高考化学一轮总复习 热点专题系列2 离子推断题课件 新人教版
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第十页，共30页。
A. 该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－ B. 该溶液一定不含K＋、NH4＋ C. 该溶液一定不含CO32－、Ba2＋ D. 该溶液可能含有SO42－
第十一页，共30页。
[解析] 加入足量稀盐酸，离子的种类不变，说明原溶液 中肯定含有Cl－，且无CO32－(如有CO32－，加入足量稀盐酸， CO32－反应完全，种类改变)，该气体只能为Fe2＋与NO3－在酸性 条件下发生的氧化还原反应，生成NO，故肯定有Fe2＋、NO3 －、Cl－，肯定没有CO32－。根据电荷守恒若溶液中有SO42－，就 肯定含有K＋、NH4＋，故B项错误，D项正确。若含Ba2＋，则根 据电荷守恒，阴离子除含Cl－、NO3－外，还得含SO42－，而Ba2＋ 与SO42－不共存，故C项正确。
Ba2＋＋CO2↑＋H2O
第六页，共30页。
离子 SO32－ SO42－
鉴定试剂或方法
实验现象
先生成白色沉淀，加盐
氯化钡溶液、盐 酸后白色沉淀溶解，放
酸
出无色有刺激性气味气
体
加入盐酸，生成的气体 盐酸、品红溶液 通入品红溶液中，溶液
褪色
先加入稀盐酸， 再加入BaCl2或 Ba(NO3)2溶液
加入稀盐酸无明显现 象，再加入BaCl2或 Ba(NO3)2溶液后有白色 沉淀生成
阳离子
K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
阴离子
SO42－ HCO3－ NO3－ OH－
为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：
第二十六页，共30页。
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉 淀溶解； ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中 放出无色气体，C、D中产生白色沉淀； ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
第十九页，共30页。
②如果是碱性溶液，则弱碱阳离子不能大量存在，如Fe2 ＋、Al3＋、Fe3＋、NH4＋、Cu2＋、Mg2＋等。
(3)优先组成中学化学中常见的物质，用教材中出现的物质 回答相关问题，这是避免错误的有效方法。
第二十页，共30页。
例2 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的 阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、 OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成 0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
第十四页，共30页。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过 滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀 ，沉淀经足 量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
第二十八页，共30页。
答案：(1)KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Ca2 ＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
解析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色 溶液，说明D含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色 沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明C中含有铝离子，E中含有 氢氧根离子；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴
第二十七页，共30页。
根据上述实验填空： (1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、 D________。 (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅 得到一种化合物，该化合物的化学式为________。 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ______________________。
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水， 沉淀消失；
第二十一页，共30页。
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中反应的化学方程式是__________________； (2)E是________，判断依据是__________________； (3)写出下列四种化合物的化学式：A____________、 C____________、D____________、F____________。
第八页，共30页。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴 离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮 助我们确定一些隐含的离子)
(4)进而性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过 程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
第九页，共30页。
例1 [2013·江西南昌一模]一杯澄清透明的溶液中，已知 各离子的浓度均为0.1 mol·L－1 ，体积为1 L。可能含有的离 子：阳离子为K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，阴离子为Cl－、NO3－、 CO32－、SO42－。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生 成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是
紫色石蕊试液 活泼金属(如Zn)或Na2CO3
溶液 焰色反应
K＋
焰色反应
实验现象
变红
有无色无味气体产生
黄色火焰 紫色火焰(透过蓝色钴
玻璃)
第四页，共30页。
常见阳离子 Mg2＋ Al3＋
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋ Ag＋ Ba2＋ NH4＋
试剂或方法 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 先加KSCN溶液，再加氯水 NaOH溶液 KSCN溶液 NaOH溶液 含Cl－的溶液，稀硝酸 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
实验现象
盐酸(或稀硝 产生无色无味气
酸)、澄清石灰 体，此气体能使澄
水
清石灰水变浑浊
CO32－
生成白色沉淀，加
氯化钡溶液、 稀硝酸后白色沉淀
稀硝酸 溶解，产生无色无
味气体
离子反应方程式
2H＋＋CO32－=== H2O＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O Ba2＋＋CO32－ ===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===
