人教版高中化学选修四第一学期阶段性考试
人教版高中化学选修四阶段测试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品阶段测试卷(测试范围:化学反应原理专题2 化学平衡)1.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(气)+I2(气) 2HI(气) B. 3H2(气)+N2(气) 2NH3(气)C.2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气) D. C(固)+CO2(气) 2CO(气)2、已经建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述中正确的是()A.生成物的质量分数一定增加B.生成物的物质的量一定增加C.反应物的转化率一定增加D.反应物的浓度一定降低3、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H>0(正反应为吸热反应)。
在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中不正确的是()A.恒温,压缩体积,平衡不移动,混合气体颜色加深B.恒压,充入HI(g),开始时正反应速率减小,C.恒容,升高温度,正反应速率减小D.恒容,充入H2,I2(g)的体积分数降低4、在一定条件下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是() A.单位时间内生成n mol A2的同时,生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2D.单位时间内,生成n mol A2的同时,生成n mol的B25、某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是()①原混和气体的体积为1.2V升②原混和气体的体积为1.1V升;③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升;A.②③B.②④C.①③D.①④6、对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是() A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动7、向体积相同的甲.乙两容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,在这一过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率()A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断8、在密闭容器中,A 、B 、C 三种气体建立化学平衡,它们的反应为A+B C ,在相同温度下若体积缩小2/3,则平衡常数为原来的( )A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变9、在一个容积为V L 的密闭容器中放入2 L A (g )和1 L B (g ),在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后,A 物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n 的值是A 、1B 、2C 、3D 、410、将10 mL N 2和H 2的混合气体在催化剂作用下,500℃左右发生下列可逆反应:N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g ), 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL 。
高中化学选修4阶段性综合检测(两份)含答案
高中化学选修4阶段性检测(一)(时间:60分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.对于反应中的能量变化,表述正确的是( )A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应答案:B2.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO2D.降低体系温度解析:选A。
增大容器容积,即减小压强,正、逆反应速率都减小,故B项错误;移去部分SO2,正反应速率将减小,故C项错误;降低体系温度,正、逆反应速率都减小,故D 项错误。
3.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Na与水反应时增大水的用量解析:选A。
增大固体反应物的表面积,有利于加快反应速率,故铝粉比铝片反应速率大,A对;B中常温下Fe在浓硫酸中钝化,不会产生H2,B错;对溶液中的反应,改变压强不影响反应速率,C错;改变固体或纯液体的用量,不影响反应速率,D错。
4.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A.4v正(O2)=5v逆(NO)时,达到化学平衡状态B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率的关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)解析:选A。
根据反应方程式可知,4v正(O2)=5v正(NO),当4v正(O2)=5v逆(NO)时,v正(NO)=v逆(NO),所以A项正确。
生成NO和消耗NH3均表示正反应,叙述中未提及逆反应的情况,所以B项错误。
人教版高中化学选修四-第一学期第一学段模块监测
2013-2014学年度第一学期第一学段模块监测高二化学试题说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。
考试结束后,将答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
可能用到的相对原子质量:H:l C:12 0:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56第I 卷(共48分)一、选择题I 本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化过程中0S D<,的是 A .氢化钠溶于水中 B .NH 3(g)和HCl(g)反应生成NH 4Cl(s) C .干冰的升华 D .CaCO 3(s)分解为CaO(s)和CO 2(g)2.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同索异形体。
已知:下列说法正确的是( )A.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 B.△1H >△2HD .锡制器皿长期处于低于13.2C 的环境中,会自行毁坏 3.从下列事实,找出不能用勒涉特列原理解释的是( ) A .开启可乐瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B .对(气)平衡体系增加压强使颜色变深C .反应升高温度使平衡向左方向移动 .D .合成氨反应:,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:下列说法正确的是( )A .反应①中的能量变化如图所示mol-B.CH3OH的燃烧热为192.9kJ1C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:5.在25C时。
密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是:A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.改变温度可以改变此反应的平衡常数C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.反应可表示为,其平衡常数为16006.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>O 则金刚石比石墨稳定。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案 (2)
高二年级化学试题(理)第Ⅰ卷(机读卷 共50分)可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共50分)1.抗生素的大量使用会对人体造成危害。
如四环素(C 22H 24N 2O 8)的大量使用会造成肝脏损害,还会影响儿童牙齿和骨骼的发育。
