江西省八所重点中学2014届高三下学期3月联考化学试题 Word版含解析

江西省八所重点中学2022届高三下学期3月联考化学试题[解析版]
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（本题共13题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 7．十八大报告中提出“大力推动生态文明建设，提高生态文明水平，建设秀丽中国”。

化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是
A ．PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，只要戴一般口罩就对人体健康无影响
B ．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物
C ．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D ．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
7.B 【解析】本题考查与生活相关物质应用与性质的推断。

PM2.5能透过一般口罩，A 错误；各种颜色的烟花基本是利用金属元素的焰色反应，B 正确；乙醇没有强氧化性，C 错误；地沟油不能用于加工食用油，D 错误。

8．BHT （Butylated Hydroxy Toluene ）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
（BHT ）
CH 3
OH
CH 3
OH
C(CH 3)3
(CH 3)3C
方法二
(CH 3)3COH/浓H 2SO 4
(CH 3)2C ＝CH 2/稀H 2SO 4
方法一
下列说法正确的是（ ）
A ． CH 3
OH 与BHT 互为同系物
B ．CH 3
OH 属于芳香烃
C ．BHT 能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2
D ．两种方法的反应类型都是加成反应
8.A 【解析】本题考查有机物结构与性质的推断。

对甲基苯酚与HBT 均属于酚类，且结构相差8个—CH 2，A 正确；对甲基苯酚含有氧，B 错误；HBT 中没有羧基，C 错误；方法一是加成反应，方法二是取代反应，D 错误。

9．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 、E 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F 是由丙元素形成的单质。

已知：A + B = D + F ，A + C = E + F ； 0.1 mol·L -1D 溶液的pH 为13（25℃）。

下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B ．1 molA 与足量B 完全反应共转移了2 mol 电子
C ．丙元素在周期表中的位置为其次周期第ⅣA 族
D ．A 中既有离子键又有共价键
9.D 【解析】本题考查钠的化合物性质的推断及元素周期律。

0.1 mol·L -1D 溶液的pH 为13，D 为强碱，结合同时生成了单质，联想到Na 2O 2与水反应生成NaOH 和O 2，确定A 是Na 2O 2，B 为水，甲、乙、丙、丁分别为H 、C 、O 、Na 。

原子半径：Na ＞C ＞O ＞H ，A 错误；Na 2O 2与水反应时Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂的，转移电子为1mol ，B 错误；氧元素位于其次周期第VIA 族，C 错误；Na 2O 2中含有离子键和非极性共价键，D 正确。

10．下列叙述或表示正确的是
A ．0.1 mol·L -1的醋酸的pH ＝a ，0.01 mol·L -1的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1=b
B ．常温下0.1 mol·L -1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH 溶液反应后的溶液中：c(CH 3COOH)+c(CH 3COOˉ)=0.1
mol·L -1
C ．难溶电解质AB 2的饱和溶液中，c(A 2+)=xmol·L -1, c(B -)=y mol·L -1，则Ksp 值为4xy 2
D ．用200mL4 mol·L -1的NaOH 溶液将0.6mol CO 2完全吸取，反应的离子方程式为
3CO 2+4OH ˉ=CO 32ˉ+2HCO 3ˉ+H 2O
10.D 【解析】本题考查水溶液中的离子平衡及离子反应的推断。

加水稀释能促进醋酸的电离，则有a+1＞b ，A 错误；等体积混合后溶液中各离子浓度会削减一半的，B 错误；依据定义知Ksp 值应为xy 2，C 错误；符合物质的量守恒、电荷守恒，D 正确。

11．“封管试验”具有简易、便利、节省、绿色等优点，观看下面四个“封管试验”（夹持装置未画出），推断下列说法正确的是
A ．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
B ．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
C ．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2NO 2 （g ）N 2O 4（g ）△H ＜0）
D ．四个“封管试验”中都有可逆反应发生
11.C 【解析】本题考查“封管试验”有关的分析与推断。

碘汇聚上部分，没有发生分解，只是升华，A 错误；②加热时因氨气挥发而呈无色，冷却后氨气溶解而呈红色，B 错误；升温向吸热的逆反应方向移动，有色的NO 2浓度增大，颜色加深，降温则反之，C 正确；①中没有可逆反应发生，D 错误。

12．组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有
A ．10种
B ．16种
C ．20种
D ．25种
12.C 【解析】本题考查限定条件的同分异构体的分析与推断。

