江苏省苏州市重点名校2025届高三上化学期中达标检测试题含解析

江苏省苏州市重点名校2025届高三上化学期中达标检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A．利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性
B．利用乙装置，验证元素的非金属性：C1>C>Si
C．利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理
D．利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-B．白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-
C．盐酸溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-D．食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-
3、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
4、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

下列叙述不正确的是
A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br --
--++
B ．放电时，溶液中离子的数目增大
C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化
D ．充电时，a 电极接外电源负极
5、下列化工生产中未使用催化剂的是（ ） A ．合成氨
B ．制纯碱
C ．乙烯水化
D ．SO 2转化为SO 3
6、对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（） A ．增大压强
B ．升高温度
C ．使用催化剂
D ．多充入O 2
7、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．实验I ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C ．实验III ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D ．实验Ⅳ：海水的淡化
9、在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A （g ）+B （g ）⇌C （g ）+2D （g ）；下列能说明该反应达到平衡状态的是
①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C 和D 的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变 ⑤C 的质量分数不再改变 ⑥v （A ）：v （C ）=1：1． A ．①②④⑤
B ．①②⑤
C ．②⑤⑥
D ．①②③④⑤⑥
10、下列离子方程式正确的是 ( )
①酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-
3IO ＋5I －＋6H ＋=3I 2＋3H 2O ②NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：+
4NH +OH - =NH 3↑+H 2O ③FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2++2Br - +2Cl 2=2Fe 3+ + Br 2 +4Cl -
④NaHSO 4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应： H ++2-
4SO +Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca 2++2OH - +2-3HCO =CaCO 3↓+3CO -
+2H 2O ⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3+3H +=Fe 3++ 3H 2O
⑦用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：-+
2-2+
424222MnO +16H +5C O =2Mn +10CO +8H O ↑ A ．①④⑤ B ．②③④ C ．③④⑦
D ．①⑤⑥
11、下列醇不能由烃和水加成制得的是 A ．
B ．
C ．
D ．
12、下列有关实验原理或操作正确的是
A ．用广泛pH 试纸测得0.1 mol •L -1 NH 4Cl 溶液的pH=5.2
B ．选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO 2、NO
C ．除去石英（主要成分SiO 2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后用图2装置过滤
D ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 13、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
A ．H 2O
B ．Br 2
C ．CH 4
D ．HCl
14、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①22442NaI MnO 3H SO =2NaHSO ++
422MnSO 2H O I +++；②33244222NaIO 5NaHSO =2Na SO 3NaHSO H O I ++++。

下列说法正确的是（ ）
A ．两个反应中硫元素均被氧化
B ．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C ．氧化性：22432MnO SO IO I -
-
>>>
D ．反应①②中生成等量的2I 时，转移电子数之比为1：5
15、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是 A ．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B ．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂
C ．某硅酸盐的化学式为KAlSi 3O 8，可用K 2O·Al 2O 3·6SiO 2表示
D ．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
16、工业上常用氨碱法制取碳酸钠，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( ) A ．KHCO 3溶解度较大 B ．KHCO 3溶解度较小 C ．K 2CO 3溶解度较大 D ．K 2CO 3溶解度较小
17、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是
A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+
2H ++2MV +
C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3
D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
18、下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是 溶液
KOH HNO 3 CH 3COOH HCl 溶质质量分数w(%) 56 63 60 36.5 物质的量浓度c(mol·L －1) 14.3
13.8 10.6
11.8
A ．HCl
B ．HNO 3
C ．CH 3COOH
D ．KOH
19、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
20、下列仪器称为“干燥管”的是（）
A．B．C．D．
21、下列有关金属及其化合物的应用不合理
．．．的是（）
A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
C．Na2CO3稳定且熔点高，熔融Na2CO3使用耐高温的石英坩埚
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
22、中国是瓷器的故乡，下列关于陶瓷的说法正确的是（）
A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：
已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，E的结构简式为：
根据以上信息回答下列问题：
（1） A的分子式为___________，A所含的官能团名称为____________，E→F的反应类型为___________。

