高三上学期零诊考试理综化学试题 word

高中2019级零诊考试

理科综合能力测试化学

可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Cl -35.5 Mn -55 Fe -56

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

7．化学在生产生活中应用非常广泛，下列有关物质应用不合理的是 A ．4FeSO 可用作成人补铁剂

B ．2ClO 用作自来水消毒剂

C ．3BaCO 用作疾病检查造影剂

D ．2SO 可用于消毒杀菌剂 8．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol 3NH 含有的电子数为A N

B ．常温常压下，22.4 L 4CCl 含有A N 个4CCl 分子

C ．2L 0.1mol/L 的FeCl 3溶液中含Fe 3+的数目为0.2A N

D ．标准状况下，22.4 L 2SO 与足量的2O 反应，转移电子数目小于2A N 9．下列实验装置图完全正确的是

A. 实验室制取并收集3NH

B. 构成铜锌原电池

C. 实验室制取蒸馏水

D. 大理石和稀盐酸制2CO

10. 下列关于有机化合物的说法，正确的是

A ．甲苯的一溴代物和2-甲基丁烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B ． 不能用溴水鉴别己烯、苯、乙醇

磷酸铁锂电极

石墨电极

1-x x 4M Fe PO

1-x x 4LiM Fe PO

6LiC

+Li +6C

负 载

电解质 隔膜

C ． 乙烷、苯分子内所有原子均可能在同一平面上

D ． 油脂组成和结构复杂，是天然高分子化合物

11．工业上以铁为原料，经过一系列步骤可制备纳米四氧化三铁，有关流程示意图如下，

下列有关叙述不正确的是

233234HCl CO Fe FeCl FeCl FeCl 6H O FeOOH Fe O −−−→−−−→−−→−−→−−−→稀氯水溶液①②③④⑤

A ．步骤⑤中CO 的作用是还原FeOOH

B ．步骤③中涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C ．①中应该用足量稀HCl ，步骤②中氯水可用22H O 代替

D ．将制得的34Fe O 粒子均匀分散在水中形成的分散系具有均一性、稳定性 12．磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为

1-x x 46

1-x x 4M Fe PO +LiC LiM Fe PO +6C 放充电电

， 其原理如图所示，下列说法正确的是 A ．放电时，石墨电极的电势更高 B ．充电时，+Li 移向磷酸铁锂电极

C ．充电时，磷酸铁锂电极应与电源正极相连

D ．放电时，正极反应式为1-x x 4x 4M Fe PO +e +Li LiFe PO +(1-x)M -+

=

13．已知某二元酸2H A 的31 1.110a K -=⨯，6

2 3.910a K -=⨯。常温下，用0.10 mol·L －1的

KOH 溶液滴定20.0 mL 0.10 mol·

L －1的NaHA 溶液， 溶液pH 的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A ． c 点溶液pH 在9～10之间

B ．b 点的混合溶液中：c （Na +）=2c （A 2－）+ c （HA －）

C ．a 点的混合溶液中：c （Na +）> c （A 2－）>c （K +）> c （HA －）

D ．a 、b 、c 三点中，c 点水的电离程度最大

26．（14分）FeC13、FeC12在工业生产中有很多用途，其中FeC12是一种常用的还原剂、

媒染剂，某实验小组用如下两种方法来制备无水FeC12。有关物质的性质如下：

65C H Cl (氯苯） 642C H Cl (二氯苯） 3FeCl 2FeCl

溶解性 不溶于水，易溶于苯、乙醇 不溶于65C H Cl 、

642C H Cl 、苯，易溶于

熔点/℃ -45 53 易升华 沸点/℃

132

173

(1)用H 2还原无水3FeCl 制取2FeCl 。有关装置如图1所示：

①A 装置中装锌粒的仪器名称是 ；检查A 装置的气密性的方法是 。

②H 2还原无水3FeCl 制取2FeCl 的化学方程式为 。 ③按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 （填字母，装置可多次使用）。

(2)利用反应36526422FeCl +C H Cl 2FeCl +C H Cl +HCl →↑，制取无水2FeCl 并测定

3FeCl 的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5 g 无水氯化铁和过量的氯苯，控

制反应温度在一定范围加热3h ，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a 的作用是 ；

②反应结束后，冷却实验装置A ，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中65C H Cl 的操作方法是 ；

稀盐酸

锌粒

A

B

C D 3FeCl 图1

2N 加热装置

温度计 3FeCl 和65C H Cl 水

尾气 处理 B

A

③在反应开始之前先通一段时间2N 的目的是 ， 在反应完成后继续通一段时间2N 的作用是 ；

④反应后将锥形瓶中溶液配成250mL ，量取25.00 mL 所配溶液，用0.40 mol ．L -1 NaOH 溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH 溶液的体积分别为19.50 mL 、20.50 mL 、19.70mL ，则氯化铁的转化率为 。

27．(15分)工业上使用催化剂时常需要载体，纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体。工业

上由软锰矿(主要成分为2MnO )与锌精矿(主要成分为ZnS )酸性共融法制备2MnO 及纳米ZnO 的工艺流程如下图。回答下列问题：

（1）为了提高矿石的“酸浸”率，可采取的措施 （写两种） （2）实验室焙烧少量2Zn(OH)用到的硅酸盐仪器除玻璃棒、酒精灯外还需要的仪器有 。

（3）写出酸浸时ZnS 与2MnO 发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成) 。 （4）P507(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析P507可萃取4ZnSO 从而使4ZnSO 和4MnSO 分离的原因是 。

（5）228Na S O 是一种强氧化剂，能与2Mn +反应生成24SO -和紫色4MnO -

。用228

Na S O 检验水相中的2Mn +

时发生反应的离子方程式为 。 （6）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为

25MnO +2Ag+2NaCl ===2510Na Mn O +2AgCl 。电池放电时，负极的电极反应式

为 。

（7）2MnO 也可用下图装置电解方法制备，电解池中间是质子交换膜，分隔开的两室溶液分别为足量的硫酸钠溶液和足量的硫酸锰溶液，则阴极室

锌精矿

软锰矿

酸浸 MnSO 4、ZnSO 4

混合液 20%

24H SO

过滤 调节 溶液pH

2Zn(OH)

反

萃取

水相 4ZnSO 有机相

萃取

水相 4MnSO

3NaClO 2

纳米ZnO

焙烧