人教课标版 广东省雷州市2018年高三化学一轮复习PPT1(29份)

以不同投料方式（即从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应，
只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积分数、物质的量
分数或质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。
例如：在恒温恒容的条件下，下面的两种投料方式是等效的。 2.三种等效模型
题型模拟
1.若过程I与过程II温度相同，则关于反应 N2O4(g) 发生的变化描述正确的是： 2NO2 (g)在下列过程中 CD
规律与方法
1.盖斯定律应用的“三步”分析法 第一步：分析目标反应和已知反应，明确目标反应的反应物和生成物以及需要约
掉的物质。
第二步：将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程 式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成 物的化学计量数一致，热化学方程式中的Δ H也进行相应的换算；同时约掉目标反 应中没有的物质。
SO2(g)+2OH− (aq) = SO32− (aq)+H2O(l)
ClO−(aq)+SO32− (aq)=SO42− (aq)+Cl−(aq)
Δ H1
Δ H2
CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42−（aq）
Δ H3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === Δ H1+。 Δ H 2- Δ H 3 CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的Δ H=______
②1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3—的热化学方程式是 。
题型模拟
例题4.化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新 化学键形成时放出的能量不同所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热 (Δ H)，下表是部分化学键的键能数据：
化学键 P —P 键能/(kJ·mol－1) 172
b表示新化学键形成放出的能量；
c表示反应热。 Δ H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。
(2)从宏观的角度，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中： a表示活化能；
Δ H=生成物的总能量-反应物的总能量
规律与方法
3.书写热化学方程式的注意事项 (1)化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，计量数 最好不都是分数或带有公约数。 (2)Δ H与物质的状态有关，不要漏掉状态。
5、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物， 保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
下列说法正确的是
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
(3)Δ H与化学计量数成正比，化学计量数变Δ H也变。
(4)Δ H的符号、数值和单位不要写错或漏掉。 (5)反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。 (6)要注明测定反应热的条件；反应热Δ H与测定条件(温度、压强等)有关。 因此书写热化学方程式时应注明Δ H的测定条件。绝大多数Δ H是在25 ℃、
A．a'＜b'，a＞b C．a'=a， b'=b
B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆)＞v(正) D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等
题型模拟
2.已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；Δ H ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、
同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；
第三步：将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的Δ H也进行叠加。
以上可概括为找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
规律与方法
从两种角度理解化学反应的热效应 (1)从微观的角度，是旧化学键断裂吸收的总热量与 新化学键形成放出的总热量的差值，如图所示 a表示旧化学键断裂吸收的能量；
则乙烯气相直接水合反应：C2H4（g）+ H2O（g）= C2H5OH（g）的 △H=
45.5
KJ·mol-1
2.（2013年卷1）
二轮资料69-78页高考回眸第6题）
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
-1 2CO(g)+4H (g)=CH OCH (g) +H O (g) △ H =-204.7 kJ·mol 2 3 3 2 1 _________________________________________ 。
题型模拟
例题7.标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O 和O===O键的键焓Δ H分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1、495 kJ·mol－1。下 列热化学方程式正确的是( )
等 效 平 衡
1．概念：对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，
B
题型模拟
3.已知：t℃时 H ＝ －196.6
kJ·mol－1, t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY
反应，达到平衡后，Y剩余0.2mol.若在上面的平衡体系中，再加入
1mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)
P —O 335
O===O 498
P===O X
经测定1 mol白磷完全燃烧时，释放2378 kJ的能量，则上表中X＝________。
题型模拟
例题5.已知：2NO2(g)= N2O4(g) Δ H1 2NO2(g) === N2O4(l) 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)______。 Δ H2
101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。
题型模拟
例题1（考向1典题演示的例题1和变式1） 例题2【考向3变式3（4）】
题型模拟
例题3.在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3—两步反应的能量 变化示意图如下：
①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是______。
为（ ）
A．0.8mol
B.0.6mol
C.0.5mol
D.0.2mol
4.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；Δ H ＝ －196 kJ·mol－1，一段时间后达平衡， 反应过程中测定的部分数据见下表 反应时间/min n(SO2) /mol n(O2) /mol 0 2 1 5 1.2 10 0.4 15 0.8 下列说法不正确的是（ ） A.反应在前5min的平均速率v(SO2)=0.08mol·L—1·min—1 B.保持温度不变，向平衡后的容器中充入1mol SO2和0.5 molO2时，v(正) ＞ v(逆) C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达到平衡时吸收78.4KJ的热 量 D.相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3，达到平衡时SO3的转化率为40%
(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡 时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙
△H的计算及热化学方程式的书写
高考试题 1.（2014年卷1）甲醇脱水反应： 2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H1=-23.9KJ·mol-1 甲醇制烯经反应：2CH3OH（g）= C2H4（g）+2H2O（g） △H2=-29.19KJ·mol-1 乙醇异构化反应： C2H5OH（g）= CH3OCH3（g） △H3=+50.7KJ·mol-1
3.（2015年卷1）已知反应2HI(g)==H2(g)+I2(g)的Δ H=+11 kJ·mol-1,1 molH2(g)、1 molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要 吸收436kJ、151kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸 收的能量为 299 kJ。
4.（2016年卷Ⅲ）已知下列反应：
题型模拟
例题6.反应A：4HCl＋O2==2Cl2＋2H2O 已知：ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ.
(1)反应A的热化学方程式是_________________________________。 (2)断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为___kJ， H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。