人教版化学必修一几种重要金属的化合物优秀ppt课件

• 【答案】 C
实验用品：浓氨水、氢氧化钠溶液、硫酸 铝溶液、盐酸
你能否利用所学知识制备氢氧化铝， 并验证它是不是两性氢氧化物？
P58【实验3-7】 1）实验室氢氧化铝制法：
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可溶性铝盐＋氨水
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√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
• A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
• C．Al2(SO4)3和KOH
D．AlCl3和氨水
• 3、实验室中，要使AlCl3溶√液中的Al3+离子全部沉
淀
• 出来，适宜用的试剂是（ ）
• A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐√ D．氨
知识补充
有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
n沉淀
注意：氢氧化铝
不会溶解于过量
的氨水中。
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2、氢氧化铝
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 1）性质
Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶 水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素， 可净水。
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资料卡片
硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 } 是由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物——是一种复盐。
KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-
KAl(SO4)2·12H2O 俗名明矾，无色晶体、 易溶于水，在水中生成Al(OH)3，有吸附 作用，常用作净水剂。
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课后练习
• P62 页 • 第3、5、6、8题 • P70页 • 第三题
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练习
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al）
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（1）Al(OH)3
——
两性氢氧化物
Al(OH)3既能与强酸又能与强碱反应，生成盐和水。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
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思考：NaOH也能提供OH-，为什么制 备Al(OH)3时不用NaOH等强碱溶液，而 用氨水？
【实验3-8】取实验3-7制得的氢氧化铝，分 装在两支试管中，一只滴加盐酸，另一只滴 加氢氧化钠？
现象： 两支试管中的氢氧化铝沉淀均溶解。
➢两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与
碱反应生成盐和水的氧化物。
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思考与交流
铝是一种两性金属，氧化铝是一种两性氧 化物，那么氢氧化铝会不会也具有两性？
Al(OH)3是医用的胃酸 中和剂，它的碱 性不强，对胃壁不会产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低 ，起到中和过多胃酸的作用。 注意：小苏打也有缓解胃酸过多的作用。但 胃溃疡患者要慎用。 小苏打能与酸反应生 成二氧化碳，胃部压力增大加剧胃穿孔。
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n沉淀
3
4
n NaOH
4、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 ( ) • A．Al(OH)3是两性氢氧化物 • B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 • C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 • D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 • 【解析】 Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强酸或强碱
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思考：NaOH也能提供OH-，为什么制备 Al(OH)3时不用NaOH等强碱溶液， 而用氨水？
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Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
注意：氢氧化铝的酸性、碱性都很弱。不 能使酸碱指示剂变色， Al(OH)3不能溶于弱酸 和弱碱 。（如不溶于氨水和碳酸）
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1.氧化铝：
物理性质：
难溶于水， 熔点很高，也很坚固，覆 盖在铝表面能有效地保护内层金属。
由于氧化铝的熔点很高，可以用做耐火 材料（耐火坩埚、耐高温的实验仪器）， 氧化铝还是冶炼金属铝的原料。精美的氧Biblioteka 铝制品耐火坩埚耐火砖
燃器具点火瓷头
思考与交流 人教版化学必修一3几.2种几重种要重金要属金的属化的合化物合优物秀(共 ppt20课张件PPT)
回忆铝片加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象 ：刚开始是否有气泡产生？为什么？
➢铝表面生成致密的氧化膜，一开始是氧化膜与盐
酸或氢氧化钠溶液反应，所以没有气体生成。
➢说明氧化铝能与强酸、强碱反应(方程、离子）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氧化铝的 化学性质
（2）不稳定性 2Al(OH)3=∆=Al2O3+3H2O
规律：难溶于水的氢氧化物受热均易分解生 成金属氧化物和水。
（3）用途 主要用于治疗胃酸过多
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§2.几种重要的金属化合物
1 钠的重要化合物 2 铝的重要化合物 3 铁的重要化合物
回顾：金属铝有哪些化学性质?
点燃
4Al+3O2===2Al2O3 2 Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑
思考：铝的化合物有哪些？它们分 别有什么性质？
溶液，但不溶于弱碱氨水，不溶于弱酸碳酸。
• 【答案】 D
5、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化
合物是
()
• ①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2
• ⑤Al(OH)3
• A．①②③⑤
B．①④⑤
• C．②③⑤
D．①③④
• 【解析】 注意审题，题目要求是“化合物”， 防止错选A。