四环素属于A .单质B .氧化物C .有机物D .无机物 2.下列元素中,原子半径最小的是A .SiB .PC .SD .Cl 3.下列各组物质中,互为同位素的是A.C 126和C136 B. O 2和O 3 C. H 2O 和H 2O 2 D. CO 和CO 2 4.某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg 2812,Mg 2812原子核内的中子数是A. 12B. 16C. 28D. 40 5.下列物质易溶于水的是A. 苯B. 甲烷C. 油脂D. 葡萄糖 6.下列气体中,有颜色的是A. HClB. CO 2C. NO 2D. NH 3 7.下列仪器中,能用于加热的是A. 烧杯B. 量筒C. 容量瓶D. 分液漏斗8.用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体,该气体是A. 甲烷B. 甲醛C. 氮气D. 二氧化碳 9. 下列物质中,酸性最强的是A. H 4SiO 4B. H 3PO 4C. H 2SO 4D. HClO 4 10.下列粒子的结构示意图中,表示阳离子的是班级 姓名 学号 成绩11.下列元素中,金属性最强的是+9 2 82 8 2+12 +10 2 8+11 2 8A. B. C.D.A.钾 B. 钠 C. 镁 D. 铝12.下列离子方程式中,书写正确的是A. 将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2OB. 盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑13.下列物质中,不.属于..电解质的是A.铁B.硝酸C.氯化钠D.氢氧化钾14.下列电子式中,书写正确的是15.下列物质中,只含离子键的是A.N2B.HCl C.NaCl D.KOH16.当光束通过下列分散系时,可观察到丁达尔效应的是A.NaCl溶液B.H2SO4溶液C.CuSO4溶液D.Fe(OH)3胶体17.下列反应中,属于吸热反应的是A.Na与H2O反应B.Al与Fe2O3反应C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应18.一定条件下反应N(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为A.1.2mol/(L·min) B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)19.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是A.11.2 L H2中含有的氢原子数B.常温常压下,1.7 g NH3中含有的质子数C.标准状况下,22.4 L H2O中含有的氧原子数D.1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中含有的钠离子数20. 在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是A.υ(A)=0.5 mol/(L·s)B.υ(B)=0.3 mol/(L·s)C.υ(C)=0.8 mol/(L·s)D.υ(D)=1 mol/(L·s)21.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水22.一定条件下反应2AB(g) A 2(g)+B 2(g)达到平衡状态的标志是A .单位时间内生成nmolA 2,同时消耗2n molAB B .容器内压强不随时间而变化C .AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D .容器中各组分的体积分数不随时间变化 23. 如图是表示:2X +YZ +R(正向放热)的气体反应速率(υ) 与时间(t )的关系,t 1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是 υA .减少Z 物质B .加大压强C .升高温度D .使用催化剂24. 在一定温度不同压强(P 1<P 2)下,可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t )的关系有以下图示,正确的是25. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H 2>△H 1的是A .2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g), △H 1;2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l), △H 2B .S(g)+O 2(g)=SO 2(g), △H 1;S(s)+O 2(g)=SO 2(g), △H 2C .C(s)+21O 2(g)=CO(g), △H 1;C(s)+O 2(g)=CO 2(g), △H 2 D .H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g), △H 1;2H 2(g)+2Cl 2(g)=4HCl(g) △H 2第Ⅱ卷(非机读卷 共50分)可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 二、填空题(共44分)26.(3分)工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅:SiO 2 + 2C高温t 0 t 1 tSi + 2CO↑。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷(理科)含答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品北京实美职业学校(西址)2014--2015学年度第一学段学业测试高二年级(理科班)化学科目试卷班级:姓名:准考证号:分数:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷4至6页。
考试结束后,将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。
第Ⅰ卷一.选择:(单选50分)1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.可逆反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)。
在一定条件下,说明该反应已达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间变化B.A、B、C、D四者共存C. A、D的消耗速率相等D.D、C的生成速率相等3.下列过程不需要通电就可以进行的是A.电离B.电解C.电镀D.电冶金4.下列体系加压后,对化学反应速率没有明显影响的是A.2SO2+O22SO3 B.I2(g)+H22HI C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O5.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO 的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率可表示A.v(O2)= 0.010 mol·L-1·s-1 B.v(NO)= 0.008 mol·L-1·s-1C.v(H2O)= 0.006 mol·L-1·s-1 D.v(NH3)= 0.002 mol·L-1·s-16.反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H >0。
在容积可变的密闭容器中进行,下列条件对其反应速率几乎无影响的是A.升高温度B.增加C的量C.将容器的体积缩小一半D.降低温度7.提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。
下列相关措施使用不当的是A.使燃料充分燃烧B.合理使用能源C.加强能源利用的科技投入D.加大能源开采力度8.密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
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高中化学学习材料唐玲出品2012—2013学年高二上学期阶段性考试化学试题2012.11说明:1.本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间100分钟。
2.考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的原子量:H :1 O :16 C :12 S :32 Fe :56 Na :23 N :14 Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题共51分)一、(本题包括17小题,每小题3分,共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中,若没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化2.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列说法正确的是( ) A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)的△H=(+283.0kJ/mol )×2C .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D .1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4.在101kPa 和25℃时,有以下热化学方程式: H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(g) △H=-241.8kJ/mol ,H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(1) △H=-285.8kJ/mol 。
