2021届高考化学一轮复习(辽宁专版)考点过关课件4.2富集在海水中的元素——氯

不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水 中含有 Cl－
C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有
HClO 解析 氯水中 Cl2 也可以将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，D 错误。
④与盐酸反应： 09 ___C_a_(_C_l_O__)2_＋__2_H_C__l=__=_=_C_a_C__l2_＋__2_H__C_l_O_________。
⑤ 作 为 漂 白 剂 或 消 毒 剂 的 原 理 可 用 化 学 方 程 式 表 示 为 10 ___C_a_(_C_l_O_)_2_＋__C_O__2＋__H__2_O_=_=__=_C_a_C__O_3_↓__＋__2_H_C__lO_____。漂白粉久置失效，必 须密封保存。
(1)必须用浓盐酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。因此利用上述方法制 得的氯气实际产量比理论产量要低，可能的原因有：①盐酸挥发；②随着 反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，以减 少 HCl 的挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的 Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气。
第2节 富集在海水中的元素 ——氯
第四章 非金属及其化合物
考试要求
KAOSHIYAOQIU
1.掌握氯的主要性质及其应用。2.掌握氯的重要化合物的主要性 质及其应用。3.了解氯及其重要化合物的制备方法。4.了解氯及 其重要化合物对环境的影响。
命题预测
MINGTIYUCE
氯及其化合物是高考的热点之一。其考查形式为：(1)以实验题 型考查氯气的制备、净化、性质探究等；(2)结合氧化还原反应 和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等；(3)以选择题 型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的 性质、制备等。
(3)制漂白液(“84”消毒液) 11 __C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H_2_O__。
(1)常温下液氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯。 (2)加热或点燃条件下，氯气能与绝大多数金属或某些非金属单质(如 S、 P、Si、H2 等)反应，且与 Fe 反应得 FeCl3，与 Cu 反应得 CuCl2。 (3)Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成的 HClO 才有漂白性，如：Cl2 不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有 色布条褪色。
③与水反应 离子方程式： 15 __C__l2_＋__H__2O_____H_＋_＋__C__l－__＋__H_C__lO________。 (Cl2 既是氧化剂又是还原剂)
④与强碱的反应 2NaOH＋Cl2=== 16 __N_a_C__l＋__N__a_C_l_O_＋__H__2_O___________。 离子方程式： 17 __C__l2_＋__2_O_H__－_=_=__=_C_l_－_＋__C__lO__－_＋__H__2O_____________。
卤素离子的检验方法1agno溶液沉淀法未知液溶液和稀硝酸生成01沉淀则有cl02沉淀则有br蓝色2置换萃取法未知液加适量新制饱和氯水振荡下层或苯上层振荡有机层呈红棕色或橙红色表明有04紫色浅紫色或紫红色表明有053氧化淀粉法检验i加入适量新制饱和氯水双氧水振荡淀粉溶液振荡溶液变为061卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来但氟不能进行相应的置换原因是f能与nax溶液中的水发生反应
0
考点1
氯及其化合物的性质和应用
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1．氯气的性质
(1)物理性质
颜色 状态 气味
密度 毒性
溶解性
01
气体 02
比空气
25 ℃时 1 体积水溶解
有毒
__黄__绿__色____
__刺__激__性____ 03 __大___
约 04 __2___体积 Cl2
(2)化学性质
①与金属反应 a．与钠反应： 05 ___2_N__a_＋__C_l_2_=_=点_=燃_=_=_2_N__a_C_l___(有 06 __白___烟生成)。
b．与铁反应： 07 ___2_F_e_＋__3_C_l_2=__=点_=燃_=_=_2_F_e_C_l_3___(生成 08 __棕__褐____色烟，
(3)实验室制 Cl2 的离子方程式：MnO2＋4HCl==△===Mn2＋＋2Cl－＋ Cl2↑＋2H2O。( × )
错因：离子方程式中浓盐酸拆分为 H＋＋Cl－。 (4)除去氯气中的 HCl 气体，装置如图。( × )
错因：除去氯气中的 HCl 气体用饱和食盐水。
2．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
答案
解析 饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，现在该消毒液的 pH 为 12，故 不可能仅为 ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的 NaOH，是使消 毒液的 pH 约为 12 的主要原因，B 错误。
解析
题组二 氯水的成分与性质
3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论
A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的 pH 约为 12：ClO－＋H2O HClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
2.某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关 该实验的说法中正确的是( )
A．该实验说明 Cl2 分子具有漂白性 B．该实验说明 H＋扩散速度比 HClO 分子快 C．将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试 纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
答案
解析 A 项，Cl2 不具有漂白性，具有漂白性的是 HClO；B 项，pH 试 纸内部显白色，外圈显红色，说明 H＋的扩散速度比 HClO 分子快；C 项， 次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，漂白效果稳定，加热不 恢复颜色；D 项，久置的氯水中 HClO 见光分解生成 HCl 和 O2，失去漂白 性。
