初三化学实验原理习题
九年级化学制取氧气知识点总结+练习题
初三化学《制取氧气》知识点总结氧气的制法 (重难点 )(1)实验室制法①原理： 2KMn04= 加热 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑ （a）2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2↑ （b）2H202 =MnO2=2H20+2O2↑ （c）②发生装置的选择选择发生装置的依照是：反应物的状态和反应条件等。
若采纳原理 (a)或 (b)的反应 ,则采纳典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。
若采纳原理 (c)的反应 ,则采纳典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。
③收集方法及检验、验满、存放a.气体的收集方法是跟气体的性质亲近相关的。
选择气体收集方法的依照是：该气体的水溶性、密度以及该气体可否拥有毒性，可否与空气或水反应等。
排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。
向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成发散生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便牢固气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成发散生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以能够用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成发散生反应，所以还可以够用向上排空气法收集。
用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。
b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃 ,证明该气体是氧气c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表示气体已收集满。
用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表示气体已收集满。
收集满氧气的集气瓶要用玻璃片遮住并正放在桌面上。
初三化学实验题及参考答案
三、实验题（共3个小题，每空1分，共19分。
）（东城区）31．（8分）某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验。
(1)甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容。
①写出图中有标号仪器的名称：a 。
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号，下同），可选用C装置收集氧气，其原因是。
③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是。
④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH），应选择的发生装置3是。
(2)乙同学设计的实验装置(如右下图)，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是 (填序号)。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b.锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是。
32．（5分）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。
于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】a．向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】：（1）E试管放有酚酞溶液的目的是。
（2）进行操作b时观察到的现象是。
（3）由此可以得到的实验结论是①，②。
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是。
33．（6分）某校化学兴趣小组的同学准备对某生铁样品中铁的含量进行探究。
请你按要求帮助他们完成下列探究报告。
[提出问题] 生铁是纯铁吗？若不是纯铁则该生铁样品中铁单质的质量分数是多少？[查阅资料] ⑴生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰等元素。
C等）；硅、⑵碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3锰等存在形式较为复杂。
初三化学实验探究
初三化学实验探究实验探究1、化学课上，老师将CO分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑，后者没2有明显现象，CO和 NaOH是否发生了化学反应呢？甲、乙两同学设计了右图所示的A、B两个实2验来验证，观察到现象是：装置A软塑料变扁，装置B活塞向上运动。
（1）甲同学认为这两个实验都可行，其反应原理都可以用化学方程式表示为。
（2）乙同学提出了质疑，他认为这两个实验都不能证明使容器内压强变小的原因是CO与反应，还是CO溶于水，甲同学认为可以补充一个实验来回22答该问题，该实验是。
（只利用A装置――矿泉水瓶进行）2、某化学实验小组在探究CO和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：请2回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2）以上三个实验中，??有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验? 。
实验? 。
（3）实验?因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。
（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO与NaOH确实发生了反应，其理由2是。
(5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：实验步骤和方法实验现象实验结论CO和NaOH2方案1 确实发生了化学反应和NaOH溶液反应生成了2NaCO，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：23(6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO 实验操作实验现象结论3、常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象变化。
某研究小组设计了下列实验装置 (所有装置的气密性良好) ，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
?请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中：所选操作方法实验现象装置A 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中C 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶D 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶E 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶F 将分液漏斗中氢氧化钠溶液注入集气瓶中?若再分别向A、B装置的烧杯中滴入少量氯化钙溶液，将会看到的现象是：A：；B：。
九年级化学《氧气的实验室制取》练习题
氧气的实验室制取
1、药品
过氧化氢（）溶液、氯酸钾（）和二氧化锰（）混合物、高锰酸钾（）
2、反应原理：
3、加热高锰酸钾制氧气
（1）实验仪器：
（2）、制取气体的装置：包括装置和装置。
1、法：因为氧气溶于水。
优点：缺点
氧气收集方法及依据：
2、法：因为氧气密度比空气略。
优点：缺点（3）实验仪器的组装：安装顺序：
（4）、实验步骤：
①查装置的气密性②装入药品③固定在铁架上④点燃酒精灯⑤收集气
体⑥将导管撤离水槽⑦熄灭酒精灯
（5）、放置方法：放在桌子上。
(因为氧气密度大于空气)。
（6）、氧气检验方法：
（7）、验满方法
①、排水法当大量气泡从冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
②、向上排空气法：
（8）注意事项：
①、药品平铺在试管底部
②铁夹夹在离试管口处
③导管伸入试管不能太长
④试管口略向下倾斜
⑤用酒精灯的焰先均匀,再集中在有药品的部位集中,
⑥、等有连续的气泡产生时再收集
⑦、实验完毕,先后。
防止
4、小结：实验装置选择（发生装置和收集装置）：
①适用于：反应物为固态，②反应物为固态和液态，反应不需加
反应需加热. 热.
