上海市第二中学2023-2024学年高一上学期期中测试化学试题与答案

上海市第二中学2023-2024学年高一上学期期中测试化学试题
考生注意：
1.考试时间：60分钟试卷满分：100分
2.本卷选择题“可能多选”指有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得1分
原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5
一、胶体与物质的分类
对物质合理分类可以帮助我们认识物质之间的共性，进而对陌生物质性质进行合理推断
1.下列叙述中正确的是
A.碱性氧化物都是金属氧化物
B.酸性氧化物都是非金属氧化物
C.硫酸钠、碳酸钠都属于酸式盐
D.2NO 是3HNO 的酸酐
2.下列各组内物质属同一类别的是
A.苛性钾、纯碱、烧碱、氢氧化钡
B.硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸
C.硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸
D.氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰3.胶体和溶液、浊液都是我们生活中常见的分散系，具有特殊性质，生活中常利用其性质。

（1）新冠病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种，下列叙述错误的是________。

A.胶体金抗原检测试纸保质期较长，体现了胶体的稳定性
B.在电压作用下，带电胶体微粒可以发生电泳
C.溶液呈电中性，而胶体带电，不呈电中性
D.雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象
实验室可制备()3Fe OH 胶体供学生探究胶体的性质，具体操作方法为：沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和3FeCl 溶液，继续煮沸至烧杯内液体呈均匀红褐色后停止加热。

（2）以上反应的化学方程式为：___________。

（3）某同学在制备过程中未使用洁净的烧杯(残留少量24Na SO 固体)，加水煮沸并滴入饱和3FeCl 后，观察到产生红褐色沉淀，因为___________。

在一篇关于“生活中的胶体”文章中，介绍了如何利用牛奶或淀粉等生活中常见物质制备胶体，如将少量淀粉分散在水中可得无色澄清透明的淀粉溶液。

某同学对“淀粉溶液”这种说法产生了疑惑，为探究“淀粉溶液”到底是溶液还是胶体，同学取材于生活常见材料设计了如下实验：
甲同学预先将少量碘酒溶于水，配置成碘水，并准备如图搭建实验装置。

（4）实验前，甲同学设计了如下表格以记录现象并分析结论：编号
实验现象实验结论1
烧杯中溶液呈___________色“淀粉溶液”是溶液2烧杯中溶液呈___________色“淀粉溶液”是胶体
（5）实际实验过程中，同学不仅观察到了如编号2所预测的实验现象，还观察到了半透膜内的淀粉溶液变蓝，从分散质粒径角度分析产生这两个现象的原因：___________。

二、物质的分离与提纯
4.下列分离提纯物质的方法中，错误的是
A.分液法分离2Br 和4
CCl B.结晶法分离KCl 中混有的少量3KNO C.蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体
D.过滤法分离粗盐中的泥沙
5.下列检验方法选择错误的是
A.用2I 检验淀粉
B.通过焰色检验是否存在Na
C.用澄清石灰水检验2CO
D.用pH 试纸测定新制氯水的酸碱度6.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）A 装置搭建存在不合理之处，请纠正___________。

（2）分离4CCl (沸点：76.75°C)和2I (沸点：184.3°C)的互溶混合物应选用___________法(填方法名称)分离两种物质。

（3）在使用C 进行化学实验操作前，应先___________，分液时拧动活塞，发现液体无法顺利流下，可能是
因为___________。

工业盐是化学工业的基本原料之一，主要成分有NaCl、等，其中有毒。

因工业盐外观与普通食盐无明显差异，误食会造成中毒。

某同学设计如下实验方案，提纯工业盐中的NaCl。

NaCl 与溶解度随温度变化曲线示意图
（4）根据所提供NaCl 与2NaNO 相关信息，补全合理的实验流程：取样→溶解→__________→洗涤→烘干
（5）在洗涤流程中，为验证洗涤是否充分，该同学购买了市售亚硝酸盐检测试纸，亚硝酸盐溶液可使试纸显紫红色，请具体描述验证洗涤是否充分的实验操作：___________。

