苍山县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

苍山县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题
1．下列实验方案能达到实验目的的是
2．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不会造成环境污染
3．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
4．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦
B. ②③⑤⑦
C. ①③④⑤
D. 全部
5．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）
A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣1
6．下列溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－
C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－
7．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10
B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
8．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）
A．12 种B．16种C．24 种D．28 种
9．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图
的是（）
所示，下列有关说法不正确
．．．
A．化合物I分子式为C19H24O5
B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液
10．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述3个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023
D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
11．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）
A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同
C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型
12．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
13．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。

下列说法错误的是
A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6
B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）
D．该温度下的NaClO 2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）
14．Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[（SCN）2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。

下列说法中不正确的是（）
A．若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理
B．KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应
C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===（SCN）2＋2Cl－
D．（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）2＋2KBr===2KSCN＋Br2
15．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）
A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B．加入催化剂有利于合成NH3的反应
C．高压有利于合成NH3的反应
D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
16．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）
A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3
B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6
C．两容器中所含气体分子数一定不同
D．两容器中所含气体的质量一定不同
17．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是
A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液
C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃
18．下列叙述正确的是
A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
19．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）
A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯
B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
20．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）
A．3种B．6种C．11种D．12 种
二、填空题
21．请按要求填写：
（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。

（3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。

（4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。

22．Ⅰ、一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是________
Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO＋HNO3N2O3＋H2O
②NH3＋NO HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O HNO3＋HNO2
三个反应中，一定不可能实现的是______；在反应①中若消耗NO 15 g，转移电子______mol。

Ⅲ、已知I x－和Cl2发生如下反应I x－＋Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋IO3－＋H+若KI x（I x－）与Cl2的系数之比
为1∶8，则x值为_________。

23．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。

②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式可能为________________________和___________________________。

24．在T℃时,发生反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。

①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。

②该反应达到平衡的标志是______。

A．气体的平均相对分子质量不变
B．气体的密度不变
C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1: 1
D．气体的总物质的量不变
（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。

A．1～1.5之间B．1.5处C．1.5～2之间
（3）已知: I.破坏1mol
Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:
某同学构想:通过下列装置实现C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的反应。

①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。

②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。

苍山县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
22．+5 ②0.5 3
23．③⑤Mg2+Fe3+ SO42- CO32-Ba2+ OH-Cl-Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+ CO32-Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
24．0.08 mol/（L·min）abd 5:3 a C-2e－+2OH－=CO↑+H2O 不成立。

因为根据反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），物质的断键和成键的能量变化是：1.5×475.7 kJ +2×463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5 kJ>0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能。