人教版高中化学选修四第一学期模块考试高二年级化学试题(文科)含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二年级化学试题(文科)班级姓名学号可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27A卷(100分)一、选择题(共25道小题,每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)1. 下列食品属于碱性食物的是A. 柠檬B. 猪肉C. 面粉D. 鸡蛋2. 垃圾分类有利于资源回收利用,下列垃圾归类不合理的是A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾3. 下列物质中不属于合金的是A. 硬铝B. 青铜C. 钢铁D. 水银4. 下列物质不能..发生水解反应的是A. 纤维素B. 蔗糖C. 葡萄糖D. 蛋白质5. 向酸性高锰酸钾溶液中加入少量维生素C溶液,充分振荡,溶液颜色褪去。
这说明维生素C具有A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性6. 材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。
在信息通信方面,能同时传输大量信息,且具有较强抗干扰能力的材料是A. 光导纤维B. 塑料C. 橡胶D. 纤维7. 下列说法不正确...的是A. 葡萄糖在人体中可以转变成脂肪,储存在脂肪组织中,因此过多食用糖类容易使人发胖B. 某些植物油和鱼油中的不饱和甘油酯含量丰富,而动物脂肪中饱和甘油酯含量很高C. 蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液,会析出沉淀,这个过程称为蛋白质变性D. 人体对维生素的需求量很小,但人类的生命活动却不能缺少它8. 我国目前急待解决的“白色污染”通常是指A. 冶炼厂的白色烟尘B. 石灰窑的白色粉未C. 聚乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料9. 下列液体中pH >7的是A. 人体血液B. 胃液C. 橙汁D. 维生素C溶液10. 下列关于药物的使用说法不正确...的是A. 虽然药物能治病,但大部分药物有毒副作用,应在医生指导下使用B. 使用青霉素时,要进行皮肤敏感试验C. 阿司匹林可以防止心脏病发作,故老年人可以长期大量服用D. 从中药麻黄中提取的麻黄碱是治疗支气管哮喘的常见药物11. 某化工厂在对生产废水检测时,发现Hg2+超标,需加入某种试剂进行处理,则加入的试剂是A. 明矾B. 盐酸C. 金属铁D. 硫化钠12. 下列有关生活中常用材料的叙述不正确...的是A. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B. 玻璃钢就是钢化玻璃C. 陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温等优异性能D. 普通水泥和陶瓷的主要成分是硅酸盐13. 近年来,“三聚氰胺”、“吊白块”、“苏丹红”、“瘦肉精”等化工原料逐渐被人们所熟悉,食品安全问题也日益受到社会的广泛关注。
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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)东至二中2015—2016学年第一学期高二年级阶段测试化 学 试 卷一.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.符合下列条件的化学反应肯定是自发的是A .△H<0,△S>0B .△H<0,△S<0C .△H>0,△S>0D .△H>0,△S<02.25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确...的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO 33-)均增大3.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .pH =1的溶液中:Fe 2+、NO -3、SO 2-4、Na +B .由水电离出的c (H +)=1×10-14mol/L 的溶液中:Ca 2+、Cl -、HCO -3、K + C .c (H +)/c (OH -)=1×1012的溶液中:NH +4、Cl -、NO -3、Al 3+D .c (Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中:K +、ClO -、SO 2-4、SCN -4.下列关于热化学反应的描述中正确的是A .已知H +(aq)+OH -(aq)===H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1,则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH =2×(-57.3) kJ·mol -1B .燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:CH 3OH(g)+12O 2(g)===CO 2(g)+2H 2(g) ΔH =-192.9 kJ·mol -1 则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol -1C .H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol -1,则2H 2O(g)===2H 2(g)+O 2(g) ΔH =+571.6 kJ·mol -1D .葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol -1,则12C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)===3CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH =-1400 kJ·mol -1 5.向体积为V a 的0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液,下列关系错误..的是A. V a >V b 时:c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +) B. V a =V b 时:c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -)C. V a<V b时:c (CH3COO-)>c (K+)> c (OH-)> c (H)D. V a与V b任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH-)+ c (CH3COO-)6.室温下有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B.HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X-、Y-、Z-三者中,Z-最易发生水解D.中和1mol HY酸,需要的NaOH稍小于1mol7.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
人教版高中化学选修四级高二年级上学期阶段性考试
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2011级高二年级上学期阶段性考试化学试题命题人:李茂炽审题人:黄绍维本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。
第I卷(选择题)一.选择题(本题共16小题,每小题只有一个选项正确,共48分)1.下列各组物质的燃烧热相等的是A.碳和二氧化碳B.1mol碳和3mol碳C.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6) D.淀粉和纤维素2.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数和物质的量C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行3.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4.有A、B、D、E四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A.A>B>E>D B.D>A>B>E C.D>E>A>B D.A>B>D>E5.100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②烧瓶内气体的颜色不再加深③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A.②③⑤B.①④⑤C.只有①④D.只有④⑤6.t℃时,水的离子积为K w,该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH 等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是A.混合液的pH=7 B.混合液中c(B+)=c(A-)C.a=b D.加入甲基橙显橙色7.在密闭容器中,将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 则CO转化为CO2的转化率A.83% B.17% C.50% D.60%8.已知常温常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断用标准盐酸滴定碳酸氢钠水溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化为A.石蕊,由蓝变红B.甲基橙,由黄变橙C.酚酞,红色褪去D.甲基橙,由橙变黄9.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