三、物质的量
7.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H 3分子，对于相同物质的量的H 3和H 2，下列各项中一定相等
的是
A.原子数
B.分子数
C.质量
D.质子数
8.一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是
A.微粒大小
B.微粒间距离
C.微粒数目
D.微粒核电荷数
9.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.232g O 与3O 所含的氧原子数为A
2N B.标准状况下，222g CO 与211.2L H O 含有相同的原子数
C.常温下，320mL NH 和260mL O 所含分子个数比为1：3
D.25°C，51.0110Pa ，222.4L SO 中含有的原子数约为A
3N 10.在标准状况下有：①6.72L
CH 4，②3.01×1023个HCl 分子，③13.6g H 2S，④0.2mol NH 3．下列对这
四种气体的描述不正确的是
A.体积②>③>①>④
B.密度②>③>④>①
C.质量③>②>①>④
D.氢原子个数①>③>④>②11.下列说法中正确的是
A.1L 水中溶解了40gNaOH 后，所得溶液浓度为1mol/L
B.从1L2mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C.将2.24LHCl 气体通入水中制成100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D.配制1L0.1mol/L 的CuSO 4溶液，需要用25g 胆矾
12.2L 硫酸铝溶液中含有31mol Al +，则溶液中24SO -
的物质的量浓度为
A.0.5mol/L
B.0.75mol/L
C.1mol/L
D. 1.25mol/L 13.2215.6g Na X 中含Na +的物质的量为0.4mol，则22Na X 的式量为___________，31mol NH 与___________2g H O 含有相同数目的H 原子。

14.标准状况下，400体积3NH 溶于1体积水得到氨水溶液(0.95g /mL ρ=)，氨水浓度为_______。

15.实验室需要配制1500mL 0.1mo H l L NaO -⋅溶液，请回答下列问题：
（1）需准确称取___________g 烧碱固体。

（2）配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要___________、___________。

（3）填写并完成NaOH 溶液配制的一般操作：计算→称量→溶解→___________→转移、洗涤(重复2~3次)→___________。

（4）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是___________。

A.定容时，仰视容量瓶的刻度线
B.NaOH 溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C.溶解NaOH 固体之后的烧杯未洗涤
D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
四、氯气的制备和性质探究
1774年，当舍勒把软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，之后许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究，直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由氯元素组成的物质，称为氯气。

在实验室中常用浓盐酸与2MnO 共热制取2Cl 并进行相关实验。

16.下列物质不能由氯气和单质直接制取的是
A.NaCl
B.HCl
C.2FeCl
D.3AlCl 17.实验室常用以下反应制取气体，其中与实验室制氯气装置相同的是
A.()()()()
42422KMnO s K MnO aq MnO s O g ∆++B.()()()()
2442Zn s H SO aq ZnSO aq H g ∆++C.()()()()()
23242242Na SO s H SO 80%aq SO g Na SO aq H O l +=++
D.()()()()
244NaCl s H SO NaHSO aq HCl g ∆++浓18.下列说法正确的是
A.22.4L 氯气含有A 2N 个Cl 原子
B.5.85g NaCl 由0.1mol Na +和0.1mol Cl -构成
C.22L 0.1mol /L CaCl 溶液中含有约0.4mol 的Cl -
D.20.005mol Cl 溶于水配成1L 溶液，其中Cl -浓度为0.005mol/L
19.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取84消毒液，设计了如图装置进行实验。

（1）圆底烧瓶内发生的化学反应方程式为___________，分液漏斗上的导管作用为___________。

（2）饱和食盐水的作用为___________。

（3）甲同学想要2Cl 漂白条件，为达到探究目的，装置还需补充完整，请在虚线框中画出你认为合适的常见化学仪器并标注所需试剂。

能说明湿润的氯气具有漂白性的实验现象是___________。

（4）该装置中的多孔球泡作用为___________。

利用最后的吸收装置可以制取84消毒液，化学方程式为___________。

（5）已知在加热条件下会发生反应：
33NaClO 2NaCl NaClO ∆+，根据此信息写出此加热条件下2Cl 与NaOH 溶液反应的方程式___________。

84消毒液中含氯成分浓度与pH 的关系图：
（6）生产84消毒液时需NaOH 过量，从图像角度解释原因：___________，如果加入盐酸调节溶液pH=1，试写出发生反应的化学方程式___________。

