化学选修3《物质结构与性质》高考题汇编(鲁科版)

《物质构造与性质》高考题汇编
1．（ 09 山东卷 11）元素在周期表中的地点，反应了元素的原子构造和元素的性质，以下说法正确的选项是
A.同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳固构造
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数同样，化学性质完整同样
2．（ 09 安徽卷7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状构造的新资料（构造表示图以下），可由石墨剥离而成，拥有极好的应用远景。

以下说法正确的选项是
A.石墨烯与石墨互为同位素（.com）
B. 0.12g石墨烯中含有 6.02 × 1022个碳原子
C. 石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键联合
3.（ 09 上海卷）卤素单质及化合物在很多性质上都存在着递变规律。

以下相关说法正确的
选项是 A ．卤化银的颜色按 AgCl、 AgBr 、AgI 的次序挨次加深
B ．卤化氢的键长按 H—F、 H— C1、 H— Br 、H— I 的次序挨次减小
C ．卤化氢的复原性按 HF、 HCl、HBr、 HI 的次序挨次减弱
D．卤素单质与氢气化合按F2、 Cl 2、 Br2、 I 2的次序由难变易
4．（ 09 上海卷）以下表示氦原子构造的化学用语中对电子运动状态描绘最详细的是
A ． He B．C．1s2D．
5．（ 09 海南卷19）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

以下各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 :
A ． Li ， F B． Na， F C．Na，C1 D． Mg， O
6．（ 09 海南卷 19）以下说法中错误的是 : （ .com）
．．
A ． CH4、H2O都是极性分子B
+2+
．在 NH4和 [Cu(NH 3) 4]中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键联合，拥有键能大、熔点高、硬度大的特征7．（ 08 全国Ⅰ卷）以下化合物，按其晶体的熔点由高到低摆列正确的选项是A． SiO2 CsCl CBr4CF2B． SiO2CsCl CF 4 CBr4 C． CsCl SiO 2 CBr4CF4D． CF4CBr4 CsCl SiO 2 8.（08 四川卷）以下说法中正确的选项是
A．离子晶体中每个离子的四周均吸引着 6 个带相反电荷的离子
B．金属导电的原由是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相联合
9.（ 08 海南卷）在基态多电子原子中，对于核外电子能量的表达错误的选项是
A.最易失掉的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C. p轨道电子能量必定高于s 轨道电子能量
D.在离核近来地区内运动的电子能量最低
10．（ 08 全国Ⅰ卷）以下表达中正确的选项是
A． NH3、 CO、 CO2都是极性分子
B． CH4、 CCl4都是含有极性键的非极性分子
C． HF、 HCl、 HBr、 Hl的稳固性挨次加强
D． CS2、 H2O、 C2 H2都是直线型分子
11．（ 08 宁夏卷） X、 Y、Z、 Q、E 五种元素中， X 原子核外的M层中只有两对成对电子，电子数是K 层的两倍， Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是Y 原子核外的 L 层
X 与 Z 的核电荷数之和， E 在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答以下问题：
（ 1） X、 Y 的元素符号挨次为、；（ .com）
（ 2） YZ2分子式是，立体构造是，它在水中的溶解度较小，原由是；
（ 3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（ 4）用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的全部氢键。

12.．（ 08 海南卷 25）四种元素 X、 Y、 Z、 W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数挨次增添，
且核电荷数之和为51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子； Z 与 Y 原子的价层电子数同样；W原子
的
层电子数与最外层电子数之比为4： 1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为5： 1。

L
（ 1 ） Y 、 Z可分别与X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a 、 b ，它们的分子式分
别
是、;杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体构造是
____________。

（2） Y
和
Z 的最高价氧化物的晶体种类分别是______晶体、_____晶体；
（ 3） X 的氧化物与Y 的氧化物中，分子极性较小的是( 填分子式)__________ ；
（ 4） Y 与 Z 比较，电负性较大的________,
（ 5） W 的元素符号是，其。

