高二化学上册课时训练题24

4.3《金属材料复合材料》课时训练

(时间：60分钟分值：100分)

一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)

1．下列物质中，不属于合金的是()

A．硬铝B．黄铜

C．钢铁D．水银

【答案】 D

2．(2013届山东潍坊高三模拟)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是()

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

【解析】方法③产生污染气体NO。

【答案】 A

3．玻璃钢的制取过程是()

A．玻璃与钢熔合而成的

B．把玻璃纤维加到钢中制成的

C．SiO2和钢熔合而成的

D．玻璃纤维加到合成树脂中复合形成的

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【答案】 D

4．(2013届三明高三质检)下列叙述正确的是()

A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作

B．钢化玻璃是新型无机非金属材料

C．银、铜、铁都是有色金属材料

D．碳化硅陶瓷具有压电效应

【解析】B项中钢化玻璃与普通玻璃化学成分相同，是传统材料，故该项错误；铁为黑色金属，故C项错误，压电陶瓷以BaTiO3和PbTiO3为主要成分，故D项错误。

【答案】 A

5．(2013届济南市高三定时练习)下列说法正确的是()

A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉可以溶解

D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Cu

【解析】A项，Na2O2不是碱性氧化物；B项，Na、Al均用电解冶炼法；D项，引入新杂质Cu2＋。

【答案】 C

6．(2013届龙岩高三期末)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是()

A．①②B．②④

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C ．②③

D ．①④

【解析】 Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋

2Fe 2＋，3Cu ＋8H ＋＋2NO －3

===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。 【答案】 B

7．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制成单质铜，有

人设计以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→

H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是

( )

A ．①多

B ．②多

C ．相等

D 无法判断

【解析】 从关系式上看，二者应该相等，但在实际操作中，①中H 2还原CuO 时要先通入一段时间的H 2，那么制得的H 2不能完全用来还原CuO ，制得的Cu 的量就比②少。

【答案】 B

8．X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属，有以下化学反应： ①水溶液中：X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y ；

②Z ＋2H 2O(冷)===Z(OH)2＋H 2↑；

③M 、N 为电极与N 盐溶液组成的原电池，发生的电极反应为：M －2e －===M 2＋；

④Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序为 ( )

A．M<N<Y<X<Z B．N<M<X<Y<Z

C．N<M<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y

【解析】由①知，活泼性X>Y，且X、Y均不与水反应；由②知，Z为活泼性很强的金属；由③知，M为原电池的负极，N为原电池的正极，所以活泼性M>N；由④知，Y可以溶于稀硫酸中，说明Y排在金属活动性顺序H之前，M不被稀硫酸氧化，说明M排在金属活动性顺序H之后，所以活泼性Y>M，综合得五种金属的活泼性为：Z>X>Y>M>N，故选C项。

【答案】 C

9．(2013届塔城质检)完全溶解28.4 g的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 mol·L－1的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为()

A．40 g B．30 g

C．20 g D．16 g

【解析】n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，CuCO3和Cu(OH)2恰好与0.5 mol HCl完全反应生成CuCl2、H2O和CO2气体，则n(CuCl2)＝1

2n(HCl)＝0.25 mol；根据反应前后铜元素原子不变，则灼烧相同质量的上述混合物时，得到的CuO为0.25 mol，m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g，故选C项。

【答案】 C

10．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应

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温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu

【解析】Cu2O不但具有在酸性条件下发生歧化反应生成Cu2＋和Cu的性质，且具有与Cu类似的还原性，故Cu2O和Cu与浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3反应现象一样。关键看与稀H2SO4的反应，根据相关现象可知一定含Cu2O，而不一定含Cu。

【答案】 D

二、非选择题(本大题共4小题，共50分)

11．(12分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

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