高中化学化学能与电能优秀课件

总的离子反应方程式 Zn+2H+=Zn=2+H+2↑H2↑〔两个电极反响
之和〕
一、化学能转化为电能
1.原电池
〔4〕原理：
外电路： 负极e→- 正极
e-→
内电路： 阳离子→正极 阴离子→负极
e-
e↑ -
↓
_
⊕
这样整个电路构成了闭合回路，带 电粒子的定向移动产生电流。
思考：通过以上实验想想原电池是由哪几 局部组成的？
指针偏转，说明电路中有电流通 过，说明发生了电子定向移动。
Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片 失去的电子〔 Zn－2e－ = Zn2+〕变成 Zn2+进入溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得 电子被复原成H2〔2H+＋2e－ = H2 ↑〕
一、化学能转化为电能
现象： Zn片上有气泡
Cu
〔H2〕， Zn片逐溶
解；Cu片无明显现
象。
解释：
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
实验二 将铜片和锌片用导线连接插
入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
G
现象：
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Zn
Cu Zn片逐渐溶解但无气泡；
Cu片上有气泡〔H2〕；
电流计指针偏转。
稀H2SO4
【分析与讨论】
1、火力发电 发电量首位
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
火
【思考与交流】
力 发
1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机电Βιβλιοθήκη 有2.煤炭燃烧会产生污染性气体
什 3.经屡次转换，能量损耗大，燃料的
么
缺 利用率低
点
直接？
化学能
电能
实验一 将铜片和锌片分别插入稀硫
酸溶液中，观察现象并解释原因。
Zn
稀H2SO4
2、根据电流方向或电子流动方向判断： 电流由正极流向负极； 电子是由负极流向正极。
3、根据原电池两极发生的变化来判断： 负极总是失电子发生氧化反响， 正极总是得电子发生复原反响。
4、电极反响现象． 不断溶解〔变细〕，质量减少为负极；有
气体产生,或质量增加〔变粗〕
较不活泼的金属或非金属作正极， 如：石墨
实验探究:形成原电池的条件
不可
结论： 形成闭合电路
实验探究:形成原电池的条件
不可
结论： 有电解质溶液
实验探究:形成原电池的条件
u
不可
结论： 一自发进行的氧化复原反响
形成原电池的条件
有活泼性不同的两种金属作电极 或一种金属一种是非金属导体
形成闭合电路 有电解质溶液
构成原电池的条件又有哪些？
组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器 电极有关-----相同的电极材料
构成条件猜测： 导线有关-----切断导线 电解质溶液有关-----非电解质
实验探究:形成原电池的条件
不可 可以
结论： ❖有活泼性不同的两种金属作电
极
或一种金属一种是非金属导体 其中 较活泼的金属作负极
第一课时
化学能转化为电能
不比根底比进步，不比智力比努力。
直接从自然界取得的能源称为一次能源
(如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿)
水电站
一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源 如电力、蒸汽等
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电能是现代社会中应 用最广泛、使用最方便、 污染最小的一种二次能 源，又称为电力。
一、化学能与电能的相互转化
自发进行的氧化复原反响
〔6〕原电池原理的应用
①制作化学电源 ②加快反响速率：
例如，实验室制H2时，由于锌太纯， 反响一般较慢，可参加少量CuSO4以加快 反响速率。 ③判断金属活动性的强弱
判断原电池正、负极的方法
1、由组成原电池的两极材料判断： 一般活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
1.原电池
〔1〕定义：将化学能直接转变成电能的装 置，称为原电池
负极：电子流出的一极
〔2〕规定：
正极： 电子流进的一极
一、化学能转化为电能
1.原电池
Zn A Cu
〔3〕电极反响： 稀硫酸
电极材料
原电池正负极
电极反应式
发生的反应
Zn片
负极 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反响
Cu片
正极
2H++2e- 复原反响