2019苏教版 高中化学选修4 专题3 1.3常见的弱电解质(25张PPT)(共25张PPT)

( 酸或强酸的酸式盐 ),
左 减小， 增大c(H+)，则平衡向 ___移动，α水____ 抑制，由于水的电离平衡仍 水的电离被____
不变 ，则c(OH-)必然会减小 然存在，Kw_____ _____。
讨论3：直接增大c(OH-)
在H2 O
碱 ， H+ +OH-平衡中，加入____
增大c(OH-) ，则平衡向 __移动，α水____ 减小 ， 左 水的电离被____ 抑制，由于水的电离平衡仍然
思考：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论1：改变温度
增大 升高温度α水——— ，水的 右 移动，并且Kw_____ 增大 。 电离平衡向____ 减小 降低温度α水——— ，水的 左 移动，并且Kw_____ 减小 。 电离平衡向____
讨论2：直接增大c(H+)
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入
H3PO4
H2PO4 HPO 24
H+ +
H2PO4 一(1) + 2 H + HPO 一(2)
4
H+ +
PO4
3-
一(3)
【课堂练习】
(1) 纯水在 10℃ 和 50℃ 的 H+ 浓度， 前者与后者的关系是（B ）
A、前者大 C、相等
B、后者大 D、不能确定
(2)某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 2×10-7 mol/L 则此时溶液中的C(OH-) = ___________ 。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6
A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固 体，内部的离子不能自由移动 B．a、b、c三点中，a点c(H＋)最大，因为电解 质溶液浓度越大，离子浓度就越大 C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大 D．若使b点处溶液中c(H＋)减小，可向溶液中 加水或加冰醋酸
【小结】：
在纯水中分别加入等量的H+ 和OH-时， 能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出 的c(H+ )和c(OH-)均小于10-7mol .L-1。
（5）在常温下，由水电离产生的 c（H+）=1×10-13 mol/l的溶液，则该溶液 的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
(6) 某溶液中由水电离出来的 c(OH-)=10-12mol/L ， 则该溶液中的溶质不可能是（ A、HCl C、NH4Cl B、NaOH D、H2SO4
（4）常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH－) = 1×10－14 （5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－) （6）根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下 为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
3、影响水的电离平衡移动的因素
c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
Kw决定于温度
分析表中的数据，有何规律，并解释之
温 度
Kw 0℃ 1.34×10-15 20℃ 6.81×10-15 25℃ 1.01×10-14 50℃ 5.47×10-14 100℃ 5.50×10-13
+)必然会_____。 存在，Kw_____ ，则 c(H 不变 减小
【总结】
加入强酸 增大c(H+) 加入弱酸 加入强酸的酸式盐。 加入强碱 抑制水电离 增大c(OH-) 加入弱碱 降低温度 升高温度 促进水电离 减小c(H+)：加入强碱弱酸盐 减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐
【课堂练习】
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
mol/L ， 则 此 时 溶 液 中 的 C(OH-) = ___________ 8×10-9 mol/L 。
（3）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水 电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ ) （4）在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水 电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少? 水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
1.你能算出平均每多少个水分子中有一 5.56×108 个发生电离吗？ 2.根据此数据，你能否算出25℃时， 水的电离平衡常数？ 1.8×10-16
水的浓度视为常数， K 电离也是常数
所以 K W＝ K 电离× c(H2O）= c(H+)×c(OH-） 为一个新的常数。
2、水的离子积 在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
C）
（7）在25 ℃，在某无色溶液中由水电离 出的c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共 存的离子组是（ ）
A.NH4+ K+ NO3- ClC.K+ Na++ Na+
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8.已知一种c(H+)=1×10-3mol· L-1的酸和一
结论：
1、温度越高，Kw越大。 2、水的电离是吸热过程。
【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还 适用于其他溶液。 25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =5.5×10-13
（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指 溶液中总的离子浓度. （3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对 大小有关
种c（OH-）=1×10-3mol· L-1的碱溶液等体 积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 B A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
9.一定温度下，冰醋酸加水稀释 的过程中，溶液导电能力(I)随加 水的体积（V）变化如图所示， 下列说法正确的是 （ D）
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2O+H2O ( H2O 电离常数：K 电离＝
H3O++OH－ H＋+OH－)
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
【思考与交流】 实验表明：25℃时，1升水中（密度为 1000g/L），有1× 10-7 mol的水分子发生 电离