ClC 3H 6—有5种结构且每种均能发生消去反应（CH 2ClCH 2CH 2—、CH 3CHClCH 2—、CH 3CH 2CHCl —、CH 3CH(CH 2Cl)—、(CH 3)2CHCl —、），C 2H 5O —有4种结构（CH 3CHOH —、HOCH 2CH 2—、CH 3CH 2-O —、CH 3-O-CH 2—），故符合要求的有：5×4=20种，C 正确。

13．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到肯定浓度时可以显示。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y 2O 3-Na 2O ，O 2-可以在其中自由移动。

下列有关叙述不正确的是
A ．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a
B ．电极b 是正极，O 2-由电极b 流向电极a
C ．电极a 的反应式为：CH 4 + 4O 2- - 8e - = CO 2 + 2H 2O
D ．当固体电解质中有1 molO 2- 通过时，电子转移2 mol
13.A【解析】本题考查燃料电池原理的分析与推断。

通甲烷的电极a作负极，通空气的电极b作正极，电子由a 流向b，A错误；“正正负负”，带负电荷的O2—移向电极的负极，B正确；O2—移向a极参与反应，符合电荷守恒、质量守恒，C正确；依据a极或b极电极反应式知，D正确。

26．（14分）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。

某学校的化学爱好小组的同学对绿矾进行了如下的探究：
（一）FeSO4•7H2O的制备
该化学爱好小组的同学在试验室通过如下试验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O 晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有肯定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去
Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，把握温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：
（1）试验步骤①的目的是。

（2）试验步骤②明显不合理，理由是。

（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，试验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，缘由
是。

（二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物
已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的试验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
【试验过程】
①仪器连接后，检查装置A与B气密性；
②取肯定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；
③观看到A 中固体渐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN 溶液，溶液变红色；
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

(4）试验结果分析
结论1：B中收集到的液体是；
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有；
结论3：综合分析上述试验③和④可推知固体产物肯定有Fe2O3。

【试验反思】
（5）请指出该小组设计的试验装置的明显不足：。

（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述试验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是。

a. 氯水和KSCN溶液
b. 酸性KMnO4溶液
c. H2O2
d. NaOH溶液
【解析】本题以FeSO4•7H2O的制备及热分解产物探究为题境考查了化学试验方案的设计与评价、铁及硫化合物的性质等。

（1）碳酸钠溶液与铁、氧化铁、氧化铜均不反应，联想银镜反应前试管也要用碳酸钠溶液加热清洗，确认是除去铁屑中含有的油污；（2）假如酸过量，得到溶液中可能含有硫酸铜、硫酸铁杂质，故应当是铁屑过量；（3）冰水清洗与一般的用水清洗，不相同的是温度，可想到是降低溶解度而削减损耗；（4）依据题给信息SO3常温下为液态，且反应生成水，故B中得到无色液体为硫酸溶液；C中品红褪色，为二氧化硫气体的检验现象；（5）由于生成二氧化硫气体，可能会污染空气，故应加尾气处理装置；（6）红棕色固体确定有Fe2O3，溶解于盐酸后生成氯化铁，检验其中是否含有Fe2+时，加酸性高锰酸钾溶液，若褪色则有Fe2+，进而证明有FeO。

27．（14分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）生产铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下．
（1）流程图中X的电子
式，Y 为（填化学式）溶液（2）反应Ⅱ的离子方程式为（3）流程中可以循环使用的物质的名称是
（4）反应Ⅵ的化学方程式为（5）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的猜测不合理
．．．的是。

A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过把握硫酸的用量调整两种产品的产量。

若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al 2O 3和H 2SO 4的物质的量之比为____。

（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不行能发生的反应是
A ．4NH 4Al(SO 4)2+3Ba(OH)2＝2(NH 4)2SO 4+3BaSO 4↓+ Al 2 (SO 4)3+2Al(OH)3↓
B ．2NH 4Al(SO 4)2+4Ba(OH)2＝(NH 4)2SO 4+3BaSO 4↓+Ba(AlO 2)2
C ．2NH 4Al(SO 4)2+3Ba(OH)2＝(NH 4)2SO 4+3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓
D ．NH 4Al(SO 4)2+2Ba(OH)2＝NH 3·H 2O+2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓
【解析】本题以铵明矾为题境考查了铵明矾的制备流程、粒子浓度的比较、化学方程式及离子方程式的书写、简洁的计算等。

