选修五 《有机化学基础》 ——有机物的结构与性质共35页
高中化学鲁科版选修五课件：第1章 第2节 有机化合物的结构与性质(48张PPT)
⑥CH3—CH2—CH2—OH ⑦CH3—CH===CH—CH3 ⑧CH3—CH2—C CH
1．相对分子质量相同而结构不同的物质是否互称同分异
构体？ 提示：不是，如 CO 与 N2，C4H10O 与 C3H6O2。虽然相对
解析：根据原子的成键方式知，碳、硅原子形成四条键(碳、硅 处于同一主族)，氧、硫、硒原子形成两条键(氧、硫、硒处于同 一主族)，氢原子形成一条键，氮原子形成三条键。选项 D 中的 碳原子、硅原子只形成三条键，不符合碳、硅原子的成键方式。 答案：D
2．在多数有机物分子里，碳原子与碳原子或碳原子与其他原
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/192021/11/192021/11/1911/19/2021
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021/11/192021/11/19November 19, 2021
碳原子的成键方式 1．碳原子的结构特点及成键方式
2．单键、双键和叁键与空间构型
键型 名称
碳碳单键
碳碳双键
碳碳叁键
表示 形式
成键 1个碳原子与周 1个碳原子与周 1个碳原子与周 方式 围4个原子成键 围3个原子成键 围2个原子成键
键型名称 碳碳单键
碳碳双键
碳碳叁键
碳原子 是否饱和
饱和
不饱和
不饱和
结构，因此符合该性质的醇的种类也应该是 4 种。
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高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、，沸点为环己烷俗称梯恩梯部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；通过加成反应使之褪色：含有、）有机物：含有、OH 2 AOH4Ag↓+OH4Ag↓+OH 2 AOH2ARCOOH + Cu2CO2HOOC-COOH + 2Cu2CO2CHO + 2Cu(OH)2CH(H)RCOONa + H O（（Mr：94）（Mr：44）有极性、（Mr：58）有极性、能加成（Mr：60），受（Mr：88）硝酸酯能形成肽键可能有碳碳双与CH3与CHOCH33与CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH与—COOH有机物的不饱和度，则，则八、具有特定碳、氢比的常见有机物∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HCl H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH 3．氧化反应222−−→−222CH 3CH 2OH+O 2℃网550−−→−Ag 2CH 3CHO+2H 2CH 3CHO+O 2℃～锰盐7565−−→−OH −→−∆5．消去反应C 2H 5OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2═CH 2↑+H 2O CH —CH —CH Br+KOH −−→−乙醇CH —CH═CH 含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色11．中和反应十、一些典型有机反应的比较1．反应机理的比较（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成−羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成+ O2−→以不发生失氢（氧化）反应。
有机化合物结构和性质
有机化合物的结构和性质生命赖以形成、进化和发展的物质基础是有机化合物（organic compounds,简称有机物）——一类曾经被认为只有生命力才能创造的有别于无机物的化合物。
自古以来，各种研究者、专家、学者对有机化合物的研究结果多如毫毛，不可胜数，笔者在此只选取有机化合物的结构和性质做一个总结。
一、有机化合物的基本骨架和官能团有机化合物的基本骨架由碳原子和氢原子组成。
有机化合物是在碳原子和氢原子所组成的包括碳-碳单键、双键和三键以及碳-氢的开链或环状基本骨架上构建起来的。
烃的衍生物是指从结构上可以看成是碳氢化合物中氢被各种不同原子或基团取代后的产物。
它们往往是反应的活性中心，并且通过电子效应和空间效应影响到分子的邻位或空间距离相近部位发生变化。
由于这些集团具有不同的性质，因此称为官能团（functional groups）.包括碳-碳双键、三键，碳-卤素键，羟基，烷氧基，氨基，醛基，羰基，羧基，卤甲酰基，酰氧基，氰基等。
1、烷烃和环烷烃的燃烧热生成热与稳定性。
