云南省施甸一中高三化学第十次周考
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云南省施甸一中2018届高三第十次周考化学试卷
注意事项:本试卷共8页,满分100分,考试时间90分钟,考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量: H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 K —39 Fe —56
一、选择题 (本大题共30小题,每小题2分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题意的,将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。
)
A A .32g 甲醇中含有C-H 键的数目为4N A
B .1L0.1mol·L -1的氨水含有0.1N A 个OH -
C .10L pH =1的硫酸溶液中含有的H +数为2N A
D .H 2S 和SO 2气体混合生成0.3mol 单质硫时,转移电子的数目为0.4N A
4
5.下列说法正确的是
A .Fe 3O 4根据化合价规律可表示为FeO·Fe 2O 3,则Pb 3O 4也可表示为PbO·Pb 2O 3
B .Ca
C 2能水解:CaC 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 + C 2H 2 ↑,则Al 4C 3也能水解:
Al 4C 3 + 12H 2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH 4↑ C .Cl 2与Fe 加热生成FeCl 3,则I 2与Fe 加热生成FeI 3
D .SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀,则SO 2通入Ba(NO 3)2溶液也不产生沉淀 6.某有机物结构简式如右图所示,下列说法正确的是 A .分子式为C 7H 6O 5
B .分子中含有两种官能团
C .可发生加成反应和取代反应
D .1mol 该有机物能与4molNaOH 反应 7.下列反应的离子方程式正确的是
A .氯气与水反应:Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl -
+ ClO -
B .硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑
C .碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应:HCO 3- + H +
= H 2O + CO 2↑
D .检验氯化亚铁溶液是否变质:Fe 2++ 2SCN -
= Fe(SCN)2
8.短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36,X 、Y 在同一周期,X +与Z 2-
具有相同的核外电子层结构。
下列说法不正确...的是 A .X 是钠元素 B .离子半径X +
>Z 2-
C .同族元素中Z 的氢化物稳定性最强
D .同周期元素中Y 的非金属性最强 9.钠铝合金(常温液态)可作核反应堆的载热介质,下列说法错误..的是 A .该合金的熔点低于金属钠的熔点
B .若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余,则n(Na)≥n(Al)
C .若将钠铝合金投入FeCl 3溶液有Fe(OH)3沉淀生成
D .等质量的钠铝合金中铝含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越少
A .CN - + H 2O + CO 2 = HCN + HCO 3-
B .0.1mol·L -1HCOONa 溶液比0.1mol·L -1NaCN 溶液的pH 大
C .用0.1mol·L -1NaOH 溶液中和等浓度的HCN 和HCOOH 时前者所需NaOH 溶液体积大
D .0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中粒子浓度的大小:c (Na +)> c (HCO 3-)>c (H +)>c (OH -
) 11.下列说法正确的是
A .除去苯中混有的少量苯酚,可加入浓溴水后过滤
B .除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可加入饱和碳酸钠溶液分液
C .除去NaHCO 3溶液中的Na 2CO 3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D .除去石英中混有的少量铝粉,可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 12.下列说法不正确的是( )
A .分子式为C 5H 10O 2的羧酸共有3种
B .分子式为
C 3H 9N 的异构体共有4个 C .某烷烃C n H 2n+2的一个分子中,含有共价键的数目是3n+1
D .某烷烃C n H 2n+2的一个分子中,含有非极性键的数目是n-1
13.用电解法制取KIO 3的方法是以石墨和铁为电极电解KI 溶液,电解反应方程式为
KI + 3H 2O
KIO 3 + 3H 2↑。
下列说法中正确的是 A .电解时石墨作阴极 B .电解时阳极上产生H 2
C .电解过程中阴极区溶液pH 升高
D .阴极电极反应式:I -- 6e -+ 3H 2O = IO 3-
+ 6H + 14.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是( ) A .元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B .元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA 族
C .元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D .4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲
15.下列指定分散系中能大量共存的微粒是
A .空气: CH 4、CO 2、SO 2、NO
B .银氨溶液: Na +、H +、NO 3-
、NH 4+
C .pH=2的溶液: H +、K +、Cl -、Br -
D .高锰酸钾溶液: H +、Na +、SO 42-
、HCOOH 16.某温度下,向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液,溶液中
pOH( pOH=-lgc(OH -
) )与pH 的变化关系如图所示,则
通电
A .N 点所示溶液中c(H +) < c(OH -)
B .M 点所示溶液导电能力强于Q 点
C .M 点水的电离程度大于N 点
D .Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 17.下列叙述正确的是 A .NaHSO 4溶于水,只破坏了离子键 B .稀醋酸加水稀释,电离程度增大,溶液的酸性增强
C .饱和石灰水中加入少量CaO ,恢复至室温后溶液pH 不变
D .沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液可制得氢氧化铁沉淀 18.下列有关α-氨基酸的说法中错误..