（1）铝土矿中Al 2O 3既能与酸反应又能与碱反应，结合反应II 是通过量CO 2，确定X 是NaOH 溶液，Y 与反应II 生成的Al(OH)3反应，且要引入SO 42—
，故Y 为硫酸溶液；（2）过量CO 2生成的是酸式盐；（3）反应Ⅴ生成NH 4HSO 4，反应Ⅳ中NH 4HSO 4转化为铵明矾，反应Ⅵ也产生NH 4HSO 4，可见NH 4HSO 4可以在反应中循环使用；（4）由工艺流程转化可知，反应Ⅵ是H 2O 与（NH 4）2S 2O 8反应产生H 2O 2和NH 4HSO 4，反应方程式为(NH 4)2S 2O 8+2H 2O=2NH 4HSO 4+H 2O 2；（5）C 选项只有硫化合价降低，没有元素化合价上升，不符合氧化还原反应规律；（6）得到NH 4Al(SO 4)2•12H 2O 与Al 2(SO 4)3为1:1，依据元素守恒知Al 2O 3和H 2SO 4的物质的量之比为3：10；（7）结合OH —
的力量由强到弱的挨次是Al 3+、NH 4+、Al(OH)3，不行能有NH 4+时，A l(OH)3溶解生成Ba(AlO 2)2，B 项错误。

28．（15分）目前，“低碳经济”备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家争辩的重要课题。

试运用所学学问，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：)()
()(22222O H c CO c H c k •=
它所对应的化学反应为：__ ___
（2）—定条件下，将C(s)和H 2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：
容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间
/min C(s) H 2O(g) H 2(g) 甲
2
T 1
2
4
3.2
8
乙 1 T 2
1 2 1.2 3
①T 1℃时，该反应的平衡常数K=_______
②乙容器中，当反应进行到1.5min 时，H 2O(g )的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

A. =0.8 mol·L -1
B. =1.4 mol·L -1
C. <1.4 mol·L -1
D. >1.4 mol·L -1
③丙容器的容积为1L ，T 1℃时，按下列配比充入C(s)、H 2O(g)、CO 2(g)和H 2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

A. 0.6 mol 、1.0 mol 、0.5 mol 、1.0 mol
B. 0.6 mol 、2.0 mol 、0 mol 、0 mol
C. 1.0 mol 、2.0 mol 、1.0 mol 、2.0 mol
D. 0.25 mol 、0.5 mol 、0.75 mol 、1.5 mol
（3）在肯定条件下，科学家利用从烟道气中分别出CO 2与太阳能电池电解水产生的H 2合成甲醇，已知
CH 3OH 、H 2的燃烧热分别为：△H ＝－725.5kJ/mol 、△H ＝－285.8kJ/mol ，写出工业上以CO 2、H 2合成CH 3OH 的热化学方程式： 。

（4）将燃煤废气中的CO 2转化为甲醚的反应原理为：
2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g)
已知肯定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO 2的转化率见下表：
投料比[n (H 2) / n (CO 2)]
500 K 600 K 700 K 800 K 1.5 45% 33% 20% 12% 2.0
60% 43% 28% 15% 3.0
83%
62%
37%
22%
①该反应的焓变△H 0，熵变△S ___0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。

若以1.12 L·min -1
（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L -1 CuSO 4溶液，通电0.50 min 后，理论上可析出金属铜 g 。

【解析】本题考查
了化学平衡常数、化学反应速率的计算、等效平衡的推断、反应的自发性、盖斯定律及电化学的简洁计
算。

（1）依据元素守恒还有未写入平衡表达式的固体碳参与反应；（2）①甲容器体积为2L ，依三段式可计算出平衡时c(H 2O)= 0.4 mol ·L -1，c(CO 2)= 0.8 mol ·L -1，c(H 2)= 1.6 mol ·L -1，代入计算出K=12.8；②温度相同时，反应物浓度越来越小，反应速率越来越慢，故选C ；③恒温恒容时，平衡状态的推断，原料一边倒，气体物质的对应量成比例，但假如有固体时，只需要满足反应进行的量就可，其中选项B 、选项C 固体碳的量不足以使反应达到平衡状态，故选AD ；（3）目标热化学方程式的反应热△H =×(－285.8)－(－725.5)=－131.9 kJ/mol ；（4）①升温CO 2的转化率降低，即升温向吸热的逆反应方向移动，故△H ＜0；依
据方程式可知正反应方向气体分子减小，即△S ＜0；②碱性介质时，碳转化CO 32—
，依据化合价上升确定
失去电子数，依据电荷守恒确定参与反应的OH —
数目；通往甲醚的物质的量为1.12×0.5/22.4=0.025mol ，失去电子为0.3mol ，转移0.3mol 电子时析出铜0.3/2=0.15mol ，得到铜的质量为9.6g 。

