11-12学年高二化学复习 拓展精练42 精品

化学知识复习拓展精练（42）
1．下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是
A．光伏电池是将太阳能转变为化学能 B．光伏电池是将化学能转变为电能C．电流从b流向a D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
2．用惰性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后，再加入一定量的另一种纯物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是
A．CuCl2 (CuSO4) B．NaOH (NaOH) C．NaCl (NaCl) D．CuSO4(Cu(OH)2) 3．把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
A．1×10－4 mol/L B．1×10－8 mol/L C．1×10－11 mol/L D．1×10－10 mol/L 4．常温时，以下4种溶液pH最大的是
A．0.01 mol·L－1氨水溶液B．0.02 mol·L－1氨水与0.02 mol·L－1盐酸溶液等体积混合
液
C．0.03 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液
5．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确
．．．的是A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同
B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)
6．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
7．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加 2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 某金属，下列说法正确的是
A ．甲池b 极上析出金属银，乙池c 极上析出某金属
B ．甲池a 极上析出金属银，乙池d 极上析出某金属
C ．某盐溶液可能是CuSO 4溶液
D ．某盐溶液可能是Mg(NO 3)2溶液 8．下列有关电化学知识的描述正确的是
A ．CaO ＋H 2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B ．某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液
C ．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D ．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 9．下列有关电化学的示意图中正确的是
10．已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl
Ag +
+ Cl -
，25℃时氯化银的
K SP =1.8×10-10。

现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，
银离子浓度最小的是
A ．100mL 蒸馏水中
B ．50mL0.1mol•L -1
的氯化镁溶液
C ．100mL0.1mol•L -1
的氯化钠溶液 D ．50mL0.1mol•L -1
的氯化铝溶液
11．用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量为
A.
b
ax 4.22 B.b ax 2.11 C.b ax 6.5 D.b ax
5.2
12．一种由甲醇、氧气和强碱溶液(作电解质)组成的新型手机电池，可持续使用一个月，
其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－垐垎?
噲垐?
放电
充电2CO2－3＋6H2O，则有关说法正确的是
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH＋8OH－―→CO2－3＋6H2O＋6e－
C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5 mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
13．下列说法不正确的是
A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
B．NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s) △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
14．我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，该电池放电时负极反应为：_______________________,正极反应为：______________________
15．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
(1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)．
(2)外电路的电流方向为：从________到________．(填“a”或“b”)
(3)电池工作时，盐桥中的SO2－4移向________(填“甲”或“乙”)烧杯．
(4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________________________．
16．某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液
(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。

A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
(2)回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是__________________________。

②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是__________________________。

Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度
(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______________，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)滴定时选用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母)为指示剂，滴定终点颜色变化是_________________________________。

17．金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式
____________________________．
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种
离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶
解铜的质量是______g，溶液中的c(SO2－4)＝
______mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.
正、负极判断电极材料电极反应式
X极
Y极
18．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。

请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是________（填序号）
①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH 3OH)=A
A
n l mol·L -1·min -1 ②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时
23()
()
n H n CH OH 增大
（4）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；
参考答案
1C 2D 3D 4A
5B 6A 7C 8D 9D 10D 11C 12B 13C
14 2H2-4e+4OH-=4H2O O2+2 H2O+4e=4OH-
15 (1)乙(2)a b (3)乙
(4)MnO－4＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O
16 Ⅰ.(1)A→B→C→E→D
(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解
②将药品中Fe3＋还原并防止Fe2＋被氧化
Ⅱ.(1)5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O0.50
(2)C无色变紫色
17 (1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(2)0.64 0.5
(3)
18 （1）2858；（2）CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H＝-443.5kJ·mol-1；
（3）③④；（4）1－a/2；。