2022-2023学年天津市天津大学附属中学九年级上学期期末考试化学试卷带讲解

天津大学附属中学2022-2023学年第一学期九年级期末考试
化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Mg24Ca40
一、选择题(本大10小题，每小题2分，共20分。

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1.我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是
A.光合作用
B.钢铁生锈
C.酒精挥发
D.白磷燃烧
C
【详解】A、光合作用，是植物在光的作用下，将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、钢铁生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意；
C、酒精挥发，酒精由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、白磷燃烧有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，不符合题意。

故选C。

2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A.碘
B.蔗糖
C.汽油
D.泥土
B
【详解】A、碘不易溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；
D、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意。

故选B。

【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物质的物质叫做溶剂、被溶解的物质叫做溶质，溶液是由溶质和溶剂组成；
乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物。

3.“绿水青山就是金山银山”。

为了实现这一目标，天津采取了很多措施比如开始实行电动公交出行，升级改造燃煤锅炉等。

你认为下列做法与这一理念不相符的是
A.工业废水经处理达标后排放
B.不用木炭进行露天烧烤
C.植树造林，增大绿化面积
D.焚烧落叶，减少垃圾的运输量
D
【详解】A、工业废水经处理达标后再排放，可以减少污染物的排放，保护环境，与这一理念相符，不符合题意；
B、不用木炭进行露天烧烤，可以减少污染物的排放，保护环境，与这一理念相符，不符合题意；
C、植树造林，增大绿化面积，可以改善环境，与这一理念相符，不符合题意；
D、焚烧落叶，会增加可吸入颗粒物等污染物的排放，与这一理念不相符，符合题意。

故选D。

4.下列物质属于纯净物的是
A.石油
B.合金
C.煤
D.水银
D
【分析】
【详解】A、石油中含有多种碳氢化合物，是混合物；
B、合金是金属中加热融合其它金属或非金属形成的具有金属特性的混合物；
C、煤中含有多种成分，是混合物；
D、水银是汞的俗称，是由一种物质组成的，是纯净物。

故选：D。

5.已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

此变化过程中元素化合价发生改变的是
A.Cu
B.O
C.H
D.S
A
【详解】根据单质中元素的化合价为零、在化合物中正负化合价代数和为零可知，反应前，氧元素显-2价，氢显+1价，设铜元素的化合价为x，则2x+（-2）=0，解得x=+1；设：硫元素的化合价为y，则（+1）×2+y+（-2）×4=0，解得y=+6；反应后，硫酸铜中铜元素显+2价，单质铜中铜元素的化合价为0，氢元素显+1价，氧元素显-2价；设硫酸铜中硫元素的化合价为z，则（+2）+z+（-2）×4=0，解得z=+6，此变化过程中元素化合价发生改变的是铜。

故选A。

6.锗是重要的半导体材料。

锗元素的相关信息如图所示，下列说法中不正确的是
A.锗原子中的质子数为32
B.锗属于金属元素
C.锗原子中的电子数为32
D.锗的相对原子质量为72.64g
D
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=32，不符合题意；
B、由“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，不符合题意；
C、原子序数=质子数=原子的核外电子数=32，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锗的相对原子质量为72.64，符合题意。

故选D。

【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数。

7.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A.X、Z、Y
B.X、Y、Z
C.Y、Z、X
D.Z、Y、X
B
【分析】
【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中金属X活动性最强；把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明金属Y在活动性顺序中位于H之前而Z位于H之后，金属Y活动性比Z强；综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z；
故选：B。

【点睛】金属活动性顺序中，位于H之前的金属能置换出酸中的H，位于H之后的金属不能置换酸中H。

8.下列实验操作或现象不合理的是
A.镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.制取氧气时，先检查装置的气密性，后装药品
D.给试管中的液体加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热
B
【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故产生气体，放出热量，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能发出红热现象，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
C、制取氧气时，先检查的装置的气密性，后装药品，防止装置漏气，收集不到氧气，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，先预热，然后固定加热，防止受热不均，试管炸裂，不符合题意。

故选B 。

9.在反应A+3B=2C+3D 中，已知A 与B 恰好完全反应生成4.4gC 和2.7gD ，则C 与D 的相对分子质量之比为A.44：27 B.22：9 C.2：3 D.44：9
B 【分析】
【详解】解：设C 与D 的相对分子质量分别为x 、y A +=
2C +
3D 234.4g
2.7g
2 4.4g
3 2.7g
229
3B x y x y x y ==故选B 。

10.我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程｡空间站里的O 2
源自电解水，同时所得的氢气与二氧化碳反应，该反应的微观示意图如下：
下列叙述正确的是
A.反应前后分子的数目不变
B.反应物的质量比为1：22
C.催化剂在反应前后质量和性质都没有变化
D.上述反应中四种物质均由分子构成D
【分析】由图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：
22
244H +CO 2H O+CH 催化剂。

