(易错题)高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》检测题(答案解析)(1)

一、选择题
1．(0分)[ID ：137781]下列化工产品不是以食盐为原料生产的是
A ．硫酸
B ．盐酸
C ．纯碱
D ．烧碱
2．(0分)[ID ：137780]从铝土矿中提取铝的工艺流程图如下：
下列叙述正确的是
A ．过程①应用了氧化铝具有碱性氧化物的性质
B ．过程②中生成氢氧化铝和碳酸氢钠
C ．过程③发生的反应类型属于氧化还原反应
D ．过程④也可以用热还原法代替电解法冶炼铝
3．(0分)[ID ：137774]化学与技术、社会和环境密切相关。

下列说错误的是( ) A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源
B ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C ．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料
D ．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率
4．(0分)[ID ：137765]化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

下列说法正确的是（ ）
A ．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程
B ．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题
C ．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质
D ．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料
5．(0分)[ID ：137788]下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）
A ．Fe+CuSO 4= FeSO 4+Cu
B ．MgCl 2(熔融)电解Mg+Cl 2↑
C ．2Ag 2O Δ4Ag+O 2↑
D ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2
6．(0分)[ID ：137751]化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 （ ）
A ．瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广
B ．推广使用一次性塑料袋和纸巾有利于节约资源
C ．化学家无法合成自然界中并不存在的新物质与新材料
D ．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应
7．(0分)[ID ：137749]下列说法不正确的是
A ．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B ．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的
SO 2
C ．二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维
D ．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体
的排放
8．(0分)[ID ：137740]下列属于不可再生能源的是（ ）
A ．生物质能
B ．地热能
C ．氢能
D ．化石燃料
9．(0分)[ID ：137734]下列说法不正确．．．
的是 A ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 B ．相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少
C ．农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能
D ．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体
10．(0分)[ID ：137729]海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是
A ．将氯气通入苦卤中，溴元素被氧化
B ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂提镁
C ．蒸发海水得到粗盐的过程中没有发生化学变化
D ．用空气和水蒸气吹出单质溴，再用吸收剂SO 2将其转化成氢溴酸，以富集溴
11．(0分)[ID ：137726]如图为海水综合利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A ．过程①加入药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液
B ．过程②为电解熔融精盐
C ．工业上过程③加入的试剂：浓NaOH 溶液
D ．第⑥步反应的离子方程式可表示为：3Br 2+32-3CO ＝5 Br -+-3BrO +3CO 2↑
12．(0分)[ID ：137716]绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。

下列反应符合绿色化学这一特点的是（ ）
A ．工业冶炼Fe 2O 3 + 3CO 高温2Fe + 3CO 2
B ．实验室制取二氧化碳CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑
C ．用生石灰制熟石灰CaO+H 2O ＝Ca(OH)2
D ．实验室制取氢气Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑
二、填空题
13．(0分)[ID：137988]下表是某品牌食品包装袋上的说明品名肉松蛋卷
配料①小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐；⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠
生产日期标于包装袋封口上
（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。

(填序号)
（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。

上述配料中，富含蛋白质的是_________。

(填序号)
（3）该食品配料中还缺少的营养素是_____________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的_______（填标号）
A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）
14．(0分)[ID：137978]某种食品的配料标签如图所示：
(1)该配料中，富含糖类的物质是_________，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；
(2)该配料中的________有防腐作用。

碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为____________；
(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；
a.有机高分子材料
b.无机非金属材料
c.金属材料
15．(0分)[ID：137970]材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。

（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是____。

塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：____。

（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的____，发生电化腐蚀。

16．(0分)[ID：137965]金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上
一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

17．(0分)[ID：137962]溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_______，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；
，其离子方程式为_______。

然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-
3
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。

BrCl分子中，_______显正电性。

BrCl与水发生反应的化学方程式为_______。

(3)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) ∆H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_______。

18．(0分)[ID：137960]（1）合金是生活中常见的材料。

某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。

该合金中含量最高的金属为_____。

（2）在下列材料中，属于无机非金属材料的是_______（填字母）。

A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

铁锅的腐蚀主要是由__________腐蚀造成的。

铁锈的主要成分是_________（填化学式）（4）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。

制备普通玻璃的原料有________、________和
_______。

19．(0分)[ID：137939]工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。

（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。

（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取
Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。

（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。

20．(0分)[ID：137934]海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法___________。

(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________，所用主要仪器的名称是___________。

