山东高一高中化学期中考试带答案解析

山东高一高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．都能透过半透膜
C．都是分散系D．颜色都呈红褐色
2.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸乙醇
C．氧化铝硫D．蔗糖氢氧化钠
3.下列叙述正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
4.下列电离方程式中，正确的是
A．Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2B．Na2CO3==Na2+ + CO32-
C．NaOH ="=" Na+ + OH-D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-
5.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是
A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中
6.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3=2KCl+3O2
C．S+O2=SO2D．CO2+CaO=CaCO3
7.下列物质中，导电性能最差的是
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾8.将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是
A．稀盐酸B．氢氧化钠稀溶液
C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
O”表示的是
9.下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H
2
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应
C．氢氧化钡和稀硫酸反应D．澄清石灰水和硝酸反应
10.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A．K＋ Na＋ NO3－ CO32-B．Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C．K＋ Na十 Cl－ Cu2＋D．Na十Ba2＋OH－ SO42－
11.只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是 A ．BaCl 2溶液 B ．FeCl 2溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．Fe(NO 3)3溶液
12.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是
A ．Cu 2+Fe 2+
B ．Fe 2+Fe 3+
C ．Fe 3+Cu 2+
D ．只有Fe 2+
13.下列反应中属于非氧化还原反应的是 A ．CaO + H 2O ="=" Ca(OH)2
B ．2FeCl 3 + Cu ="=" 2FeCl 2 +CuCl 2
C ．Cl 2+ H 2O ="=" HCl+HClO
D ．2FeCl 2+Cl 2 ="=" 2FeCl 3
14.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．化合价降低为零价 D ．可能被氧化，也可能被还原
15.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A ．PCl 3→PCl 5 B ．MnO 4- →Mn 2+
C ．SO 2→SO 32-
D ．Cl 2→HClO
16.下列化学反应的离子方程式正确的是
A ．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO 3- + H +
="=" CO 2↑ + H 2O
B ．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 32- + 2H +
="=" CO 2↑+ H 2O
C ．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H 2O ="=" Na + + 2OH - + H 2↑
D ．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH - + CO 2="=" CO 32- + H 2O
17.下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是 A ．
B ．
C ．
D ．
18.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe 2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe 2+转变为Fe 3+离子。

若榨苹果汁时加入维生素C ，会可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C 具有 A ．氧化性 B ．还原性 C ．酸性 D ．碱性
19.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
20.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A ．①②③④ B ．②③④⑥⑨ C ．③④⑧⑨⑩ D ．②⑤⑦⑨⑩
二、填空题
1.（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl （浓）＋MnO 2Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O 试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出___ 是氧化剂， 是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。

⑵写出该反应的离子方程式 _________
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 _______________________________
2.（14分）（1）在盛有2mLFeCl 3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。

（2）再滴入2滴KSCN 溶液，溶液颜色_______________；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________，说明_____________________，反应方程式为 ____________________
3.（6分）如下图所示，在一烧杯中盛有100mlH 2SO 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。

向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：
（1）烧杯里观察到的实验现象有：
① _______________________________________ ② _______________________________________ （2）写出实验过程中反应的离子方程式：
_______________________________
4.（6分）某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl 、NaOH 、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。

某同学对其进行如下实验： ① 取少许废液观察，为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象 ③另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡
根据以上现象可推断：废液中肯定含有 ，肯定不含 不能确定是否含有 。

山东高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是 A ．分散质颗粒直径都在l ～100nm 之间 B ．都能透过半透膜 C ．都是分散系
D ．颜色都呈红褐色
【答案】C
【解析】氯化铁溶液显棕黄色，分散质离子直径小于1nm ，能透过半透膜；氢氧化铁胶体呈红褐色，分散质离子直径介于1nm 和100nm 之间，不能透过半透膜，所以正确的答案选C 。

【考点】考查溶液和胶体性质
点评：溶液和胶体都属于分散系，其本质区别是分散质离子直径大小不同，而区分溶液和胶体常用的方法是丁达尔效应，因为胶体能产生丁达尔效应，而溶液不同。

例外二者都可以透过滤纸。

2.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A ．二氧化碳碳酸钠 B ．硫酸乙醇
C ．氧化铝硫
D ．蔗糖氢氧化钠
【答案】B
【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，而在上述条件下都不能导电的化合物是非电解质。

所以SO 2、乙醇、蔗糖是非电解质，硫酸钠、硫酸、氧化铝和氢氧化钠是电解质。

单质S 不是电解质，也不是非电解质，答案选B 。

【考点】考查电解质和非电解质的判断
点评：判断电解质和非电解质不能只依据能否导电，关键是看是否发生自身的电离。

即能自身电离出离子的化合物是电解质，不能自身电离出离子的化合物是非电解质。

3.下列叙述正确的是
A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B ．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质
C ．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
D ．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
【答案】B
【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，而在上述条件下都不能导电的化合物是非电解质。