【详解】由分析得：
A 、反应前后分子的数目发生改变，错误；
B 、由化学方程式可知，反应物氢气和二氧化碳的质量比为(4×2):44=2:11，错误；
C 、催化剂改变反应速率，在反应前后质量和化学性质都没有变化，物理性质可能改变，错误；
D 、二氧化碳由二氧化碳分子构成，氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，水由水分子构成，上述反应中，四种物质均由分子构成，正确。

故选D 。

二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。

每小题给出的四个选顶中，有1-2个符合题意)11.
下列关于金属材料的说法正确的是A.生铁和钢都属于混合物
B.纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)
C.铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D.在铁制品表面刷涂或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀
AD
【详解】A、生铁和钢是铁的合金，都是由铁和其它金属、非金属混合而成，属于混合物，符合题意；
B、黄铜属于铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，不符合题意；
C、铝比铁活泼，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因而铝的抗腐蚀性能比铁好，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，在铁制品表面刷涂或镀耐腐蚀性金属都可以使铁隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意。

故选AD。

12.下列说法不正确的是
A.不同元素之间最本质的区别是质子数不同
B.煤炉上方的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧
C.空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，若混有面粉则不可能发生爆炸
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定增大
CD
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同元素之间最本质的区别是质子数不同，不符合题意；
B、一氧化碳燃烧，火焰呈蓝色，煤炉上方的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧，不符合题意；
C、面粉属于可燃性粉尘，混有一定量的空气，遇明火，也会发生爆炸，符合题意；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质质量分数不一定增大，如该物质的溶解度随温度的升高而增大，降低温度，可使溶解度降低，使不饱和溶液变为饱和溶液，在没有晶体析出的情况下，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，符合题意。

故选CD。

13.下列实验操作不能达到实验目的是
选项实验目的实验操作
A除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜加入过量的铁粉，过滤
B除去氯化钾固体中少量的氯酸钾加入少量的二氧化锰，并加热
C鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末分别加入足量的水
D鉴别CO和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯
A.A
B.B
C.C
D.D
B
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉，过滤，所得滤液为硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，选项正确；
B、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，但二氧化锰与氯化钾混合在一起，引入了新杂质，不符合除杂原则，选项错误；
C、碳酸钙不溶于水，温度不变，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以取样分别加入足量的水能够鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，选项正确；
D、与氧化铁燃烧不生成水，甲烷燃烧生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁不产生水雾的是一氧化碳，烧杯内壁产生水雾的是甲烷，选项正确；
故选B。

14.下列说法正确的是
A.在相同温度下同一溶质的饱和溶液一定比与不饱和溶液所含溶质的质量多
B.在20℃时，将KNO3溶液蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤b
C.若将50g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液浓度增大一倍，可以再加入5gNaCl晶体
D.Ag氢氧化钠溶液加入Ag的水，所得溶液的溶质质量分数是原来溶液的一半
BD
【详解】A、溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数，题文中没有明确两种溶液的质量关系，所以不能判断在相同温度下同一溶质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量关系，选项错误；
B、如第一次蒸发5g水前的溶液为硝酸钾的饱和溶液，则a=b，如第一次蒸发5g水前的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，则a<b，所以在20℃时，将KNO3溶液蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤b，选项正确；
C、向50g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液中再加入5gNaCl晶体并溶解，溶质的质量增加一倍，同时溶液的质量也增加一些，所以溶液的浓度增大小于一倍，选项错误；
D、向Ag氢氧化钠溶液加入Ag的水，溶质的质量不变，溶液的质量增加一倍，则所得溶液的溶质质量分数是原来溶液的一半，选项正确，故选BD。

15.下列说法不正确的是
A.等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5：2
B.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
C.CO与CO2混合气体10g与足量O2反应后，所得气体的质量比原来多4g，则原混合气体中CO2的质量分数是30%
D.将100mL50%的某溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数一定为25%
AD
【详解】A、如镁与氧化镁的质量都为a，则混合物中镁、氧两种元素的质量比=（a+a×24
40×100%）：（a×1640×100%）
=4：1，选项错误；
B、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，即反应后剩余的质量为84g的固体是氧化钙，其中钙元素
的质量=84g×40
56×100%=60g，即原固体混合物中钙元素的质量为60g，则原固体混合物中钙元素的质量分数
=60g120g×100%=50%，选项正确；
C、一氧化碳与氧气反应的化学方程式为：2CO+O2=2CO2，反应中一氧化碳与氧气的质量比为56：32，CO与CO2混合气体10g与足量O2反应后，所得气体的质量比原来多4g，即参加反应的氧气的质量为4g，则一氧化碳的质量
为7g，原混合气体中CO的质量分数=7g
10g×100%=70%，二氧化碳的质量分数=1−70%=30%，选项正确；
D、等体积的溶液与水的质量不同，所以将100mL50%的某溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数一定不为25%，选项错误，故选AD。

