(整理)定量实验高考题.

定量实验高考题
1、
2012全国卷28.（15分）（注意：在试题卷上作答无效
．．．．．．．．．）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式
是；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象
时；
尾气的主要成分是；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为
（填字母）
a.关闭漏斗开关
b.熄灭酒精1
c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；
②写出有关反应的化学方程式。

【答案】（1）HCOO H CO +H2O
(2)黑色粉末变红，CO CO2
（3）cba
（4）0.96
（5）①将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2、2010福建卷25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小
组进行了以下探究活动： [探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）另称取铁钉6．0g 放入15．0ml ．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。

①甲同学认为X 中除3Fe +
外还可能含有2Fe +。

若要确认其中的2Fe +
，应先用 选填序号）。

a ．KSCN 溶液和氯水 b ．铁粉和KSCN 溶液 c ．浓氨水 d ．酸性4KMnO 溶液 ②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：
2222422SO Br H O HBr H SO ++=+
然后加入足量2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g 。

由于此推知气体Y 中2SO 的体积分数为 。

[探究二]
分析上述实验中2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有2H 和Q 气体。

为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B 中试剂的作用是 。

（4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 （选填序号）。

a ． A 之前 b ．A-B 间 c ．B-C 间 d ．C-D 间 （6）如果气体Y 中含有2H ，预计实验现象应是 。

（7）若要测定限定体积气体Y 中2H 的含量（标准状况下约有28ml 2H ），除可用测量2H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。

【答案】
（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案） （2）①d ②66.7%（或其它合理答案） （3）检验2SO 是否除尽
（4）()2−−→+↑+↑+←−−
24222C 2H SO 浓CO 2SO H O （5）c
（6）D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D 或E 的差量 可，用分析天平称量D 或E 的差量
3、2011福建25、(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH 溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是___________________________________。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是_______________________________。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO 3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B 、C 中的反应物外，还有：_________________________________。

（4）C 中反应生成BaCO 3的化学方程式是________________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO 2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A —B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d. 在B —C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g 样品三份，进行三次测定，测得BaCO 3平均质量为3.94g 。

则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

（7）有人认为不必测定C 中生成的BaCO 3质量，只要测定装置C 在吸收CO 2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。

实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。

【解析】
（1）Al(OH)3＋OH －＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3 ＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O （2）通入CO 2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生、沉淀溶解。

（3）把生成的CO 2全部排入C 中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。

（4）CO 2＋Ba(OH)2＝BaCO 3↓＋H 2O ， （5）cd 。

（6）BaCO 3质量为3.94g ，n(BaCO 3)=0.0200mol ， 则n(CaCO 3)=0.0200mol ，质量为2.00g ，则样品中碳酸钙的质量分数为25%。

（7）B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中。

造成质量偏大
4、2012重庆卷27.（15分）氯离子插层镁铝水滑石[]262()Mg AL OH CL xH O 是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为2MgO AL HCL 、、和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）262)Mg AL
OH CL xH O （热分解的化学方程式为 。

（2）若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C 的作用是 。

装置连接后，首先要进行的操作名称是 。

（3）加热前先通过2N 排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入2N 的作用是 、 等. (4)完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ，则x = .若取消冷却玻管B 后进行试验，测定x 值将 （填“偏高”或“偏低”） （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定 .
5、2012四川卷28 .（17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。

反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A 、B 、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛，有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为1m g 、氧化铜反应后剩余固体的质量为2m g 生成氮气在标
准状况下的体积1V L 。

