高中化学必修一高一化学《化学物质及其变化》单元综合检测试题(最新整理含答案)

高中化学必修一高一化学
《化学物质及其变化》单元综合检测试题
(时间：90分钟；满分：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
1．下列说法中正确的是( )
A．酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸
B．碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱
C．氧化物不可进一步分类
D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法
2．下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是( )
A．SO
2B．H
2
SO
4
C．Cl
2
D．FeCl
3
3．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( ) A．净化后的空气；氧化镁
B．水和冰混合；澄清石灰水
C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体
D．氯化钾；液氧
4．下列化学反应，能用离子方程式CO
32－＋2H＋===CO
2
↑＋H
2
O来表示的是
( )
A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO
3
溶液的反应5．下列叙述正确的是( )
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
6．硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na
2S
2
O
3
溶液恰
好把标准状况下112 mL Cl
2完全转化为Cl－时，S
2
O
3
2－转化成( )
A．S2－ B．S C．SO
32－ D．SO
4
2－
7．下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO
2＋OH－===SO
3
2－＋H
2
O
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H
2
O
C．二氧化氮与水反应：3NO
2＋H
2
O===NO＋2H＋＋2NO
3
－
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al
2O
3
＋2OH－===2AlO
2
－＋H
2
↑
8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO
4
2－、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO
4
－、Cl－
C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO
4
2－、Cl－、H＋
9．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( 双选)
A．O
3＋2KI＋H
2
O===2KOH＋I
2
＋O
2
B．2CH
3COOH＋Ca(ClO)
2
===2HClO＋Ca(CH
3
COO)
2
C．I
2＋2NaClO
3
===2NaIO
3
＋Cl
2
D．4HCl(浓)＋MnO
2=====
△
MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出
Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl
2＋H
2
↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成
Ba2＋＋SO
42－===BaSO
4
↓
C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出
CO
32－＋2H＋===CO
2
↑＋H
2
O
D．NaHCO
3溶液中加入过量的Ba(OH)
2
溶液：有白色沉淀产生
2HCO
3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO
3
↓＋2H
2
O＋CO
3
2－
11．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO
2
，它是一种环境污染物。

人
们用NH
4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO
2
转化为无毒物质。

该反应分两步进
行：
第一步：NaNO
2＋NH
4
Cl===NaCl＋NH
4
NO
2
第二步：NH
4NO
2
=====
△
N
2
↑＋2H
2
O
下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH
4NO
2
只是氧化剂
②NH
4NO
2
只是还原剂
③NH
4NO
2
发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH
4NO
2
既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
12．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
③还原性：A>B>C>D
④还原性：D>C>B>A
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
13．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )
A．Ca2＋、Na＋、NO
3－、CO
3
2－B．Mg2＋、Cl－、NH
4
＋、SO
4
2－
C．K＋、Cl－、HCO
3－、NO
3
－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO
3
－
14．已知X
2、Y
2
、Z
2
、W
2
四种物质的氧化能力强弱顺序为：W
2
>Z
2
>X
2
>Y
2
，判断
下列氧化还原反应，能够发生的是( )
A．2W－＋Z
2===2Z－＋W
2
B．2X－＋Y
2
===2Y－＋X
2
C．2Y－＋W
2===2W－＋Y
2
D．2Z－＋X
2
===2X－＋Z
2
15．对离子反应：x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O，下列说法中，错误的是( ) A．m＝4，R3＋是氧化产物
B．x＝y＝m＝4，n＝2
C．该反应中R2＋得到电子，被还原为R3＋
D．任何氧化还原反应电子得失总数必然相等
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(11分)(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．2NaHCO
3=====
△
Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
↑
B．2Na＋Cl
2=====
点燃
2NaCl
C．Zn＋CuSO
4===ZnSO
4
＋Cu
D．2KMnO
4=====
△
K
2
MnO
4
＋MnO
2
＋O
2
↑
E．CaO＋CO
2===CaCO
3
F．4FeS
2＋11O
2
=====
高温
2Fe
2
O
3
＋8SO
2
(2)根据反应Cu＋4HNO
3(浓)===Cu(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

③当有2 mol HNO
3
参加反应时，被氧化的物质质量为________g。

17．(10分)在反应2KMnO
4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl
2
＋5Cl
2
↑＋8H
2
O中，
氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的质量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________，产生Cl
2
的质量为________g。

