氢氧化钠，显碱性，溶液p H 大于7，滴加后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，B 中溶液pH 变大，故③符合题意。

故填：①③。

（5）由结论知，猜想一成立，即含有氢氧化钠和碳酸钠，取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl 2溶液充分反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，证明含有碳酸钠，过滤，取滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液，酚酞溶液变红，证明含有氢氧化钠，故①填：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl 2溶液充分反应，过滤，②填：取步骤一中的滤液少量于
2322Na CO +2HCl
2NaCl+H O+CO ↑2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑2322Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑
试管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液，③填：溶液变红色。

（6）氢氧化钡引入了氢氧根离子，影响对氢氧化钠的检验，故填：Ba(OH)2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。

14．答案：0.31g
解析：解：设消耗0.4g 氧气至少需要红磷的质量为x 。

x =0.31g
答：测定空气中氧气含量时，消耗0.4g 氧气至少有0.31g 红磷参加反应。

2
25124P 5O 4
1602P O 0.4g
x +点燃1241600.4g
x =。