的是 A .结构简式一般可用右图表示
B .在酸溶液中主要以阳离子形式存在
C .在碱溶液中主要以阴离子形式存在
D .加聚反应可生成蛋白质
19.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应: A(g)+B(g)2C(g);△H < 0 X(g)+3Y(g)2Z(g);△H > 0 进行相关操作且达到平衡,下列叙述正确的是
A .等压时,通入惰性气体,C 的物质的量增大
B .等压时,通入X 气体,反应器中温度不变
C .等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
D .等容时,通入X 气体,Y 的物质的量浓度增大
20.已知在25℃时,氯化银的K sp =1.8×10-
10,现将足量氯化银分别放入下列溶液中,相同
温度下c (Ag +
)最大的是
A .100mL 蒸馏水
B .100mL 0.2mol·L -1 AgNO 3
C .100 mL 0.1mol·L -1AlCl 3
D .100mL 0.1 mol·L -1 盐酸 21.一定温度下有可逆反应:A(g)+
2B(g) 2C(g)+D(g) 。
现将5molA 和10molB 加入一体积为2L 的密闭容器中, 反应至10min 时改变某一条件,C 的物质的量浓度随 时间变化关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A .在0~5min 内,正反应速率逐渐增大
B .反应从起始至5min 时,B 的转化率为50%
C .5min 时的平衡常数与10min 时的平衡常数不等
D .第15min 时,B 的体积分数为25%
22.已知Cu +在酸性条件下能发生下列反应:Cu + → Cu + Cu 2+(未配平)。
NH 4CuSO 3与足量的10mol·L -1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是
A .气体是二氧化硫
B .NH 4CuSO 3中铜元素全部被氧化
C .反应后为硫酸铜溶液
D .硫酸全部作氧化剂
23. 异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效.它们在一定条件下可发生转化,如图所示.有关说法正确的是( )
C H C O
O H R N H 2
24. 常温下,用Na 2SO 3溶液吸收SO 2时,溶液pH 随n (SO 3):n (HSO 3) 变化的关系如表:
25. 现有含Fe (NO
3)3、Cu (NO 3)2、HNO 3的某稀溶液,若向
其中逐步加入铁粉,溶液中Fe 2+浓度与加入铁粉的物质的量 之间的关系如图所示,则该溶液中Fe (NO 3)3、Cu (NO 3)2、 HNO 3物质的量浓度之比为 A .1:1:3 B .1:2:4 C .1:1:4 D .l:3:1
26下列反应的离子方程式正确的是( )
A .硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢
O 2H 2Fe 2H O H 2Fe 23222+=+++++ B .氯化铝溶液通入过量氨水 Al 3++4OH -- =AlO 2--
+2H 2O
C .向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性
O H B a S O
OH Ba SO H 24224+↓=+++-
+-+ D .碳酸亚铁固体加入稀硝酸:O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++
27. 羟胺(NH 2OH )是一种还原剂.现用25.00mL0.049mol ·L -1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe 2(SO 4)3溶液在煮沸条件下反应,生成Fe 2+离子恰好与24.50mL0.020 mol ·L -1的酸性KMnO 4溶液完全作用生成Fe 2(SO 4)3,MnSO 4等物质,则上述反应中羟胺的氧化产物是( )
A .N 2
B .N 2O
C .NO
D .NO 2
28. 乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离,如O
H O H
22+-++OH O H 3,33NH NH +
1
24NH NH -++,则下列叙述正确的是( )
A .乙醇的电离方程式:OH CH 2CH 2325252OH H C O H C +-+
B .液氨的离子积常数为:28
10
1.0-⨯,则液氨浓度为114
L mol 10
1.0--⋅⨯
C .若可用与pH 相当的定义来规定pOH 、-
2pNH 等,则乙醇中与pH 相当的为 -lg[C 2H 5O —
]
D .乙醇中3052252W 101.0]O H ][C OH H [C --+
⨯==K ,则此时的15O H pC 52-=-
29.水是极弱的电解质,在室温下,平均每n 个水分子中只有1个水分子发生电离,则n 值为( )
A .1*10-
11 B .55.6*107 C .107
D .55.6
30. 在水中加入等物质的量的Ag +、Ba 2+、SO 2-4、NO -3、Cl -、Na +
,用惰性材料作电极进行
电解,通电片刻后停止,下列说法不正确的是( )
A .电解的实质是:阳极:2Cl --2e -===Cl 2↑;阴极:Ag ++e -
===Ag
B .电解的实质是:阳极:4OH --4e -===2H 2O +O 2↑;阴极:2H ++2e -
===H 2↑ C .要恢复成电解前的溶液可以加水
D .电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 二、非选择题(共4小题,共40分) 31.(10分)某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用如图所示装置
进行实验.将CN ﹣
的浓度为0.2mol •L ﹣1
的含氰废水100mL 与100mL NaClO 溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应.打开分液漏斗活塞,滴入100mL 稀H 2SO 4,关闭活塞.