发生装置
优点
气体收集装置：
排水集气向上排空气向下排空气。
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究(习题含解析)
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究（习题含解析）答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳(3)口(4)熄灭(5)反应物的状态(6)反应条件(7)密度(8)是否溶于水，是否与水反应1．实验室制取二氧化碳的反应原理(1)药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的要紧成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
(2)反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙氯化钙碳酸碳酸不稳固，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑释疑点实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸的缘故①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
【例1】在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是()A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸解析：A ×碳酸钠粉末与浓盐酸反应过快，且浓盐酸易挥发，碳酸钠价格贵B ×不能用稀硫酸，因为反应生成的硫酸钙会阻止反应连续进行C ×高温分解石灰石是二氧化碳的工业制法D √反应速率适中，易于操作和收集，是合适的药品答案：D2．制取气体的一样思路(1)制取装置的选择实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。
发生装置要紧由反应物的状态、反应条件决定，收集装置要紧考虑生成气体的物理性质(溶解性、密度大小)。
(2)发生装置的选择装置反应类型反应条件举例固体＋固体(加热)型加热KMnO4制O2固体＋液体(常温)型不加热H2O2制O2，制CO2(3)收集装置的选择装置收集方法气体性质举例排水法不易溶于水，不与水反应O2、H2向上排空气法密度比空气大，不与空气反应O2、CO2向下排空气法密度比空气小，不与空气反应H2点技巧判定气体的密度比空气的大依旧小的方法空气的平均相对分子质量为29。
化学反应速率实验练习题
化学反应速率实验练习题实验一：影响反应速率的因素实验目的：通过对不同因素对反应速率的影响进行实验，了解化学反应速率的相关知识。
实验原理：反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
影响反应速率的因素主要包括温度、浓度、催化剂和表面积。
实验步骤：1. 实验一：温度对反应速率的影响材料：1M硫酸、锌粉、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 将锌粉加入比色皿中；b. 在另一个比色皿中倒入一定量的1M硫酸；c. 立刻将硫酸倒入含锌粉的比色皿中；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验二：浓度对反应速率的影响材料：一定浓度的硫酸溶液、一定浓度的钠硬币溶液、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的硫酸溶液；b. 准备一定浓度的钠硬币溶液；c. 向比色皿中滴加不同浓度的钠硬币溶液；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验三：催化剂对反应速率的影响材料：过氧化氢溶液、酵母溶液、玻璃棒、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的过氧化氢溶液；b. 准备一定浓度的酵母溶液；c. 添加酵母溶液到比色皿中；d. 用玻璃棒搅拌并开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验四：表面积对反应速率的影响材料：锌粉、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中放入一定质量的锌粉；b. 开始计时；c. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验结果及讨论：根据以上实验操作，你可以记录每次实验反应生成的气体量以及所用的时间。
根据数据计算反应速率，并比较不同实验条件下的反应速率变化。
结论：在实验一中，随着温度的升高，反应速率呈现增加的趋势。
这是因为温度的提高导致了反应物分子的动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进了反应的进行。
在实验二中，随着硫酸溶液浓度的增加，反应速率也呈现增加的趋势。
这是因为溶液浓度的增加导致了反应物分子浓度的增加，碰撞频率增加从而促进了反应的进行。
在实验三中，添加催化剂（酵母）后，反应速率显著提高。
初三化学中考实验原理分析专题练习
1. （9分）下面是利用右图装置完成验证二氧化碳性质的实验。
（1）注射器1中盛有10mL 水，注射器2中盛有10mL 石蕊溶液，A 中充满CO 2，B 中盛有NaOH 溶液。
先将K 关闭，推注射器1向A 中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A 中，看到的现象是 ，产生上述现象的原因是 ；最后，打开K，看到的现象是 。
