2014最新高考总复习资料金榜学案化学(第三章 第二节)
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第三章 第3讲.pdf
第3讲 铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe＋ Fe＋H2O(g)④3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe— 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的离子方程式FeO＋2H＋Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(2)铁的氢氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
2014届高三化学一轮复习双基课件：第3章第2节 铝及其重要化合物(人教版)
＋
－
二、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的计算——数轴分析与 图表法 1．根据 AlCl3 与 NaOH 的量计算生成 Al(OH)3 的量
＋
－
2．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量 当NaOH不足时 当NaOH过量时 n(NaOH) n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]
Al― →Al3 ―
H2SO4
＋
每制取 1 mol Al(OH)3，方法一耗 H 和 OH 各 3 mol；方法 3 二耗 H 和 OH 各 1 mol；方法三耗 H 和 OH 各 mol。故方 4
＋ － ＋ －
＋
－
法三最节省原料。 2．实验步骤(以方案一为例) 在试管里加入 10 mL 0.5 mol· L
－
由电荷守恒：OH 过量，按 H 计算 按丙的方法：3H ～3OH ～4Al(OH)3 3 mol 5 mol 312 g×5 mol x＝ ＝520 g。 3 mol 312 g x
＋ －
－
＋
答案：(1)丙
(2)W3＞W1＞W2 (3)520 g
学科规律方法提升
用数形结合思想理解 Al3 、Al(OH)3、 － AlO 2 三者之间关系及相关计算 一、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的有关图像 1．往 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量(见下图)
＋ － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
与 AlO 2 发 生 的 反 应 ： ,AlO
－
－
2014高考化学一轮复习课件第3章第2节铝及其重要化合物(精)
(2)其净水原理用离子方程式表示：
3＋ Al ＋3H2O _
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
。
• 1．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 ( ) • A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使 用较晚的金属 • B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失 去电子，表现还原性 • C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃 烧 • D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的
＋ － ＋
C．大理石溶于醋酸中的反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋H2↑
＋ －
解析：A 正确；B 应为 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓ ＋3NH4 ； C 应为 CaCO3＋2CH3COOH===Ca2 ＋2CH3COO
2014高考化学一轮复习课件
必修部分
第三章 金属及其化合物
第二节
铝及其重要化合物
考纲展示
核心要点 1. 铝、 Al2O3 、 Al(OH)3 与酸、碱的反应。
1.了解铝的主要性质及 2.Al(OH)3 的制备及计算。 应用。 2.了解铝的重要化合物 的主要性质及应用。 3. 铝 三 角 的关系。
＋ ＋ －
＋H2O＋ CO2↑ ； D 应为 2Na＋ 2H2O===2Na ＋ 2OH ＋
＋
－
H2↑。
• 答案：A
• 3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧 化钠溶液反应的是( ) • ①NaHCO3；②(NH4)2SO3；③Al2O3；④ Al(OH)3；⑤Al • A．全部 B．①②③④ • C．③④⑤ D．③④ • 解析：铝及其氧化物、氢氧化物均可与稀硫酸、 氢氧化钠溶液反应。NaHCO3可与稀硫酸及氢氧 化钠反应。(NH4)2SO3与稀硫酸反应生成SO2气 体，与氢氧化钠反应生成NH3。 • 答案：A
高考化学总复习教案
高考化学总复习教案高考化学总复习教案篇1第二节铝金属材料【教材分析】铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。
同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。
【学情分析】铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。
教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
【设计思路】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。
对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。
对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。
最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。
【教学目标】知识与技能：了解铝的物理性质;掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。
【教学过程】教学环节教学活动教学中可能出现的情况设计意图通过铝的应用创设学习情境，引入主题。
【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。
金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。
如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。
钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。
2014高考一轮复习 化学学案 第3章
第三章 金属及其化合物第一讲 钠及其化合物1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。
2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
3．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。