五、氯碱工业
20.氯碱厂以粗盐水等为原料，其中含有2MgCl 、2CaCl 、24Na SO 等可溶性杂质，精制后可用于生产烧碱、盐酸等化工产品。

工艺流程可简单表示如下：
完成下列填空：
（1）①步骤必须先后加入稍过量的NaOH、2BaCl 、23Na CO 溶液后过滤除杂。

试写出加入23Na CO 溶液时发生的所有化学反应的方程式：___________。

（2）写出②步骤发生反应的化学方程式：___________。

粗盐水进水管中由于微生物的附着滋生会阻碍进水效率。

为解决这一问题，工程师在管道口安装如图所示装置，并接通电源：
（3）在管道中可以生成NaClO 可以杀灭附着在管道上的微生物(ClO 少量不影响后续流程)，在管道出口只检验到氢气一种气体产物，请写出发生的总反应方程式___________。

（4）装置运行过程中在电源___________(填“正”或“负”)极所连电极上会产生大量水垢，需要定期清理，水垢的主要成分为___________。

（5）如果用下列装置在实验室进行④步骤的实验，正确的是___________。

(可能多选)
A. B.
C. D.
（6）生产所得烧碱往往会吸收少量空气中的2CO 转化为23Na CO ，为测定烧碱产品的纯度，某同学取10.0g 样品，加入足量盐酸中，产生气体(标准状况)0.224L，则产品纯度为___________。

（7）在装置A 中，2H 须过量，使2Cl 在2H 氛围内发生反应，因为___________。

（8）一定量2H 与2Cl 发生反应后，所得气体用480mL 0.1mol/L NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量浓度为0.03mol/L(假设溶液体积不变)，所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为___________，参加反应的2H 的质量为___________。

上海市第二中学2023-2024学年高一上学期期中测试化学试题答案
1.A【详解】A．碱性氧化物肯定是金属氧化物，故A 正确；
B．酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn 2O 7是酸性氧化物，故B 错误；
C．硫酸钠、碳酸钠都属于正盐，故C 错误；
D．3HNO 的酸酐是N 2O 5，故D 错误；
2.B【详解】A.苛性钾为氢氧化钠属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，烧碱为氢氧化钠属于碱、氢氧化钡属于碱，不属于同一类别，故A 不符合题意；
B.硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸都属于酸，故B 符合题意；
C.硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵三者都属于盐，醋酸属于酸，故C 不符合题意；
D.氧化钠、氧化钾、氧化铜三者都属于氧化物，熟石灰为氢氧化钙，属于碱，故D 不符合题意；
3.（1）C
（2）()()3233H O 3FeCl Fe OH HCl ∆+=+胶体（3）24SO -中和了胶体粒子所带正电荷，使()3Fe OH 胶体发生聚沉
（4）①.蓝色②.黄色
（5）胶体的分散质粒径大，不能透过半透膜进入烧杯，所以碘水不会变蓝；碘水溶液的分散质粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使淀粉溶液变蓝。

【分析】实验室制备()3Fe OH 胶体的方法：沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和3FeCl 溶液，继续煮沸至烧杯内液体呈均匀红褐色后停止加热，发生的反应为：()()
3233H O 3FeCl Fe OH HCl ∆+=+胶体；胶体的分散质粒径介于1nm 到100nm，粒径较大，不能透过半透膜，溶液的分散质粒径小于1nm，可以透过半透膜，利用这种方法，可以区分“淀粉溶液”是胶体和溶液。

【小问1详解】
A．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，具有一定的稳定性，胶体金抗原检测试纸保质期较长，体现了胶体的稳定性，A 项正确；
B．胶粒带电，在电压作用下，带电胶体微粒可以在电场力的作用下发生电泳，B 项正确；
C．胶粒带电，胶体呈电中性，C 项错误；
D．胶体可以产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可以观察到丁达尔现象，D 项正确；
【小问2详解】
实验室制备()3Fe OH 胶体，3FeCl 和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为：()()3233H O 3FeCl Fe OH HCl ∆
+=+胶体。

氢氧化铁胶体不稳定，24SO -
中和了胶体粒子所带正电荷，使()3Fe OH 胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀。

【小问4详解】
胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，若“淀粉溶液”是溶液，则可以透过半透膜，遇到碘水会使烧杯中的碘水变蓝；若“淀粉溶液”是胶体，则不可以透过半透膜，不会遇到烧杯中的碘水，烧杯中的碘水不会变蓝。