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高中化学学习材料唐玲出品太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性练习高二化学(理)出题:李桂荣校对:尹延刚(2015年9月18日)一.选择题(每小题只有一个正确答案;每小题3分,共60分)1、下列反应一定..属于吸热反应的是A. 酸碱中和反应B. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气C. 物质燃烧反应D. 实验室制H2的反应2、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。
0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1D.CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-13、在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=-Q1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-Q2B.S(g)+O2(g)====SO2(g)ΔH=-Q1 S(s)+ O2(g)====SO2(g)ΔH=-Q2C.C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-Q1 C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH=-Q2D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH=-Q11/2 H2(g)+1/2Cl2(g)====HCl(g)ΔH=-Q24、下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH=-110.5 kJ·mol-1C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18 H2O(l)ΔH=-11036 kJ·mol-15、分析能量变化示意图,下列选项正确的是A.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H=+297.16 kJ•mol-1B.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.83 kJ•mol-1C.S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.83 kJ•mol-1D.单斜硫比正交硫更稳定6、下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(金刚石)═C(石墨)△H=-1.9kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD.在25 ℃、101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-17、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为A 920 kJB 557 kJC 436 kJD 188 kJ8、已知:2Zn(s) + O2(g)= 2ZnO(s) △H1=-701.0kJ·mol-1,2Hg(l)+ O2(g)= 2HgO(s) △H2=-181.6kJ·mol-1,则反应Zn(s) + HgO(s)= ZnO(s) + Hg(l)的△H为:A. +519.4 kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4 kJ·mol-19、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上饶县第二中学09~10学年第一学期段考一高二化学试卷(选修4第一、二章)满分:100分 时间:80分钟 命题人:华敏一、选择题(每题只有一个正确答案。
每题3分,共42分)1、 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A .①②③④ B .⑤⑥⑦⑧ C .③⑤⑥⑦⑧ D .③④⑤⑥⑦⑧ 2、 下列说法中正确的是A .在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B .生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时, 反应为吸热反应C .反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH >0D .ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关3、 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
且氧气中1 mol O =O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ,水蒸气中1 mol H -O 键形成时放出热量463 kJ ,则氢气中1mol H -H 键断裂时吸收热量为A .920 kJB .557 kJC .436 kJD .188 kJ 4、 在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g);ΔH =-566kJ·mol -1CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l);ΔH =-890kJ·mol -1由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ 5、 已知热化学方程式: H 2O(g) == H 2(g) +21O 2(g) △H = +241.8 kJ ·mol-1 H 2(g)+21O 2(g) == H 2O(1) △H = -285.8 kJ ·mol-1 当1g 液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )A .吸热88kJB . 吸热2.44 kJC .放热44kJD . 吸热44 kJ 6、 可逆反应A (g )+ 4B (g ) C (g )+ D (g ),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )A. v A ==0.15mol/(L ·min)B. v B ==0.6 mol/(L ·min)C. v C==0.4 mol/(L·min)D.v D==0.01 mol/(L·s)7、将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A (g)+ B(g)2C(g)。
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高中化学学习材料唐玲出品武鸣高中2015-2016学年度上学期段考试题高二化学(理科)考试时间:90分钟一、选择题1.下列说法中正确的是A.CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.煤油可由石油分馏获得,可用于保存少量金属钠D.工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的2.下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1 mol苯分子中含有C=C双键数目为3N AB.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2N AC.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N AD.常温常压下,17 g 羟基含有的电子总数为10N A4.下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A.Ba2+、K+、Br-、Cl- B.Na+、Cu2+、OH-、SiO32-C.NH4+、Al3+、Br-、AlO2- D.Li+、H+、NO3-、SO42-5.A、B两种烃,它们含碳质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是A.A和B一定是同分异构体 B.A和B不可能是同系物C.A和B最简式一定相同 D.A和B的化学性质相似6.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中,3mol的BrF3参加反应时,被水所还原的BrF3的物质的量是A.1/3mol B.4/3mol C.1mol D.2mol7.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。