36． 【化学——选修2：化学与技术】(15分)
1862年，比利时化学家索尔维创造了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了
催化剂
更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：
氨碱法生产流程联合制碱法生产流程
（1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的缘由是
（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是从沉淀池中分别沉淀的
操作是
（3）氨碱法生产流程示意图中的Y是，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方
程式表示，可写为.
（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推想，所得结论正确是（选填编号）。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出
d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再转变时称重为bg，则纯碱的质量分数为
【解析】本题考查了氨碱法与联合制碱法的工艺流程的比较与分析、碳酸钠的质量分数的计算等。

（1）从CO2、NH3的溶解性方面分析；（2）生成了溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，分别沉淀的操作是过滤；（3）依据氨碱法流程分析，沉淀池出的母液是氯化铵，加入氧化钙后生成氯化钙和氨气，氨气循环利用；氨碱法总反应的反应基础原料是氯化钠，碳酸钙，产出了产品碳酸钠及排出液W为氯化钙，进而写出方程式；（4）氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出；②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度；（5）联合制碱法提高了氯化钠的利用率、降低成本、削减环境污染；（6）加热时固体质量减小量为生成二氧化碳和水（或碳酸）的质量，进而计算。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。

请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为。

N、O、S三种元素的第一电离能大小挨次为(填元素符号)。

②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
（2）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

依据等电子体原理，CO分子的结构式为。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。

已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
（4）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为g·cm－3(用N A表示阿伏加德罗常数的数值)。

②(极性)共价键、离子键、配位键（3分，答对1个得1分,有错不得分）
（2）C≡O（2分）
（3）sp3杂化（2分）K2CuCl3（2分）
【解析】本题考查了电子排布式的书写、第一电离能的比较、杂化类型及化学式的确定、晶体的计算等。

(1)①据铜为第四周期第IB族元素，可确定Cu+的电子排布式；同主族元素O、S的第一电离能大小挨次为O>S，同周期元素O、N的第一电离能大小挨次为N>O(N反常)，故第一电离能大小挨次为N>O>S；②NH4+中有配位键和共价键，NH4+、Cu+与SO32—间有离子键；(2)CO与N2为等电子体，C与O间形成叁键；（3）据a位置上Cl原子的空间构型是V型，Cl有2个孤电子对，2个σ键，故价层电子=2+2=4，其杂化方式sp3杂化；由于铜的化合价有＋1、＋2，已知KCuCl3中铜为＋2价，则＋1价的铜形成化合物的化学式为K2CuCl3；（4）晶胞中氧原子数为：8×1/8+1=2，即一个晶胞有2个Cu2O，每个晶胞的质量为2×144/N A，晶胞的体积为a3 cm3，进而计算出密度。

38．【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
聚碳酸酯无色透亮，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。

双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：
（1）G中所含的官能团有________________；B 的核磁共振氢谱有个峰。

（2）写出反应类型：反（应① ___________；反应③ ____________。

（3）写出A的名称______________；F的结构简式______________。

（4）写出反应④的化学方程式_______________________________________。

（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。

（I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
（II）与FeCl3溶液作用无显色现象
（III）1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH
【解析】本题考查了有机合成与推断、官能团及反应类型的推断、同分异构体的推断与书写、有机方程式的书写等。

（1）G中所含的官能团除苯环外，还有（酚）羟基、肽键。

（2）依据流程图中转化关系，由第③步生成的物质结构中含有酯基、氨基，说明第③步发生硝基还原为氨基的反应，第②步是硝化反应，C为
①步反应为酯化反应B为,A为,D为。

E为
，再依据题目信息推得F为。

（3）A和F 的结构简式和；
（4）反应④的化学方程式。

（5）C满足条件的同分异构体，应有有羧基，α位碳上有氨基，三个相间的取代基，没有酚羟基，有酚酯基，结构简式。