氯化钠是电解质和氢氧化钠都是电解质，A 不正确，B 正确；三氧化硫溶于水生成的硫酸是电解质，而三氧化硫不是电解质，C 不正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，不是电解质，D 不正确，答案选B 。

【考点】考查电解质和非电解质的判断以及物质的分类等
点评：该题容易错选C 。

因为判断电解质和非电解质不能只依据能否导电，关键是看是否发生自身的电离。

即能自身电离出离子的化合物是电解质，不能自身电离出离子的化合物是非电解质。

4.下列电离方程式中，正确的是
A ．Al 2(SO 4)3 ="=" 2Al +3
+ 3SO 4-2 B ．Na 2CO 3==Na 2+ + CO 32-
C ．NaOH ="=" Na + + OH -
D ．NaHCO 3 ==Na + + H +
+ CO 32-
【答案】C
【解析】A 不正确，应该是Al 2(SO 4)3 ＝2Al 3＋+ 3SO 42－；B 不正确，应该是Na 2CO 3==2Na + + CO 32-；D 不正确，应该是NaHCO 3 ＝Na + + HCO 3-，所以正确的答案选C 。

【考点】考查电离方程式的正误判断
点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。

书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。

这里注意区分离子符号和化合价的书写。

离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。

离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。

③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

⑦强酸的酸式根离子中氢离子需要分开，而弱酸的酸式根离子中氢离子不能分开。

5.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是 A ．保存在水中 B ．密封，保存在广口瓶中 C ．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D ．密封，保存在煤油中
【答案】D
【解析】钠极易和水以及氧气反应，且钠的密度大于煤油的，所以需要保存在煤油中，答案选D 。

【考点】考查试剂的保存
点评：试剂的保存一般需要依据物质的性质特别是化学性质，其中试剂瓶一般盛放液体或溶液，而广口瓶一般盛放固体。

6.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ B ．2KClO 3=2KCl+3O 2
C．S+O2=SO2D．CO2+CaO=CaCO3
【答案】C
【解析】A是置换反应，也是氧化还原反应；B是分解反应，也是氧化还原反应；C是化合反应，也是氧化还原反应；D是化合反应，但不是氧化还原反应，答案选C。

【考点】考查氧化还原反应的判断
点评：氧化还原反应和四种基本反应类型的关系是：置换反应一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而分解反应一定不是氧化还原反应。

7.下列物质中，导电性能最差的是
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾
【答案】D
【解析】氯化钾是电解质，但在固态时不能导电，其余选项都是可以导电的，答案选D。

【考点】考查物质导电的有关判断
点评：电解质不一定是导电的，电解质只有在溶液中或在熔融状态下才能导电。

8.将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是
A．稀盐酸B．氢氧化钠稀溶液
C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
【答案】D
【解析】钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以A和B都中只有氢气生成；C中氢气和蓝色的氢氧化铜沉淀生成；D中生成氢气和氢氧化镁白色沉淀，答案选D。

【考点】考查金属钠的化学性质
点评：由于钠极易和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以将钠投入到溶液中，首先和水反应，然后生成的氢氧化钠在和溶液中的溶质发生化学反应，据此可以进行有关的判断。

9.下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H
2
O”表示的是
A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应
C．氢氧化钡和稀硫酸反应D．澄清石灰水和硝酸反应
【答案】D
【解析】根据离子方程式可知，该反应应该是强酸和强酸的中和反应，且不能有沉淀产生，所以选项D正确，A
中的醋酸是弱酸，B中的氢氧化镁是弱碱，C中还有硫酸钡白色沉淀生成，答案选D。

【考点】考查离子方程式的有关判断
点评：该题容易错选C，这是由于认为主要是强酸和强碱即可，而忽略了还有硫酸钡白色沉淀生成。

例外符合该反应的还可以是硫酸氢钠和氢氧化钠之间的反应。

10.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A．K＋ Na＋ NO3－ CO32-B．Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C．K＋ Na十 Cl－ Cu2＋D．Na十Ba2＋OH－ SO42－
【答案】B
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

溶液显酸性， CO
3
2-、OH－不能大量共存，铜离子在溶液只显蓝色，所以正确的答案选B。

【考点】考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱
碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO
4
2-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原
反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO
3
-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液
的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO
4
-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”等；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

11.只用一种试剂就可将AgNO
3、KSCN、稀H
2
SO
4
、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液
C ．FeCl 3溶液
D ．Fe(NO 3)3溶液
【答案】C
【解析】氯化钡和硝酸银以及稀硫酸都反应且都生成白色沉淀，不能鉴别；氯化亚铁不能鉴别KSCN 和稀硫酸；氯化铁和硝酸银反应生成白色沉淀，和KSCN 反应溶液显红色，和稀硫酸不反应，和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，C 正确；硝酸铁不能鉴别硝酸银和稀硫酸，答案选C 。