【小问5详解】
胶体的分散质粒径大，不能透过半透膜进入烧杯，所以烧杯中的碘水不会变蓝；碘水溶液的分散质粒径小，可以透过半透膜，进入半透膜内，使半透膜内的淀粉溶液变蓝。

4.A【详解】A．2Br 和4CCl 互溶，不能用分液的方法分离，A 错误；
B．KCl 溶解度随温度的变化不明显，3KNO 的溶解度随温度的变化很大，用降温结晶法来提纯，B 正确；
C．氯化钠较稳定，可以用蒸发结晶的方法，从其溶液中获得晶体，C 正确；
D．泥沙不能溶于水中，可用过滤的方法分离粗盐中的泥沙，D 正确；
5.D【详解】A．淀粉与碘变蓝色，A 正确；
B．钠的焰色为黄色，B 正确；
C．二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，C 正确；
D．新制氯水有漂白性，会使pH 试纸褪色，D 错误；
6.（1）温度计应处于蒸馏烧瓶的支管口位置
（2）蒸馏（3）①.检查分液漏斗是否漏液
②.未打开上口塞，漏斗内外的气压不平衡
（4）蒸发浓缩→降温结晶→过滤
（5）取最后一次洗涤后的滤液，用玻璃棒蘸取滤液，滴到亚硝酸盐检测试纸上，观察试纸变色情况，若试纸不变色，则洗涤充分，若试纸变为紫红色，则洗涤不充分。

【分析】Ⅰ．根据图示可知，这四种装置图分别表示的是蒸馏、过滤、萃取和分液、蒸发；蒸馏可用于分离沸点相差较大的互溶的液体混合物，过滤用于固液分离，萃取和分液用于提纯后分离两种互不相容的液体，蒸发主要用于蒸发溶剂，析出溶质；
Ⅱ．根据所提供NaCl 与2NaNO 相关信息，可以采用重结晶的方法提纯工业盐中的NaCl，重结晶的一般步骤为：取样→溶解→蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→烘干。

【小问1详解】
蒸馏时，温度计的作用是测量物质的沸点，即蒸汽的温度，故温度计应处于蒸馏烧瓶的支管口位置。

四氯化碳和碘是互溶的液体混合物，由于二者沸点相差较大，所以可以用蒸馏的方法分离；
【小问3详解】
①分液漏斗进行萃取时要充分振荡，装置的密闭性要强，所以在使用它进行化学实验操作前，应先检查分液漏斗是否漏液；
②分液时，先打开上口塞，平衡漏斗内外的气压，才能保证漏斗中的液体顺利流出，所以分液时拧动活塞，发现液体无法顺利流下，其原因可能是未打开上口塞，漏斗内外的气压不平衡。

【小问4详解】
根据所提供NaCl 与2NaNO 相关信息，可以采用重结晶的方法提纯工业盐中的NaCl，合理的实验流程：取样→溶解→蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→烘干，所以答案为：蒸发浓缩→降温结晶→过滤。

【小问5详解】
验证洗涤是否充分，即验证洗涤液中是否含有亚硝酸盐，实验操作为：取最后一次洗涤后的滤液，用玻璃棒蘸取滤液，滴到亚硝酸盐检测试纸上，观察试纸变色情况，若试纸不变色，则洗涤充分，若试纸变为紫红色，则洗涤不充分。

7.B【详解】A．H 2分子中含有2个H 原子，而H 3分子中含有3个H 原子，故等物质的量的H 3和H 2分子中含有的H 原子数不相等，A 错误；
B．1mol 任何分子中都含有N A 个分子，故等物质的量的H 3和H 2分子中含有的分子数相等，B 正确；
C．H 2的相对分子质量是2，H 3的相对分子质量是3，故二者的摩尔质量不相等，若两种气体的物质的量相等，
则二者的质量不相等，C 错误；
D．H 2分子中含有2个质子，而H 3分子中含有3个质子，故等物质的量的H 3和H 2分子中含有的质子数不相等，
D 错误；
8.C【分析】根据气体体积影响的主要因素，温度、压强、微粒数直接可以判断，或者利用PV=nRT 来判断气体的体积的大小影响。