18．(10分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO
3
溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A 与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反
应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。

另外，请写出下面要求的离子方程式。

(1)A与E：_____________________________________________。

(2)B与E：______________________________________________。

(3)C与E：_____________________________________________。

19．(13分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。

回答下列问题。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________
_____________________________________________________________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：______________________________________________
_____________________________________________________________________。

(4)装置D中黑色固体为(填名称)，反应的化学方程式为。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________
_____________________________________________________________________。

(6)根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。

图所示实验：
(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。

(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为
多少克(用m表示)。

参考答案
1、解析：选D。

同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。

如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。

碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。

氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。

2、解析：选B。

SO
2中硫元素的化合价为＋4价，处于中间价态，SO
2
既可作
氧化剂又可作还原剂；H
2SO
4
中的硫元素是＋6价，氢是＋1价，而氧元素在H
2
SO
4
中性质很稳定，通常不失电子，所以硫酸只能作氧化剂；Cl
2
中的氯元素是0价，
处于中间价态，氯气既可作氧化剂又可作还原剂；FeCl
3
中的铁元素是＋3价，处于最高价态，只有氧化性，氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原
性，所以FeCl
3
既可作氧化剂又可作还原剂。

3、解析：选B。

A中，净化后的空气为混合物，MgO为纯净物；C中，生锈后
的铁钉有Fe和Fe
2O
3
，KMnO
4
加热后剩余K
2
MnO
4
、MnO
2
，二者均为混合物；D中，二
者均为纯净物。

4、解析：选B。

A中BaCO
3和C中CaCO
3
都为难溶物质，不能写成离子形式；
D中的离子方程式为：HCO
3－＋H＋===H
2
O＋CO
2
↑。

5、解析：选D。

A中如反应2O
3===3O
2
，故错误；B中氧化性强弱与得电子多
少无关，而是体现在得电子的能力强弱；C中如Fe2＋、SO
3
2－可被氧化，也可被还
原；D中如HClO
4
中的氢元素、氯元素都处于最高价，但其氧化性弱。

6、解析：选C。

Na
2S
＋2
2
O
3
→S
x
，由电子得失总数相等可知
25．0 mL×10－3L·mL－1×0.1 mol·L－1×2×(x－2)＝112 mL×10－3L·mL－1
22.4 L·mol－1
×2，x＝＋4。

7、解析：选C。

A中质量、电荷不守恒；B中应为2H＋＋SO
4
2－＋Ba2＋＋2OH－
===BaSO
4↓＋2H
2
O；D中应为：Al
2
O
3
＋2OH－===2AlO
2
－＋H
2
O。

8、解析：选C。

A中，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)
3
↓不能共存；B中，使紫色石蕊
试液变红的溶液呈酸性，MnO
4－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能共存；D中，HCO
3
－＋H＋===H
2O＋CO
2
↑，不能共存。

9、解析：选AD。

本题变相考查氧化剂与还原剂的概念及相关量的关系，A
中O
3分子中有2个氧原子价态不变，一个化合价降低，O
3
是氧化剂，KI是还原剂，
物质的量之比为1∶2；B项无元素价态的变化，不是氧化还原反应；C项中I
2
为
还原剂，NaClO
3
为氧化剂，显然二者物质的量之比不为2∶1；D项中还原剂为HCl，在参加反应的HCl中有一半起还原剂作用，故本题答案为A、D项。

10、解析：选B。

A项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：Mg＋2H＋
===Mg2＋＋H
2↑；C项：现象正确，离子方程式错误，正确写法为：MgCO
3
＋2H＋===Mg2
＋＋CO
2↑＋H
2
O；D项也错在离子方程式书写上，正确写法为：HCO
3
－＋OH－＋Ba2＋
===BaCO
3↓＋H
2
O。

11、
12、解析：选D。

由①知氧化性A2＋>B2＋，还原性B>A；由②知氧化性A2＋>C2＋，还原性C>A；由③知氧化性B2＋>C2＋，还原性C>B；由④知氧化性C2＋>D2＋，还原性D>C。