(3)写出步骤II反应的离子方程式___________。

(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法___________。

三、解答题
21．(0分)[ID：137895]聚合氯化铝化学式为[Al2(OH)6Cl6-a]n是一种无机高分子铝的聚合物，己广泛用于生活废水处理。

由偏铝酸钙[Ca(AlO2)2]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如图：
(1)“沉淀1”的化学式是__，“碱溶”后溶液的pH=12，“沉淀1”中不含Ca(OH)2则溶液中的
c(CO2
3 )>__mol•L-1。

(K
sp
(Ca(OH)2=6×10-6，K sp(CaCO3)=3×10-9)
(2)“沉降”时温度控制在40℃左右，主要原因是__，“沉降”的离子方程式是___。

(3)“洗涤”的目的是___，实验室检验该洗涤已干净的操作是___。

(4)若要使聚合氧化[Al2(OH)a Cl6-a]n中a=3，“酸化”时除控制温度外，理论上还需控制投料比n[Al(OH)3：n(HCl)=___，为了达到上述目的，实际生产中可以采用控制的条件是___。

22．(0分)[ID：137887]空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：
(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_______；
(2)步骤③所发生反应的化学方程式为：_______，若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____个。

(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是____________：
(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性
(5)提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：
__________。

(6)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________。

23．(0分)[ID：137886]工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：
(1)试剂A为____(填名称，下同)，试剂B为____。

(2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：
Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为____。

(已知Ti在化合物中一般显+4价)。

为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：
若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。

请写出该电池的负极的电极反应式：____。

24．(0分)[ID：137875]溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。

溴主要以 Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

浓缩海水
酸化
→酸化海水2
i.Cl氧化
ii.热空气吹出
→含溴空气2
FeBr
脱氯
→吸收剂
富集
→…… 产品溴
（资料）常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_____________ (写离子反应方程式)。

(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是________________。

②溶液失去脱氯作用后，补加 FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

(3)富集、制取 Br2：A 溶液吸收了 Br2后，Br2歧化为-
3
BrO和Br-。

则 A 是_______(填序号)。

a.NaCl 溶液
b.Na2CO3溶液
c.SO2 气体
再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_____________。

(4)探究(3)中所用 H2SO4浓度对 Br2生成的影响，实验如下：
① B 中溶液呈棕红色说明产生了__________________。

②分析 C 中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。

若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。

理由或方案：_________________。

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是________(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

25．(0分)[ID：137840]海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是
__________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是
___________。

（3）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：_______________。

（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的___（填序号）。

A．乙烯 B．空气 C．氩气 D．CO2
（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是
___________。

（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。

常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。

目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为______。

26．(0分)[ID：137812]明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：
据此流程图回答下列问题：
(1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

(2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

(3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

(5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。

以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池
负极的电极反应式是__________________。

(6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．A
2．B
【分析】
铝土矿中加入NaOH溶液，氧化铝被溶解生成NaAlO2；滤液中含有NaAlO2和过量的
NaOH，通入过量CO2发生反应AlO-
2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO-
3
，得到Al(OH)3沉淀；
灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3获得金属Al，据此分析解答。

3．C
4．C
5．D
6．D
7．C
8．D
9．B
10．B
11．D
12．C
二、填空题
13．⑧⑨②⑤维生素B
14．小麦粉、淀粉鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑a
【分析】
(1)小麦粉、淀粉富含糖类；鸡蛋、瘦肉类、蛋类、豆类等富含蛋白质，植物油和动物脂肪富含油脂；
(2)苯甲酸钠是防腐剂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通过加聚反应产生的有机高分子化合物。

15．陶瓷开发研制降解塑料原电池
【分析】
( 1 )根据制备各种物种的原料以及塑料的使用注意事项进行分析；
( 2 )根据铁和碳构成许多微小的原电池进行解答。

16．化学锌块复分解反应过滤高温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯CaO+H2O═Ca(OH)2白色灼烧
【分析】
(1)根据反应过程有无新物质生成来判断是否是化学变化；根据金属活动顺序表来寻找比金属铁活泼的金属；
(2)①根据反应的特点来判断反应的类型；
②难溶固体和液体的分离采用过滤的方法；
③高温灼烧条件下碳酸钙会分解；
④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；
(3)可降解塑料不会导致白色污染，利用蚕丝与尼龙的成分不同且燃烧后气味不同区分。