（2）注射器1中盛有5mL 的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH 溶液，A 中充满CO 2，B 中盛有稀盐酸（通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）。
①关闭K ，将注射器2中的10mLNaOH 溶液注入A 中，轻轻振摇，看到的现象是 ，甲同学说此现象不能证明CO 2和NaOH 发生了反应。
于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器1，如果看到 现象，则证明CO 2和NaOH 发生了反应。
②对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是 。
乙同学认为，只需打开止水夹K 就能证明CO 2和NaOH 发生了反应， 则A 中观察到的现象是 ，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式 。
2. （6分）化学小组的同学利用下图所示的装置进行实验。
回答相关问题：（1）若A 中盛有石灰石，关闭K ，从分液漏斗放入稀盐酸，B 、C均无明显现象，B 中盛有的溶液是 。
打开K ，观察到C 中试纸由紫色变为红色，变红的原因是 。
（2）打开K ，将长颈漏斗中的浓氨水放入A 中，C 中观察到的紫色石蕊变为蓝色，该实验的目的是 。
（3）若A 中盛有氧化钙，打开K ，从分液漏斗放入浓氨水。
与实验（2）相比现象的不同是 。
由此 得出的结论是 。
A B 125m L 1 2K4. （5分）某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验。
（1）图一中看到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是_______。
（2）小刚同学利用图二装置验证二氧化碳与氢氧化钠、 氢氧化钙反应。
实验探究题：二中的初三化学兴趣小组拟用下列装置做炼铁原理
实验探究题：二中的初三化学兴趣小组拟用下列装置做炼铁原理的实验. CO气体可用
)
②
磁铁
NaOH 浓H2SO4B
A 溶液
甲乙丙丁
(1).写出标号仪器的名称: ①②
(2).为得到纯净干燥的CO还原Fe2O3,装置丙用来吸水,那装置乙的作用是
(3).实验开始时应先点燃 (填A或B),这样做的目的
丁玻璃管中发生的反应化学方程式为
(4).实验室如用甲装置制取H2,其中不需要的仪器是 (填名称),
去掉该仪器后还可以制取的气体是 (填一种气体化学式)
(5).关于实验及装置，你的改进建议是
命题思想：1）考察学生实验基础知识——常用仪器的名称。
2）要求学生理解每一步实验目的。
3）考察学生应用知识驾驭知识的能力。
例题分析：1）除二氧化碳用氢氧化钠，鉴别二氧化碳用澄清的石灰水。
2）除水用浓硫酸，鉴别水用无水硫酸铜。
3）先通一氧化碳再加热，防止一氧化碳和氧气在高温下发生爆炸。
4）掌握常用气体制取装置。
4）使用一氧化碳时注意尾气处理。
答案：（1）铁架台分液漏斗（2）除二氧化碳（3）A 防止一氧化碳和氧气在高温下发生爆炸。
高温
3 CO+ Fe2O3 = 2Fe+ 3CO2
（4）酒精灯CO2（或O2）
（5）尾气处理。
初三化学实验练习题及答案
初三化学实验练习题及答案【实验题一】酸碱中和反应题目：利用中和反应制备盐的实验操作步骤是什么？解释酸碱中和反应的原理。
实验操作步骤：1. 准备实验器材和试剂：酸、碱、酸碱指示剂、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯等；2. 采用滴定法进行中和反应实验：a. 取一定量的酸溶液倒入滴定瓶中；b. 加入几滴酸碱指示剂，颜色变化；c. 使用碱溶液进行滴定，每滴加入时充分搅拌；d. 当指示剂颜色发生变化时，记录滴定液用量；3. 重复实验步骤2，以求结果的准确性。
酸碱中和反应原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸溶液中产生的H+离子与碱溶液中产生的OH-离子相遇形成水，同时生成一种化合物，即盐。
当酸溶液中的H+离子的数量与碱溶液中OH-离子的数量相等时，溶液中的酸碱浓度即中和，此时pH值为7，溶液为中性。
【实验题二】酸碱中和反应的应用题目：酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？举例说明。
酸碱中和反应的应用：1. 除垢剂：酸碱中和反应可以用于除去水垢。
例如，在清洗厕所时，可以使用醋酸（酸性）和小苏打（碱性）进行中和反应，将水中的钙、镁离子与酸反应生成水溶性的盐，起到除垢的作用。
2. 药物中和：在药物制备和使用过程中，常常需要进行酸碱中和反应。
例如，在胃药中，含有碱性的成分来中和胃酸，以减轻胃部不适。
3. 净化水质：酸碱中和反应可用于净化水质。
例如，在自来水处理中，常用液氯（酸性）与水中的重金属离子（碱性）进行中和反应，使其沉淀成无害物质，从而提升水质。
【实验题三】氧化还原反应题目：什么是氧化还原反应？解释氧化与还原的含义，并给出一个氧化还原反应的示例。
氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，即电子的失去和获得。
在氧化还原反应中，会有一种物质失去电子，被氧化，称为氧化剂；同时，另一种物质获得电子，被还原，称为还原剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移构成了氧化还原反应。