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高中化学学习材料唐玲出品东城区(南片)2012-2013学年度第一学期11月阶段测试高二化学第一部分选择题(共50分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
(每小题2分,共50分)1. 盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D2.下列有关一氧化氮的描述不正确..的是A.红棕色 B.常温下能与氧气化合C.难溶于水 D.可由氮气和氧气在放电条件下反应生成能确定磷在植物中的作用部位,该同位素原子核内3.追踪植物中磷的一种放射性同位素P3215的中子数是A. 15B. 32C. 16D. 174.下列物质中,属于电解质的是A.H2 B. KCl C.C2H5OH D.NaOH溶液5.下列物质中,只含离子键的是A.NH4Cl B.KOH C.HCl D.NaCl6.常温下,下列溶液可用铝质容器盛装的是A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.稀硝酸7.下列元素中,属于第VIIA 族的是A .锂B .氯C .钠D .氮8.合金具有许多优良的性能。
下列物质不.属于..合金的是 A .青铜 B .水银 C .碳素钢 D .黄铜 9. 当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔现象的是A .葡萄糖溶液B .Fe(OH)3胶体C .石灰乳D .Na 2CO 3溶液10.下列金属中,通常采用电解法冶炼的是A .CuB .FeC .AlD .Ag11.麻黄碱(C 10H 15NO )可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。
它属于A .氧化物B .混合物C .有机物D .盐12. 下列粒子的结构示意图中,表示镁离子的是13.下列物质中,既能与酸反应,又能与碱反应的是A .AlCl 3B .Na 2CO 3C .Al(OH)3D .NaOH14.下列元素中,非金属性最强的是A .硅B .钠C .硫D .氧15.下列化学用语中,正确的是A .甲烷的结构式可以表示为CH 4B .NaCl 的电子式可以表示为C .乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2D .乙酸的分子式可以表示为CH 3COOH16.下列物质中不能发生水解反应的是A .蛋白质B .油脂C .葡萄糖D .淀粉17.下列反应属于加成反应的是18.下列措施,能加快化学反应速率的是2 8 2 +12 +12 2 8 +8 2 8 2 8 8+16 A. B. C. D.A.减小反应物浓度 B.降低压强C.升高温度 D.减小反应物接触面积19.在右图所示的原电池中,下列说法正确的是A.Cu为负极,Zn为正极B.负极反应为:Zn – 2e- = Zn2+C.正极反应为:Cu2+ + 2e- = CuD.正极发生氧化反应,负极发生还原反应20.下列反应中属于吸热反应的是A.钠与水反应 B.氢氧化钠溶液和盐酸反应C.铁丝在氧气中燃烧 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应21.下列实验操作中不正确...的是A.蒸发操作时,将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B.过滤操作时,要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C.蒸馏操作时,冷凝水应从冷凝管下口进,上口出D.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出22.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.SO2、O2、SO3同时存在B.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2C.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等23.下列有关物质用途的说法中,不正确...的是A.二氧化硅是制造光导纤维的材料 B.氨气是生产硝酸的主要原料C.硅单质是制造玻璃的主要原料 D.碳酸氢钠在医疗上可用于中和胃酸过多24.下列离子方程式书写正确的是A.稀盐酸滴在锌粒上:Zn + H+ ==Zn2+ +H2↑B.氯化钡溶液滴入稀硫酸中:Ba2+ + SO42- == BaSO4↓C.稀盐酸滴在大理石上:CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2OD.氯气通入氯化亚铁溶液中:Cl2+Fe2+ == Fe3+ + 2 Cl-25.N A代表阿伏加德罗常数。
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高中化学学习材料唐玲出品上学期阶段Ⅰ考试试卷高二化学第Ⅰ卷(选择题,共45分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Ba 137一、选择题(每小题只有一项符合题意,1-9每小题2分,9-18每小题3分)1.下列过程中△H<0的是()A.氯酸钾分解制氧气 B.实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C.煅烧石灰石制生石灰D.盐酸与NaOH溶液反应2. 在0.1mol·L-1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动3、下列说法正确的是()A.c(H+)=1×10-7mol/L的溶液一定是酸性B.水本身电离出的c(H+)=1×10-13的溶液,可能是0.1mol·L-1的盐酸或0.1mol·L-1的N aOH溶液C.BaSO4难溶于水,所以是弱电解质D.NH3·H2O的水溶液导电,所以NH3是电解质4.某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为()A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH>0,ΔS<05.反应2SO2+O22SO3在一定温度下达到平衡,下列说法正确的是( )A.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大B. 此时一定满足c(SO2)=2c(O2)C. 增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的转化率增大D.平衡向右移动时反应物的浓度减小,生成物的浓度增大6. 某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
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高中化学学习材料唐玲出品上学期考试试题(科目:化学 命题人: ) 答题时间:90 分钟 总分数:100 分一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)1.温家宝总理在全国人大会议上所作的“政府工作报告”中指出:“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为有悖于这一理念的是( )。
A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料 B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R ”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2.关于能源,以下说法中不正确的是( )。
A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( )A .铝片和稀盐酸反应B .Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C .灼热的碳与二氧化碳的反应D .甲烷在氧气中的燃烧 4.下列变化一定为放热的化学反应的是( ) A .H 2O(g)===H 2O(l)放出44 kJ 热量 B .ΔH >0的化学反应C .形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D .能量变化如图所示的化学反应装订线内禁止答题级名号5.能用能量判断下列过程的方向的是()A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行,吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的混乱排序的几率大6.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为()A.ΔH<0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0C.ΔH >0,ΔS>0 D.ΔH >0,ΔS<07.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是—283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。