4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
1．钠与溶液反应的实验探究。
2．过氧化钠的特性及其有关计算。
3．NaHCO 3和Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应及其鉴别方法。
4．有关钠及其化合物的综合推断。
对应学生用书P28一、钠 1．物理性质(1)Na 、H 2O 与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。
(2)熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。
2．化学性质(1)与非金属单质的反应①Na 与O 2点燃发生反应的化学方程式为：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2。
②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na ＋O 2===2Na 2O 。
③Na 与S 的反应为：2Na ＋S===Na 2S 。
(2)与水的反应①离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②实验现象及解释a ．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。
说明钠的密度比水小。
b ．“熔”：钠熔化成小球。
说明钠的熔点低。
且该反应是放热反应。
c ．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。
说明有气体生成。
d ．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。
说明反应生成了碱。
3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
4．钠的保存实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中，目的是防止Na 与空气中的O 2和水蒸气发生反应。
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。
①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液提示 ①④⑤ 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，①中Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，⑤中Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
13-14版初中化学金榜学案配套课件：第3章阶段专题复习(沪教版九年级上)
【解析】(1)根据氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可 知氟元素的原子序数为9，钙元素的相对原子质量为40.08； (2)在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数， 可得18=2+8+x，那么x=8；(3)B元素最外层电子数是7， 是非金属元素的特点，反响中易得一个电子形成最外层8个电 子的稳定结构，由其质子数是17，可确定是氯元素离子符号 为Cl-；(4)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数 目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，A粒子的 化学性质与B粒子的化学性质相似。 答案：(1)9 40.08 (2)8 (3)非金属 得到 Cl(4)B
③分子可以直接构成物质
原子
①原子是化学变化中的最小粒 子 ②在化学变化中，原子不可再 分 ③原子可以构成分子，也可以 直接构成物质
分子
原子
相 质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不停地 同 运动，同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原 点 子)性质不同，都具有种类和数量的含义
联 系
原子
构成 分解
考点 2 原子的结构和离子 1.(2012·恩施中考)推理是研究和学习化学的一种重要方法。 正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子 相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子， 你推测反氢原子的结构可能是( ) A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成
元素原子区别元素一般用于说明物质的宏观组成元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称只表示种类不表示个数元素可以组成单质和化合物原子一般用于说明物质的微观构成原子指微观粒子讲种类讲个数原子可以构成分子也可以直接构成物质元素原子联系元素的概念建立在原子的基础上即具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称原子的质子数核电荷数决定着元素的种类即同种元素原子的核电荷数一定相等2
2014最新高考总复习资料金榜学案化学(第九章 第二节)
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5．(2012· 福建高考)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴 别( √ )
解析：乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶
液褪色，但是甲烷不能，故可鉴别，正确。 6．(2012· 山东高考)甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属 于同一类型的反应( × ) 解析：甲烷与氯气的反应属于取代反应，而乙烯与
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3、乙烯的制法 裂解 （1）．工业制法：主要由石油______制得。 （2）．实验室制法。 ①药品：浓硫酸、乙醇。 ②反应原理：
CH3CH2OH― → CH2===CH2↑＋H2O ― ____________________________________。 170 ℃
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6.了解乙烯、乙炔的分子组成、结构、性质及在化
工生产中的重要作用。 7.了解烯烃、炔烃的组成、结构和性质。 8.了解加成反应、加聚反应等反应类型。
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2、乙烯、乙炔 （ 1 ）．组成和结构。 名称 乙烯 C2H4 ______ 乙炔 C2H2 ______ ______ ________ ________ 分子式 结构式 结构简式 电子式 空间构型
平面形 ________
______
________
高三化学总复习课件目录
红对勾 讲义手册+练习手册
高三总复习 化学（人教版）
红对勾 讲义手册+练习手册
高三总复习 化学（人教版）