【详解】A．气体分子微粒大小太小，不是影响气体的体积主要因素，故A 不正确；
B．由于温度和压强一定，微粒间距离一定，故不是影响气体体积的主要因素，故B 不正确；
C．根据气体体积的计算公式：m V n V =⨯，判断在一定温度和压强下，V m 一定，则体积和n 有关，A
N n N =，故体积和微粒的数目有关，故C 正确；
D．气体分子中微粒的核电荷数即影响着微粒的大小，不是影响气体体积的主要因素，故D 不正确；
【点睛】利用阿伏伽德罗定律的推论进行判断，注意气体微粒数太小，不是主要因素，注意审清题意。

9.A【详解】A．32g O 2和32g O 3所含氧原子的物质的量都是：()32
n O 216
mol ==，含有氧原子数都是2NA，A 正确；B．标准状况下，
H 2O 不是气体，不能用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol 进行计算，B 错误；
C．根据pV=nRT，分子个数比即物质的量之比，要知道物质的量之比，需要确定温度和压强，温度确定，压强未知，无法计算，C 错误；
D．25°C，1.01×105Pa 不是标准状态，不能用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol 进行计算，故D 错误；10.C【详解】A 项、标准状况下，CH 4的体积为6.72L，3.01×1023
个HCl 分子的体积为23231
3.01106.0210mol -⨯⨯×
22.4L/mol=11.2L ，13.6gH 2S 的体积为
13.634/g g mol
×22.4L/mol=8.96L ，0.2molNH 3的体积为0.2mol ×
22.4L/mol=4.48L，则体积的大小顺序为②>③>①>④，故A 正确；
B 项、气体的摩尔质量与密度成正比，摩尔质量越大，密度越大，CH 4、HCl、H 2S、NH 3的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，则气体密度的大小顺序为②>③>④>①，故B 正确；
C 项、6.72LCH 4的质量为 6.7222.4/L L mol ×16g/mol =4.8g，3.01×1023
个HCl 分子的质量为23
231
3.01106.0210mol -⨯⨯×36.5g/mol =18.25g，H 2S 的质量为13.6g，0.2molNH 3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，则质量的大小顺序为②>③>①>④，故C 错误；
D 项、6.72LCH 4含有氢原子的物质的量为 6.7222.4/L L mol ×4=1.2mol，3.01×1023
个HCl 分子含有氢原子的物质的
量为23
231
3.01106.0210mol -⨯⨯×1=0.5mol，13.6gH 2S 含有氢原子的物质的量为13.634/g
g mol ×2=0.8mol，0.2molNH 3含有氢原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，则氢原子个数大小顺序为①>③>④>②，故D 正确；
11.D【详解】A．1L 水中溶解了40gNaOH 后，溶液体积不是为1L，所得溶液的浓度不为1mol/L，A 错误；B．从1L2mol/L 的NaCl 溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为21mol/L，B 错误；
C．未标明温度和压强，若为标准状况，将2.24LHCl 气体通入水中制成100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，C 错误；
D．配制1L0.1mol/L 的CuSO 4溶液，需要用n(CuSO 4)=1L×0.1mol/L =0.1mol，所需胆矾的物质的量也为0.1mol ，胆矾的质量m=0.1mol×250g/mol=25g，D 正确；
12.B【详解】2L ()243Al SO 溶液中含有1mol 3Al +，则含有24SO -
的物质的量为3
1 1.52
mol mol ⨯
=，则溶液中24SO -
的物质的量浓度为1.50.752L
mol
mol =，故选B。

13.
①.78
②.27
【详解】①22X Na 中含Na +0.4mol，则22X Na 的物质的量为0.2mol，22X Na 的摩尔质量为
15.6g
78g /0.2mol mol
=，则22X Na 的式量为78；
②1mol 3NH 含有3molH 原子，1.5mol 2H O 含有3molH 原子，1.5mol 2H O 的质量为1.5mol×18g/mol=27g，则1mol 3NH 与27g 2H O 含有相同数目的H 原子。