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高中化学学习材料唐玲出品杨仙逸中学2015-2016学年上学期中段考试卷高二化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题(每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.所有化学反应都可以设计成原电池2.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是()A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量多3.已知热化学方程式:SO2(g)+12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ4.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化5.关于水的离子积常数,下列说法中不正确的是A.纯水中c(H+)•c(OH-)=1X10-14 B.25℃纯水中c(H+)•c(OH-)=1X10-14C.25℃稀盐酸中c(H+)•c(OH-)=1X10-14 D.KW值随温度升高而增大6.在密闭容器中,反应X 2(g)+Y 2(g)2XY (g );ΔH <0,达到甲平衡。
在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B .图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C .图Ⅲ是增大压强的变化情况 D .图Ⅲ是升高温度的变化情况 7.已知(1)H 2(g )+O 2(g )===H 2O (g ) ΔH 1= a kJ ·mol -1 (2)2H 2(g )+O 2(g )===2H 2O (g ) ΔH 2= b kJ ·mol -1 (3)H 2(g )+O 2(g )===H 2O (l ) ΔH 3= c kJ ·mol -1 (4)2H 2(g )+O 2(g )===2H 2O (l ) ΔH 4= d kJ ·mol -1 下列关系式中正确的是( )A.a <c <0B.b >d >0C.2a =b <0D.2c =d >08.在25℃、101 kPa 下,1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CH 3OH (l )+O 2(g )===CO 2(g )+2H 2O (l );ΔH =+725.8 kJ/molB.2CH 3OH (l )+3O 2(g )===2CO 2(g )+4H 2O (l );ΔH =-1452 kJ/molC.2CH 3OH (l )+3O 2(g )===2CO 2(g )+4H 2O (l );ΔH =-725.8 kJ/molD.2CH 3OH (l )+3O 2(g )===2CO 2(g )+4H 2O (l );ΔH =+1452 kJ/mol 9.下列有关电离平衡常数(K )的说法中正确的是( )A..电离平衡常数(K )越小,表示弱电解质电离能力越弱 B .电离平衡常数与温度无关C .不同浓度的同一弱电解,其电离平衡常数不同D .多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K 1<K 2<K 310.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H +(aq) + OH -(aq)H 2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中, ①H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ②H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(aq)+2H 2O(l) ③NH 3·H 2O(aq)+HCl=NH 4Cl(aq)+H 2O(l)④NH 3·H 2O(aq)+CH 3COOH(aq)=CH 3COONH 4(aq)+H 2O(l) 其中反应热为57.3kJ/mol 的是( )A.①②B .③C .④D .均不符合11将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A 气)+B (气)2C (气)若经2 s (秒)后测得C 的浓度为0.6 mol/L ,现有下列几种说法:①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·L -1·s -1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L -1·s -1 ③2 s 时物质A 的转化率为70%④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是 A .①③ B .①④ C .②③ D .③④12.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生...变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度A .①④B .②③C .②③④D .只有④13.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法中正确的是:①盐酸过量 ②氨水过量 ③ 恰好完全反应 ④ c (NH 4+) = c(Cl -) ⑤c (NH 4+) < c(Cl -) A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④14.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO 2和O 2,在相同温度下发生反应:2SO 2+O 22SO 3,并达到平衡。
人教版高中化学选修四第一学期期初考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品南开实验学校2015-2016学年第一学期期初考试高二化学试题2015.10 本试卷共8面,36题,满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项:1.答卷前,考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.作答选做题时,请先用2B铅笔填涂选做题题组号对应的信息点,再作答。
漏涂、错涂、多涂的,答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,收卷时只交答题卷。
6.可能用到的元素相对原子质量:第Ⅰ卷选择题(共25小题,满分118分)一、单项选择题(每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目的要求.每小题3分)1下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A.A B.B C.C D.D2.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是()①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外3.下列影响化学反应速率的主要因素是( )A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5.下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是()A、H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184KJ·mol-1B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3J·mol-1C、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-293KJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ·mol-16..已知下列热化学方程式:Zn(S)+1/2O2(g)=ZnO(S)△H1;Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(S)△H2;则Zn(S)+ HgO(S)= Hg(l)+ ZnO(S)△H值为()A、△H2-△H1B、△H2+△H1C、△H1-△H2D、-△H1-△H27.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s)B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s)D.υ(D)= 1 mol/(L·s)8.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应 A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达平衡的是A.混合气体的压强 B.B和D的物质的量之比为2:1C.混合气体的密度 D.气体的总物质的量9. 可逆反应aA(g) + bB(g) 错误!未找到引用源。