必考内容 第一章 从实验学化学 第一讲 化学实验基本方法 第二讲 化学计量在实验中的应用 第二章 化学物质及其变化 第一讲 物质的分类 第二讲 离子反应 第三讲 氧化还原反应 第二讲 几种重要的金属化合物
第七章 晶体结构与性质
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高三总复习 化学（人教版）
单元测试 必考内容 单元综合测试一 单元综合测试二 单元综合测试三 单元综合测试四 单元综合测试五 单元综合测试六
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高三总复习 化学（人教版）
单元综合测试七 单元综合测试八 单元综合测试九 单元综合测试十 选考内容 单元综合测试十一 单元综合测试十二
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高三总复习 化学（人教版）
选考内容 第一章 认识有机化合物 第二章 烃和卤代烃 第一讲 烃 第二讲 卤代烃 第三章 烃的含氧衍生物 第一讲 醇酚 第二讲 醛、羧酸、酯
第三讲 合成有机高分子化合物
第四章 生命中的基础有机化学物质 第五章 原子结构与性质
第六章 分子结构与性质
第八章 化学反应与能量
第一讲 化学反应的热效应 第二讲 化学能转化为电能——电池
第三讲 电能转化为化学能——电解
红对勾 讲义手册+练习手册
高三总复习 化学（人教版）
第九章 化学反应速率和化学平衡 第一讲 化学反应速率及影响因素 第二讲 化学平衡及影响因素 第十章 水溶液中的离子平衡 第一讲 弱电解质的电离 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性 第三讲 盐类的水解 第四讲 难溶电解质的溶解平衡
2014届高三化学一轮总复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物 新人教版.pdf
第2讲 铝及其重要化合物 [考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③Al ④2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考 1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 答案 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
答案 不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案 不恰当。
2014届高考化学(广西专用)一轮复习：3-2 铝及其重要化合物.pdf
第讲 一、选择题 1．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 解析 A项，Al2O3为两性氧化物；B项，Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物为H2和Al(OH)3。
答案 C 2．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况) B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol·L－1 解析 由题n(Na2O2)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成气体0.4 mol，标况下体积为8.96 L；加入盐酸先和过量的NaOH反应，剩余0.1 mol和NaAlO2反应生成0.1 molAl(OH)3：NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，最终溶液为0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。
答案 C 3．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
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在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸( √ )
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第二节
硫及其重要化合物
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考纲·网络—掌控全局 考纲点击 1.了解硫元素单质 及其重要化合 物的主要性质 及应用。 2.了解硫元素单质 及其重要化合 物对环境质量 的影响。 网络构建
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【例1】
(2012· 天津南开区模拟)如图装置可用于收集
)
SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(
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选项 试剂 酸性KMnO4溶 液 品红溶液 NaOH溶液 现象 结论 SO2有氧化 性 SO2有漂白 性
A
B C
溶液褪色
溶液褪色
D
紫色石蕊试液
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三、硫酸
1．物理性质。 难 黏稠油 状态：________状液体，挥发性：________挥发。
溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶于水时可放出 大量的热 将浓H2SO4沿器壁缓缓地 ________。浓H2SO4稀释的方法是：_____________________ 倒入水中 并不断用玻璃棒搅拌 __________，_________________________。
－ － － －
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【例2】 将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下 表的空白处： ①在水溶液中电离，并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧 化性 (1)铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。 (2)浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体，不能干燥NH3、HBr等 气体。
SO2与 无明显现象 NaOH溶液 不反应 SO2有酸性， 溶液变红色 没有漂白 后不褪色 性
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思维点拨：解题时主要抓住SO2在不同的环境下表现出 来的不同性质。
解析：SO2与酸性KMnO4溶液反应表现出了还原性，A 错误；SO2与品红溶液反应生成了无色不稳定的有机物，表 现出漂白性，B正确；SO2与NaOH溶液反应，生成了亚硫酸 (氢)钠和水，但没有颜色的变化，C错误；SO2通入紫色石蕊 试液，溶液变红色后不褪色，虽然只表现出了酸性，但不能 否定SO2对其他物质有漂白性，D错误。 答案：B
梳理基础 一、硫的单质 1．存在形态。 硫黄 火山喷口 (1)游离态：硫单质俗称________，主要存在于________ 附近或地壳的岩层里。 硫化物 硫酸盐 (2)化合态：主要以________和________的形式存在，有