可能用到的相对原子质量：H1O16C12N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40 Cu64Zn65
三、填空题(本大题共3题，共20分)16.根据物质性质，找出它对应的用途，并将字母序号填写在横线上。

用途：
A制糖脱色；B高炉炼铁；C制造人造骨骼；D填充食品包装袋；E作干电池电极
(1)钛合金与人体有很好的“相容性”_______。

(2)N2化学性质不活泼_______。

(3)CO具有还原性_______。

(4)活性炭具有吸附性______。

(5)石墨具有导电性_________。

①.C②.D③.B④.A⑤.E
【详解】（1）钛合金与人体有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼，故填：C；
（2）氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中用以防腐，故填：D；
（3）一氧化碳具有还原性，可用于高炉炼铁，故填：B；
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素，用以制糖脱色，故填：A；
（5）石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极，故填：E。

17.根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）图1中D所示粒子在化学反应中易___________（填
“得到”或“失去”）电子，属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）图1表示的粒子中，属于同种元素的是___________（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是
___________，D离子的符号为___________。

（3）铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图如图2所示，图中M的数值为___________；已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则铷元素位于元素周期表的第___________周期。

①.失去②.金属③.BC④.A⑤.Mg2+⑥.37⑦.5##
五
【详解】（1）D所示粒子的最外层有2个电子，小于4个，在化学反应中易失去电子，D粒子的质子数为12，是镁元素，镁元素属于金属元素。

（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，B和C的质子数相同，所以属于同种元素；A粒子是氦原子，氦原子的核外只有一个电子层，该电子层上只有2个电子，属于稳定结构；D所示粒子的最外层有2个电子，小于4个，在化学反应中易失去电子，根据离子符号的表示方法：在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的电荷量，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故D离子的符号为Mg2+。

（3）由铷原子结构示意图可知，铷原子的质子数为37，因为原子序数=质子数=核电荷数，所以图中M的数值为37；铷原子的核外有5个电子层，所以铷元素位于元素周期表的第五周期。

【点睛】熟练掌握原子中各微粒间的数量关系，知道决定原子种类的因素和元素周期表与原子结构的关系。

18.水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下，回答下列问题：
（1）吸附池内常用
___________吸附色素和异味｡
（2）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多｡说明该水样属于___________（填“硬水”或“软水”）｡
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca （ClO ）2】次氯酸钙可发生如下反应：
()232Ca C1O +X+H O=CaCO +2HClO ↓，则X 的化学式为___________｡
（4）根据电解水的实验，回答下列问题｡
①从宏观上观察：如图所示，试管a 和b 中产生气体的体积比约为___________，a 中产生的气体是___________｡
（填化学式）②从微观上分析：下列说法正确的是___________｡（填字母）
A ．水是由氢气和氧气组成的
B ．水是由氢原子和氧原子构成的
C ．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的③从符号上表示：电解水的化学方程式为___________｡
①.活性炭
②.硬水
③.2
CO ④.2:1
⑤.2
H ⑥.C
⑦.2222H O
2H O ↑↑
通电
＋【详解】（1）活性炭具有吸附性，故吸附池内常用活性炭吸附色素和异味；
（2）可用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水产生较多浮渣较少泡沫的水为硬水，产生较多泡沫较少浮渣的水为软水，故水样属于硬水；
（3）根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，反应前后钙原子的数目均为1，故X 中不含钙原子，反应前后氯原子的数目均为2，故X 中不含氯原子，反应前后氢原子的数目均为2，故X 中不含氢原子，反应后碳原子的数目为1，故X 中含有一个碳原子，反应后氧原子的数目为5，故X 中含有两个氧原子，故X 中含有一个碳原子和两个氧原子，故X 为2CO ；
（4）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a 与负极相连，产生的是氢气，试管b 与正极相连，产生的是氧气，试管a 和b 中产生气体的体积比约2:1；
电解水生成氢气和氧气，体积大的为氢气，故a 中产生的气体是2H ；宏观上，水是由氢元素和氧元素组成的，微观上，水是由水分子构成的，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，故C 正确；电解水生成氢气和氧气，方程式为2222H O
2H O ↑↑通电
＋。

四、简答题(本大题共3题，共20分)
19.写出下列反应的化学方程式：（1）磷在氧气中燃烧___________；（2）锌和稀盐酸反应___________；
（3）二氧化碳的工业制法___________。