随着碳原子数增加，燃烧热的数值增大；同碳数的烷烃，支链烷烃的燃烧热较支链烷烃的低，说明支链烷烃相对稳定一些；单环环烷烃从三元环到六元环的稳定性是增加的，环庚烷的稳定性小于环己烷。
从化学键的强弱判断烷烃和环烷烃的稳定性。
烷烃和环烷烃分子中只含有C-C键和C-H键，C-C键的键能平均为347kJ.mol-1,C-H键为435kJ.mol-1 ,属于比较强的 键类型同时由于碳原子与氢原子的电负性相差不大，C-H键极性很弱，既不容易受到亲电试剂的进攻，也不容易受到亲核试剂的进攻。
因此，烷烃的化学性质不活泼，主要是发生卤代反应、燃烧反应及裂解反应。
例如，甲烷可以与氯气在光照或高温条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳等。
烷烃沸点、熔点变化。
支链烷烃的沸点随碳原子的增加而增加；相同碳数时，支链烷烃比之直链烷烃低，环烷烃比直链烷烃高。
即支链﹤直链﹤环烷烃。
高中化学选修5：有机化学基础知识点大全
有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
选修5-有机化学基础基础知识梳理PPT
目 录
• 有机化学概述 • 烃类化合物 • 烃的衍生物 • 有机合成与反应机理 • 有机化学在生活中的应用 • 实验技能与安全意识培养
01 有机化学概述
有机化学定义与发展
定义
有机化学是研究有机化合物的结 构、性质、合成、反应机理以及 应用的一门科学。
发展历程
从18世纪末开始，随着化学学科 的不断发展，有机化学逐渐从无 机化学中分离出来，成为一门独 立的学科。
生物医用材料
如可生物降解高分子材料，用于手术缝合线、骨 修复材料等。
农业领域中的有机化学应用
01
02
03
04
农药
用于防治农作物病虫害，保障 粮食产量和质量安全。
化肥
提供植物生长所需的氮、磷、 钾等营养元素，促进作物生长
。
植物生长调节剂
通过调节植物内源激素水平， 促进或抑制植物生长和发育。
土壤改良剂
不对称合成法
通过手性辅助剂或手性催化剂，合成具有特定立体构型的手性化合 物。
反应机理类型及特点
取代反应机理
涉及原子或原子团的替换，如 卤代、硝化、磺化等反应。
加成反应机理
发生在不饱和键上，如烯烃、 炔烃的加成反应。
消除反应机理
从一个有机分子中消去两个原 子或原子团的反应，如醇的脱 水、卤代烃的脱卤化氢等。
醛、酮、醌
醛的分类和命名
根据醛基所连碳原子的类型，醛可分 为甲醛、乙醛和其他醛类。命名时， 将醛基作为取代基进行命名。
醛的物理性质
大多数醛是无色透明的液体或固体， 具有刺激性气味。低级醛具有还原性 ，能被弱氧化剂氧化成羧酸。
醛的化学性质
醛的主要化学性质包括氧化反应、还 原反应、缩合反应和歧化反应等。其 中，氧化反应是醛被氧化成羧酸的过 程；还原反应是醛被还原成醇的过程； 缩合反应是两个醛分子在碱性条件下 生成β-羟基醛的过程；歧化反应是醛 在特定条件下同时发生氧化和还原的 过程。
高中化学选修5有机化学基础第一章有机化合物的组成、结构与性质知识点难点重点考点汇总高考复习必备
选修5 有机化学基础第1章有机化合物的组成、结构与性质考纲要求：1.了解常见有机化合物的分类与结构。
了解常见有机物中的官能团，能正确表示简单有机物的结构。
2.了解有机物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
3.能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
4.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
5.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
6.能列举事实说明有机物分子中官能团。
【知识梳理】一、有机化合物的分类1.按碳骨架分类：2.按官能团分类：(1)官能团：决定化合物特殊性质的_____________。
类别官能团典型代表物(名称、结构简式)烷烃甲烷CH4烯烃_________(碳碳双键)乙烯C2H＝CH2炔烃_________(碳碳叁键) 乙炔HC≡CH芳香烃苯卤代烃—X(卤素原子) 溴乙烷C2H5Br醇_____(羟基) 乙醇C2H5OH酚苯酚C6H5OH醚_____________(醚键) 乙醚CH3CH2OCH2CH3醛__________(醛基) 乙醛CH3CHO酮(羰基) 丙酮CH3COCH3羧酸__________(羧基) 乙酸CH3COOH酯 ___________(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3【微点拨】(1)官能团的书写必须注意规范性，常出现的错误有把“ ”错写成“C ＝C ”，“—CHO ”错写成“CHO —”或“—COH ”。
(2)苯环不属于官能团，但是芳香化合物与链状有机物或脂环有机物相比，有明显不同的化学特性，这是由苯环的特殊结构所决定的。