氧化与还原的含义：氧化指的是物质失去电子或氢原子，或者获得氧元素的过程。
初三化学实验原理专题(含答案)
1.（2011年期末密云）31.(7分) 下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是。
（2）从装置A~D中选择：加热KMnO4制取O 2并用排水法收集，应选用图中的（填字母）；实验室制取CO2时应选用的收集装置是图中的（填字母）。
（3）若用B装置制取氧气，将仪器上部与下部（填“b”或“c”）连接就可以实现“随开随用、随关随停”的要求，此方法制备氧气的化学方程式为；（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的（填“d”、“e”）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，请将装置．．．．。
31．（7分）．．．．F．补画完整(1)酒精灯（2）AD、C（3）b、2H2O2二氧化锰2H20 + O2↑（4）e2.（2011年期末密云）32. （6分）磷（包括红磷和白磷）是初中化学实验中经常使用的物质，化学小组的同学以“磷的燃烧”为主题设计并整理了以下三组实验，请你参与完成：（1）探究空气中氧气的含量：实验Ⅰ和Ⅱ装置中，能完成测定空气中氧气体积分数的是（填序号）。
红磷燃烧的化学反应方程式为。
（2）探究物质燃烧的条件：ⅠⅡⅢ①通过实验Ⅰ得到：可燃物燃烧的必备条件是；②改进后的装置Ⅱ中可看到的现象是。
③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如装置Ⅲ所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是；（3）利用如右图所示装置探究化学反应过程中物质总质量的变化：实验过程气球的作用是。
K 小试管 分液漏斗 32．（6分） （1） Ⅱ ， 4P+5O 2 点燃 2P 2O 5（2）① 与氧气接触、温度达到着火点② 白磷燃烧冒出大量白烟，连接白磷的一端气球先变鼓后变瘪，红磷没有明显变化③ 氧气(或空气)（3） 既保持了装置密闭，又防止燃烧放热将塞子顶开影响测量的准确性3. (2011年期末延庆)32．（7分）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。
气体的发生装置如右图所示。
初三化学上册制取氧气练习题
初三化学上册制取氧气练习题氧气（O2）是一种非常常见且重要的气体，它在我们日常生活以及工业生产中扮演着重要的角色。
为了更好地理解氧气的制取方法和原理，我们可以通过以下练习题来检验我们对于制取氧气的知识掌握程度。
练习题一：填空题1. 制取氧气最常用的方法是通过______装置进行。
2. 制取氧气时，通常使用______作为原料。
3. 制取氧气的化学方程式为______。
4. 制取氧气的装置中，氧气在______中收集。
练习题二：选择题1. 下列哪种方法可以制取氧气？a. 酸碱中和法b. 分解法c. 过滤法d. 电解法2. 制取氧气的装置中，常用的试剂是：a. 硫酸铜溶液b. 纯净水c. 碳酸钠溶液d. 水银3. 制取氧气时，通常需要注意的安全问题是：a. 空气中的氧气浓度过高b. 氧气的易燃性c. 高温d. 冷凝练习题三：应用题某实验室在实验中制取氧气，已知需要制取的氧气体积为400 mL，实验条件下氧气的压强为0.8 atm。
试问，制取氧气所需的氧气化学计量用量约为多少？解答提示：化学方程式为2H2O2 → 2H2O + O2，根据化学方程的配比关系可以得到氧气的化学计量用量。
练习题四：分析题简述电解法制取氧气的原理及实验步骤。
解答提示：电解法制取氧气是利用电解水的过程中产生氧气和氢气的现象。
在电解实验中，通过适当的装置和电源，引导电流通过水溶液，产生氧气和氢气，最终收集氧气。
练习题五：研究题请总结并比较不同制取氧气的方法，如电解法、分解法、酸碱中和法等。
分析其原理、优缺点，并给出适用场景。
解答提示：电解法制取氧气原理是利用电流通过水溶液，分解水分子产生氧气和氢气；分解法是通过高温加热含有氧的化合物，使其分解产生氧气；酸碱中和法是利用酸和碱反应生成盐和水，同时释放出氧气。
优点：电解法制取氧气效率高、纯度高；分解法制取氧气简单易行；酸碱中和法较为经济。
缺点：电解法使用电能消耗较多；分解法需要高温条件和特殊设备；酸碱中和法会产生大量废液。
初三化学制取氧气试题
初三化学制取氧气试题1. (2008年福建福州)请结合图10所示实验装置回答有关问题：（1）写出装置中标号仪器的名称。
a ；b 。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式，根据该反应原理，可选择图10中 (填标号，下同)与组装一套制取氧气的装置（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为。
你所组装的上述制取氧气的装置（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳，理由是。
【答案】(1)酒精灯试管 (各1分)(2)2H2O22H2O＋O2↑ (3分) B D (各1分)(3)CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2(3分) 能 (1分)反应物的状态都是固体和液体,且都无需加热；生成的气体密度都比空气大，都不与空气中的成分反应。
