必修2 第二章 检测试卷(word版含答案)

必修2 第二章检测试卷
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2020·厦门双十中学期中)达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。

在焚烧垃圾过程中发生了( )
A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应
C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应
答案 D
2．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是( )
A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应
B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行
C．上图可表示放热反应中的能量变化
D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应
答案 C
3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。

下列有关该装置的说法正确的是( )
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
答案 C
4．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
答案 D
5．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 m ol·L－1盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )
答案 D
6．(2020·湖北恩施月考)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)＋
SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
答案 B
7．(2020·铜陵市期中)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol－1
B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ
D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
答案 C
8．根据下面的信息，下列叙述正确的是( )
⎭⎬⎫H 2g 1 mol H 2的共价键断裂吸收436 kJ 能量
2H g 12O 2g 12 mol O 2的共价键断裂吸收249 kJ 能量O g 形成1 mol H 2O 的共价键释放930 kJ 能量
H 2O(g) A ．2 mol H 2(g)跟1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)吸收能量为490 kJ
B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C ．1 mol H 2(g)跟0.5 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(l)释放能量为245 kJ
D ．2 mol H 2O(g)的能量比2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)的能量之和低
答案 D
9．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和Ag 2O ，用KOH 溶液作电
解质溶液，电池的总反应为Zn ＋Ag 2O===2Ag ＋ZnO 。

关于该电池下列叙述不正确的是( )
A ．正极的电极反应为Ag 2O ＋2e －＋H 2O===2Ag ＋2OH －
B ．Zn 极发生氧化反应，Ag 2O 极发生还原反应
C ．使用时电子由Zn 极经外电路流向Ag 2O 极，Zn 是负极
D ．使用时溶液中电流的方向是由Ag 2O 极流向Zn 极
答案 D
10．据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH 溶液，
储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，其反应原理为2Zn ＋O 2＋4KOH ＋2H 2O
放电充电2K 2Zn(OH)4。

下列说法正确的是( )
A ．放电时，负极反应式为Zn ＋2e －＋4OH －===Zn(OH)2↓
B ．放电时，电路中通过4 mol 电子，消耗22.4 L 氧气
C ．充电时，电解质溶液中OH －浓度逐渐增大
D ．充电时，电解质溶液中K ＋向正极移动，且发生氧化反应
答案 C
11．某兴趣小组学生设计水果电池：把锌片和铜片用导线连接好，然后将锌片和铜片平行插入新鲜西红柿
中，再在导线中接一个灵敏电流表，指针发生偏转，将西红柿换成橘子后重新做实验，发现电流表指针没
有发生偏转。

下列针对该组实验的说法正确的是( )
A ．通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液
B ．通过对比实验得出西红柿汁：pH ＜7，橘子汁：pH ＞7
C ．用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获得成功
D ．通过对比实验说明构成原电池条件之一是两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路
答案 D
12．．(2020·贵阳期中)在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 投入容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反
应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。

2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L－1和0.4 mol·L－1。

下列叙述正确的是( )
A．x＝2
B．2 min时，B的浓度为0.4 mol·L－1
C．0～2 min内B的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
D．此时A的转化率为40%
答案 D
13．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中正确的是( )
①用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
A．①②③ B．①③
C．②④ D．①④
答案 B
14．(2020·廊坊高一检测)为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )
答案 D
15．对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中的能量关系可用上图表示
B．1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C．若将其设计为原电池，则锌作正极
D．若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
答案 A
16．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。

下列对该燃料电池的说法正确的是( )
A．在熔融电解质中，O2－移向正极
B．当负极消耗4.48 L气体时，转移电子5.2 mol
C．电子的流向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O
答案 D
17．氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为( )
A．1.8 mol B．3.6 mol
C．100 mol D．200 mol
答案 D
18．．(2020·湖北重点中学联考)在溶液中可进行反应A＋B C＋D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。

(0～t1、t1～t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．反应速率最大的时间段是在t1～t2
C．四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2
D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
答案 A
二、非选择题(本题共4小题，共46分)
19．(14分)(2020·内蒙古太仆寺旗月考)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。

请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是 (填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
F．乙溶液中SO2－4向铜片方向移动
(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：，总反应：。

当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为 g(Zn的相对原子质量65)。

答案(1)CD (2)化学能转化为热能化学能转化为电能
(3)锌片不纯，在锌片上就形成原电池
(4)Cu2＋＋2e－===Cu Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
8．125
20．(14分)(2020·江苏海安期中)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL
100 240 464 576 620
(标准状况)
①哪一时间段反应速率最大 min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是。

②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 (设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 (填字母)。

A．蒸馏水B．KCl溶液
C．KNO3溶液D．CuSO4溶液
(3)某温度下在4 L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是 。

②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。

A ．Y 的体积分数在混合气体中保持不变
B ．X 、Y 的反应速率比为3∶1
C ．容器内气体压强保持不变
D ．容器内气体的总质量保持不变
E ．生成1 mol Y 的同时消耗2 mol Z
③2 min 内Y 的转化率为 。

答案 (1)①2～3 因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 ②0.025 mol·L －1·min －1
(2)CD
(3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g) ②AC ③10%
21．(10分)CH 3OH 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知CH 3OH(g)＋12
O 2(g)CO 2(g)＋2H 2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 (填字
母)。

a ．CH 3OH 转变成H 2的过程是一个吸收能量的过程
b ．H 2的生成速率与CH 3OH 的消耗速率之比为1∶2
c ．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d ．1 mol H —O 键断裂的同时2 mol C===O 键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5 mol CH 3OH 和2 mol O 2充入2 L 的密闭容器中，经过4 min 反应达到平衡，测得c (O 2)＝0.2 mol·L －1,4 min 内平均反应速率v (H 2)＝ ，则CH 3OH 的转化率
为 。

(3)CH 3OH 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶
液)构成。

其中负极反应式为CH 3OH ＋8OH －－6e －===CO 2－3＋6H 2O 。

则下列说法正确的是 (填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
答案(1)cd
(2)0.8 mol·L－1·min－164%
(3)②③
22．(8分)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

若经2 s时测得C的浓度为0.6 mol·L－1，填写下列空白：
(1)用物质A表示反应的平均速率为。

(2)用物质B表示反应的平均速率为。

(3)2 s时物质A的转化率为。

(4)2 s时物质B的体积分数为。

答案(1)0.3 mol·L－1·s－1
(2)0.15 mol·L－1·s－1
(3)30% (4)25.9%。