3)醇类和酚类物质的官能团都是羟基(—OH)，二者的差别是羟基是否直接连在苯环上，羟基直接连在苯环上的是酚类，如，羟基不直接连在苯环上的是醇类，如。
二、有机化合物的结构特点 1.有机物中碳原子的成键特点：(1)成键种类：单键、双键或叁键。
(2)成键数目：每个碳原子可形成__个共价键。
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醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃），沸点为环己烷三硝基甲苯（部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；三溴苯酚许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃第2节有机化合物的结构与性质课件鲁科版选修5
解析：
1.下列化学用语表达正确的是( )
答案：D
要点二
有机化合物的同分异构现象
解析：D 项中键线式表示的结构简式为 CH3CH2CH2OH。
答案：D
3．判断：符合通式 CnH2n＋2 的有机物一定是烷烃， 符合 CnH2n 的有机物一定是烯烃。( )
答案：×
要点一 有机化合物中碳原子的成键特点
问题：有机物分子结构的表示方法有哪些？
种类 分子式
最简式 (实验式)
表示方法 用元素符号表示物质
同分异构体。如 CH3CH2CH2Cl 与______________。它是 有机物种类繁多的重要原因之一。
2．同分异构体的类型。
易错提醒 同分异构体概念的理解
1．相对分子质量相同，不能只理解成分子式相同。 在化学中，相对分子质量相同，结构不同的有机物有很多， 如 C7H8(甲苯)和 C3H8O3(丙三醇)等。
答案：
2．有机物分子中碳原子能形成几条共价键？有机物 种类繁多的原因是什么？
答案：有机物分子中碳原子形成 4 个共价键。有机物 种类繁多的原因：一是碳原子之间以碳碳单键、双键、 三键形成碳链或碳原子间形成碳环。二是同分异构现象 的普遍存在。
3．C5H12 的同分异构体有几种？试写出它们的结构 简式。
(3)键的极性并不是一成不变的，受分子中邻近基团 或外界环境的影响，键的极性及强弱可能会发生变化。
二、有机化合物的同分异构现象
1．同分异构现象和同分异构体。 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但结 构不同，因而产生了性质上的差异，这种现象叫同分异 构现象。
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
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高中化学学习材料唐玲出品第2节有机化合物的结构与性质1．了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，以此认识有机化合物种类繁多的现象。
2．了解单键、双键和叁键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响。
3．理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。
4．通过对典型实例的分析，了解有机化合物存在的同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构现象的三种表现形式。
5．理解官能团与有机物性质的关系，能列举事实说明有机物分子中基团之间存在相互影响。
6．充分理解“结构决定性质，性质反映结构”这一重要思想。
一、碳原子的成键方式1．碳原子的结构特点。
碳原子的最外电子层有____个电子，必须形成____对共有电子对，即____条共价键，才能达到8电子的稳定结构。
当碳原子形成____个共价单键，即连接____个原子或原子团时，这样的碳原子称为饱和碳原子，形成的空间构型为________构型。
当碳原子连接的原子数目少于____个时，这样的碳原子称为不饱和碳原子。
涉及不饱和碳原子的空间构型有______形分子(如CH2===CH2，)和______形分子(如CH CH)。
2．碳原子形成的共价键的分类。
(1)根据共用电子对的数目。
①单键：两个原子间共用________电子的共价键，如C—H、C—C。
②双键：两个原子间共用________电子的共价键，如、。
③叁键：两个原子间共用________电子的共价键，如、—C≡N。
(2)根据共用电子对的偏移程度。
①极性键：________元素的原子之间形成，共用电子对__________________________如、、。
②非极性键：________的原子之间形成，共用电子对____________________________________________，、、。