人教版高中化学选修四-第一学期高二化学
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2009-2010学年第一学期高二化学第一次月考测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
建议用时:90分钟。
考察范围:高中化学选修4第一章第二章1、2节相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 K 39 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共70分)一.选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案)1.已知反应:X + Y = M + N为放热反应,对该反应的下列说法正确的是A. X能量一定高于MB. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C. Y能量一定高于ND.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定3.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A. 化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B. 绿色植物进行光合作用是,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C. 物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用D. 吸热反应没有利用价值4..在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在这段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则这段时间是A.1sB.2sC. 4 .4sD. 1 .33s5.升高温度能加快反应速率的主要原因是A.加快分子运动速度,增加分子碰撞的机会B.降低反应所需的活化能C.增大活化分子的百分数D.以上说法均不正确6.下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是A.加入SO3B.容积不变,充入N2气体C.压强不变,充入N2气体D.降低温度7.对反应A(g)+3B(g) 2C(g)来说,下列反应速率中最快的是A.υ(A)=0.3mol/(L·min)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)D.υ(A)=0.01mol/(L·s)8.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)十B(g)=2C(g)反应进行到4 s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol。
人教版高中化学选修四高二年级第一学期上学段考试化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作秀全中学2012学年高二年级第一学期上学段考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分,考试时间90分钟。
注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定方框区域内。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Zn:65第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共30分)1.氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa下,1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该该反应的热化学方程式正确的是A.2H2+ O2 == 2H2O △H = -142.9 kJ·mol - 1B.2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l)△H = + 571.6kJ·mol - 1C.H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g)△H = -285.8 kJD.2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l)△H = -571.6kJ·mol – 12.下列反应符合右图所示的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水3.下列关于热化学反应的描述中正确的是:A.HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2 ×(-57.3)kJ/molB.CO的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+ O2(g)的△H=+566.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.在一定条件下,1mol硫转化为三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热4.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
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三明市A片区高中联盟校2015~2016学年第一学期阶段性考试高二化学试卷(考试时间:2016年1月25日下午2:30~4:30 满分100分)说明:(1)请将正确答案填写在答题卡上,直接做在试卷上无效。
(2)有关相对原子质量:N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个....选项符合题意,每小题2分,共44分)1.下列不属于...正在研究和开发的新能源是()A.天然气B.生物质能C.氢能D.太阳能2.下列说法正确的是()A.反应4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) 的△S > 0B.吸热反应都需要在加热条件下才能进行C.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同D.已知:①S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-a kJ·mol–1,②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-b kJ·mol–1,则a > b3.下列说法正确的是()A.Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存B.K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存O S2–+H3O+C.NaHS水解的离子方程式为:HS–+HD.NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3–,HCO3–H++CO32–4.一定温度下,Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡:Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH–(aq)。