【考点】考查离子的有关检验
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

12.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是
A ．Cu 2+Fe 2+
B ．Fe 2+Fe 3+
C ．Fe 3+Cu 2+
D ．只有Fe 2+
【答案】A
【解析】氯化铁能溶解铜，反应的方程式是2FeCl 3 + Cu ="=" 2FeCl 2 +CuCl 2，由于铜粉是过量的，且铜不能置换出铁，因此溶液中含有的金属离子是Cu 2+ 、Fe 2+，所以正确的答案选A 。

【考点】考查铁离子的化学性质
点评：铁比铜活泼，因此能置换出铜，但氯化铁能和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应不是置换反应。

13.下列反应中属于非氧化还原反应的是 A ．CaO + H 2O ="=" Ca(OH)2
B ．2FeCl 3 + Cu ="=" 2FeCl 2 +CuCl 2
C ．Cl 2+ H 2O ="=" HCl+HClO
D ．2FeCl 2+Cl 2 ="=" 2FeCl 3
【答案】A
【解析】凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，因此选项B 、C 、D 都是氧化还原反应，而选项A 不是氧化还原反应，答案选A 。

【考点】考查氧化还原反应的判断
点评：判断氧化还原反应的关键是准确标出有关元素的化合价，所以记住常见元素的化合价是判断的反应是不是氧化还原反应的根本。

14.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．化合价降低为零价 D ．可能被氧化，也可能被还原
【答案】D
【解析】由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，因此该元素可能被氧化，也可能被还原，答案选D 。

【考点】考查氧化还原反应的有关判断
点评：该题容易错选A 或B 。

这是由于答题时的思维定势导致的，所以除了掌握必要的基础知识外，还需要灵活运用知识。

15.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A ．PCl 3→PCl 5
B ．MnO 4- →Mn 2+
C ．SO 2→SO 32-
D ．Cl 2→HClO
【答案】A
【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。

这说明题中所给的物质是还原剂，失去电子化合价升高，所以答案选A 。

【考点】考查氧化还原反应的有关判断
点评：本题容易错选D 。

由于有些物质可以发生自身的氧化还原反应，例如氯气溶于水、高锰酸钾分解等，因此答题时还要细致全面的分析。

16.下列化学反应的离子方程式正确的是
A ．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO 3- + H +
="=" CO 2↑ + H 2O
B ．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 32- + 2H +
="=" CO 2↑+ H 2O
C ．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H 2O ="=" Na + + 2OH - + H 2↑
D ．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH - + CO 2="=" CO 32- + H 2O
【答案】A
【解析】碳酸钙是难溶性物质，用化学式表示，B 不正确；C 不正确，煤油配平，应该是2Na + 2H 2O ="=2" Na + + 2OH - + H 2↑；D 不正确，生成物碳酸钙是难溶性的物质。

用化学式表示，答案选A 。

【考点】考查离子方程式的正误判断
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

17.下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是 A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】C
【解析】还原性表现在失去电子，化合价升高。

而酸性的表现是有相应的盐生成，所以选项C 正确；A 中表现盐酸的氧化性、B 和D 中表现盐酸的酸性，答案选C 。

【考点】考查物质性质的判断
点评：氧化性或还原性是和电子的得失有关系的，而酸性则是和有无盐生成有关系的，据此可以进行有关判断。

18.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe 2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe 2+转变为Fe 3+离子。

若榨苹果汁时加入维生素C ，会可有效防止这种现象的发生。

这说明维生素C 具有 A ．氧化性 B ．还原性 C ．酸性 D ．碱性
【答案】B
【解析】榨苹果汁时加入维生素C ，会可有效防止Fe 2+转变为Fe 3+离子这种现象的发生，这说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，因此维生素Ｃ具有还原性，答案选B 。

【考点】考查物质氧化性或还原性的判断
点评：氧化性或还原性实质上电子的得失，而表现在元素的化合价升降上，据此可以判断物质的氧化性或还原性。

19.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
【答案】A
【解析】钠燃烧生成的是过氧化钠，而泡沫灭火器喷出的是CO 2。

CO 2能和过氧化钠反应生成氧气，所以B 不正确，应该用沙子扑灭；浓硫酸和氢氧化钠反应放出大量的热，C 不正确，应该迅速用干抹布擦去，然后再用大量的水冲洗；硫酸是强酸，随意排放，会造成环境的污染，同时也会腐蚀下水道，D 不正确，答案选A 。