（1）2
25
4P +5O 2P O 点燃
（2）2
2Zn
+2HCl ZnCl +H =↑
（3）32CaCO CaO +CO ↑
高温
【小问1详解】
磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：2254P +5O 2P O 点燃
；
【小问2详解】
锌的金属活动性比氢强，锌和稀盐酸反应能置换出稀盐酸中的氢，生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：
2
2Zn +2HCl ZnCl +H =↑；
【小问3详解】
碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：32CaCO CaO +CO ↑高温。

20.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，可以形成无色溶液的是___________。

A.氯化钠
B.面粉
C.高锰酸钾
D.氢氧化钠
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，充分搅拌后，溶液温度升高的是___________。

A.氯化钠
B.氧化钙
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃
020*********溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08
①20℃时，用50g 水配制成氯化钠的饱和溶液最少需要加入氯化钠的质量为___________g 。

②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是___________（填化学式）。

③由表中数据分析可知，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度取值范围是___________。

④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量分数比加入生石灰前溶
液中溶质的质量分数___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

⑤下列有关说法中不正确的是___________（填字母）。

A．20℃时，200g饱和氯化钠溶液中蒸发10水，析出氯化钠的质量为3.6g
B．混有少量氯化钠的硝酸钾溶液，可以采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯
C．将接近饱和的氢氧化钙的溶液变成饱和溶液，其溶质质量分数一定增大
（1）AD（2）BD
（3）①.18②.Ca(OH)2③.20℃-40℃④.不变⑤.C
【小问1详解】
A、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的无色溶液，符合题意；
B、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
C、高锰酸钾能溶于水，形成均一、稳定的溶液，但是形成的是紫红色溶液，不符合题意；
D、氢氧化钠能溶于水形成均一、稳定的无色溶液，符合题意。

故选AD；
【小问2详解】
A、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度升高，符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，符合题意。

故选BD；
【小问3详解】
①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，该温度下，用50g水配制成氯化钠的饱和溶液最少需要加入氯化钠的质量为18g；
②由表可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的饱和溶液随温度升高析出固体，故填：Ca(OH)2；
③由表可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，40℃时，溶解度：氯化钠小于硝酸钾，故氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度取值范围是：20℃-40℃；
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，有溶质析出，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故此时溶液中溶质的质量分数比加入生石灰前溶液中溶质的质量分数不变；
⑤A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故该温度下，200g饱和氯化钠溶液中蒸发10水，析出氯化钠的质量为3.6g，不符合题意；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故混有少量氯化钠的硝酸钾溶液，可以采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯，不符合题意；
C、如果采取改变温度至恰好饱和的方法，将接近饱和的氢氧化钙的溶液变成饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，
则溶质质量分数不变，符合题意。

故选C 。

21.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是初中化学常见物质。

A 、B 、D 、E 为氧化物，且A 、B 组成元素相同，D 是红棕色固体；F 是大理石的主要成分。

物质之间的部分反应及转化关系如下图所示，图中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应。

根据转化关系图回答问题
(1)请写出一下物质的化学式：C_____；D ______；E_____；(2)写出B→A 的化学方程式______。

(3)写出G→F 的化学方程式_________。

①.O 2
②.Fe 2O 3
③.H 2O
④.2CO +C
2CO
高温
⑤.()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓【分析】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 、
G 是初中化学常见物质。

A 、B 、D 、E 为氧化物，且D 是红棕色固体，可推出D 为三氧化二铁，A 、B 组成元素相同，且A 能与三氧化二铁反应，三氧化二铁能转化为B ，A 、B 能相互转化，可推出A 为一氧化碳，B 为二氧化碳；F 是大理石的主要成分，可推出F 为碳酸钙，G 能与二氧化碳反应，且G 能转化为碳酸钙，可推出G 为氢氧化钙，C 能转化为A 和B ，且C 能与E 相互转化，碳酸钙能转化为E ，可推出E 为水，C 为氧气，代入验证，符合题意。

【详解】（1）C 为氧气，化学式为：O 2；D 为三氧化二铁，化学式为：Fe 2O 3；E 为水，化学式为：H 2O ；（2）B→A 为二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO +C 2CO 高温
；
（3）G→F 为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：
()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓。

五、实验题(本大题共3题，共20分)
22.我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。

(1)写出仪器名称：a
______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；选用的发生装置是_____(填字母)；若用E 装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。

(3)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______(填字母)
(4)如图F 向装满CO 2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是__
①.锥形瓶②.4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑
③.B ④.集气瓶口有连续气泡冒出⑤.
AD
⑥.塑料瓶变瘪
【详解】（1）仪器a 的名称是：锥形瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
该反应属于固体加热反应，发生装置应选B ；
若用排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有连续气泡冒出时，便可开始收集；
（3）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A ；二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置应选D ，故选用的装置为AD ；
（4）向装满CO 2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳溶于水，且与水反应生成碳酸，使塑料瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，故填：塑料瓶变瘪。

23.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。

（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是_______(填名称)在实验中该仪器的作用是_______。