要使Mg(OH)2固体质量减少而[Mg2+]不变,采取的措施可能是()A.加适量水B.通HCl气体C.加NaOH固体D.加MgSO4固体5.下列有关叙述正确的是()A.NH3·H2O的电离平衡常数随着温度升高而减小B.在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa晶体后,溶液的pH减小C.强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质,其他化合物都是弱电解质D.相同温度下,醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强6.在一定温度下,反应A(g)+B(g) C (g)+D(s) △H >0,在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是()A.温度不变,减小压强,A的转化率增大B.升高温度,减小体积,有利于平衡向正反应方向移动C.增大A的浓度,平衡正向移动,A的转化率增大D.降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动7.用水稀释10 mL pH=3的醋酸溶液,下列说法正确的是()A.溶液中离子数目增加,导电性增强B.加水促进醋酸电离,但[H+]、[OH–]均减小C.加水稀释到1000 mL,溶液的pH=5D.[CH3COO–] / [CH3COOH]增大8.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.电子从石墨电极移向Mg电极9.下列水溶液一定呈中性的是()A.由非电解质溶于水得到的溶液B.[H+]、[OH–]均为5.0×10–7 mol·L–1的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液10.关于下列装置的说法正确的是()①②A.装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液B.若装置②中N极为铁棒,M极为石墨,则铁棒不易被腐蚀C.若装置②用于铁棒镀铜,则M极为铁棒D.若装置②用于电解精炼铜,则溶液中Cu2+浓度保持不变11.下列有关说法不正确...的是()A.配制SnCl2溶液时,首先用盐酸酸化蒸馏水,然后加入SnCl2晶体B.加热CH3COONa溶液(预先滴有少量酚酞),溶液颜色变深C.常温下,Fe(NO3)3溶液中由水电离产生的[H+]等于10–10 mol·L–1D.NaHCO3作为发酵粉使用时,加入少量的明矾在水中能起到酸的作用12.常温时,以下4种溶液pH最大的是()A.0.01 mol·L–1氨水溶液B.0.02 mol·L–1氨水与0.02 mol·L–1 HCl溶液等体积混合C.0.03 mol·L–1氨水与0.01 mol·L–1 HCl溶液等体积混合D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合13.实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气,由于盐酸浓度太大,反应不易控制。
为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质有()①NaOH固体②NH4Cl固体③CH3COONa溶液④K2SO4固体⑤加入适量水A.③⑤B.②③C.②④D.①④14.下列离子方程式的书写正确的是()A.NaOH溶液中通入过量的CO2:CO2 +2OH–=CO32–+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的浓HI溶液:2Fe3++2I–=2Fe2++I2C.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]–+4NH4+D.NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2HCO3–+Ba2++2OH–=BaCO3↓+2H2O+CO32–15.下列有关说法正确的是()A.相同温度下,0.1 mol·L–1 NH4Cl溶液比0.1 mol·L–1 NH4HSO4溶液含有的[NH4+]更大B.将0.1 mol·L–1硫酸溶液从常温加热至100 ℃,溶液的pH保持不变C.稀溶液中:H+(aq) +OH–(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol–1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD.在蒸发皿中加热蒸发(低于400℃)FeCl3溶液,可以得到FeCl3固体16.LED产品的使用为城市增添色彩。
右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是()A.该装置将化学能最终转化为电能B.a处通入O2C.b处为电池正极,发生还原反应D.通入O2的电极上发生的电极反应为O2 +4H+ +4e–=2H2O17.在25℃时,K sp(FeS)=6.3×10–18 mol2·L–2,K sp(CuS)=1.3×10–36 mol2·L–2,K sp(ZnS)=1.3×10–24 mol2·L–2。
下列有关说法不.正确..的是()A.在25℃的蒸馏水中,FeS的溶解度最大B.25℃时,CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10–18 mol·L–1C.可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+D.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成18.利用右图所示装置(电极均为惰性电极) 可吸收SO2,并制取硫酸和烧碱溶液,下列说法正确的是()A.气体W为氧气B.b极与电源的正极相连C.离子交换膜c为阳离子交换膜D.a极的电极反应为SO2 +2H2O -2e–=SO42–+ 4H+19.常温下,下列溶液中有关说法正确的是()A.浓度均为0.01 mol·L–1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片,生成H2的起始速率相等B.0.1 mol·L–1的NaHCO3溶液中:[Na+]=[HCO3–]+[CO32–]+[H2CO3]C.pH=11的氨水与pH =3的盐酸等体积混合:[Cl–]=[NH4+]>[OH–]=[H+]D.将0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中,配成1L混合溶液。
测得溶液的pH<7,则混合液中[CH3COO-]<[Na+]20.碘与氢气反应的有关热化学方程式如下,下列说法正确的是()①I2(g)+H2(g) 2HI(g)△H=-9.48 kJ·mol–1②I2(s)+H2(g) 2HI(g)△H=+26.48 kJ·mol–1A.①的产物比②的产物稳定B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.I2(s) I2(g)△H=+17.00 kJ·mol–1D.在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ21.利用右图装置进行实验,甲乙两池均为1 mol·L –1的AgNO 3溶液,A 、B 均为Ag 电极。
实验开始先闭合K 1,断开K 2。
一段时间后,断开K 1,闭合K 2,形成浓差电池,灵敏电 流计指针发生偏转(提示:Ag + 浓度越大,氧化性越强)。
下列说法不正确...的是( ) A .闭合K 1,断开K 2后,A 电极增重B .闭合K 1,断开K 2后,乙池溶液中Ag +浓度增大C .断开K 1,闭合K 2后,B 电极发生氧化反应D .断开K 1,闭合K 2后,NO 3–向A 电极移动22.下列关于各图像的解释或结论正确的是( )A .由甲可知:加入催化剂可改变反应A +B→C 的焓变B .由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO 2(g)N 2O 4(g),A 点为平衡状态C .由丙可知:将A 、B 饱和溶液分别由T 1 ℃升温至T 2 ℃时,溶质的质量分数B >AD .由丁可知:相同温度、相同浓度的HA 溶液与HB 溶液相比,其pH 前者小于后者第Ⅱ卷二、填空题(56分)23.(16分)NH 3经一系列反应可以得到HNO 3,如下图所示。
(1)已知反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H ,在恒压密闭容器中达到平衡状态。
①根据表中所列键能数据,可得△H =_______ kJ·mol –1。
(用含a 、b 、c 的式子表示)②往上述平衡体系中充入氩气,此时v (N 2)正 ______(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)某温度下,密闭容器发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g),相互转化时的量变关系如图所示。
请回答: ①代表乙的物质是_______(填“N 2O 4”或“NO 2”)化学键H -H N -H N ≡N 键能/ kJ·mol -1abc②反应进行到t2时刻,改变的条件可能是____________________________③已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol–1CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H=-283 kJ·mol–1治理汽车尾气过程中,将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________ (3)电解NO制备NH4NO3的工作原理如右图所示,总反应为:8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3① NH4NO3溶液中离子浓度由大到小顺序为____________________________________② X极的电极反应为____________________③为使电解过程中阳极产生的NO3–与阴极产生的NH4+全部转化为NH4NO3,需补充的物质A为________(填化学式)24.(12分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。