(2分) (其它合理答案均可)【解析】（1）a是热源仪器，叫酒精灯；b是少量试剂的反应容器，叫试管．（2）实验室制氧气可用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢，根据所给装置，可用原理方程式为2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；根据药品的状态和反应的条件，分别选用B（或A）作气体发生装置；因为氧不易溶解于水，收集装置可用C，密度比空气大，收集装置可用D．（3）如选B、D装置，则能用来制二氧化碳，因为都是固体与液体混合反应，且反应不需加热；气体的密度大于空气；如选了A或C，则不能，因为实验室制二氧化碳是固体与液体反应且不需要加热或二氧化碳能溶解于水．故答案为：（1）酒精灯；试管；（2）2H2O22H2O+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）；B（或A）；C或D；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；能（选B、D）（合理即可）；都是固体与液体混合反应，且反应不需加热；气体的密度大于空气．2.（６分）右图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等。
回答下列问题：（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是。
（2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是。
初三实验操作试题及答案
初三实验操作试题及答案一、实验目的：1. 掌握基本的化学实验操作技能。
2. 学会使用常见的化学实验仪器。
3. 理解实验原理，提高实验观察和分析能力。
二、实验原理：通过实验操作，学生能够了解化学反应的过程，观察实验现象，并通过实验结果来验证化学原理。
三、实验材料：1. 试管、试管架、滴管、量筒、烧杯等基本化学实验器材。
2. 化学试剂：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、酚酞试液等。
四、实验步骤：实验一：氢氧化钠与硫酸铜的反应1. 取少量氢氧化钠溶液于试管中。
2. 滴加几滴硫酸铜溶液。
3. 观察试管中溶液的颜色变化。
实验二：酚酞试液的酸碱指示作用1. 取少量氢氧化钠溶液于试管中。
2. 滴加几滴酚酞试液。
3. 观察试管中溶液的颜色变化。
4. 向试管中滴加稀盐酸，观察颜色变化。
五、实验注意事项：1. 实验前要仔细阅读实验指导书，了解实验步骤和注意事项。
2. 实验过程中要严格按照操作规程进行，注意安全。
3. 实验结束后，要清洗实验器材，整理实验台。
六、实验结果分析：实验一：氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，说明氢氧化钠具有碱性。
实验二：酚酞试液在碱性溶液中呈现红色，在酸性溶液中呈现无色，说明酚酞试液具有酸碱指示作用。
七、实验结论：通过本次实验，学生能够掌握基本的化学实验操作技能，理解实验原理，并能够通过实验观察来验证化学知识。
结束语：本次实验不仅锻炼了学生的动手能力，还加深了对化学原理的理解。
希望同学们能够将所学知识应用到实际生活中，不断提高自己的科学素养。
北京初三化学二模各区实验原理题汇总及答案
2015北京市初中化学二模各区实验原理题汇总昌平区34．（5分）某小组同学利用如图所示装置探究二氧化碳与水的反应及铁生锈条件。
已知：白磷的着火点为40℃。
（1）实验1：打开分液漏斗活塞，锥形瓶中反应的化学方程式是____________。
关闭活塞，一段时间后，若 说明二氧化碳与水发生反应。
（2）实验2 关闭活塞，一段时间后，若_____________________，说明铁生锈与水有关。
（3）实验3：利用此装置，分液漏斗及锥形瓶中的药品同实验2，设计实验研究燃烧的一个条件，你的方案是_____________。
朝阳区34.（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。
（1）若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭K，打开K1、K2，从K1处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是________________。
当充满氧气后关闭K1、K2，一段时间后，对比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与_________有关。
（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中。
打开K，注入NaOH溶液后，关闭K，一段时间后，打开K2，观察到烧杯中的液体进入广口瓶中，并产生气泡，用化学方程式表示观察到上述现象的原因____________________________。
（3）若广口瓶中放一小块白磷，证明燃烧与氧气有关的操作及现象是_____________________。
东城区35.（5分）某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。
（1）实验装置B有一个明显的缺点是_______。
改进后检查装置的气密性良好。
（2）依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是______。
（3）将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是______。
观察铁丝燃烧的现象是______；当燃烧停止后，（4）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是______。
最新人教版九年级化学下册第八单元《炼铁的原理_含杂质物质的计算》练习题