第十八页，共30页。
(1)根据实验现象初步确定物质中所含的离子，即将离子反 应现象与相应离子结合起来。
(2)根据溶液的酸、碱性，排除某些离子的存在，进而初步 推断可能组成哪些物质。
①如果是酸性溶液，则弱酸根离子及OH－不能大量存在， 如S2－、F－、CO32－、SO32－、CH3COO－、AlO2－、SiO32－等；
回答： (1)一定不存在的离子是________(填离子符号，下同)。 (2)由①可知存在的离子为________，浓度为________。 由②可知存在的离子为________，浓度为________。 由③可知存在的离子为________，浓度为________。
第十五页，共30页。
(3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是 ____________________。
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六 种阳离子中可以与碳酸根离子形成可溶性盐的只有钾离子，所 以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4
第二十五页，共30页。
2. [2013·天津模拟]有A、B、C、D、E五种常见化合物，
都是由下表中的离子形成的：
第二十三页，共30页。
[思路点拨] 此类题目在考查常见离子的推断方法的同 时，也考查考生分析问题的全面性和思维的严密性。考生在做 此类题时应从所加试剂、反应现象、干扰离子等方面去考虑， 养成认真思考与分析问题的好习惯。
第二十四页，共30页。
[答案] (1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
[答案] B
第十二页，共30页。
无色溶液中离子检验的一般思路
第十三页，共30页。
1. [2013·北京朝阳区期中]某混合物的水溶液，可能含有以 下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、 Cl－、CO32－、SO42－，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下 实验：
热点专题系列(二)
离子(lízǐ)推断题
第一页，共30页。
离子的推断属于推断题型，主要是对物质中所含的成分，运用 实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要 依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜 色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等 的变化。 该题型三年一考，难度中等，能力要求较高，主要以选择题和 填空题形式出现。
第二十二页，共30页。
[解析] 由①中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH－，E是碳 酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32－形成可溶 性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋， 则应是AgNO3。由③中现象可知D中无CO32－和SO42－。由④中 现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是 碱，应为Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2。D 中无CO32－和SO42－，则F中有SO42－，F为FeSO4，D是AlCl3。
第十七页，共30页。
题型二：由离子组成的物质推断 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题 型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能 力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推 断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误， 因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步 推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－ (2)NH4＋ 0.2 mol/L Al3＋ 0.2 mol/L SO42－ 0.5 mol/L (3)是
依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总 量，所以一定有K＋存在
第十六页，共30页。
解析：(1)加过量NaOH无沉淀则不含Fe3＋、Mg2＋；通入过 量CO2有沉淀则含Al3＋，Al3＋与CO32－不共存，无CO32－；加 BaCl2后有沉淀，加盐酸后沉淀不溶解，有SO42－、无Ba2＋，肯 定不含的离子为Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－。(2)①中的气体为 NH3，物质的量为0.02 mol，浓度为0.2 mol/L；②中固体为 Al(OH)3，灼烧后为Al2O3，计算得Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol/L；③中得到沉淀BaSO4，计算得SO42－的物质的量浓度为 0.5 mol/L。(3)阴离子总电荷至少有2c(SO42－)＝1.0 mol/L；阳离 子总电荷为c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＝0.8 mol/L。阳离子电荷总量小 于阴离子电荷总量，所以一定有K＋存在。
离子反应方程式 Ba2＋＋SO32－ ===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋ ===Ba2＋＋ SO2↑＋H2O SO32－＋2H＋=== SO2↑＋H2O
Ba2＋＋SO42－ ===BaSO4↓
第七页，共30页。
坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不 存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 MnO4－、CrO42－、Cr2O72－) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规 律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸 性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
NaOH溶液，加热
实验现象 白色沉淀，不溶于过量的碱 白色沉淀，溶于过量的强碱 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先无明显变化，再变红色
生成红褐色沉淀 溶液呈红色
蓝色沉淀，加热则沉淀变黑 白色沉淀，不溶于稀硝酸
白色沉淀 产生使湿润的红色石蕊试纸变
蓝的气体
第五页，共30页。
2. 常见阴离子的检验
离子
鉴定试剂或方 法
第二页，共30页。
题型一：溶液中所含离子的推断 推断溶液中所含有的离子，一般根据题目中描述的实验现 象，依据常见离子的检验方法及离子共存的知识进行判断。这 类题目综合了元素化合物的大部分知识，同时溶液的颜色、 酸、碱性等也渗入其中。
第三页，共30页。
1. 常见阳离子的检验
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见阳离 子
H＋
Na＋
试剂或方法
第十页，共30页。
