高2020届高2017级高三化学创新设计学生答案

参考答案专题一丰富多彩的化学物质1．C[NaOH电离产生的阳离子都是OH－,属于碱。

]2．C[C2H5OH是有机物,属于醇类；Na2CO3属于无机盐；Ca(OH)2是二元强碱；Cu2(OH)2CO3是碱式盐。

]3．A[考察物质的分类,MgO属于氧化物。

]4．C[CO2、H2SO4、NaCl分别属于氧化物、酸和盐]5．B[只有胶体能产生丁达尔效应。

]6．C7．C[分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体；鸡蛋清溶液属于胶体,A正确；盐酸属于溶液,分散质粒子直径小于1 nm,B错误；Cu(OH)2悬浊液属于浊液,分散质粒子直径大于100 nm,C错误；CuSO4溶液属于溶液,分散质粒子直径小于1 nm,D错误。

]8．A[KClO3、Ca(OH)2、H2SO4分别属于盐、碱、酸,都是电解质。

]9．A[按强电解质的定义可知,强电解质指在水中完全电离的电解质,包含强酸、强碱、大部分盐等。

所以对四个选项进行物质分类考查:A.可知硫酸钡是强电解质,A项正确；B.食盐水为混合物,不在强电解质的概念范畴内,B项错误；C.二氧化硅是非电解质,C项错误；D.醋酸在水中不完全电离,为弱电解质,D项错误。

]10．A[考察弱电解质的概念,选项A为弱电解质,选项B、C为强电解质,选项D 为非电解质。

]11．A[酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都属于电解质,HCl、NaCl与Ba(OH)2溶于水后都能电离,葡萄糖属于非电解质,溶于水不电离,答案为A。

]12．C [产物中MnCl 2中的Mn 化合价从＋4降到＋2,是还原产物。

]13．A [该氧化还原反应用双线桥表示为8N －3 H 3＋3Cl 0 2===N 02降2×3价＋6N －3H 4Cl －1 升6×1价,可知实际升价的N 原子为2个,所以2个NH 3被氧化,同时Cl 2全部被还原,观察计量数,Cl 2为3个,因而被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2∶3。

]14．B [考察氧化剂的概念:为反应物,化合价下降,得到电子,发生还原反应。

]15．B [一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,选项A 错误；B 、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质,属于化合反应,选项B 正确；C 、两种物质相互交换阴、阳离子生成另外两种化合物,属于复分解反应,选项C 错误；D 、由一种物质反应生成两种物质,属于分解反应,选项D 错误；答案选B 。

]16．B [该反应中H 2中氢元素的化合价升高作还原剂。

]17．B [加入氧化剂才能实现,故选项所示物质应是还原剂,化合价升高。

A 项,化合价降低；B 项,化合价升高；C 项,化合价不变；D 项,化合价降低。

]专题二 研究物质的实验方法1．C2．B [萃取时萃取剂的选择应符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。

碘水中提取碘单质,需要通过萃取方法,选取的萃取剂不能与水相溶,所以不能选用水、酒精、食醋,可以选用不溶于水的四氯化碳,故选B 。

]3．A [升华是从固体变为气体的过程,图中操作名称是加热,选项A 不对应；B 、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体,可知本实验操作名称是分液,选项B 对应；C 、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,可知本实验操作名称过滤,选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物,可知本实验操作名称蒸馏,选项D对应。

答案选A。

]4．A[A.硝酸可氧化SO2－3、HSO－3为SO2－4,且白色沉淀可能为AgCl,所以原溶液中不一定存在SO2－4或SO2－3,A错误；B.由现象可知,溶液中含I2和I－,则I－3能电离出I2和I－,B正确；C.由强酸制取弱酸的原理及反应现象可知,酸性:H3BO3＜H2CO3,C正确；D.由现象可知加NaOH使络合反应逆向移动,则说明与Fe3＋结合的能力:OH－＞SCN－,D正确。

]5．D[A、用其他试纸时需要湿润,但是pH试纸是不需要湿润的,若湿润会稀释溶液,导致pH出现误差,选项A不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质,乙醇和苯沸点相近,不能用蒸馏的方法分离,选项B不合理；C、Fe3＋和I－会发生氧化还原反应,生成I2,也会使淀粉变蓝,两种物质的现象一样,无法鉴别,选项C不合理；D、Na2CO3和CaCl2会反应生成沉淀,Na2CO3和NaCl不反应没有明显现象,Na2CO3和稀硫酸反应会产生气泡,可以鉴别,选项D合理。

答案选D。

]6．B7．D[配制500 mL溶液是应使用500 mL容量瓶,而不是250 mL容量瓶,选项A 错误；配制溶液的正确操作为②①④③,选项B错误；容量瓶中残留蒸馏水可不必干燥,选项C错误；定容时仰视刻度线会使溶液体积大于理论体积,浓度偏低,选项D正确。

]8．C[定容时,仰视容量瓶的刻度线,体积偏大,浓度偏低；称取2.0 g NaOH固体时,由于NaOH易潮解用纸称量NaOH,质量偏小,n偏小,则导致溶液浓度偏低,应在小烧杯中称量；将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中,V偏小,则导致溶液浓度偏高,应冷却后转移；定容时不小心加水超过了刻度线,此时迅速用胶头滴管吸出一些,n偏小,则导致溶液浓度偏低。