第八单元《炼铁的原理含杂质物质的计算》练习题基础知识1、炼铁的主要原理是在条件下，用从铁的氧化物中将铁出来，用化学方程式表示为。
2、地壳中的铁都是以化合物的形式存在的原因是它的化学性质。
工业上把能提炼金属的矿物叫做。
填表：铁矿的名称主要成分的化学式磁铁矿黄铁矿菱铁矿以上三种铁矿石，从环境保护的角度，矿石炼铁对环境有害。
3、实验室用一氧化碳还原氧化铁的原理：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1） A 处发生反应现象，及化学方程式是。
（2） B 处发生反应现象，及化学方程式是。
（3）C处点燃酒精灯的目的是。
C处发生反应，及化学方程式是。
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。
检验装置中的空气已排尽的方法是。
4、炼铁的主要原料有、和。
主要设备是。
炼铁的高炉中发生的三个反应的方程式为,,。
基础训练1．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。
这一事实与下列因素有关的是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性、延展性C ．金属的活动性D．金属冶炼的水平2．人类在生产、生活中经常使用铁。
下列关于铁的说法正确的是（）A ．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采B ．生铁是含少量碳的铁合金C ．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾D ．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差3．钛（ Ti ）和铁（ Fe ）都是有广泛用途的金属，某钛铁矿中Ti 显 +4 价， Fe 显 +2 价，该钛铁矿的化学式是（）A ． FeTiO3B ． FeTiO 4C ． Fe TiO3D ． FeTi O2244．碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe O +3C 高温↑，下列4Fe+3CO232说法中正确的是（）A ．该反应属于分解反应B ．反应中碳元素 的化合价降低，铁元素的化合价升高C ．碳是还原剂D ．氧化铁是还原剂5．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是高温（）A 高温B ． CO+C 2CO． CuO+CO Cu+CO 22B ． Fe 3O 4+4CO 高温D ． Fe 2O 3+3CO 高温3Fe+4CO 22Fe+3CO 26．下列叙述正确的是（ ）A ．由铁矿石炼铁是化学变化，由生铁炼钢是物理变化B ．由铁制容器盛放稀硫酸或硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C ． 生铁和钢都是铁的合金，它们在性能和用途上差异不大D ．生铁和钢都能完全溶解在稀盐酸中7．铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界中获取大量的铁矿资源。
初三实验化学考试题及答案
初三实验化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 根据题目分析，纯净物是由一种物质组成的，因此选项C蒸馏水是纯净物。
3. 化学反应中，能量变化的类型不包括：A. 放热反应B. 吸热反应C. 光能反应D. 电能反应4. 根据题目分析，化学反应中的能量变化通常表现为放热或吸热，因此选项C光能反应不属于能量变化的类型。
5-10. [此处省略其他选择题，确保总共有10题选择题]二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式书写时，反应物和生成物的化学式之间用______连接。
答案：箭头2. 根据题目分析，化学方程式中反应物和生成物之间用箭头表示反应方向。
3-10. [此处省略其他填空题，确保总共有10个填空题]三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述实验中使用酒精灯的注意事项。
答案：使用酒精灯时，应注意：- 点燃酒精灯前，确保灯内酒精量不超过三分之二。
- 点燃时使用火柴或打火机，避免用嘴吹。
- 使用过程中，保持灯芯干燥，避免液体溅出。
- 熄灭酒精灯时，使用灯帽盖灭，不可用嘴吹。
2-3. [此处省略其他简答题，确保总共有3个简答题]四、实验操作题（共15分）1. 请描述如何使用滴定管进行滴定实验。
答案：使用滴定管进行滴定实验的步骤如下：- 首先，确保滴定管清洁且无气泡。
- 将待测溶液装入滴定管，记录初始读数。
- 将标准溶液滴入待测溶液中，边滴边搅拌。
- 当达到终点时，记录滴定管的最终读数。
- 计算滴定体积，进而求得待测溶液的浓度。
2. [此处省略其他实验操作题，确保总共有1个实验操作题]五、计算题（共10分）1. 已知某硫酸溶液的浓度为0.5mol/L，求100mL该溶液中硫酸的物质的量。
答案：根据物质的量浓度公式，物质的量（n）= 浓度（C）×体积（V）。
- 计算得：n = 0.5 mol/L × 0.1 L = 0.05 mol。
初三化学制取氧气的练习题
初三化学制取氧气的练习题氧气是我们日常生活中非常重要的气体之一，它不仅能够维持生命的正常呼吸，还能用于工业、医疗等领域。
在化学学科中，学习制取氧气的方法是必不可少的一部分。
下面我们来做一些关于制取氧气的练习题，帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