A. 该溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－ B. 该溶液一定不含K＋、NH4＋ C. 该溶液一定不含CO32－、Ba2＋ D. 该溶液可能含有SO42－
第十一页，共30页。
[解析] 加入足量稀盐酸，离子的种类不变，说明原溶液 中肯定含有Cl－，且无CO32－(如有CO32－，加入足量稀盐酸， CO32－反应完全，种类改变)，该气体只能为Fe2＋与NO3－在酸性 条件下发生的氧化还原反应，生成NO，故肯定有Fe2＋、NO3 －、Cl－，肯定没有CO32－。根据电荷守恒若溶液中有SO42－，就 肯定含有K＋、NH4＋，故B项错误，D项正确。若含Ba2＋，则根 据电荷守恒，阴离子除含Cl－、NO3－外，还得含SO42－，而Ba2＋ 与SO42－不共存，故C项正确。
Ba2＋＋CO2↑＋H2O
第六页，共30页。
离子 SO32－ SO42－
鉴定试剂或方法
实验现象
先生成白色沉淀，加盐
氯化钡溶液、盐 酸后白色沉淀溶解，放
酸
出无色有刺激性气味气
体
加入盐酸，生成的气体 盐酸、品红溶液 通入品红溶液中，溶液
褪色
先加入稀盐酸， 再加入BaCl2或 Ba(NO3)2溶液
加入稀盐酸无明显现 象，再加入BaCl2或 Ba(NO3)2溶液后有白色 沉淀生成
阳离子
K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
阴离子
SO42－ HCO3－ NO3－ OH－
为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：
第二十六页，共30页。
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉 淀溶解； ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中 放出无色气体，C、D中产生白色沉淀； ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
第十九页，共30页。
②如果是碱性溶液，则弱碱阳离子不能大量存在，如Fe2 ＋、Al3＋、Fe3＋、NH4＋、Cu2＋、Mg2＋等。
(3)优先组成中学化学中常见的物质，用教材中出现的物质 回答相关问题，这是避免错误的有效方法。
第二十页，共30页。
例2 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的 阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、 OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成 0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
第十四页，共30页。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过 滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀 ，沉淀经足 量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
第二十八页，共30页。
答案：(1)KNO3 KAl(SO4)2 CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Ca2 ＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
解析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色 溶液，说明D含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色 沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明C中含有铝离子，E中含有 氢氧根离子；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴
第二十七页，共30页。
根据上述实验填空： (1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、 D________。 (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅 得到一种化合物，该化合物的化学式为________。 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ______________________。
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水， 沉淀消失；
第二十一页，共30页。
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象； ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中反应的化学方程式是__________________； (2)E是________，判断依据是__________________； (3)写出下列四种化合物的化学式：A____________、 C____________、D____________、F____________。
第八页，共30页。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴 离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮 助我们确定一些隐含的离子)
(4)进而性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过 程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
第九页，共30页。
例1 [2013·江西南昌一模]一杯澄清透明的溶液中，已知 各离子的浓度均为0.1 mol·L－1 ，体积为1 L。可能含有的离 子：阳离子为K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，阴离子为Cl－、NO3－、 CO32－、SO42－。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生 成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是
紫色石蕊试液 活泼金属(如Zn)或Na2CO3
溶液 焰色反应
K＋
焰色反应
实验现象
变红
有无色无味气体产生
黄色火焰 紫色火焰(透过蓝色钴
玻璃)
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常见阳离子 Mg2＋ Al3＋
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋ Ag＋ Ba2＋ NH4＋
试剂或方法 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 先加KSCN溶液，再加氯水 NaOH溶液 KSCN溶液 NaOH溶液 含Cl－的溶液，稀硝酸 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
实验现象
盐酸(或稀硝 产生无色无味气
酸)、澄清石灰 体，此气体能使澄
水
清石灰水变浑浊
CO32－
生成白色沉淀，加
氯化钡溶液、 稀硝酸后白色沉淀
稀硝酸 溶解，产生无色无
味气体
离子反应方程式
2H＋＋CO32－=== H2O＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O Ba2＋＋CO32－ ===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===
第十八页，共30页。