13．（ 08 上海卷）四种短周期元素的性质或构造信息以下表，请依据信息回答：
（ 1） B 元素在周期表中的地点是，写出 A 原子的电子排布式。

（ 2）写出 C 单质与水反响的化学方程式________________________________。

A 与C形成的化合物溶于水后，溶液
的
pH___7（填“大于” 、“等于”或“小于” ）。

（3）D 元素最高价氧化物晶体的硬度 ________（填“大”、“小”），其原由是 ____________________________ 。

（ 4） A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。

写出能证明这一结论的一个实验事实_________________________________________________。

14．（ 09 山东卷32）（ 8 分）（化学－物质构造与性质）C
和
Si元素在化学中据有极其重要的地位。

（ 1）写出Si的基态原子核外电子排布式。

从电负性角度剖析，C、 Si和O元素的非金属开朗性由强至弱的次序为。

（ 2）SiC 的晶体构造与晶体硅的相像，此中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作使劲是。

（ 3）氧化物MO的电子总数
与
SiC的相等，则M为（填元素符号）。

MO是优秀的耐高温资料，其
晶体结构与NaCl晶体相
似。

MO的熔点比CaO的高，其原因是。

（ 4）C、Si为同一主族的元素，CO2
和SiO2化学式相像，但构造和性质有很大不一样。

CO2
中
C
与
O原子间形
成键和键， SiO2中Si与 O原子间不形成上
述健。

从原子半径大小的角度剖析，为什
么
C、O原子
间能形成，而Si 、 O原子间不可以形成上
述
键。

15.（ 09 广东化学 27）铜单质及其化合物在好多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（ 1） Cu 位于元素周期表第I B 族。

Cu2＋的核外电子排布式为。

（ 2）右图是铜的某种氧化物的晶胞构造表示图，可确立该晶胞中阴离子的个数为
___ 。

（ .com）
（ 3）胆矾 CuSO4·5H2O可写成 [Cu(H 2O)4]SO4· H2 O，其构造表示图以下：
以下说法正确的选项是__________（填字母）。

A.在上述构造表示图中，全部氧原子都采纳sp3杂化
B.在上述构造表示图中，存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不一样温度下会分步失掉
（4） Cu2O的熔点比 Cu2S 的 _________( 填“高”或“低” ) ，请解说原由。

16．（09安徽卷）W、X、Y、Z 是周期表前36 号元素中的四种常有元素，其原子序数挨次增大。

W、Y 的氧化物是致使酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有
的 Z 2O 和黑色的ZO两种氧化物。

7 个原子轨道填补了电子，Z 能形成红色（或砖红色）
（ 1）W位于元素周期表第______周期第_____族。

W的气态氢化物稳固性比H 2O(g)_____ （填“强”或“弱”）。

（ 2） Y 的基态原子核外电子排布式是， Y 的第一电离能比X 的 __________ （填“大”
或“小”）。

（3） Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反响的化学方程式是
____________________________________________________________________ 。

Fe (s)+1O 2 (g)=FeO(s)H272.0kJ mol 1
2
2X(s)+3
O 2 (g) X 2 O3 (s)H1675.7kJ mol 1 2
X 的单质和 FeO反响的热化学方程式是____________________________________ 。

17．（ 09 上海卷 23）大海是资源的宝库，储藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

（ 1）在光照条件下，氯气和氢气反响过程以下：
① Cl 2C1+Cl② Cl+H2HCl+H③ H+C12HCl+Cl
反响②中形成的化合物的电子式为；反响③中被损坏的化学键属于
键( 填“极性”或“非极性” ) 。

（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的次序是
（用元素符号表示）。

与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。

（ 3）卤素单质的键能大小如右图。

由图推测：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂
( 填“容易”或“不简单”或“不必定简单”) 。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：
18．（ 09 海南卷19）已知A、 B、 C、D 和E 都是元素周期表中前36号的元素，它们的
原子序数挨次增大。

A 与其余 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。

B 和 C 属同一
主族， D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中1— 18 列中的第7 列元素。

