云南省玉溪一中2016-2017学年高一上学期期末考试试卷 化学 含答案

玉溪一中2016-—2017学年上学期高一年级期末考
化学学科试卷
命题人：余思贤
可能用到的相对原子质量：H ：1; C:12; O:16；Na：23 ；Mg：24；
Al：27；Fe：56
试卷分第I卷和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间120分钟。

注意：请在答题卡上作答,答在试卷上无效，
第I卷
一、选择题：（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）A．B．
C．D．
2．如图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是（) A．B．C．D．
3．下列说法错误的是（）
A．萃取操作时，选择有机萃取剂,则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中
4．下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．不锈钢D．水银
5．为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( ）
A．铜粉B．铁粉C．锌粉
D．Fe2（SO4)3
6．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是( ）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al
7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温下，28g CO中含有的分子数为N A
B．1.0 molL﹣1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2N A
C．标准状况下，22。

4 L HCl气体中所含的原子数为N A
D．1 mol N2所含有的原子数为N A
8．下列各组物质分类正确的是（）
酸碱盐氧化物
A H2SO4Na2CO3NaCl CO2
B HCl NaOH NaHCO3CaO
C CO2NH3．H2O Na2CO3CuO
D CH3COOH KOH KCl KClO3
A．A B．B C．C D．D
9．下列选项不正确的是（）
A．从碘水中提取碘的方法是萃取
B．物质的量浓度的单位是mol/L
C．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
D．氧化还原反应的实质是电子的转移
10．下列说法正确的是（）
A．镁、石墨均能导电,所以它们均是电解质
B．NH3、SO2的水溶液均能导电,所以NH3、S02均是电解质C．液态HC1、固体Na2SO4均不能导电，所以HC1、Na2S04均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B．盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣
+H+═BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是（）
A．两种气体的压强相等B．O2比03的质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等13．某盐的混合物溶液中含有Na+ 、Mg2+、Cl—、SO42—4种离子，其3种浓度分别为0。

2mol/L Na+、0。

4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl ﹣，则SO42﹣为（）
A．0。

1 mol/L B．0。

2 mol/L C．0。

3 mol/L D．0。

4 mol/L
14．下列关于CO2的叙述正确的是( ）
A．CO2的摩尔质量是44g
B．1mol CO2的体积约为22。

4L
C．1mol CO2的质量是44g/mol
D．1mol CO2中所含分子数约为6。

02×1023个
15．下列在溶液中能大量共存的离子组是（)
A．K+、H+、SO42﹣、CO32﹣B．H+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣
C．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
16．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A．化合反应B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
17．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（）
A．失去1mol电子B．得到1mol电子
C．失去2mol电子D．没有电子得失
18．在含有Cu(NO3）2、Mg（NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是（）
A.Mg B。

Cu C。

Ag D. H2 19．工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（)
A．AlCl3是氧化产物B．Cl2是氧化剂C．每生成1 mol CO2，转移4个电子D．C发生还原反应20．把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣恰好全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2﹣D．Al3+和
Al(OH）3
21．将钠、镁、铝各0。

3mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）
A．1：1：1 B．3:1:1 C．1：2：3 D．6:3:2 22．将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211。

2L（标准状况）,原混合物的质量可能是（）A．35.7g B．30g C．17g D．9g
23．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。

则下列关系
不正确．．．
的是（ ） A ．100011.2b c V = B ．125Vc p m =+
C ．n =m +17Vc
D ．53＜p
＜179m 24．为检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1g 样
品加热，其质量变为w 2g ，则该样品的纯度（质量分数)是( )
A ．112315384w w w -
B ．12131)(84w w w -
C ．112314273w w w -
D ．1123184115w w w -
第二卷（共52分）
25、(12分）根据如图所示实验装置，回答下列问题：
（1)写出下列仪器的名称:② ，③ ，
⑦ .
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是 ③
⑤
⑥
⑦
I II III IV ④
（填仪器名称）
(3）实验室准备用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸。

则所需浓硫酸的体积是________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）.在实验操作的摇匀过程中,不慎洒出几滴，此时
应采取的措施是.若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是。

A．配制前,容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面
26．（12分）某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应，取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是
________________________________。

装置B中发生反应的化学方程式是
_______________________________________。

（2）装置E中的现象是
_____________________________________________________。

（3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式
27、（14分）钠及其化合物有很多用途,回答下列问题.
⑴钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠,过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并标出电子转移的方向和数
目：,反应中其还原剂是。

一定量的Na2O2 和CO2反应,固体增重1.4 克，消耗的Na2O2为克。

(2）NaHCO3在生活及工业上用途广泛,例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛,治疗原理的离子反应方程式为
; NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：。

（3)过量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为：
28、（14分)推断题：A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图
根据图示转化关系回答：
（1)写出下列物质的化学式 . A________ 。

（2)写出下列变化的化学方程式.
①A与NaOH溶液反应的离子方程式_______________ _____________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式.
③乙通入过量CO2反应的离子方程式____________ ____ ___________ _。

（3）写出A与Fe3O4高温条件下的反应方程式：
(4）将1mol/L 100ml 的乙溶液和0.5mol /L HCl溶液混合，生成
0.05mol的沉淀，则盐酸的体积为ml 。

[来源:Z*xx＊k
玉溪一中2016—-2017学年上学期高一年级期末考
化学学科试卷答案
1至5: A、B、C、D、B、6至10:D、A、B、C、D、
11至15：A、D、C、D、D、16至20：C、A、C、B、C、21至24：B、C、C、A、
25。

12分(1) ②冷凝管（1分）③ 锥形瓶（1分）⑦ 蒸发皿(1分）
（2）分液漏斗、容量瓶（各1分）
(3) 16。

7（2分）25mL（1分）
重新配制（1分）BCD（3分,每个选项1分，选A 不给分）
26．(第3问6分，其余每空2分，共12分）
（1) 防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．
（2）黑色逐渐变红色，管口有水珠生成（各1分，共2分）(3）Fe3O4 + 8H+=== Fe2+ + 2Fe3++4H2O Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
Fe + 2Fe3+=== 3 Fe2+ （每个方程式2分)
27、第（1）空4分，其余每空2分，共14分
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（电子转移略，各2分) Na2O2 3.9克
（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O; CO32-+ H2O + CO2==== 2HCO3—
（3）2HCO3—+ 2OH—+ Ca2+ ==== CaCO3↓+ H2O
学必求其心得，业必贵于专精
+ CO32—
28．答案：第（4）问4分，其余每空2分，共14分(1) Al
（2）①2Al＋2OH—＋2H 2 O===2AlO 2—＋3H 2↑
②Al 2 O 3＋2OH－===2AlO 2－＋H 2 O
③AlO2—+CO2+2H2O===Al（OH)3 ↓+HCO3—(3）3Fe3O4+ 8Al 9Fe +4Al2O3
(4)100ml 500ml （每个答案2分）。