]9．(1)电子天平在容量瓶中注入水,盖好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底倒立, 观察瓶塞是否漏水；如不漏,将瓶正立且将瓶塞旋转180 度,再重复检漏(2)A(3)取少量Na2SO3溶液,加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有溶液已变质产生硫酸钠解析(1)在配制过程中必要的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶和电子天平；检验容量瓶是否漏水的操作方法是在容量瓶中注入水,盖好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底倒立, 观察瓶塞是否漏水；如不漏,将瓶正立且将瓶塞旋转180度,再重复检漏。

(2)下列操作A.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干,无影响；B.图③没有用蒸馏水洗烧杯2～3 次,并转移洗液,则溶质减少,所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低；C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低；D.图⑥后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低。

综上所述,不会对所配的Na2SO3溶液的浓度产生误差的是A。

(3)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠,要检验配制的Na2SO3 溶液是否发生变质,可以检验硫酸根离子,方法是:取少量Na2SO3溶液,加入盐酸酸化、滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有溶液已变质产生硫酸钠。

专题三金属及其化合物1．A.√B．√C．×D．×E．√F．√ 2.B3．(1)O(2)Cu和NaOH(3)NaCuO22NaCuO2＋8HCl(浓)===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O解析固体混合物Y溶于水,得到固体单质为紫红色,说明是Cu,产生碱性溶液,焰色反应呈黄色说明含有钠元素,与盐酸HCl 中和,说明为NaOH(易算出为0.02 mol),混合气体能使CuSO 4变蓝,说明有水蒸汽。

(1)CuSO 4由白色变为蓝色,说明有水生成,根据元素守恒分析,必定含有O 元素。

(2)现象2获得紫色单质,说明Y 含有Cu,现象3焰色反应为黄色说明有Na 元素,与HCl 发生中和反应说明有NaOH,故答案填Cu 和NaOH 。

(3)NaOH 为0.02mol,易算出m (Na)＝0.02×23 g ＝0.46 g,m (O)＝m －m (Na)－m (Cu)＝(2.38－0.46－1.28)g ＝0.46 g,N (Na)∶N (Cu)∶N (O)＝0.4623∶1.2864∶0.6416＝1∶1∶2,,故化学式为NaCuO 2,X 与浓盐酸反应,根据反应现象,产物有Cl 2和CuCl 2蓝色溶液,因而化学方程式为2NaCuO 2＋8HCl(浓)===2NaCl ＋2CuCl 2＋Cl 2↑＋4H 2O 。

4．D5．(1)Cu 2＋(或铜离子) (2)4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑(3)Cu 3(OH)2(CO 3)2[或Cu(OH)2·2CuCO 3、Cu 3C 2H 2O 8等]解析 由图可知:气体是O 2,m (O 2)＝2.4 g －2.16 g ＝0.24 g,n (O 2)＝0.007 5 mol; 蓝色溶液应是CuSO 4溶液；无色无味气体是CO 2,n (CO 2)＝0.02 mol ；黑色化合物为CuO,n (CuO)＝0.03 mol ；n (H 2O)＝0.01 mol 。

(1)蓝色溶液中的金属阳离子是铜离子 。

(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑。

(3)四种元素是:Cu 、C 、 H 、O ,n (Cu)∶n (C)∶n (H)∶n (O)＝0.03∶0.02∶0.02∶(0.01＋0.03＋0.04)＝3∶2∶2∶7,X的化学式:Cu 3(OH)2(CO 3)2。

6．(1)0.050 0 (2)2∶1解析 (1)由题意知白色固体为BaSO 4,n ＝m M ＝11.65 g 233 g/mol ＝0.050 0 mol(注意有效数字)。

(2)由题意知红色固体为铜单质,物质的量为0.025 moln (铜元素)＝n (Cu 2＋)＋n (铜单质)＝0.50×0.15 mol ＋0.025 mol ＝0.100 mol,n (硫元素)＝n (BaSO 4)＝0.050 0 mol,故化合物中N (Cu)∶N (S)＝2∶1。

专题四 非金属及其化合物1．B 2.C 3.B4．C [A 项,氯气的氧化性强于溴单质,因此两者不反应,溴单质物质的量不减少,故错误；B 项,两者不反应,故错误；C 项,溴单质易溶于有机溶剂,溴水中溴单质的物质的量减少,故正确；D 项,溴单质和碘单质不反应,故错误。

]5．D [新制的氯水中含有氯气分子、水分子、次氯酸分子,A 项错误；新制氯水中含有HClO,HClO 能使有色布条褪色,B 项错误；光照氯水有气泡逸出,由次氯酸分解可知,该气体是氧气,C 项错误；新制的氯水中含HCl 和HClO,盐酸使蓝色石蕊试纸变红,HClO 使石蕊试纸褪色,D 项正确。

]6．(1)检查装置的气密性(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(3)饱和食盐水 浓硫酸解析 在制备气体时,加入药品前,应检查装置的气密性。

MnO 2在加热的条件下与浓盐酸反应生成Cl 2,反应方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。