题目一：请简述制取氧气的常用方法，并说明其原理。
解析：制取氧气的常用方法有两种，一种是通过加热过氧化铁的方法，另一种是通过电解水的方法。
1. 加热过氧化铁的方法：将过氧化铁固体加热至较高温度，过氧化铁分解产生氧气和氧化铁。
反应方程式如下：2FeO2 → 2FeO + O2↑原理：在高温条件下，过氧化铁会发生热分解，产生氧气和氧化铁。
氧气以气体形态逸出。
2. 电解水的方法：在一个水溶液中通入直流电流，并使用合适的电解槽和电解温度，通过电解分解水分子，得到氧气和氢气。
原理：水分子在电解过程中被分解成氢气和氧气。
电解方程式如下：2H2O → 2H2↑ + O2↑题目二：化学制取氧气的实验操作步骤是什么？解析：化学制取氧气的实验操作步骤如下：1. 准备实验装置：将两根导管分别连入水槽中的两个饱和盐水瓶，然后分别将导管插入水中，不让气泡留在导管中。
2. 装置电解槽：将两根导管插入电解槽内，保证导管的位置合适，不发生短路情况。
3. 添加电解液：在电解槽中加入稀硫酸或者盐酸等电解液，以增加电流的传导性。
4. 通电进行电解：将导线与电源连接，正负极分别与电解槽连接。
5. 观察收集气体：通过观察电解槽中的导管，可以发现氧气在负极产生，通常是带有泡沫的气体。
可使用气球、试管或其他装置进行气体收集。
题目三：请分析加热过氧化铁制取氧气的反应过程。
解析：加热过氧化铁制取氧气的反应过程如下：1. 反应开始：将过氧化铁固体加热，通过显热使过氧化铁分解。
2. 过氧化铁分解：过氧化铁发生热分解反应，分解成氧气和氧化铁。
3. 氧气逸出：氧气以气体形态逸出反应容器。
4. 产物生成：生成的氧化铁可以再次参与反应产生更多的氧气。
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初三化学实验原理习题
1．为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
反应的化学方程式为________。
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1 mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1 mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条。
观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
（3）小华利用溶液导电性进行实验。
分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
查阅资料：I. 溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。
II. 相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的和
（填化学符号）。
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______（填写“相等”或“不相等”）。
③各取10 mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20 mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。
根据I1________ I2（填“>”、“<”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
2．兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式__________。
证明二氧化碳可与水反应的现象是__________，发生反应的化学方程式为__________。
（2）将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为__________，发生反应的化学方程式为__________。
3.某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。
（1）如图1所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。
则：
①分液漏斗A中可能是_____溶液，反应的化学方程式是。
②分液漏斗B中可能是_____溶液。
（2）如图2所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。
则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（填字母序号）。
A．甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠
B．甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁
C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
D．甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
4.下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。
（1）检查装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到________________________，说明装置气密性良好。
（2）除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2。