乙小组测得：洗气前装置D 的质量3m g 、洗气后装置后D 的质量4m g 、生成氮气在标准状况下的体积2V L 。

请回答下列问题：
（1）写出仪器a 的名称： 。

（2）检查A 装置气密性的操作时 。

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是 。

为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。

根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。

该药品的名称是 。

【答案】：（1）圆底烧瓶。

（2）将导管接入盛水的水槽中，用手握住试管，有气泡产生，放手后能形成一段稳定的水柱，说明气密性良好。

（3）①242
4432
()()20C a O H N H S O C a S O N H H ++↑+加热 ②B 装置。

浓氨水中存在32324NH H O NH H O
NH OH +-+⋅+，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，使NH 3的溶解
度减小，NH 3从氨水中析出，③同时，氢氧化钠固体溶于水后发生电离，生成大量OH -
，促使上述平衡向左移动，生成更多NH 3，从而使NH 3从氨水中析出。

（4）112/[2.8()]V m m -（5）洗气前装置D 前后的质量差包含未参加反应的NH 3，使得氢原子的物质的量增大，比值减小，碱石灰。

6、［2012·福建理综化学卷25］实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2(反应装置如右图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。

A ．往烧瓶中加入MnO 2粉末
B ．加热
C ．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO 3(过量)反应，称量剩余的CaCO 3质量。

丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2体积。

继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是 。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。

a ．量取试样20.00mL ，用0.1000 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L —1；
b ．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：Ksp(CaCO 3)=2.8×9
10-、Ksp(MnCO 3)=2.3×1110
-+
]
④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。

（i ）使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

（ii ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

7、2012年安徽27.(15分)亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。

为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以
1Kg 样
品中含SO 2的质量计）。

某研究小组设计了如下两种实
验流程：
⑴ 气体A 的主要成分是 。

为防止煮沸时发生爆沸，必须先向烧瓶中加入 ；
通入N2的目的是 .
⑵写出甲方案第①步反应的离子方程式：。

⑶甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是。

⑷若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

⑸若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液V mL,则1Kg样品中含
SO2的质量是g ( 用含w 、V的代数式表示)。

【答案】⑴SO2、N2碎瓷片（或沸石）将生成的SO2全部赶出
⑶向滴定管注入少量NaOH标准液，倾斜转动滴定管润洗整个滴定管内⑵SO2＋H2O2=2H＋＋SO2－
4
壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次⑷无影响⑸0.64V/w
8、2010年天津9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。

⑵检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。

⑶下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法
⑷配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2S O4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

a b c d e
⑸滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑹滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。

⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

答案：
(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·x H2O+4HCl
(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。

(3)d
(4)抑制NH4Fe(SO4)2水解 a c
(5)溶液变成红色
(6)
(7)偏高偏低
9．2012年天津卷（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。

某“变废为宝”学
生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是
___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是
________________________________________。

⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。

取a g试样配成100 mL溶液，每次取
20.00 mL，消除干扰离子后，用c m o l LL－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。

滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝CuY2－+ 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

精品文档
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a ．未干燥锥形瓶
b ．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c ．未除净可与EDTA 反应的干扰离子
⑴ Cu + 4H + + 2NO 3-Cu 2+ + 2NO 2↑+ 2H 2O 或3Cu + 8H + + 2NO 3-3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O
Au 、Pt
⑵ 将Fe 2+氧化为Fe 3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe 3+、Al 3+
⑶ 加热脱水
⑷ 甲 所得产品中含有较多Fe 2(SO 4)3杂质 乙
⑸ c mol·L －1 × b × 10－3 L × 250 g·mol －
1 × 5a g × 100% c 10、2011四川卷27.（16分）三草酸合铁酸钾晶体（K 3[Fe(C 2O 4)3]·x H 2O ）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。

为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1） 铁含量的测定
步骤一：称量5.00g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml 溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml 于锥形瓶中，加稀H 2SO 4酸化，滴加KMnO 4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 4-被还原成Mn 2+。

向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO 4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KmnO 4溶液20.02ml 滴定中MnO 4-，被还原成Mn 2+ 。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题：
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。

② 加入锌粉的目的是________。

③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。

④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。

在步骤二中，若加入的KMnO 4的溶液的量不够，
则测得的铁含量__________。

（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（2） 结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。

请纠正实验过程中的两处错误；_________;_________。