答案: 1．4 4 4 4 4 四面体 4 平面直线2．(1)①一对②两对③三对(2)①不同偏向吸引电子能力较强的一方②两种元素不偏向成键原子的任何一方思考：共价键的极性与成键原子的得电子能力有何关系？答案:两个成键原子得电子能力(吸引共用电子对的能力)差别越大，共价键的极性越强。
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有机物的结构与性质
原子：—X官能团原子团(基)：—OH、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、C6H5—等化学键：C=C、—C≡C—
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃
A)官能团：无;通式：CnH2n+2;代表物：CH4
B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子
中的每个C原子的四个价键也都如此。
C)化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)
CH4+Cl2光CH3Cl+HCl点燃CH3，Cl+Cl2光CH2Cl2+HCl
1、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;
2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;
3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;
5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;
6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;
7、烷烃的物理性质;
8、烷烃的化学性质：自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);
1、烷烃的命名遵循：链长、基多、序数低。
2、烷烃的碳原子都是sp3杂化，四面体结构，连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳，3个C-C的为叔碳，4个C-C的为季碳，与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。
3、烷烃的光照卤代是游离基机理，叔H最活泼，叔游离基最稳定。
4、三元环由于环张力而容易开环：与H2、HX、X2反应，四元环活泼性次之，五元环基本不开环。
5、环己烷最稳定的构象为椅式构象，大基团在e键上多的构象是优势构象。
化学有机物的组成、结构和性质
有机物的组成、结构和性质一、官能团：是决定化合物的化学特性的原子或原子团注意：（1）碳碳双键、碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团（2）官能团决定了有机物的结构、类别和性质，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质；具有多种官能团的化合物应具有各官能团的特性。
（3）有机物的鉴别，实际上是有机物所含官能团的鉴别。
三、重要的有机反应类型和反应方程式1．取代反应（1）有机物分子里的某些原子或原子团（应直接与有机物分子中的碳原子相连）被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
（2）烃的卤代、烃的硝化或磺化，以及后面学习的醇分子间的脱水反应，醇与氢卤酸反应，酚的卤代，酯化反应，卤代烃的水解，酯的水解，蛋白质或多肽的水解等都属于取代反应。
①卤代②硝化反应：③磺化④脱水CH 3CH 2OH + HOCH 2CH 3−−→ ⑤酯化CH 3COOH + HO —CH 3−−→ CH 3COOH + HOCH 2—CH 2OH −−→ HOOC —COOH + CH 3CH 2OH −−→ HOOC —COOH+ HOCH 2—CH 2OH −−→ HOOC —CH 2CH 2CH 2CH 2OH −−→⑥水解R —X + H 2O −−→ R —COOR' + H 2O −−→⑦其他：CH 3COONa + NaOH CaO−−−→ （3）取代反应发生时，被代替的原子或原子团必须与有机物分子中的碳原子直接相连，否则就不是取代反应。
2．加成反应（1）有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的物质的反应叫做加成反应。
（2）烯烃、炔烃、二烯烃的加成试剂一般是H 2、X 2、HX 、H 2O 、HCN 等，其中不对称的烯烃（或炔烃）与HX 、H 2O 、HCN 加成时，带正电的氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上；共轭二烯烃与等物质的量的H 2、Br 2等加成时以1，4—加成为主。
苯环的加氢；醛基或酮基与H 2、HX 、HCN 等的加成也是必须掌握的重要的加成反应。