（2） I的结构简式为__________________________，
（3） D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________________。

（4） H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式_____________________________________。

（5） J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为_______________________。

24、（12分）阿比朵尔是种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：
已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。

请回答下列问题：
(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：_________。

(2)写出A→B的化学方程式：_________，该反应的反应类型为_________。

(3)X的结构简式为_________。

(4)设计以和CH3OH为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

_________ 25、（12分）如图中分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置，回答下列问题：
（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3，反应的化学方程式为：___。

干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__。

（填“能”或“不能”）检验NH3是否收集满的实验方法是：__。

氨气溶于水呈碱性的原因是：___。

（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、__。

（3）将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为___。

（4）用B图所示的装置可进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__，该实验的原理是：___。

26、（10分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红
褐色沉淀，证明有Cu2+。

（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。

检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。

由该检验过程所得结论是
_______________。

（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。

实验如下：
实验装置现象
1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解
2. A试管内上方出现红棕色气体
3. B试管中出现白色沉淀
①现象2说明黑色沉淀具有______性。

②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。

③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。

（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。

进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。

将黑色沉淀
放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。

27、（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

Ba(ClO2)2可溶于水。

利用图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是___________________，装置③的作用是________________。

(2)装置②中制备ClO2的化学方程式为___________________________；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为
_____________________。

(3)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过
滤；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。

如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏
水，__________________________________________________________。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为_____。

(提
示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

28、（14分）Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。

(1)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。

比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：__________________。

(2)通过如下过程制备CuO。

①过程I，H2O2的作用是________________________。

②过程II产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_______________________。

③过程II，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如下：
已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是________________________。

(3)Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：2Li+CuO=Li2O+Cu装置示意图如下。

放电时，正极的电极反应式是______________________。

29、（10分）某酯的合成路线如下图所示
（1）反应Ⅰ反应类型为______________；D中含氧官能团为________写名称）。

（2）反应Ⅱ的反应条件为：_________________。

（3）C→D的化学反应方程式为_____________________________。

（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为____________。

①能发生银镜反应②含苯环且苯环上一溴代物两种③不能与钠反应
（5）写出B合成的合成路线。

合成路线常用的表示方式为：_____。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】H2SO3与Na2S发生归中反应生成硫单质，故A能达到实验目的；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性C1>C，从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性C>Si，故B不能达到实验目的；用碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且能防倒吸，故C能达到实验目的；浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，二氧化硫具有还原性使高锰酸钾溶液褪色，故D能达到实验目的。

选B。

2、D
【详解】A.氯化铁溶液中的Fe3+与SCN-不能大量共存，故A错误；
B.白醋显酸性，CO32-离子不能大量共存，故B错误；
C.盐酸溶液中含有H+，Fe2+、NO3-不能存在于酸性溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误；
D.食盐水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-之间均不反应，能大量共存，故D正确。

故选D。

【点睛】
判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和Fe2+在酸性溶液中不能大量共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。

3、D
【详解】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；
B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；
C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；
D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，
答案选D。

4、D
【分析】放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e－═Zn2＋，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，充电时，阳极反应式为Br－+2I－-2e－=I2Br－、阴极反应式为Zn2＋+2e－=Zn，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。

【详解】A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，故A正确；
B、放电时，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中离子数目增大，故B正确；
C、充电时，b电极反应式为Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，转移0.02mol电子，阳极反应式为Br－+2I－-2e－=I2Br－，有
0.02molI－失电子被氧化，故C正确；
D、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，故D错误；
故选D。

【点睛】
本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，会正确书写电极反应式，易错选项是B，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中离子数目增大。

5、B
【详解】A．合成氨需要的条件是高温高压催化剂，故A选项错误。

B．制纯碱可以向饱和食盐水里通入二氧化碳和氨气，不需要使用催化剂，故B选项正确。

C．乙烯水化是乙烯通过固体酸催化剂与水反应生成乙醇的过程，故C选项错误。

D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫需要催化剂，故D选项错误。

故答案选B。

6、B
【详解】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D.多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；
故选：B。