14.13.01mol/L
【详解】设氨气体积为400L，水的体积为1L，则水的质量为()
m 1000g =水，标况下，
()3400L 125
n 22.4L /7
NH mol mol ==，氨气质量
()()()3331252125
m n ·M 17g /g 77NH NH NH mol mol ==⨯=，溶液质量
()()()321259125
m m m g 1000g g 77NH =+=+=氨水水，溶液体积
()()m 912591259.125V g 0.95g /L ρ770.9570.95
mL mL ==
÷==⨯⨯氨水氨水，氨水物质的量浓度()
()
3n 1259.125c L 13.01/L 770.95
V NH mol mol =
=
÷≈⨯氨水。

15.2.0
16.①.胶头滴管②.500mL 容量瓶17.①.冷却
②.定容
18.B
【分析】配制溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等步骤或操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和一定规格的容量瓶。

配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中，保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。

【小问1详解】
实验室需要配制15000.1L mL mol NaOH -⋅溶液，需准确称取烧碱固体的质量为
m 0.1/L 0.5L 40g / 2.0g cVM mol mol ==⨯⨯=。

【小问2详解】
由分析可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和500mL 容量瓶，故答案为：胶头滴管；500mL 容量瓶。

【小问3详解】
由分析可知，配制溶液时，需要计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容等步骤或操作，故答案为：冷却；定容。

【小问4详解】
A．定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配制溶液浓度偏低，A 项错误；
B．氢氧化钠固体溶解时会放出大量的热，未冷却立即配制溶液会使溶液的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏高，B 项正确；
C．溶解氢氧化钠固体之后的烧杯未洗涤会使溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的浓度偏低，C 项错误；D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出会使溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的浓度偏低，D 项错误；16.C【详解】A．NaCl 可由Na 和2Cl 发生化合反应生成，A 不符合题意；B．HCl 可由2H 和2Cl 发生化合反应生成，B 不符合题意；
C．2Cl 氧化性较强，Fe 和2Cl 化合反应只能生成3FeCl ，不能生成2FeCl ，C 符合题意；D．3AlCl 可由Al 和2Cl 发生化合反应生成，D 不符合题意；
17.D 【分析】实验室利用浓盐酸和MnO 2共热制取Cl 2,方程式为222242H O MnO HCl MnCl Cl ∆
+=+↑+，
所用发生装置为固液加热装置，据此分析解题。

【详解】A．高锰酸钾分解制O 2是固体加热制取气体装置，装置不同，A 错误；B．锌和稀硫酸制取H 2是固液不加热制取气体装置，装置不同，B 错误；
C．Na 2SO 3(s)和H 2SO 4(80%aq)制取SO 2(g)是固液不加热制取气体装置，装置不同，C 错误；D．NaCl(s)和H 2SO 4(浓)制取HCl(g)是固液加热装置，装置相同，D 正确；
18.BC【详解】A．没有给出氯气的状态，不能求出氯气的物质的量，不能求出氯原子的个数，A 项错误；
B．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，5.85g 氯化钠的物质的量为
5.85g
0.158.5g /mol mol
=，则5.85gNaCl 由0.1mol Na +和0.1mol Cl -构成，B 项正确；
C．2L0.1mol/L 2CaCl 溶液中含有Cl -的物质的量为2L 0.1/L 20.4mol mol ⨯⨯=，C 项正确；
D．氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，该反应是可逆反应，不会完全转化，则氯离子的浓度小于0.005mol/L，D 项错误；
19.（1）①.()222242H O MnO HCl MnCl Cl ∆
+=+↑+浓②.平衡压强，使液体顺利流下
（2）除去氯气中的氯化氢
（3）①；②湿润的有色布条褪色
（4）①.增大接触面积，使氯气被充分吸收
②.222H O
Cl NaOH NaCl NaClO +=++（5）2323653H O Cl NaOH NaCl NaClO +=++（6）
①.当溶液呈碱性时，次氯酸钠是84消毒液中的主要存在形式
②.
222H O
NaClO HCl NaCl Cl +=+↑+【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用氢氧化钠溶液除去氯气尾气。

【小问1详解】
①圆底烧瓶内二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：
()222242H O MnO HCl MnCl Cl ∆
+=+↑+浓；
②分液漏斗上的导管可以平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使液体顺利流下。