瓶中盛放的试剂是____________。
（3）获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是
_______________________________________________。
（4）防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。
将气囊与a处相连，在c 处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因
是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②
__________________________________________________
__________。
5.某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实
验。
（1）研究CO2与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。
将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。
A中发生反应的化学方程式为；观察到，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。
（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、D装置连接
A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。
将分液漏斗中的液体滴入B中。
B中发生反应的化学方程式为；A液体为冷水，C中液体为＿＿＿；观察到，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。
6.某兴趣小组利用下图装置（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【实验步骤】
①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。
②打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关
闭K1。
③待充分反应后，打开止水夹K2。
【实验现象】
整个实验过程中，观察到注射器中的液体________，U型管
中________，广口瓶中的液体
出现浑浊。
【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为________。
产生上述现象的原因是__________。
7．用右图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验
时先在实际容积为250mL 的集气瓶中装进50mL的
水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，按图连好仪
器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。
（1）写出白磷燃烧反应的化学方程式。
（2）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL。
（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是；由此现象分析，影响气体压强的主要因素有。
（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是。
8.化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验：
实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中盛有浓氨水，关闭K1
打开K2、K3，观察到的现象是__________。
实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚酞试
液，重复实验1的操作并观察现象。
综合实验1，小组
同学得
出的结论是__________。
实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸
①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。
该过程发生
反应的化学方程式为__________。
②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到有A中有沉淀产生。
③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是（用化学方程式表示）
9.利用下图所示装置研究以下问题。
（1）利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。
在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面，。
通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是。
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是。
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开。
通
过观察现象，得出结论。