7、B
【详解】A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；
B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B 错误；
C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C 正确；
D.该标志为可回收物标志，D 正确；
答案选B 。

【点睛】
本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。

要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志
；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志
；当心火灾--易燃物质标志
等。

8、B 【详解】A 、苯的密度小于水的，在上层。

氨气极易溶于水，直接插入到水中进行吸收，容易引起倒吸，选项A 不正确；
B 、浓硫酸具有吸水性，导致饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，因而有硝酸钾晶体析出，选项B 正确；
C 、浓硫酸不能在量筒中稀释，选项C 不正确；
D 、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，选项D 不正确；
答案选B 。

9、B
【详解】①一定温度下的恒压容器中，反应混合物的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，故能确定该反应达到平衡状态；②因为A （g ）+B （g ）⇌C （g ）+2D （g ）反应前后计量数不等，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态；③C 和D 的物质的量之比为1：2，平衡时可能是，也可能不，与始起投料方式有关，故不选；④体系压强不再改变，因为在一定温度下的恒压容器中，压强一直不变，故不选；⑤C 的质量分数不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故选；⑥v （A ）：v
（C ）=1：1，未体现正逆的关系，故不选，所以能说明该反应达到平衡状态的是①②⑤；A. ①②④⑤不符合题意，B. ①②⑤符合题意；C. ②⑤⑥不符合题意；D. ①②③④⑤⑥不符合题意；答案：B 。

10、A
【详解】①酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-
3IO ＋5I －＋6H ＋=3I 2＋3H 2O ，正确； ②NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：+4NH + HCO 3-+2OH - =NH 3↑+2H 2O+CO 32-，错误；
③FeBr 2溶液中通入过量Cl 2： 2Fe 2++4Br - +3Cl 2=2Fe 3+ + 2Br 2 +6Cl -，错误；
④NaHSO 4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应： H ++2-
4SO +Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O ，正确；
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca 2++2OH - +2-3HCO =CaCO 3↓+3CO +2H 2O ，正确；
⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合： 2Fe(OH)3+6H ++2I -=2Fe 2++ I 2+6H 2O ，错误；
⑦用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：-+2-2+4224222MnO +6H +5H C O =2Mn +10CO +8H O ，错误。

综上所述，正确方程式为①④⑤。

答案为A 。

11、B
【详解】环己醇中连接醇羟基碳原子相邻的碳原子上有氢原子，所以环己醇能发生消去反应生成相应的烯烃，则环己醇能由烯烃和水加成而制得，A 错误；2，2-二甲基-1-丙醇中连接醇羟基碳原子相邻的碳原子上没有氢原子，所以该有机物不能发生消去反应，则2，2-二甲基-1-丙醇不能用烯烃和水加成得到，B 正确；2-甲基-2-丙醇中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应生成2-甲基丙烯，则2-甲基丙醇能由2-甲基丙烯和水发生加成反应而制得，C 错误；2,3,3-三甲基-2-丁醇中连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应生成2，3，3-三甲基-1-丁烯，则2,3,3-三甲基-2-丁醇可以由2,3,3-三甲基-1-丁烯和水加成制得，D 错误；正确选项B 。

点睛：醇的消去反应满足的条件：外界条件为浓硫酸、加热；有机物为醇类，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢原子。

12、C
【详解】A 项、广泛pH 试纸测得溶液的pH 值只能为整数，不能精确到5.2，故A 错误；
B 项、一氧化氮能与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故B 错误；
C 项、二氧化硅不能与盐酸反应，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则用稀盐酸溶解后，过滤能除去石英中少量碳酸钙，故C 正确；
D 项、洗涤沉淀时，应向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2-3次，不能搅拌，故D 错误； 故选C 。

