113 煤化工和乙炔
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CH3CH3
催化剂 CHCH + HCl
CH2=CHCl 制备塑料、纤维
3.聚合反应
nCH2=CH
催化剂 一定条件
Cl
CH2CH n Cl
聚氯乙烯产品
聚氯乙烯薄膜
四、乙炔的用途
氧炔焰，合成各种塑料、纤维
五、乙炔的工业制法
煤在炼焦炉内加热，分解出焦炉气、 炼焦油 和 焦炭
六、乙炔的实验室制法
❖
好的事情马上就会到来，一切都是最 好的安 排。下 午8时5分10秒 下午8时 5分20:05:1020.10.18
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一马当先，全员举绩，梅开二度，业 绩保底 。20.10.1820.10.1820:0520:05:1020:05:10Oc t-20
❖
牢记安全之责，善谋安全之策，力务 安全之 实。2020年10月18日 星期日8时5分10秒Sunday, October 18, 2020
11.3 煤化工和乙炔 coal chemical industry
and acetylene
第一课时 乙炔
复习思考
分子式 电子式 结构式 结构简式
乙烷
乙烯
C2H6
HH H:C:C:H
HH
HH H—C—C—H
HH
CH3CH3
C2H4
H:C::C:H HH
H
H
C—C
H
H
CH2=CH2
一、乙炔的分子组成和结构
注意
乙炔跟空气的混合物遇火爆炸
乙烷、乙烯、乙炔的燃烧
1、氧化反应
a、燃烧： b、被氧化剂氧化：使KMnO4(H+)aq褪色
2.加成反应
a.与溴蒸汽加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
b、与H2、HCl加成
催化剂 CHCH + H2
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH2=CH2 制聚乙烯塑料
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H 结构式： H—C C—H 结构简式： HC CH 空间构型：直线型分子
乙烷、乙烯、乙炔的键参数比较
乙烷 乙烯
C—C C=C
键长（10-10m）： 1.54
1.33
键角 ： 109°28′ 120°
键能（kJ/mol）： 348
615
乙炔
C≡C
1.20 180°
812
二、乙炔的物理性质
纯净的乙炔是无色、无味的气体。 密度是1.16g/L(S.T.P)； 比空气稍轻。微溶于水，易溶于有 机溶剂。
思考：实验室如何收集乙炔气体？
三、乙炔的化学性质
1、氧化反应 a、燃烧： 2C2H2+5O2点→燃4CO2+2H2O
实验现象： 火焰明亮，有浓烟
放出大量的热，温度达3000℃以上。用于切割、焊接。
❖
相信相信得力量。20.10.182020年10月 18日星 期日8时5分10秒20.10.18
谢谢大家！
❖
树立质量法制观念、提高全员质量意 识。20.10.1820.10.18Sunday, October 18, 2020
❖
人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。20:05:1020:05:1020:0510/18/2020 8:05:10 PM
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安全象只弓，不拉它就松，要想保安 全，常 把弓弦 绷。20.10.1820:05:1020:05Oc t-2018- Oct-20
现提供焦炭、生石灰、食盐、水四种化学原 料，请通过适当的化学反应合成聚氯乙烯
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
1、原理： CaC2 + 2H-OH → Ca(OH)2 + C2H2↑ 2、药品： 电石(CaC2)和水 3、装置： s-l不加热
因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应， 产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有 难闻的臭味；
如何去除乙炔的臭味？
洗气瓶
NaOH溶液
排水集气法
探究活动：
❖
追求至善凭技术开拓市场，凭管理增 创效益 ，凭服 务树立 形象。2020年10月18日星期 日下午8时5分10秒20:05:1020.10.18
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严格把控质量关，让生产更加有保障 。2020年10月 下午8时 5分20.10.1820:05October 18, 2020
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作业标准记得牢，驾轻就熟除烦恼。2பைடு நூலகம்20年10月18日星期 日8时5分10秒20:05:1018 October 2020
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加强交通建设管理，确保工程建设质 量。20:05:1020:05:1020:05Sunday, October 18, 2020
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安全在于心细，事故出在麻痹。20.10.1820.10.1820:05:1020:05:10October 18, 2020
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踏实肯干，努力奋斗。2020年10月18日下午8时5分20.10.1820.10.18
催化剂 CHCH + HCl
CH2=CHCl 制备塑料、纤维
3.聚合反应
nCH2=CH
催化剂 一定条件
Cl
CH2CH n Cl
聚氯乙烯产品
聚氯乙烯薄膜
四、乙炔的用途
氧炔焰，合成各种塑料、纤维
五、乙炔的工业制法
煤在炼焦炉内加热，分解出焦炉气、 炼焦油 和 焦炭
六、乙炔的实验室制法
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好的事情马上就会到来，一切都是最 好的安 排。下 午8时5分10秒 下午8时 5分20:05:1020.10.18
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第一课时 乙炔
复习思考
分子式 电子式 结构式 结构简式
乙烷
乙烯
C2H6
HH H:C:C:H
HH
HH H—C—C—H
HH
CH3CH3
C2H4
H:C::C:H HH
H
H
C—C
H
H
CH2=CH2
一、乙炔的分子组成和结构
注意
乙炔跟空气的混合物遇火爆炸
乙烷、乙烯、乙炔的燃烧
1、氧化反应
a、燃烧： b、被氧化剂氧化：使KMnO4(H+)aq褪色
2.加成反应
a.与溴蒸汽加成
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
b、与H2、HCl加成
催化剂 CHCH + H2
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH2=CH2 制聚乙烯塑料
分子式： C2H2 电子式： H∶C C∶H 结构式： H—C C—H 结构简式： HC CH 空间构型：直线型分子
乙烷、乙烯、乙炔的键参数比较
乙烷 乙烯
C—C C=C
键长（10-10m）： 1.54
1.33
键角 ： 109°28′ 120°
键能（kJ/mol）： 348
615
乙炔
C≡C
1.20 180°
812
二、乙炔的物理性质
纯净的乙炔是无色、无味的气体。 密度是1.16g/L(S.T.P)； 比空气稍轻。微溶于水，易溶于有 机溶剂。
思考：实验室如何收集乙炔气体？
三、乙炔的化学性质
1、氧化反应 a、燃烧： 2C2H2+5O2点→燃4CO2+2H2O
实验现象： 火焰明亮，有浓烟
放出大量的热，温度达3000℃以上。用于切割、焊接。
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为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
1、原理： CaC2 + 2H-OH → Ca(OH)2 + C2H2↑ 2、药品： 电石(CaC2)和水 3、装置： s-l不加热
因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应， 产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有 难闻的臭味；
如何去除乙炔的臭味？
洗气瓶
NaOH溶液
排水集气法
探究活动：
❖
追求至善凭技术开拓市场，凭管理增 创效益 ，凭服 务树立 形象。2020年10月18日星期 日下午8时5分10秒20:05:1020.10.18
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