关化学式为：
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2．化学性质。
SO2＋H2O H2SO3 SO2＋2NaOH SO2＋Na2CO3 2SO2＋O2 2SO3 H2SO4＋2HBr 3S↓＋2H2O Na2SO3＋H2O Na2SO3＋CO2
SO2＋Br2＋2H2O SO2＋2H2S 褪色
恢复
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变黑 钝化
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
△
△
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4．SO2 的检验。 4
－
盐酸酸化 向待测液中先加入________，如无白色沉淀生成，再加入 － BaCl2 有白色沉淀生成 ________溶液，若________________，则待测液中含有 SO2 。 4
－
所以钡盐不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下，SO2 、 3 HSO3 、SO2 等会被溶液中的 NO3 氧化为 SO2 ，从而得出错误的 4 结论。 (2)正确操作。 加足量 滴加BaCl2 被检液―――――→取清液―――――→有无白色沉淀(判断有 盐酸酸化 溶液 无 SO2 )。 4
表现氧化性。(5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑，
体现了浓硫酸的脱水性。(6)强酸制弱酸，利用硫酸的强酸性。
(2)浓H2SO4与金属的反应。
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2．SO2 的检验。 4 (1)检验 SO2 时要防止其他离子的干扰。 4 ①Ag 干扰： 先用盐酸酸化， 能防止 Ag 干扰， 因为 Ag ＋Cl ===AgCl↓。
2 ②CO2 、SO3 干扰： 3
－ － ＋ ＋ － ＋ － －
如图，烧瓶中分别收集的两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气
球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的 描述正确的是( )
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A．甲烧瓶中试液变无色，两烧瓶中气球均胀大，且甲 大于乙 B．两烧瓶中试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙
C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产
此现象；滴加BaCl2溶液后，均不能产生白色沉淀。
答案：A
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硫酸的性质
1．硫酸的性质。 硫酸是工业三大强酸之一，其产量是衡量一个国家工
业水平的标志之一，尤其是浓硫酸在化学工业中有着广泛
的应用。浓硫酸与稀硫酸相比，除具有酸性外，还有吸水 性、脱水性和强氧化性三大特性。浓硫酸、稀硫酸的性质、
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SO2能使酸性KMnO4溶液和品红溶液褪色，但本质不同， 前者是因为发生了氧化还原反应，SO2表现出还原性，后者 是因为发生化合反应，生成无色物质，SO2表现出了漂白性。
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1．为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：
性质编号
解析：(1)铜与浓硫酸反应，浓硫酸既作氧化剂(生成SO2) 又体现酸性(CuSO4生成)。(2)干燥H2、SO2气体，利用浓硫酸 的吸水性；不能干燥NH3是因为浓硫酸的酸性；不能干燥HBr 气体是因为浓硫酸具有强氧化性。(3)难挥发性酸制取挥发性 酸，利用浓硫酸高沸点、难挥发性。(4)浓硫酸都被还原成SO2，
应用比较如下：
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♨特别提醒 (1)浓H2SO4在作吸水剂和脱水剂时均使浓度变稀，但作吸
水剂时吸收的是混合物中的水分子，而作脱水剂时是将有机物
分子中的氢原子和氧原子按个数比为21脱去。
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生白色沉淀 D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的 溶液产生白色沉淀，乙不能
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解析：本题考查了两种气体的物理性质和化学性质。物
理性质方面，因SO2溶解度大于CO2，烧瓶甲内气体压强明显
减小，气球鼓胀的程度甲大于乙；化学性质方面，SO2有漂 白性，甲烧瓶中因充有SO2，品红试液褪色，而乙烧瓶中无
2．稀H2SO4的通性。
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为：
H2SO4===2H ＋SO2 ________________________________。 4
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＋
－
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稀H2SO4具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化
物、碱、盐等物质发生反应。 3．浓H2SO4的特性。 NH3、H2S、 HI、HBr
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2Cu＋S=====Cu2S
△
△
Fe＋S=====FeS
S＋O2=====SO2
点燃
H2＋S=====H2S
△
4．用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。 二、二氧化硫 1．物理性质。 无 刺激性 毒 ______色、______气味，有______，比空气密度______， 大 易溶 ______于水。 梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
因为 BaCO3、BaSO3 也是白色沉淀，与 BaSO4 白色沉淀所
2 不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验 SO4 时，必须用酸
－
酸化(不能用 HNO3、H2SO4 酸化)。例如： BaCO3＋2H ===H2O＋CO2↑＋Ba2 。
＋ ＋
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无色无味
微溶，常温常压下1:1
与碱 反应
Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O； CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2