17．Cl2 3 Br2+6 CO2-
3+3H2O=5Br-+ BrO-
3
+6HCO-
3
(或3 Br2+3CO2-
3
=5 Br-+ BrO-
3
+3CO2)
Br BrCl+H2O=HCl+HBrO增大 2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa
18．Al(或铝)C电化学或吸氧Fe2O3·xH2O 或Fe2O3石灰石纯碱石英砂
【分析】
根据性质及用途分析材料的类别，进而判断合金的组成。

19．过滤Fe2O32Al(OH)3Al2O3+3H2O NaAlO2盐氨水
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+硅酸钠（或Na2SiO3）
【解析】
【分析】
铝土矿主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质，加入NaOH，Al2O3和SiO2会与之反应，得到NaAlO2、NaSiO3，向其中通入CO2气体，控制条件，得到Al(OH)3，灼烧得到Al2O3。

20．蒸馏法(或电渗析法)CCl4(或苯)分液漏斗Br2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Br—电解【分析】
根据海水综合利用图判断分离方法，利用反应物的性质判断反应类型，根据反应类型判断产物，利用守恒进行书写方程式。

三、解答题
21．CaCO35×10-8保持一定的反应速率，防止温度过高二氧化碳在水中溶解度小，反应不充分CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO23-除去沉淀表面的碳酸钠取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量的氯化钙溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净2：3控制反应到一定的pH
【分析】
Ca(AlO2)2通过碱浸，发生复分解反应生成CaCO3和NaAlO2，则沉淀I主要为CaCO3，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳得到Al(OH)3，过滤后用水洗涤然后加入盐酸酸化得到
[Al2(OH)a Cl6-a]n
22．Cl2+2Br-= Br2+2Cl-Br2 + SO2 +2H2O=2HBr+ H2SO4 1.204×1024Cl2>Br2> SO2C
将溴水混合物Ⅰ转变为溴水混合物Ⅱ是Br2的富集浓缩过程，蒸馏溴水混合物Ⅱ可提高效率，减少能耗，降低成本若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
【分析】
海水中溴离子的含量较少，在海水提溴之前，必须进行海水浓缩；先氧化溴离子，再利用溴单质的挥发性，用热空气法浓缩富集溴单质，比直接蒸馏含溴单质的海水效率更高，消耗能源更少，能降低成本，据此解答。

23．氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、生石灰盐酸＞Ti +2Cu2+=Ti4++2Cu＜Mg－2e-=Mg2+
【分析】
海水提取镁的原理为：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融状态下电解氯化镁得到金属镁。

24．Cl2 +2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O Fe2+、 Br-铁粉b-
3
BrO+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O Br2理由： SO2 +Br2 + 2H2O = H2SO4 +2HBr或方案：用CCl4萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色稀硫酸
【分析】
根据题中流程可知，海水浓缩、酸化后加氯气发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，热空气吹出溴，且FeBr2或Fe均具有还原性，用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3-和Br-．再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，发生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；以此来解答。

25．BCD提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O=4H++2Br－＋SO4 2－B Cl－<Br－<SO2
TiO2+2C+2Cl2高温
TiCl4+2CO
【分析】
海水分离得到粗盐、淡水和母液卤水，粗盐提纯得到精盐，母液中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩结晶、得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；得到的NaBr 溶液中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，用热空气吹出溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，吸收液中通入氯气氧化溴离子生成单质溴，蒸馏冷却分离得到纯溴，据此分析解答。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，通过加氯化钡除SO42-离子，加碳酸钠除Ca2+离子，加NaOH除去Mg2+离子，同时碳酸钠可以除去过量的钡离子，过滤后，加入盐酸调节pH 除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此分析解答；
(5)根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析判断；
(6) TiO2、炭粉混合在高温下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，该气体为一氧化碳，据此分析解答。

26．2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2↑用于工业制硫酸Al2O3＋2OH－===2
2
AlO-＋H2O③中调节pH不能用CO2，因为偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的
K2SO4中有杂质阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应分解反应Al－3e
－＋4OH－===
2
AlO-＋2H2O8
【分析】
根据题中工业流程可知，明矾石与硫在加热的条件下生成二氧化硫和氧化铝，所以炉气中主要有二氧化硫，熟料中主要是氧化铝，氧化铝溶解在氢氧化钾溶液中，得到偏铝酸钾溶液，用稀硫酸调节PH值，可得氢氧化铝沉淀和硫酸钾溶液，从硫酸钾溶液中可得硫酸钾晶体，据此答题。