2.18选修五《有机化学基础》――有机物的结构与性质
2.18选修五《有机化学基础》――有机物的结构与性质1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
有机化2.了解烃及其衍生物、糖类、蛋白质、氨基酸的结构与性质。
合物的3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
1 结构与4.了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的性质同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
考点1.掌握常见官能团的引入、消除和衍变及碳骨架增减的方法。
有机合2.掌握有机合成路线的选择和有机合成的常规方法。
2 成及其3.能根据有机物的化学反应及衍变关系，合成具有指定结构应用简式的产物。
4.了解取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应的特点。
[知识图谱] 有机化合物[关键提醒] 一、有机物的组成、结构和性质官能团主要化学性质①在光照下发生卤代反烷烃―― 应；②不能使酸性KMnO4 溶液褪色；③高温分解续表续表[易错点击] (1)醇和酚都含有羟基，但酚中羟基与苯环相连，苯环与羟基相互影响，酚的性质比醇活泼，二者一定不是同系物。
(2)醛基写成―CHO(或)而不是―COH,―CHO 在左端写成“OHC―”,而不是“CHO―”;2,4,6-三硝基苯酚应写成而不是。
二、重要的有机反应类型反应类概念实例型有有机物中的某些原子①烷烃的卤代卤代机(或原子团)被卤素原子②苯及其同系物的卤代反应四取替代的反应③苯酚与浓溴水的反应大代基反①酸(含无机含氧酸)与醇的酯化羧酸与醇作用生成酯本应酯化反应和水的反应反②葡萄糖与乙酸的酯化应有机四大基本反应水解反应取代反应其他反应加成反应①酯的水解有机物与水反应，分解②卤代烃的水解成两种或多种物质③二糖、多糖的水解④蛋白质的水解①苯的硝化②醇分子间脱水成醚①烯烃、炔烃与H2 加成有机物中不饱和碳原②苯及苯的同系物与H2 加子跟其他原子(或原子成团)直接结合生成新物③醛或酮与H2 加成质的反应④油脂的氢化有机四大基本反应取代反应消去反应有机物从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HX)生成不饱和化合物的反应①醇分子内脱水生成烯烃②卤代烃消去加聚反应聚合反应缩聚反应不饱和烃及其衍生物乙烯、氯乙烯、苯乙烯的加的单体通过加成反应聚等生成高分子化合物单体间相互反应生成①多元醇与多元羧酸反应生高分子，同时还生成小成聚酯分子(如H2O、FX 等) ②氨基酸反应生成多肽的反应。
选修5 有机物的组成结构性质优秀教学课件
(6)F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且 两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。 D和F反应生成DAP单体的化学方程式是
。
解析 本题考查有机推断、典型有机反应类型、同分异
构、有机结构与性质。
(1)CH3CH=CH2 在 500 ℃ 时 与 Cl2 发 生 取 代 反 应 生 成 A(ClCH2CH=CH2) ， ClCH2CH=CH2 与 Br2 发 生 加 成 反 应 生 成 ClCH2CHBr—CH2Br。ClCH2CH=CH2含有碳碳双键和氯原子 两种官能团。
(5)已知：
写出以苯酚和乙
醇为原料制备
的合成路线流程图(无机
试剂任用)。合成路线流程图例如下：
解析(1)AA被有空羟气基中与的苯O环2氧相化连易(2被)羧氧基化。醚C的键同分异构体，紧
紧抓住满(3足) 题中的3个条件，水解产物能发生银镜反应应该为甲 酸的酯，能与Na反应应该有—OH。若C不提纯混有杂质，由C和
1 mol
与足量的
NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为( A )
A.5 mol
B.4 mol
C.3 mol
D.2 mol
该有机物含有酚，还解有两析个酯基，要注意该有机物
的酯基与NaOH水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要 继续消耗NaOH，故需要5 mol NaOH，A项正确。
变式2 美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村
12
1
16
为C5H8O2。C与CH3OH发生酯交换反应生成D、E，E能发生水
解反应，说明E为酯，H为羧酸的盐，B为羧酸，结合C和丙烯
的分子式，推知B为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH=CH2， D为CH2=CHCH2OH。