综合①～④可得氧化性A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性D>C>B>A。

13、解析：选B。

A中，Ca2＋、CO
32－不能大量共存，且CO
3
2－与H＋反应；C中，
HCO
3－＋H＋===H
2
O＋CO
2
↑；D中，Fe3＋溶液呈黄色。

14、解析：选C。

本题的分析可采用实验反证法，即假定所给的反应能够进
行，推出有关微粒间的氧化能力强弱顺序，再与已知对比，顺序一致者能够发生，不一致者不能发生。

A若发生，推出氧化性：Z
2>W
2
，错误；B若发生，推出氧化性：Y
2
>X
2
，错误；
C若发生，推出氧化性：W
2>Y
2
，正确；D若发生，推出氧化性，X
2
>Z
2
，错误。

15、解析：选C。

依据得失电子守恒，可以确定：氧化剂(O
2
)得4 mol电子，则还原剂(R2＋)失电子也为4 mol，即m＝x＝4。

再依据质量守恒和电荷守恒，确定y＝4，n＝2。

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16、
①反应的还原剂是Cu ，氧化剂是HNO 3，还原产物为NO 2，氧化产物为Cu(NO 3)2。

②当有4 mol HNO 3参加反应时，作氧化剂的HNO 3只有2 mol ，对应的氧化产物Cu(NO 3)2为1 mol ，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1。

③有2 mol HNO 3参加反应时，被氧化的Cu 为0.5 mol ，质量为32 g 。

答案：(1)①D ②E ③B ④A ⑤F (2)①Cu NO 2 ②2∶1 ③32
17、解析：KMnO 4中Mn 元素的化合价降低，则KMnO 4为氧化剂，MnCl 2为还原产物；HCl 中Cl 元素的化合价升高，则HCl 为还原剂，Cl 2为氧化产物。

所以氧化产物(Cl 2)与还原产物(MnCl 2)的质量比为5×71∶2×126＝355∶252。

16 mol HCl 中10 mol Cl 元素化合价升高被氧化，6 mol Cl 元素化合价没变未被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl 质量比为10∶6＝5∶3。

若有73 g HCl 被氧化，
被氧化的HCl 转移电子 10×36.5 g 10 mol 73 g n (e －) 故m (Cl 2)＝71 g n (e －)＝2 mol 答案：KMnO 4 Cl 2 355∶252 5∶3 2N A 71
18、解析：根据题意，E 与A 、B 分别产生沉淀，与C 、D 分别产生气体，可推断E 为K 2CO 3溶液，A 、B 可能为AgNO 3和BaCl 2中的一种，可判断C 、D 必为稀硝酸和盐酸中的一种，而B 与D 能产生沉淀，可确定B 为AgNO 3溶液，D 为盐酸，因此A 为BaCl 2溶液，C 为稀硝酸。

答案：BaCl 2 AgNO 3 HNO 3 盐酸 K 2CO 3 (1)Ba 2＋＋CO 32－===BaCO 3↓ (2)2Ag ＋＋CO 32－===Ag 2CO 3↓ (3)CO 32－＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑
19、解析：A 是实验室制取CO 2的装置，B 装置的作用是除去CO 2中的HCl ，用饱和的碳酸氢钠溶液，C 装置的作用是干燥CO 2气体，D 是产生CO 的装置，黑色
固体为碳单质，E 中发生的反应为：CO ＋CuO=====高温
Cu ＋CO 2，现象是出现红色物质，F 装置的作用是检验生成的CO 2和除去尾气。

答案：(1)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ (2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H 2和CO ，H 2也能还原CuO
(4)炭 C ＋CO 2=====高温
2CO (5)检查装置的气密性
(6)E 装置中黑色固体变成红色 CuO ＋CO =====△
Cu ＋CO 2 (7)D E ②
20、解析：(1)粉末Z 的成分是Fe 、Cu 的混合物。

Y 溶液为FeCl 2、CuCl 2、HCl 的混合溶液，所以③反应中必有Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，又根据最后强酸性溶液不含Cu 2＋，所以③中还发生：Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu 。

(2)全部Cu 的质量为m Cu ～ CuO 64 80
m x
x ＝8064
m ＝54
m ，则每份试样中CuO 的质量为54
m ×12＝58
m 。

答案：(1)Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑Fe＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋(2)58m。