【点睛】
能与空气中氧气反应和密度与空气密度接近的气体不能用排空气法收集是解答易错点。

13、C
【解析】
A ．H 2O 为V 形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A 错误；A ．Br 2为单质，只含有非极性键，为非极性分子，故
B 错误；
C ．CH 4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故C 正确；
D ．HCl 为直线型，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故D 错误；故选C 。

点睛：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键
结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。

14、D
【详解】A ．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A 项错误；
B ．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B 项错误；
C ．由反应①可知氧化性：22MnO I >，由反应②可知氧化性：2-34IO SO ->，故C 项错误；
D ．由反应①得，生成1mol 2I 转移2 mol e -，由反应②得，生成1mol 2I 转移10 mol e -，所以当生成等量的2I 时，转移电子数之比为1：5，故D 项正确。

故选D 。

15、C
【详解】A ．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，选项A 错误；
B ．水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，选项B 错误；
C ．某硅酸盐的化学式为KAlSi 3O 8，可用K 2O·Al 2O 3·6SiO 2表示，选项C 正确；
D ．二氧化硅可用于制造光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，选项D 错误；
答案选C 。

16、A
【详解】用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。

但是相同条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出，所以就得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。

故A 正确；
综上所述，本题应选A 。

17、B
【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +—e —= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e —= MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为
N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。

【详解】A 项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV +和MV 2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A 正确；
B 项、左室为负极区，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +—e —= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +，故B 错误；
C 项、右室为正极区，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e —= MV +，放电生成的MV +
与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；
D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。

故选B。

【点睛】
本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。

18、C
【详解】设溶液的密度为ρ(g∙L-1)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g·mol-1)，则c=ρVw
ρw
M=
V M
，ρ=
cM
w
，则：
A、ρ(KOH溶液)=
-1-1
14.3mol L56g mol
56%
⨯
=1430g∙L-1；
B、ρ(HNO3溶液)=
-1-1
13.8mol L63g mol
63%
⨯
=1380g∙L-1；
C、ρ(CH3COOH溶液)=
-1-1
10.6mol L60g mol
60%
⨯
=1060g∙L-1；
D、ρ(HCl溶液)=
-1-1
11.8mol L36.5g mol
36.5%
⨯
=1180g∙L-1；
综上所述，CH3COOH溶液的密度最小，故选C。

19、C
【详解】A.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极，Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，A正确；
B.放电时，负极反应为Fe-2e- +2OH- =Fe(OH)2，B正确；
C.电池充电时的反应为Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，阴极电极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ，阴极附近碱性增强，pH增大，C错误；
D.充电时阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正确；
答案选C。

【点睛】
二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。

充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。

20、B
【解析】A为硬质玻璃管，B为干燥管，C为洗气瓶，D为漏斗，答案选B。

21、C
【详解】A．低密度、高强度的铝锂合金常用于航空工业，故A选项正确。

B．氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则将废铁屑加入氯化亚铁溶液中可以吸收工业废气中的氯气，故B选项正确。

C．石英的成分是二氧化硅，在高温条件下与碳酸钠反应而使坩埚炸裂，故C选项错误。

D．能够依据变色硅胶中CoCl2吸水后固体颜色的变化判断硅胶是否吸水，故D选项正确。

故答案选C。

22、D
【解析】A.瓷器是主要原料黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐，是混合物，A错误；
B.尽管瓷器中含有大量的金属元素，但是陶瓷不属于金属材料，因为其中的金属元素是以化合态存在的。

陶瓷属于无机非金属材料，B错误；
C.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，C错误；
D.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色发生变化，D正确；故合理选项是D。

二、非选择题(共84分)
23、C9H10碳碳双键消去反应
【解析】在质谱图中烃A的最大质荷比为118，则烃A的相对分子质量为118，根据商余法，118÷12=9…10，其化学式为C9H10；由流程图可知A可与Br2/CCl4的溶液发生加成反应，说明B为溴代烃，根据C能够被氧化生成D，D能
够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成E，结合E的结构简式，可知D为，C为。