2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．解析：A．FeS2等含硫物质煅烧产生SO2，SO2催化氧化产生SO3，SO3被水吸收得到硫酸，可见制取硫酸与食盐无关，即硫酸不是以食盐为原料生产的，A符合题意；
B．电解饱和NaCl溶液，产生NaOH、H2、Cl2，H2与Cl2化合反应产生HCl，HCl溶于水得到盐酸，因此盐酸是以食盐为原料生产的，B不符合题意；
C．向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，然后再通入足量CO2，发生反应产生NaHCO3，然后加热，NaHCO3发生分解反应产生纯碱Na2CO3，故纯碱是以食盐为原料生产的，C不符合题意；
D．电解饱和NaCl溶液，产生NaOH、H2、Cl2，NaOH俗称烧碱，可见烧碱是以食盐为原料生产的，D不符合题意；
故合理选项是A。

2．解析：A．过程①为氧化铝与NaOH的反应，利用了氧化铝具有酸性氧化物的性质，故A错误；
B．过程②发生反应AlO-
2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO-
3
，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故B
正确；
C．过程③中灼烧Al(OH)3发生反应2Al(OH)3Δ
Al2O3+3H2O，反应中没有元素化合价的变
化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．金属Al活泼性较强，需要用电解法冶炼，不能用热还原法冶炼，故D错误；
故选B。

3．解析：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A不选；
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B不选；
C．天然纤维有自身的不足，人类生活离不开化学合成材料，故C选；
D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，可以变废为宝，提高资源的利用率，故D不选；
故选：C。

4．解析：A．海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化，但金属元素的焰色反应是物理变化过程，故A错误；
B．温室效应与氮氧化物无关，导致温室效应的主要气体为二氧化碳、甲烷等，故B错误；
C．Fe3O4是一种磁性物质，俗称磁性氧化铁，故C正确；
D．“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于合金，不属于新型纯金属材料，故D错误；
故答案为C。

5．解析：A．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu不需要加热，不属于热还原法，故A不选；
B．MgCl2(熔融)电解
Mg+Cl2↑属于电解法制取活泼金属，故B不选；
C．2Ag2O Δ
4Ag+O2↑属于热分解法制取不活泼金属，故C不选；
D．一氧化碳是还原性气体，Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2属于属于热还原法冶炼金属，故
D选；
故选：D。

6．解析：A．瘦肉精是激素，不是添加剂，对人体有害，因此不能大力推广，A错误；B．推广使用一次性塑料袋和纸巾，容易造成白色污染，不利于环境保护，也不利于节约资源，B错误；
C．化学家通过化学反应，不仅能够合成自然界中已经存在的物质，也能够合成自然界中
并不存在的新物质与新材料，C错误；
D．银器久置后表面变暗，是因为长期接触了空气中微量的H2S气体后，反应产生黑色
Ag2S，发生的是化学变化，D正确；
故合理选项是D。

7．解析：A．泡沫灭火器使用时，会产生CO2、H2O等，它们都能与钠及过氧化钠发生反应，生成的H2、O2又能促进钠的燃烧，所以不能用来灭火，A正确；
B．石灰石在高温下能与SO2反应生成亚硫酸钙，所以可用于消除燃煤烟气中的SO2，B正确；
C．二氧化硅没有导电性，而硅具有导电性，可用于生产芯片等，C不正确；
D．利用催化剂可将CO、NO转化为N2和CO2，从而减少汽车尾气中有害气体的排放，D 正确；
故选C。

8．解析：A．生物质能是太阳能以化学能形式储存在生物质中的能量形式，以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，A不选；
B．地热能是由地壳抽取的天然热能，这种能量来自地球内部的熔岩，以热力形式存在，是一种可再生资源，B不选；
C．氢能是一种可再生资源，C不选；
D．化石燃料不能短期内从自然界得到补充，是不可再生资源，D选；
答案选D。

9．解析：A. 乙炔与苯的最简式相同，均是CH，所以相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同，A正确；
B. 油脂是产生能量最高的营养物质，因此相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都多，B错误；
C. 生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源，因此农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能，C正确；
D. 许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水可形成胶体，D正确；
答案选B。

Cl+2Br=2Cl+Br，溴元素化合价升高被氧10．解析：A.将氯气通入苦卤中发生反应：--
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化，故A正确；
B.工业生产中将石灰乳作为沉淀剂提镁，而不是NaOH作为沉淀剂，故B错误；
C.蒸发海水得到粗盐的过程中没有生成新的物质，属于物理变化，故C正确；
D. 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用吸收剂SO2将其转化成氢溴酸，反应为：
Br+SO+2H O=2HBr+H SO，生成溶解度较高的氢溴酸以富集溴，故D正确。

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