(4)HClO 的漂白是永久性的，使有机色质结构发生变化，变为无色物 质。如用 HClO 漂白后的酸碱指示剂再遇酸或碱后不再显色。
(5)Cl2 与 H2O 的反应是可逆的，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，所以 “84”消毒液与洁厕灵不可共用，会发生反应 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O。
溶于水得黄色溶液)。 c．与铜反应： 09 ___C_u_＋__C__l2_=_=点_=_燃=_=_C__u_C_l_2_____(生成 10 __棕__黄____色烟，
溶于水呈蓝色)。
②与非金属反应 与 H2 反应： 11 __H__2＋__C__l2_点_=燃_=_或=_=光_=_照_2_H__C_l_____。
(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2 浓 度小，吸收不完全。实验室一般选用 NaOH 溶液吸收尾气中的 Cl2。
(5)KMnO4 比 MnO2 氧化性强，可与浓盐酸在常温下生成 Cl2，所以酸 性 KMnO4 不能加入盐酸酸化，应用稀硫酸。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。 (1)氯气在饱和食盐水中的溶解度等于在纯水中的溶解度。( × ) 错因：因为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，Cl2 在饱和食盐水中的溶 解度小于在纯水中的溶解度。 (2)足量的 MnO2 与 40 mL 10 mol·L－1 浓盐酸加热条件下反应转移 0.2 mol 电子。( × ) 错因：浓盐酸反应不完全，转移电子小于 0.2 mol。
③强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。
(2)漂白粉(漂粉精) ①制取原理： 04 __2_C_l_2＋__2_C__a_(O__H__)2_=_=_=_C__a_C_l_2＋__C__a_(_C_l_O_)_2＋__2_H__2_O_____。 ② 漂 粉 精 的 主 要 成 分 是 05 __C__a_(C__lO__)_2和__C__a_C_l_2___ ， 有 效 成 分 是 06 _C_a_(_C__lO__)2__。 ③ 水 解 呈 07 __碱___ 性 ， 其 水 解 的 离 子 方 程 式 为 08 __C_l_O_－_＋__H__2_O____H__C_l_O_＋__O__H__－___。
2．氯的重要化合物
(1)次氯酸(HClO) ① 弱 酸 性 ： 比 碳 酸 酸 性 01 __弱___ ， 电 离 方 程 式 为 02 ____H__C_l_O____H__＋_＋__C__lO__－_________。
② 不 稳 定 性 ： 见 光 易 分 解 ， 化 学 方 程 式 ： 03 ___2_H__C_l_O_=__=光_=照_=_=_2_H_C__l＋__O__2_↑_____，氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。
现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
解析 Cl2 与铁的反应需要加热，在通常状况下，干燥的 Cl2 与 Fe 不能
反应。
解析 答案
2．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来 解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11) ()
⑤与某些还原性物质反应(写离子方程式) a．氯气与 KI 溶液： 18 _C__l2_＋__2_I_－_=_=_=__I2_＋__2_C_l_－___________________。 b．氯气与 FeCl2 溶液： 19 _2_F_e_2_＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F__e_3＋__＋__2_C_l_－__________。 c．向氯水中通 SO2：20 _S_O__2＋__C__l2_＋__2_H_2_O__=_=_=_4_H_＋__＋__2_C_l_－_＋__S_O_24_－______。
(1)该装置图中存在的错误有_没__有__酒__精__灯__；__不__应__用__长__颈__漏__斗__应__用__分__液___ _漏__斗__；__集__气__瓶__接__反__，__应__长__进__短__出__；__没__有__尾__气__吸__收__装__置_________________。
(4)Cl2 泄漏时，应用蘸有 NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻，逆风向高处转 移。( × )
错因：NaOH 溶液具有强腐蚀性，应该用 Na2CO3 溶液，既可以与 Cl2 反应，又对人体无伤害。
(5)过量的铁与氯气反应生成 FeCl2。( × ) 错因：铁不论是否过量，与氯气反应都生成 FeCl3。 (6)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。 ( ×) 错因：明矾是 Al3＋水解产生 Al(OH)3 胶体吸附净水，漂白粉是利用强 氧化性杀菌消毒。故两者作用原理不同。
解析 答案
4．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH、②AgNO3、
③Na2CO3、④FeSO4、⑤KI，因反应而使配制的溶液变质的是( )
A．①③
B．②④
C．①②⑤
D．全部
答案
思维建模
新制氯水的多重性质
0
考点2
氯气的实验室制法
2
知识梳理 ZHISHISHULI 实验室制取、收集干燥氯气的装置
解析
题组训练 TIZUXUNLIAN
题组一 氯及其化合物的性质
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，
下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝的氯气能和 Fe 反应
C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)新制取的漂白粉是纯净物。( × ) 错因：漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，是混合物。 (2)Cl2 通入水中的离子方程式为 Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。 ( ×) 错因：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( × ) 错因：在反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 中，Cl2 既作氧化 剂，又作还原剂。