高二化学11月月考试题(含解析)-人教版高二全册化学试题

5.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
A. ①③④⑤B. ②④C. ①②③D. ①③⑤
【答案】C
【解析】
①加热时虽然Al2(SO4)3发生水解，但是硫酸难挥发，所以溶液加热蒸干仍然得到Al2(SO4)3；②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠在空气中仍能生成碳酸钠，溶液加热蒸干仍然得到Na2CO3；③KCl在溶液加热蒸干时不变化，所以仍然得到KCl；④CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl，溶液加热蒸干时，HCl逸出，不能得到CuCl2；⑤在溶液加热蒸干过程中，FeSO4会被空气中的氧气氧化而不能得到FeSO4。故选C。
D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大
【答案】C
【解析】
【分析】
勒夏特列原理是如果改变影响化学平衡的一个因素（如浓度、压强、温度等），化学平衡将向减弱这种改变的方向移动。
【详解】A．打开啤酒瓶瞬间酒瓶内压强骤减，CO2(g) + H2O (g) H2CO3(aq)平衡向逆反应方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意。
B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
B．工业生产硫酸的过程中，使用过量空气，增大氧气的浓度促使平衡向正反应方向移动，提高SO2的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故ห้องสมุดไป่ตู้不符合题意。
C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成了原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意。
D．向醋酸溶液中加入CH3COONa，增加CH3COO-浓度，醋酸电离平衡向逆反应方向进行，H+浓度减小，pH增大，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。本题选C。
3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液
B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
故选D。
【点睛】在电池中，离子在水溶液或熔融液中能发生定向移动，而电子不能在溶液中移动，只能沿导线移动。
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫
B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
故选D。
7.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
B. 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 含有大量Al3+的水溶液中： Na+、NH4+、HCO3-、Br-
A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
C. 该原电池的总反应为： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+
D. 电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+
【答案】D
【解析】
【分析】
电极Ⅰ为惰性电极，电极Ⅱ为活性电极，所以电极Ⅱ应为原电池的负极，电极Ⅰ为原电池的正极。
河南省鲁山县第一高级中学2019-2020学年高二化学11月月考试题（含解析）
可能用到的相对原子量：N：14 H：1 Al：27 S：32 O：16 Na：23 C：12 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、单选题（本大题共20题，每题3分，共60分）
1.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-
⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
A ②③⑤B. ②④⑥C. ①④⑤⑥D. ②③
【答案】D
【解析】
根据电离平衡常数可知，酸性：碳酸＞次氯酸＞氢氰酸＞碳酸氢根离子＞氢氧化铝。①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3表示酸性：次氯酸＞碳酸氢根离子，与题意吻合，能够发生；②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，与题意不符，不能发生；③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，与题意不符，不能发生；④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO表示酸性：碳酸＞次氯酸，与题意吻合，能够发生；⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-表示酸性：碳酸氢根离子＞氢氧化铝，与题意吻合，能够发生；⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3表示酸性：碳酸＞氢氰酸，与题意吻合，能够发生；不能发生的反应是②③，故选D。
C．铁作负极，银作正极，可溶性的硫酸铁溶液作电解质，能实现题中反应，故C不符合题意。
D．锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，可溶性的硫酸铁溶液作电解质，原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2+，故D符合题意。本题选D。
4.一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X，发生反应：2X(g) Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（ ）
C. ①、④两溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液为碱性，C正确；
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则 ，Va︰Vb＝11︰9，D错误。
故选D。
【点睛】pH=4的强酸与pH=10的弱碱等体积混合，生成强酸弱碱盐，我们很容易根据盐的性质，得出溶液呈酸性的结论。其实，由于碱过量，溶液中主要发生弱碱的电离，所以溶液呈碱性。
点睛：注意NO3-无氧化性，只有NO3-与H+在一起时才有氧化性。水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1，说明水的电离受到抑制，则该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。
8.分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是
点睛：根据电离平衡常数判断酸性的强弱是解题的关键。本题的解题思路为酸性强的酸可以反应生成酸性弱的酸。
10.某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g) 3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）
9.己知：
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
碳酸
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
次氯酸
K=3.0×10-8
氢氧化铝
Ka=6.3×10-13
氢氰酸(HCN)
K=4.9×10-10
运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）
①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3
②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑
6.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）
A. pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=3.5的溶液中，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1-c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，C正确；
D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体，刚好与CH3COO-完全反应生成CH3COOH，此时溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+、H2O H++OH-，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而此时c(CH3COOH)>c(CH3COO-)，所以c(H+)<c(CH3COOH)+c(OH-)，D错误。
【答案】D
【解析】
【分析】
根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐。
【详解】A．铁作负极，铜作正极，可溶性的氯化铁溶液作电解质，能实现题中反应，故A不符合题意。
B．铁作负极，碳作正极，可溶性的硝酸铁溶液作电解质，能实现题中反应，故B不符合题意。
【答案】D
【解析】
【详解】A. ③、④溶液的pH相同，由于③为弱酸，所以其物质的量浓度比④大，相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④，A正确；
B. 酸加水稀释，pH增大，相同pH的强酸pH增大更多；碱加水稀释，pH减小，相同pH的强碱pH减少更多。分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③，B正确；
A. 恒温恒压下，充入1 mol X(g)B. 恒温恒容下，充入1 mol Y(g)
C. 恒温恒压下，充入2 mol Z(g)D. 恒温恒压下，充入1 mol He(g)
【答案】A
【解析】
【详解】A．恒温恒压下，充入1 mol X(g)，是等效平衡，气体Z的平衡浓度不变，故A正确。
B．恒温恒容下，充入1 mol Y(g)，Y的浓度增加，平衡向逆反应方向进行，Z的平衡浓度降低，故B错误。
【详解】A. 电极Ⅰ上Fe3+得电子，发生还原反应，作原电池的正极，A错误；
B. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子，以平衡两边烧杯内溶液的电性，B错误；
C. 该原电池的总反应式为： 2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+，C错误；
D. 电极Ⅱ为原电池的负极，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+，D正确。
D. 水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-
【答案】A
【解析】
A、c(OH-)=l×10-13mol·L-1的溶液为酸性溶液，含有大量H+，K+、Mg2+、Cl-、NO3-、H+间可以相互共存，A正确；B、NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，Fe2+具有还原性，NO3-、H+和Fe2+之间发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、Al3+和HCO3-发生双水解反应而不能大量共存，C错误；D、水电离产生的c(H+)为1×10-l2mol·L-1的溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，H+与CO32-不能共存，若为碱性，OH-与NH4+不共存，D错误。正确答案为A。
【答案】D
【解析】
【详解】A. 从图中可以看出，pH=5.5的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，此时溶液呈酸性，
c(H+)>c(OH-)，从数据中可以看出，c(CH3COOH) >c(H+)，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，A正确；
B. W点所表示的溶液中，按电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因为在W点，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，B正确；
C．恒温恒压下，充入2 mol Z(g)，相当于Z的浓度增加，平衡向逆反应方向进行，但Z的平衡浓度升高，故C错误。
D．恒温恒压下，充入1 mol He(g)，He是惰性气体，容器的总压强不变，但平衡混合气体的浓度减小，此时相当于降低压强，使平衡向体积增大的方向进行，即向正反应方向进行，Z的平衡浓度减小，故D错误。本题选A。