D 的原子序数
比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞构造如图。

请回答：
① A 元素的名称是；
② B 的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比 C 与A 形
成的化合物沸点高，其原由是
③ E 属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离
子的电子排布式为：
④从图中能够看出， D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为；
19．（ 09 宁夏卷 38）［化学—选修物质构造与性质］已知X、 Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于42。

X 元素原子的4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p 轨道上有 2 个未成对电子。

X 跟 Y 可形成化合
物 X2Y3， Z 元素能够形成负一价离子。

请回答以下问题：
（ 1） X 元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是__________;
（ 2） Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是__________;
（ 3） X 与 Z 可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
（ 4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反响的化学方程式是 ___________________________________________;
（ 5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳固性、沸点高低并说明理由。

20．（ 08 山东卷）氮是地球上极为丰富的元素。

33-
存在，基态3-
的电子排布式为。

（ 1） Li N 晶体中氮以N N
（ 2）N≡N的键能为942 kJ ·mol -1， N-N 单键的键能为247 kJ ·mol -3，计算说明N2中的键比键稳固（填“”“ ”）。

+-
（3）（ CH3）3NH和 AlCl 4可形成离子液体。

离子液体由阴、阳离子构成，熔点低
于 100℃，其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”），可用作( 填代号）。

A. 助燃剂 b. “绿色”溶剂 c. 复合资料 d. 绝热资料（ .com）
（ 4）X*中全部电子正好充满K、L、M三个电子层，它与 N3-形成的晶体构造如右图。

X 的元素符
号是
3-
个。

，与同一个 N 相连的 X*有
《物质构造与性质》高考题汇编参照答案
1-5BDADB6-10 AADCB
11. （ 1）S C
（ 2） CO2；直线形；由于CO2是非极性分子，H 2O 是极性分子，依据“相像相溶”原理，CO2
在
H2O 中的溶解度较小。

（3） Cr；四； 1s22s22p63s23p63d54s1； +6。

（ 4） F-H F F-H O O-H F O-H O。

12.（ 1） CH SiH4sp3sp3正四周体（ 2）分子原子
4
（ 3） CO2（4）C（ 5）Zn1s22s22p63s23p63d10
13.（ 1）第三周期；Ⅶ A； 1s22s2 2p63s23p6
（ 2） 2Na＋ 2H O==2NaOH＋H ↑；大于。

（ 3）大； SiO是原子晶体
222
（ 4） Cl ；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳固性比硫化氢强。

14.（ 1） 1s22s22p63s23p2O ＞ C＞ Si（ 2） sp 3共价键
（3） Mg Mg2+半径比 Ca2+小， MgO晶格能大
（4） Si 的原子半径较大， Si 、 O原子间距离较大， p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不可以形成上述稳固的π 键
15.（ 1） [Ar]3d9或 1s22s2 2p63s23p63d9（2）4 个（3）B、D
（ 4）高Cu2O与Cu2S对比阳离子同样，阴离子所带的电荷数也同样，但O2－半径比 S2－半径小，因此 Cu2O的晶格能更大，熔点更高。

16.（ 1）二VA弱
22624
大（ 2） 1s 2s 2p 3s 3p
（ 3） Cu + 2H 2SO4( 浓) △
CuSO4 + SO 2↑ + 2H 2O
（ 4） 3FeO(s) + 2Al(s)Al O(s) + 3Fe(s)△H=－859.7KJ/mol
23
17.（ 1）非极性（2） S Cl F三 IA
（ 3） a（4）① 不必定简单②除 F 外，键长增添，键能减小
2
18. ①氢② F Cl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
③四 VIIB锰1s2 2s2 2 p6 3s2 3 p6 3d 5④ CaF2
19. （ 1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（ 2）
（ 3）三角锥（ 4） As O+6Zn+6HSO=2AsH↑ +6ZnSO+3H O
2324342（ 5）稳固性： NH3＞ PH3＞ AsH3由于键长越短，键能越大，化合物越稳固
沸点： NH＞AsH ＞ PH NH
3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH 相对分子质量比PH 大，分子键
33333作使劲大，因此AsH 比 PH 沸点高。

33
20. （ 1)1s 22s2 2p6(2）(3 ）小 b(4）Cu6。