2018年高考化学异构异模考案：17.2《卤素单质及其化合物》ppt课件(16页)

高考化学
专题十七
氯、溴、碘及其化合物
考点二
卤素单质及其化合物
撬点· 基础点 重难点
1 2
卤族元素性质的递变规律 卤素单质的相似性
增大 ，非金属性逐渐_____ 减弱 。 包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐_____
(1)物理性质相似性 都有颜色，都有毒，都不易溶于水，易溶于有机溶剂。 (2)化学性质相似性 ①都能与大多数金属反应：2Fe＋3X2===2FeX3(X 指 Cl、Br)； ②都能与 H2 反应：H2＋X2===2HX； ③都能与 H2O 反应：X2＋H2O HX＋HXO(F2 例外)； ④都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2 例外)。
－ (6)向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，证明原溶液中含有 I 。( √ ) － －
(7)碘易升华，可用加热升华法除去 NH4Cl 中混有的 I2。( × )
2．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则 溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有 ( A．Br 、Cl 、I C．I 、Br 、Cl
1.思维辨析 (1)CCl4 可用于鉴别溴水和碘水。( √ ) (2)Cl2＋2Br ===2Cl ＋Br2 为单质被还原的置换反应。( √ ) (3)用 AgNO3 溶液可以鉴别 KCl 和 KI。( √ ) (4)验证 Br2 的氧化性强于 I2 的方法是将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4 振荡、静置，可观察到 下层液体呈紫色。( √ ) (5)进行用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中少量 NaI 时用的实验器材(省略夹持装置)有烧杯、玻璃棒、胶 头滴管、分液漏斗。( √ )
2 ③I2 易与 Na2S2O3 溶液反应：I2＋2S2O2 3 ===2I ＋S4O6 ，常用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定
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碘的含量。
(4)卤化银 ①溶解性：AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水和稀硝酸，而 AgF 可溶于水。 ②颜色：AgF 白色，AgCl 白色，AgBr 淡黄色，AgI 黄色。 ③感光性：除 AgF 外，均有感光性，其中 AgBr 常作感光材料。 ④AgI 可用于人工降雨。 学霸巧学卡 (1)氯水具有漂白性，但 Br2、I2 与水反应很微弱，溴水、碘水中 HBrO 和 HIO 很少，漂白性很差。 (2)利用浓硫酸和氯化钠反应可以制取 HCl，利用浓硫酸可以干燥 HCl。但不能利用浓硫酸制取和干燥 HBr 和 HI，浓硫酸可把 HBr 和 HI 氧化生成 Br2 和 I2。
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C．某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I
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D．某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag
[解析] 液溴易挥发，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故 A 项正确；能把碘化钾氧化成碘单质 的物质，都能使润湿的淀粉KI 试纸变蓝，故 B 项不正确；碘单质溶解在四氯化碳中显紫色，故加入四氯 化碳，四氯化碳层显紫色证明原溶液中存在碘单质，故 C 项不正确；加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的
①碘水、淀粉溶液
[解析] 氯水中的 Cl2 分别与 NaBr、NaI 反应：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2， 均可被 CCl4 萃取，通过观察 CCl4 中颜色的不同可鉴别，②正确；Cl 、Br 、I 分别与 Ag 反应，产生白 色沉淀 AgCl，浅黄色沉淀 AgBr，黄色沉淀 AgI，且均不溶于稀 HNO3，可鉴别，④正确；⑤同②类似， 可鉴别，正确；己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应，使得反应颜色区分不明显。
2 白色沉淀，沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在 Ag 、SO2 4 、 SO3 ，故 D 项不正确。
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【解题法】 此类题属于常规题型，既考查卤素单质的化学性质，又考查卤素单质的物理性质。对 于卤素单质的化学性质，考生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序(Cl2>Br2>I2)，在考试中常结合各种情境进 行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性 (Br2 易挥发，I2 易升华)外，还要准确记忆一 些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色等。 命题法 2 典例 2 A．①②④ 卤素离子的检验方法 鉴别 NaCl、NaBr、NaI 溶液可以选用的试剂是( ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ ) ⑤氯水、苯 ⑥氯水、己烯 ④硝酸、AgNO3 溶液
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撬法· 命题法 解题法
[考法综述]பைடு நூலகம்
本部分知识在高考中主要考查氟、溴、碘的单质及其化合物的性质和用途，考生在掌
握这一知识点时注意结合各卤族元素在元素周期表中的位置关系、对应原子的结构递变情况，充分理解和 记忆卤素单质在物理和化学性质等方面的递变规律，也注意关注各物质的特殊性， 从而顺利解决相关问题。 命题法 1 典例 1 卤素单质及化合物的性质 下列叙述中正确的是( )
学霸巧学卡 与变价金属(如 Fe)化合时，除 I2 外，都生成高价金属卤化物。 3 卤素单质的递变性 (1)在不同溶剂中的颜色的递变性
(2)性质的递变性
4
卤素单质和化合物的特殊性
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(1)氟 ①F 无正价，非金属性最强，F 的还原性最弱。 ②F2 与 H2 在暗处即发生爆炸。 ③F2 是氧化性最强的非金属单质，与水反应生成 O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 ④HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在 HX 中沸点最高。 (2)溴 Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发且有毒，通常用蜡密封保存在磨口玻璃瓶中，还可加少 许水作保护剂抑制 Br2 挥发。 (3)碘 ①I2 遇淀粉变蓝色，该特性常用于检验 I2。 ②I2 受热时易升华，该特性常用于分离 I2。
解析
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B．Br 、I 、Cl
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D．Cl 、I 、Br
甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有 Br ，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶
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液中无 I ，若有 I ，则发生反应：2I ＋Br2===2Br ＋I2，I2 遇淀粉变蓝色，丙中含 Cl ，由题意，乙中含 有I 。