(1)根据实验现象初步确定物质中所含的离子，即将离子反 应现象与相应离子结合起来。
(2)根据溶液的酸、碱性，排除某些离子的存在，进而初步 推断可能组成哪些物质。
①如果是酸性溶液，则弱酸根离子及OH－不能大量存在， 如S2－、F－、CO32－、SO32－、CH3COO－、AlO2－、SiO32－等；
回答： (1)一定不存在的离子是________(填离子符号，下同)。 (2)由①可知存在的离子为________，浓度为________。 由②可知存在的离子为________，浓度为________。 由③可知存在的离子为________，浓度为________。
第十五页，共30页。
(3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是 ____________________。
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六 种阳离子中可以与碳酸根离子形成可溶性盐的只有钾离子，所 以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4
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2. [2013·天津模拟]有A、B、C、D、E五种常见化合物，
都是由下表中的离子形成的：
第二十三页，共30页。
[思路点拨] 此类题目在考查常见离子的推断方法的同 时，也考查考生分析问题的全面性和思维的严密性。考生在做 此类题时应从所加试剂、反应现象、干扰离子等方面去考虑， 养成认真思考与分析问题的好习惯。
第二十四页，共30页。
[答案] (1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
[答案] B
第十二页，共30页。
无色溶液中离子检验的一般思路
第十三页，共30页。
1. [2013·北京朝阳区期中]某混合物的水溶液，可能含有以 下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、 Cl－、CO32－、SO42－，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下 实验：
热点专题系列(二)
离子(lízǐ)推断题
第一页，共30页。
离子的推断属于推断题型，主要是对物质中所含的成分，运用 实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要 依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜 色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等 的变化。 该题型三年一考，难度中等，能力要求较高，主要以选择题和 填空题形式出现。
第二十二页，共30页。
[解析] 由①中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH－，E是碳 酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32－形成可溶 性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋， 则应是AgNO3。由③中现象可知D中无CO32－和SO42－。由④中 现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是 碱，应为Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2。D 中无CO32－和SO42－，则F中有SO42－，F为FeSO4，D是AlCl3。
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题型二：由离子组成的物质推断 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题 型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能 力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推 断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误， 因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步 推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－ (2)NH4＋ 0.2 mol/L Al3＋ 0.2 mol/L SO42－ 0.5 mol/L (3)是
依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总 量，所以一定有K＋存在
第十六页，共30页。
解析：(1)加过量NaOH无沉淀则不含Fe3＋、Mg2＋；通入过 量CO2有沉淀则含Al3＋，Al3＋与CO32－不共存，无CO32－；加 BaCl2后有沉淀，加盐酸后沉淀不溶解，有SO42－、无Ba2＋，肯 定不含的离子为Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－。(2)①中的气体为 NH3，物质的量为0.02 mol，浓度为0.2 mol/L；②中固体为 Al(OH)3，灼烧后为Al2O3，计算得Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol/L；③中得到沉淀BaSO4，计算得SO42－的物质的量浓度为 0.5 mol/L。(3)阴离子总电荷至少有2c(SO42－)＝1.0 mol/L；阳离 子总电荷为c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＝0.8 mol/L。阳离子电荷总量小 于阴离子电荷总量，所以一定有K＋存在。
离子反应方程式 Ba2＋＋SO32－ ===BaSO3↓ BaSO3＋2H＋ ===Ba2＋＋ SO2↑＋H2O SO32－＋2H＋=== SO2↑＋H2O
Ba2＋＋SO42－ ===BaSO4↓
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坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不 存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 MnO4－、CrO42－、Cr2O72－) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规 律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸 性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
NaOH溶液，加热
实验现象 白色沉淀，不溶于过量的碱 白色沉淀，溶于过量的强碱 白色沉淀→灰绿色→红褐色 先无明显变化，再变红色
生成红褐色沉淀 溶液呈红色
蓝色沉淀，加热则沉淀变黑 白色沉淀，不溶于稀硝酸
白色沉淀 产生使湿润的红色石蕊试纸变
蓝的气体
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2. 常见阴离子的检验
离子
鉴定试剂或方 法
第二页，共30页。
题型一：溶液中所含离子的推断 推断溶液中所含有的离子，一般根据题目中描述的实验现 象，依据常见离子的检验方法及离子共存的知识进行判断。这 类题目综合了元素化合物的大部分知识，同时溶液的颜色、 酸、碱性等也渗入其中。
第三页，共30页。
1. 常见阳离子的检验
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见阳离 子
H＋
Na＋
试剂或方法