【小问2详解】
氯气中有氯化氢杂质，氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。

【小问3详解】
①要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，
所以虚线框中应为：；
②干燥的氯气遇到湿润的有色布条，会变成湿润的氯气，如果湿润的有色布条褪色，能说明湿润的氯气具有漂白性。

【小问4详解】
①氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收，装置中的多孔球泡作用为增大接触面积，使氯气被充分吸收；②84消毒液的有效成分为次氯酸钠，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：
222H O Cl NaOH NaCl NaClO +=++。

【小问5详解】
已知在加热条件下会发生反应：33NaClO 2NaCl NaClO ∆
=+，则加热条件下2Cl 与NaOH 溶液反应生成氯
化钠、氯酸钠和水，反应方程式为：2323653H O Cl NaOH NaCl NaClO +=++。

【小问6详解】
①84消毒液的有效成分为次氯酸钠，由图像可知，当溶液呈碱性时，次氯酸钠是84消毒液中的主要存在形式，所以生产84消毒液时需NaOH 过量；
②由图像可知，pH=1时84消毒液中的主要存在形式是氯气，如果加入盐酸调节溶液pH=1，次氯酸钠会与盐酸反应生成氯气，化学方程式为：222H O NaClO HCl NaCl Cl +=+↑+。

20.（1）CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl，BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl （2）2NaCl+2H 2O 电解
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
（3）NaCl+H 2O 电解
H 2↑+NaClO
（4）①.负②.Mg(OH)2
（5）AC
（6）89.4%
（7）使氯气反应完全
（8）①.0.07mol/L
②.0.0192g
【分析】稍过量的NaOH 是除去粗盐水中含有的MgCl 2，稍过量的BaCl 2除去粗盐水中含有的Na 2SO 4，稍过量的Na 2CO 3是除去粗盐水中含有的CaCl 2和过量的BaCl 2，根据电解饱和食盐水原理书写，以此解题。

【小问1详解】
稍过量的NaOH 是除去粗盐水中含有的MgCl 2，稍过量的BaCl 2除去粗盐水中含有的Na 2SO 4，稍过量的Na 2CO 3是除去粗盐水中含有的CaCl 2和过量的BaCl 2，故加入Na 2CO 3溶液后发生的离子反应有：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl，BaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl；【小问2详解】
②步骤为电解食盐水，其反应的化学方程式为：2NaCl+2H 2O 电解
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑；
【小问3详解】
根据题意在粗盐水电解过程中产生了次氯酸根离子，则总反应方程式为：NaCl+H 2O 电解
H 2↑+NaClO；
【小问4详解】
阴极发生反应2H 2O+2e -=2OH -＋H 2，其中氢氧根离子和镁离子反应生成Mg(OH)2等积垢在阴极表面形成，阴极和负极相连，故答案为：负；Mg(OH)2；【小问5详解】
④步骤是HCl 的吸收，要注意防倒吸，A、利用干燥管是典型防倒吸装置，故A 正确；
B、倒置的漏斗边缘应该与水面相切才能防倒吸，故B 错误；
C、因HCl 不溶于CCl 4，所以能防倒吸，故C 正确；
D、HCl 气体直接通入水中，不能防倒吸，故D 错误；【小问6详解】
产生气体的物质的量为0.01mol，根据碳元素守恒可知其中碳酸钠的物质的量为0.01mol，其质量为1.06g，则烧碱的物质的量为：10g-1.06g=8.94g，则产品纯度为100%89.4%8.94g
10g
⨯=；【小问7详解】
氯气有毒，过量氢气可以使氯气反应完全；【小问8详解】
n （NaOH）=0.1mol/L×0.48L=0.048mol，反应后溶液中含有NaClO 的物质的量为0.03mol/L×0.48L=0.0144mol，根据钠离子守恒得n（NaCl）=n（NaOH）-n（NaClO）=0.048mol－0.0144mol=0.0336mol，所以所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为0.0336mol÷0.48L＝0.07mol/L；
氯气和NaOH 反应时一半生成NaCl、一半生成NaClO，根据NaClO 得氯气和NaOH 反应的n （NaCl）=n （NaClO）=0.0144mol，剩余部分NaCl 为HCl 和NaOH 反应生成的，为0.0336mol－0.0144mol＝0.0192mol，所以根据H 原子守恒得氢气的质量是0.0192mol×1g/mol＝0.0192g。