兰州市高一下学期化学期中考试试卷B卷

兰州市高一下学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共25分)
1. （1分）(2015·临沂模拟) 化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）
A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应
B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
2. （1分）下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（）
A . 蒸馏烧瓶
B . 坩埚
C . 蒸发皿
D . 试管
3. （1分） (2018高一上·天水开学考) 下列物质是属于非电解质的是（）
A . NH3
B . (NH4)2SO4
C . Cl2
D . CH3COOH
4. （1分） (2019高一上·天津月考) 下列反应一定不是氧化还原反应的是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 复分解反应
D . 置换反应
5. （1分） (2016高三上·上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（）
A . 分子晶体中一定不含离子键
B . 分子晶体中一定含有共价键
C . 离子晶体中一定只含离子键
D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高
6. （1分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。

下列关于能源说法错误的是（）
A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能
B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响
C . 天然气是一种高效清洁的能源
D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发
7. （1分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示正确的是（）
A . 乙炔分子的最简式：CH
B . 醋酸的结构式：CH3COOH
C . CCl4的球棍模型：
D . H2O的电子式：
8. （1分）有关实验的叙述，正确的是（）
A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）3胶体
D . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
9. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列变化是氧化还原反应的是（）
A . NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
B . 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
C . 2O3 3O2
D . CaO+CO2 = CaCO3
10. （1分）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B . 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水
11. （1分）由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）
A . n﹣3
B . n﹣1
C . n+5
D . n+2
12. （1分） (2018高一上·浙江期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）
①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)
A . ②③⑤正确
B . 只有③正确
C . ①②③④正确
D . ①②③正确
13. （1分）下列排列顺序正确的是（）
①原子半径：Na＞Al＞N ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ．
A . ②④
B . ①③
C . ①④
D . ②③
14. （1分） (2016高一下·万全期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）
A . A>B>C>D>E
B . E>C>D>A>B
C . B>A>D>C>E
D . C>D>E>B>A
15. （1分） (2018高一上·浙江期中) 下列物质为含有共价键的离子化合物的是（）
A . Na2O
B . CaCl2
C . NH3·H2O
D . NaOH
16. （1分）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（）
A . SiX4呈空间网状结构，硬度大
B . NaX的熔点一般高于SiX4
C . NaX易水解
D . SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键
17. （1分）(2019·浙江模拟) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法错误的是：（）
A . 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B . SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C . 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D . 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
18. （1分） (2015高一下·番禺期中) 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）
A . 金刚石比石墨稳定
B . 1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高
C . 金刚石和石墨互为同位素
D . 石墨比金刚石稳定
19. （1分） (2019高二上·温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（）
A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+
B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
20. （1分）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。

以下说法正确的是（）
A . 负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+
B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-
C . 原电池是将电能转变为化学能的装置
D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
21. （1分） (2015高一下·邯郸期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B . 前10 min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06 mol•L﹣1•min﹣1
C . 25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1 L
D . a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
22. （1分） (2019高二下·温州期中) W溶液受热会发生分解反应。

体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（）
0min10min20min30min40min50min60min
①10°C 1.10.900.800.730.680.650.65
②10°C a0.700.650.650.650.650.65
③25°C 1.00.700.500.350.250.200.20
④30°C 2.0 1.40.900.500.200.130.13
A . 在10-20min内，实验①中W的平均分解速率为0.005mol⋅L-1⋅min-1
B . a＞1.1，且说明浓度越大，反应速率越快
C . 对比①和③，说明温度越高，反应速率越快
D . 对比①和④，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大
23. （1分）在120℃时分别进行如下四个反应：
①2H2S+O2═2S+2H2O②2H2S+3O2═2SO2+2H2O
③C2H4+3O2→2CO2+2H2O④C4H8+6O2→4CO2+4H2O
若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式：d前＞d后和V前＞V后的是（）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
24. （1分）同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）
A . 大于
B . 等于
C . 小于
D . 不能肯定
25. （1分） (2018高二上·盐城期末) 某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是（）
A . 取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有C
B . 取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有C
C . 取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeO
D . 称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) ∶n(CuO) =2∶1
二、推断题 (共1题；共4分)
26. （4分） (2016高一下·龙海期中) 元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA VIIA O 周期
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式________;
（2）写出⑨的原子结构示意图________．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式________，其溶于水时破坏的作用力为________;
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强________；形成的两性氢氧化物的化学式是________；上述两者反应的离子方程式________;
（5）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小________．
三、填空题 (共3题；共8分)
27. （3分） (2016高二上·宝应期中) 按要求填空：
（1）羟基的电子式是________;
（2）写出2，4，6﹣三硝基甲苯的结构简式________;
（3）的系统命名是：________;
（4）的键线式是________;
（5）的单体结构简式为：________;
（6）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在60℃时发生取代反应：________;
（7）丙烯在催化剂的条件下制取聚丙烯的反应方程式：________;
（8） 2﹣溴丙烷→丙烯的反应方程式：________;
28. （2分）(2018·大连模拟) 铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。

工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。

制备流程图如下
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
（1）步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意________。

（2）粗PbSO4产品含有的杂质是________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。

最好选用的试剂是________。

A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.硝酸铅溶液
D.酒精
（3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是________。

（4）若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为________mol/L。

（5） (CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子
方程式________。

（6）铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。

PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应________。

29. （3分） (2016高一上·温州期中) 按要求完成下列填空：
（1）画出Mg原子结构示意图：________，O2﹣结构示意图：________．
（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰．其中：属于电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的是________（以上都用序号填写）．（3） 11.0g 由和组成的水分子，其中含中子数为________ mol，电子数为________ mol．（4）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________mol．
四、综合题 (共1题；共3分)
30. （3分） (2017高一上·肇庆期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有________（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为________（注明试剂、现象）．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是________．
（3）步骤③中反应的离子方程式为________;
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________ g．
五、实验题 (共1题；共3分)
31. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考)
（1）Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。

无水草酸100℃可以升华。

某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。

实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是________，控制所需温度的方法是________。

（2）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为________。

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式________。

（4）Ⅱ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案：
已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系
为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥________。

（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________.
（6）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=________ mol·L-1·min-1。

参考答案一、单选题 (共25题；共25分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、填空题 (共3题；共8分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
27-7、
27-8、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
四、综合题 (共1题；共3分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
五、实验题 (共1题；共3分) 31-1、
31-2、
31-3、31-4、31-5、31-6、。