【考点】考查化学安全事故的处理
点评：该容易错选B 。

这是由于受传统思维影响，因此具体问题还需要具体分析，不能生搬硬套。

20.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A ．①②③④ B ．②③④⑥⑨ C ．③④⑧⑨⑩ D ．②⑤⑦⑨⑩
【答案】B
【解析】钠保存在煤油中，应该用镊子镊取，然后后滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切割，最投入到盛有水的烧杯中，所以正确的答案选B 。

【考点】考查化学实验中仪器的选择
点评：在选择实验仪器时，需要依据实验原理和试剂的性质综合分析才能得出正确的结论。

二、填空题
1.（14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl （浓）＋MnO 2Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O 试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？ ，如果是氧化还原反应，请指出___ 是氧化剂， 是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。

⑵写出该反应的离子方程式 _________
⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 _______________________________ 【答案】. ⑴ 是 MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 MnO 2﹥Cl 2 HCl ﹥MnCl 2 （2）4H ++2Cl -+MnO 2
Cl 2↑+Mn 2++2H 2O
(3)
【解析】（1）根据反应的方程式可知，氯元素的化合价从－1价升高到0价，而锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，所以属于氧化还原反应。

其中氧化剂是二氧化锰，HCl 是还原剂。

氯气是氧化产物，而氯化镁是还原产物。

由于在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以氧化性和还原性强弱顺序分别是MnO 2﹥Cl 2、HCl ﹥MnCl 2。

（2）氯化氢和氯化锰都是可以拆开的，所以该反应的离子方程式是 4H ++2Cl -+MnO 2
Cl 2↑+Mn 2++2H 2O 。

（3）双线桥中起点和终点的元素是同一种，所以该氧化还原反应的表示是
【考点】考查氧化还原反应的有关判断、表示以及离子方程式的书写等
点评：在进行氧化还原反应的有关判断时，关键时准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念进行分析判断即可。

2.（14分）（1）在盛有2mLFeCl 3溶液的试管中加入足量铁粉，充分反应后，溶液由________色变为_________色,化学反应方程式为____________________________。

（2）再滴入2滴KSCN 溶液，溶液颜色_______________；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_________，说明_____________________，反应方程式为 ____________________ 【答案】(1) 黄；浅绿；Fe+2FeCl 3=3FeCl 2
(2)不变色；血红色；Fe 2+被氧化成Fe 3+；Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3
【解析】（1）氯化铁具有氧化性，能氧化单质铁，反应的方程式是Fe+2FeCl 3=3FeCl 2，所以溶液颜色有棕黄色变为浅绿色。

（2）氯化亚铁和KSCN 溶液不能发生显色反应，因此实验现象是溶液不变色。

由于氯水具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，所以反应的方程式是Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3，因此溶液变为血红色。

【考点】考查铁及其化合物的性质、铁离子的检验等
点评：由于铁是变价的金属，因此和强氧化性的物质反应生成的是＋3价的铁，和弱氧化剂反应生成的是＋2价的铁，因此在判断铁的产物时需要分析氧化剂的强弱。

同样亚铁离子也只有和强氧化性的物质反应才能生成＋3价的铁。

3.（6分）如下图所示，在一烧杯中盛有100mlH 2SO 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。

向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：
（1）烧杯里观察到的实验现象有：
① _______________________________________ ② _______________________________________
（2）写出实验过程中反应的离子方程式：_______________________________
【答案】(1)①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部 （2）Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O
【解析】稀硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成水和白色沉淀硫酸钡，生成额白色沉淀附着在小球上而使小球下沉，因此实验现象是产生白色沉淀、小球下沉至烧杯底部。

反应的离子方程式是Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O 。

【考点】考查实验现象的判断和离子方程式的书写
点评：书写离子方程式的关键是准确判断出哪些物质是可以拆开的，哪些物质是不可用拆开的。

凡是同时满足易溶和易电离的物质都可以拆开，其余的全部用化学式表示。

4.（6分）某实验室的废液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl 、NaOH 、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种。

某同学对其进行如下实验： ① 取少许废液观察，为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀硝酸，无明显现象 ③另取废液少许，向其中加入铁粉后，产生大量气泡
根据以上现象可推断：废液中肯定含有 ，肯定不含 不能确定是否含有 。

【答案】H 2SO 4；CuSO 4 Ba(NO 3)2 NaOH Na 2CO 3；Na 2SO4 NaCl
【解析】溶液是无色的，所以没有硫酸铜；产生的白色沉淀不溶于硝酸中，所以没有碳酸钠，而硫酸和硫酸钠至少含有一种，所以就一定没有硝酸钡。

根据实验③可知，生成的气体是氢气，所以一定含有稀硫酸，则就一定没有氢氧化钠。

综上所述氯化钠和硫酸钠是是不能确定的。

【考点】考查离子的共存及离子的有关检验等
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。