已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN ﹣
+ClO ﹣
═CNO ﹣
﹣
;2CNO ﹣
+
﹣═N ﹣
(1(2 (3(4)(5)已知CN ﹣
32(10分)高铁酸钾(K 2FeO 4)是新型多功能水处理剂,碱性条件下性质稳定,其生产过程如下:
33.(10分)2012年2月28日工信部决定在山西省、上海市、陕西省试点甲醇汽车,已知甲醇的生产方法之一是在煤气化的基础上液化。
(1) 已知H 2(g )
、CO (g )和CH 3OH (l )的燃烧热△H 分别为-285.8kJ ·mol -1、-283.0kJ ·mol -1和-726.5kJ ·mol -1。
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
为;
(2)在容积为l L的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列说法正确的是____ (填序号)
①温度为T1时,从反应开始到平衡生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=n A/t A mol/(L·min)
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
③该反应为吸热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)的比值减小
(4)在T1温度时,将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比;
(5)在直接以甲醇为燃料电池中,电解质溶液为碱性,负极的反应式为;假设原电解质为NaOH,且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3,此时溶液中各离子浓度大小关系为:
34. (10分)已知A是生活中的一种常见有机物,烃B分子内C、H原子个数比为1︰2,
核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子,D的分子式为C2H4O,各物质有如下转化关系:
2
2
CH2N(CH2CH3)2普鲁卡因
请回答下列问题:
(1)A物质的官能团名称是;(1分)甲苯生成甲的反应类型为(1分)(2)D的红外光谱表明分子内除C—H键、C—C键外还含有两个C—O单键,D与HCl按物质的量之比1:l反应,原子利用率为100%,则D的结构简式是;
(3)C的结构简式______________;
(4)乙中有两种含氧官能团,乙与E反应的化学方程式为;(5)普鲁卡因的一种水解产物与甲互为同分异构体,该物质的同分异构体(包含该物质)符合下列条件的有(填数字)种。
a.分子结构中含苯环,且每个苯环有2个侧链
b.分子结构中一定含官能团—NH2,且—NH2直接与碳原子相连
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31 (1)____________ ___________ (2)____________ ____________
(3)___________________________________
(4)_____________ ________________ (5) _____________
32(1)_________________ _____________________________
(2)___________________ __________________________
(3)___________________________________________________
(4)______________;_____________
(5)___________________________
33(1)_________________________ _______________________
(2)______________________(3)______________________
(4)___________________________ _______________________;
___________________________________________________ 34(1)_________________;__________________;
(2) _____________________ (3)________________________ (4)___________________________________________________
(5)__________________
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23 D 24D 25C 26A 27B 28A 29B 30A 31 (1)排除空气中CO 2对实验的干扰
(2)ClO ﹣+Cl ﹣+2H +
=Cl 2↑+H 2O .
(3) 使装置内残留的CO 2全部进入装置⑤而被吸收 (4).装置⑤反应前后的质量或沉淀
(5) 0.4L
32.(1)2NaCl + 2H 2O=2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ (条件:电解) (2)3ClO - + 2Fe 3+ + 10OH - = 2FeO 42- + 3Cl - + 5H 2O ;m (3)K 2FeO 4在碱性条件下稳定;KClO 氧化性强于K 2FeO 4 (4) KNO 3 ; D (各1分)
(5) 3.00 × 104
33(1)CH 3OH(l)+O 2(g)=CO(g)+2H 2O (l ) ΔH=-443.5KJ/mol (2)①② (3)1-2a/3
(4) CH 3OH-6e-+8OH-=CO 32-+6H 2Oc(Na +)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H +)
34 (1)羟基;取代反应(硝化)(各1分)(2)
;(3)CH 3CH 2Cl;; (4)
(5)9
CH 2 CH 2
O。